LEMBAR KERJA SISWA HUKUM DASAR KIMIA.docx

LEMBAR KERJA KELOMPOK Kompetensi Dasar : Menerapkan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia

Identitas Kelompok : (sertakan nama, kelas, dan no absen )

……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………….. …………….. ……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………….. …………….. ……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………….. …………….. DISKUSILAH DENGAN KELOMPOKMU DALAM MENGERJAKAN LEMBAR KERJA INI! Hukum-hukum Dasar Kimia 1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

 Amatilah video praktikum praktikum yang ditayangkan guru. Catatlah hasilnya! hasilnya! a. Massa tabung Y, butiran CaCO3, larutan HCl sebelum direaksikan direaksikan ………………………. gram b. Massa tabung Y, butiran CaCO3, larutan HCl setelah direaksikan ………………………. gram c. Tabung Y dalam keadaan (terbuka atau tertutup) ……………………… ……………………….. Bagaimanakah Bagaimanakah hubungan massa dari zat sebelum dan sesudah reaksi dari hasil percobaan tersebut? ……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………… ……… ……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………… ……… Apa yang kesimpulan yang dapat diambil?

……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………… ……… ……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………… ……… 2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Perhatikan data percobaan berikut! Massa H2 yang

Massa O2 yang

Massa H2O yang

Sisa H2 atau O2

direaksikan (gram)

direaksikan (gram)

terbentuk (gram)

(gram)

1.

1

8

9

-

2.

2

8

9

1 gram H2

3.

1

9

9

1 gram O2

4.

2

16

18

-

No.

Tentukan perbandingan perbandingan dari : a. H2 : O2 pada data percobaan 1  ………………………. b. H2 : O2 pada data percobaan 2  ………………………. c. H2 : O2 pada data percobaan 3  ………………………. d. H2 : O2 pada data percobaan 4  ………………………. Berdasarkan data perbandingan tersebut, kesimpulan apa yang dapat diperoleh?

……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………… ……… ……………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………… ……… 3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Cermati dan diskusikan data hasil percobaan Dalton berikut!

No

Unsur Pembentuk

Senyawa

Massa Unsur 1

Massa Unsur 2

Perbandingan

(gram)

(gram)

Massa Unsur 2

1.

H dan O

H2O

2

16

2.

H dan O

H2O2

2

32

3.

C dan O

CO

12

16

4.

C dan O

CO2

12

32

5.

S dan O

SO2

32

32

6.

S dan O

SO3

32

48

O1 : O2 = O3 : O4 = O5 : O6 =

Berdasarkan data percobaan tersebut, kesimpulan apa yang dapat diperoleh?

……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

 Amati macromedia flash yang ditayangkan guru. (1) Jumlah balon gas nitrogen

= ………………………. Volume gas nitrogen

= ……………………….

Jumlah balon gas hidrogen

= ………………………. Volume gas hidrogen

= ……………………….

Jumlah balon gas amonia

= ………………………. Volume gas amonia

= ……………………….

Perbandingan volume N 2 : H2 : NH3 (2) Jumlah balon gas oksigen

= ……………………….

= ………………………. Volume gas oksigen

= ……………………….

Jumlah balon gas hidrogen

= ………………………. Volume gas hidrogen

= ……………………….

Jumlah balon uap air

= ………………………. Volume uap air

= ……………………….

Perbandingan volume O2 : H2 : H2O

= ……………………….

(3) C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g) Volume C3H8

= ……………………….

Volume O2

= ……………………….

Volume CO2

= ……………………….

Volume H2O

= ……………………….

Perbandingan volume C 3H8 : O2 : CO2 : H2O = ………………………. Berdasarkan data perbandingan tersebut, kesimpulan apa yang dapat diperoleh?

……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… 5. Hukum Avogadro

 Amati macromedia flash yang ditayangkan guru. Pada reaksi 3H2(g) + N2(g)

2NH3(g)

Jumlah molekul H2 = ……………………….

Volume H2

= ……………………….

Jumlah molekul N2 = ……………………….

Volume N2

= ……………………….

Jumlah molekul NH3 = ……………………….

Volume NH3

= ……………………….

Perbandingan koefisien H 2 : N2 : NH3

= ……………………….

Perbandingan volume H 2 : N2 : NH3

= ……………………….

Perbandingan jumlah molekul H 2 : N2 : NH3 = ………………………. Berdasarkan data perbandingan tersebut, kesimpulan apa yang dapat diperoleh?

……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………