LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II
MATERI KESETIMBANGAN FASA
DISUSUN OLEH : KELOMPOK 7 JUMAT ACHMAD IQBAL
21030115130204
ANNA KRISTIN BR P.
21030115120102
SIE CI CINTHIA MELINDA
2103011512001
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNI!ERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 201"
KESETIMBANGAN FASA
LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II
MATERI KESETIMBANGAN FASA
DISUSUN OLEH : KELOMPOK 7 JUMAT ACHMAD IQBAL
21030115130204
ANNA KRISTIN BR P.
21030115120102
SIE CI CINTHIA MELINDA
2103011512001
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNI!ERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 201"
1
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
HALAMAN PENGESAHAN
1. Judul Judul Praktik Praktikum um 2. Kelompok 3. Anggota 1. Nama Lengkap N"$ Jurusan )ni*ersitas 2. Nam Nama Len Lengk gkap ap N"$ Jurusan )ni*ersitas 3. Nama ama Leng engkap N"$ Jurusan )ni*ersitas
: Kesetim Kesetimban bangan gan Fasa Fasa : 7 / Jumat : A!mad "#bal : 21%3%11&13%2%' 21%3%11&13%2%' : (eknik Kimia : )ni*ersitas +iponegoro : Anna Kris Kristi tin n ,r Pandi andian anga gan n : 21%3%11&12%1%2 21%3%11&12%1%2 : (eknik Kimia : )ni*ersitas +iponegoro : -ie int!ia $el $elinda : 21%3%11&12%%1 21%3%11&12%%1 : (eknik Kimia : )ni*ersitas +iponegoro
-em -emaran arang g0 $ei $ei 2%1 2%1 Asisten Pengampu0
Nadia +i Au Au N"$. 21%3%11'1'%1 21%3%11'1'%11 1 RINGKASAN
Larutan adalah fase homogen yang menggandung lebih dari satu komponen. Jika larutan diuapkan sebagian maka mol fraksi dari masing-masiing penyusunnya berbeda. Menurut sifatnya dikenal larutan ideal dan non-ideal. Pada percobaan kesetimbangan fasa dipelajari diagram komposisi pada tekanan
2
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
tetap. Komposisi etanol dan air di fase uap (yī dan cair (!ī pada berbagai suhu. Komposisi ini kemudian dipakai untuk membuat diagram komposisi "ersus suhu pada sistem larutan biner. biner. #ahan yang digunakan adalah etanol $% ml dan a&uadest '% ml. )ementara alat yang digunakan adalah labu destilasi* thermometer* pengambil sampel* pendingin Leibig* thermostat* erlenmeyer dan pipet. Langkah pertama yang dilakukan adalah membuat kur"a standart hubungan komposisi dan indeks bias bias dengan dengan + kompo komposisi sisi yang yang telah telah ditent ditentuka ukan* n* kemudia kemudian n membua membuatt kur"a kur"a hubugan suhu dengan komposisi etanol dan a&uadest. ,ari praktikum di dapat indeksi bias pada pembuatan kur"a standart berturut-turut adalah '* / '*0 / '*$ / '*% / '*$ / '*1% / '*1' / '*1 / '*11. )emakin besar +2 etanol maka titik didih destilat maupun residu seharusnya semakin rendah dan jika semakin banyak a&uadest yang ditambahkan dalam destilasi maka titik didih destilat maupun residu seharusnya semakin naik. ,ari hubungan penambahan penambahan "olume air terhadap titik didih didapatkan titik didih teoritis lebih tinggi dari titik didih praktis dikarenakan pengaruh tekanan udara suatu tempat dengan ketinggian yang berbeda. )ebagai saran* sebaiknya refraktom refraktometer eter diganti diganti dengan dengan yang pencahayaannya pencahayaannya jelas agar agar mudah mudah untuk dilihat.
SUMMAR#
3he solution is homogenous phase containing more than one component. 4f the solution is e"aporated partly* the mole fraction of each constituent is different. #y their "ery nature kno5n solution is ideal and non-ideal. 4n the e!perimental
3
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
phase e&uilibrium diagram studied composition at a constant pressure. pressure. 3he composition of ethanol and 5ater in the "apor phase (64 and li&uid (!i at "ariou "ariouss tempera temperatur tures es.. 3his 3his compos compositi ition on is then then used used to create create a diagra diagram m of temperature "ersus composition on a binary solution system. 3he materials used are ethanol $% ml and '% ml distilled 5ater. 2hile the tool tool used used is a disti distill llat atio ion n flas flask* k* therm thermom omet eter er** samp sampli ling ng** Leib Leibig ig cool coolin ing* g* thermostat* erlenmeyer and pipette. 3he first step is to make a standard cur"e and the refra refracti" cti"ee inde! inde! compos compositio ition n relat relation ionshi ships ps 5ith+ 5ith+ compo compositi sition on has been been determined* determined* then make a cur"e temperature temperature ties 5ith the composition composition of ethanol ethanol and distilled 5ater. 5ater. 7f practicum can be the refracti"e inde! in the manufacture of standard cur"es are respecti"ely './ '*0/ '*$/ '*%/ '.$/ '*1%/ '.1'/ '*1/ '*11. 3he greater + 2 ethanol then the boiling point of distillate and residue should be increasingly lo5 and if more and more distilled 5ater are added in the distillation* the boiling point of distillate and residue should further increase. 8olume lume e!pans e!pansion ion of the relat relation ionshi ship p of 5ater 5ater to the boilin boiling g point point obtai obtained ned theoretical boiling point higher than the boiling point of practical due to the effect effectss of air air pres pressu sure re some some5h 5her eree 5ith 5ith diffe differe rent nt heig heights hts.. 9s a sugg sugges esti tion on** refractometer replaced 5ith clear lighting for easy "ie5ing.
KATA KATA PENGANTAR PENG ANTAR
Pu4i dan sukur ke!adirat (u!an (u!an 5ang 5ang $a!a 6sa atas berkat ra!mat dan kuasaNa0 se!ingga dapat menelesaikan laporan resmi Praktikum +asar (eknik (eknik
4
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
Kimia "" ini dengan lanar dan sesuai dengan !arapan. Laporan 8esmi Praktikum +asar (eknik (eknik Kimia "" ini dibuat untuk memenu!i tugas tugas Praktikum +asar (eknik (eknik Kimia "". Kami menguapan terimakasi! kepada: 1. (u!an (u!an 5a 5ang $a!a 6sa0 atas karuni karuniaN aNaa Lapora Laporan n ini bisa bisa selesai dengan dengan baik dan tepat aktu 2. "bu "r. . -ri ,udiat ,udiati0 i0 $.(. $.(. selaku selaku dosen pembimb pembimbing ing Praktik Praktikum um +asar (eknik Kimia "" 3. Koordinator Koordinator asisten laboratorium laboratorium P+(K "" 8e9a 8e9a Nur 8!amad!an 8!amad!an '. Nadia +i Au sebagai Asisten Asisten Pengampu Pengampu Laporan Laporan Praktiku Praktikum m Kesetimbang Kesetimbang Fasa kami &. rang tua atas atas dukun dukungan gan baik moral maupun maupun materil. materil. -e!ing -e!ingga ga tugas tugas lapora laporan n resmi resmi ini dapat dapat terseles terselesaik aikan an dengan dengan baik baik dan sesuai !arapan. Kepada temanteman ang tela! membantu baik dalam segi aktu maupun moti*asi apapun0 kami menguapkan terima kasi!.(idak ada gading ang tak retak. ,egitu pula dengan laporan resmi kami. le! karena itu0 kami masi! membutu!kan saran ang bersi;at membangun untuk kesempurnaan laporan resmi kami.
-emarang0 1< $ei 2%1
Penulis
DAFTAR ISI
=ALA$AN J)+)L...................................... J)+)L............................................................. ......................................................i ...............................i L6$,A8 P6N>6-A=AN.............................. P6N>6-A=AN..................................................... .............................................. ............................ii .....ii 8"N>KA-AN....................................................................................................iii
5
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
-)$$A85....................... -)$$A85.............................................. .............................................. .............................................. ...................................i* ............i* KA( KA(A P6N>AN(A8..... P6N>AN(A8............................ .............................................. ..............................................................* .......................................* +AF(A8 +AF(A8 "-"........................................... "-".................................................................. ................................................... ............................ ........*i ........ *i +AF(A8 +AF(A8 (A,6L....................... A,6L.............................................. .............................................. ................................................*ii .........................*ii +AF(A8 +AF(A8 >A$,A8................................... >A$,A8.......................................................... .............................................. ..............................*iii .......*iii ,A, " P6N+A=)L)AN 1.1 LA(A8 LA(A8 ,6LAKAN>.................................. ,6LAKAN>......................................................... ......................................1 ...............1 1.2 ()J)AN P8AK("K)$............................... P8AK("K)$...................................................... ....................................1 .............1 1.3 $ANFAA( $ANFAA( P8AK("K)$................................. P8AK("K)$..................................................... .............................. ..........1 1 ,A, "" ("NJA)AN P)-(AKA................... P)-(AKA........................................... ............................................ .............................. ..........2 2 ,A, """ $6(+6 P8AK("K)$ 3.1 ,A=AN +AN ALA( ALA( 5AN> +">)NAKAN....... +">)NAK AN............... ................ ............. ......... ....' ' 3.2 >A$,A8 ALA( ALA(............................................. ................................................................. .............................. ..........' ' 3.3 P8-6+)8 P8-6+)8 P8AK("K)$ P8AK("K)$..... .......... .......... .......... .......... .......... .......... ............ ................. ................& ......& ,A, "? =A-"L P8AK("K)$ +AN P6$,A=A-AN '.1 =),)N> =),)N>AN AN K$PK$P-"-" "-" (68=A (68=A+AP +AP "N+6K"N+6K- ,"A,"A- +A8" +A8" LA8)(AN LA8)(AN 6(ANLA"8.................... 6(ANLA"8........................................... ........................................... .................... '.2 =),)N>AN K$P-"-" (68=A+AP ("("K +"+"= +6-("LA( +AN 86-"+)....................................... 86-"+).............................................................. ........................................ ....................< ...< '.3 P6N>A8)= P6NA$,A=AN ? A@)A+6-( (68=A+AP ("("K +"+"=....................................... +"+"=.............................................................. ........................................................ ................................. '.' P68,AN+"N>AN ("("K +"+"= P8AK("- +6N>AN (68"("PA+A PA+A 6(ANL................. 6(ANL........................................ ............................................................ ..................................... 1% ,A, ? P6N)()P &.1 K6-"$P)LAN................................. K6-"$P)LAN............................................................................... .............................................. 12 &.2 -A8AN.................................... -A8AN........................................................... ............................................... .................................12 .........12 +AF(A8 +AF(A8 P)-(AKA.... P)-(AKA........................... .............................................. ........................................................... .................................... ..13 LA$P"8AN +A( +A(A =A-"L P8AK("K)$................................. P8AK("K)$....................................................................... ...................................... ..A1 L6$,A8 P68="()N>AN.......... P68="()N>AN.................................. ............................................... ......................................... .................. ,1 L6$,A8 P68="()N>AN >8AF"K........................................................... >8AF"K........................................................... 1 L6$,A8 K)AN("(AK)AN("(A- 86A>6N................................................. 86A>6N............................................................... .............. +1
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
86F686N-".............................. 86F686N-"..................................................... .............................................. ...............................................6 ........................6 1 L6$,A8 A-"-(6N-".......................... A-"-(6N-"................................................. ..........................................................F1 ...................................F1
DAFTAR TABEL
(abel (abel A1=ubungan antara Komposisi 6tanol Larutan 6tanolAirB dengan "ndeks ,ias.......................................... ,ias................................................................. .............................................. ...................................A3 ............A3 (abel (abel A2 Pengaru! Komposisi )mpan +estilasi...........................................A3
!
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
DAFTAR GAMBAR
>ambar 2.1 +iagram -u!u Komposisi Asam FormiatAir..................................3 >ambar 2.2 +iagram -u!uKomposisi 6tanolAir..............................................3
"
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
>ambar 3.1 8angkaian Alat +estilasi..................................................................' >ambar '.1 =ubungan CD dan "ndeks ,ias....................................................... ,ias....................................................... >ambar '.2 =ubungan CD etanol dengan (itik +idi!........................................< +idi!........................................< >ambar '.3 =ubungan Penamba!an ? A#uadest dengan -u!u...........................
#
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
BAB I PENDAHULUAN
1.1 L$%$& L$%$& B'($)$* B'($)$*+ + Larutan Larutan adala! ;ase ang !omogen ang mengandung mengandung lebi! dari satu
komponen. ,ila sistem !ana terdiri dari dua 9at maka disebut larutan biner0 misalna alko!ol dalam air. Jika larutan diuapkan sebagian0 maka mol ;raksi dari dari masing masingma masin sing g penu penusun sun laruta larutan n tidak tidak sama sama karena karena E*olat E*olatilit ilitasE asE muda!na menguapB dari masingmasing penusunna berbeda. )ap relati; mengandun mengandung g lebi! banak 9at ang lebi! *olatil dari pada airanna. airanna. Pada praktikum kesetimbangan ;asa mempela4ari kesetimbangan antara ;ase uap dan dan ;ase ;ase air air dari dari suat suatu u larut larutan an.. +ari +ari prak prakti tiku kum m ini ini ma!a ma!asis sisa a dapa dapatt mengeta!ui diagram komposisi *ersus su!u dengan pengukuran nilai indeks bias. Aplikasi Aplikasi kesetimbangan ;asa dalam industr kimia adala! dalam proses destilasi ang sering digunakan untuk pemurnian etanol0 pemisa!an sol*en serta proses pemisa!an ang menggunakan perbedaan titik didi!. 1.2 T, T,-,$* -,$* P&$)%),/ 1. $a!a $a!asi sis saa di!a di!arap rapka kan n mamp mampu u mema mema!am !amii kese kesetim timba bang ngan an anta antara ra dua dua
;ase uap uapairB airB dari dari sistem sistem ampur ampuran an larut larutanB anB ang ang terdiri terdiri dari dari dua dua komponen. 2. $a!asisa $a!asisa di!arapkan di!arapkan mampu mampu membuat membuat diagram diagram komposi komposisi si *ersus *ersus su!u untuk larutan etanolair. 1.3 M$*$$% M$*$$% P&$)%), P&$)%),/ / -etela! praktikum ma!asisa dapat mema!ami konsep kesetimbangan
;ase uapairB dari suatu sistem larutan ang terdiri dari dua komponen serta membuat dan mema!ami diagram komposisi *ersus su!u.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
1
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
Laru Larutan tan adala adala! ! ;ase ;ase ang ang !omo !omoge gen n ang ang meng mengan andu dung ng lebi! lebi! dari dari satu satu komponen. ,ila sistem !ana terdiri dari dua 9at maka disebut larutan biner0 misalna alko!ol dalam air. $enurut si;atna dikenal larutan ideal dan non ideal. Larutan ideal adala! larutan ang gaa tarik menarik antara molekul ang se4enis dan tidak se4enis sama. -edangkan larutan non ideal gaa tarik menarik antara molekul ang se4enis maupun ang tidak se4enis berbeda. Jika Jika laru laruta tan n diua diuapk pkan an sebag sebagian ian00 maka maka mol mol ;raks ;raksii dari dari masi masing ngm masi asing ng penusun larutan tidak sama karena E*olatilitasE muda!na menguapB dari masingmasing penusunna berbeda. )ap relati; mengandung lebi! banak 9at ang ang lebi lebi! ! *olat *olatil il dari dari pada pada air airan ann na. a. =al =al ini ini dapa dapatt dili dili!a !att dari dari diag diagram ram kesetimbangan uap dan airan pada tekanan tetap dan su!u tetap. Pada perobaan kesetimbangan ;ase dipela4ari diagram komposisi su!u pada tekanan tetap. Komposisi etanol dan air di ;ase uap iB dan air iB pada berbagai su!u. Komposisi ini kemudian dipakai untuk membuat diagram Komposisi *ersus -u!u pada sistem larutan biner. +istilasi digunakan untuk membuat diagram kesetimbangan ;ase antara uap dengan airan untuk sistem larutan biner ini. (ekanan uap komponen air dan etanol dari larutan ideal mengikuti =ukum 8aoult :
PA G P%A HA ....................1B ....................1B P, G P%, H, ....................2B ....................2B
+engan : PA
G tekanan parsial Air
P,
G tekanan parsial 6tanol
P%A
G tek tekan anan an uap uap mu murni rni Air pada ada su su!u ter terte tent ntu u
P%,
G tek tekan anan an uap uap mu murni rni 6ta 6tan nol pad pada su su!u tert terten entu tu
HA
G mo mol ;r ;raksi Air di di da dalam larutan
H,
G mol ;rak raksi 6tanol di dalam alam larut rutan
2
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
Jika persamaan 1B dan 2B dimasukan ke persamaan pers amaan +alton0 P G PA% HA I P,% H,0 maka diperole! persamaan : P G PA% HA I P,% H, ....................3B ....................3B +engan P adala! tekanan uap total dari sistem. +alam larutan berlaku : HA I H, G 1 ....................'B Jika persamaan 'B dimasukan ke persamaan 3B diperole! : P G P,% PA% P,% B HA ....................&B ....................&B =ukum 8aoult !ana dapat digunakan untuk larutan ideal atau larutan ang sangat sangat ener0 ener0 karena karena pada pada larutan larutan ener0 ener0 !ubungan !ubungan antara antara 4umla! 4umla! 9at terlaru terlarutt dengan tekanan uapna merupakan ;ungsi linier semakin banak solute0 maka tekana tekanan n uap akan akan semaki semakin n keilB0 keilB0 sedang sedangkan kan pada pada laruta larutan n ang ang tidak tidak ener0 ener0 !ubunganna tidak linier pengaru! 4umla! solute ter!adap tekanan uap tidak tetapB. +alam larutan ang mempunai tekanan uap sistem ang lebi! besar 4ika dibandingkan dengan !asil ang diperole! dengan menggunakan !ukum 8aoult dikat dikatak akan an siste sistem m memp mempun una aii de*i de*iasi asi posi positi; ti; laru laruta tan n non non ideal idealB0 B0 sepert sepertii ditun4ukkan pada gambar 1. +ikatakan de*iasi negati;0 4ika tekanan uap larutan lebi! renda! 4ika dibandingkan dengan !asil ang diperole! dengan menggunakan =ukum 8aoult seperti ang ditun4ukkan pada gambar 2.
>ambar 2.1 +iagram -u!uKomposisi
>ambar 2.2 +iagram -u!u
Komposisi Asam FormiatAir
6tanolAir
BAB III METODE PRAKTIKUM
3
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
3.1 B$$* $* A($% $*+ $*+ D+,*$)$* 3.1.1 ,a!an : 1. 6tanol 2. Air/A#uadest/Air +e +emin 3.1.2 Alat : 1. Labu abu +est +estil ilas asii 2. (!erm !ermo ometer eter 3. Pend Pendin ingi gin n Leib Leibig ig '. (!ermo rmosta stat &. 6rle rlenme nmeeer . Pipet 7. 8e;r 8e;rak akto tome mete ter r 3.2 G$/$& R$*+)$$* A(
%$<% ml 12% ml ml & & 2' ml mlB
Keterangan :
>ambar 3.1 8angkaian Alat +estilasi
1. -tati; 2. Klem 3. Labu abu +est +estil ilas asii '. (!ermo rmosta stat &. (!ermo rmomete eter . Pend Pendin ingi gin n Lei Leibi big g 7. 6rlenm enmeer eer <. Adaptor . Dater terbat! 1%. Kaki Kaki (iga (iga 11. 11. =eater dan (!ermo (!ermooupl ouplee 12. Aliran air pendingi pendingin n masuk 13$ Aliran air pendingin keluar
3.3 P&6', P&6',&& P&$)%), P&$)%),/ / 1. $embua $embuatt kur*a kur*a standart standart !ubunga !ubungan n komposisi komposisi etanol etanol larutan larutan etanol etanol
airB *ersus indeks bias a. $ene $enent ntu ukan kan den densita sitass
etan etanol ol dan air air
deng engan men menggun ggunak akan an
piknometer. b. $enentukan kadar etanol menggunakan tabel !ubungan densitas dengan kadar etanol. . $embua $embuatt larutan larutan etanol etanolair air pada pada berbagai berbagai komp komposi osisi. si. 4
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
d. $asin $asing g masin masing g laru laruta tan n pada pada langk langka! a! d dili! dili!at at inde indeks ks bias biasn naa dengan re;raktometer. e. +ibuat +ibuat kur*a kur*a !ubun !ubungan gan antara komposisi komposisi *ersus indeks indeks bias 2. 1%% ml air air dimas imasu ukkan kkan ke dala dalam m beak eaker glass lass pire pire 2&% 2&% ml 0 dipanaskan sampai mendidi! dan diatat titik didi!na. 3. 6tan 6tanol ol dengan dengan *olume *olume <% ml dimasu dimasukk kkan an ke dalam dalam labu labu desti destilas lasii kosong0 kosong0 dipanaskan dipanaskan menggunak menggunakan an minak minak ang dilengkapi dilengkapi dengan t!ermostat sampai mendidi!0 kemudian diatat su!u didi!na. '. Labu Labu desti destilas lasii terse tersebu butt didi diding ngin inka kan n 0 lalu lalu ditam ditamba ba!k !kan an air air deng dengan an *olume 2' ml ke dalam labu destilasi0 selan4utna dipanaskan sampai menapai su!u konstan dan atat titik didi!na 0 ambil uplikan residu dan destilat untuk diperiksa indeks biasna masingmasing. +estilat ang tela! diambil sedikit untuk sampel dikembalikan lagi kedalam labu destilasi. &. Prosedur Prosedur ' dilakukan dilakukan berulangul berulangulang ang sampai sampai kadar kadar etanol etanol i. i. . +ibuat +ibuat kur*a !ubunga !ubungan n su!u su!u dengan dengan komposi komposisi si etanola etanola#ua #uades dest/ai t/air r demin/air. atatan : Komposisi etanolair dapat dinatakan dalam ;raksi berat atau ;raksi mol.
BAB I! HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 H,,*+$* K/66 K/66 %'&$$ I*')6 I*')6 B$6 $& L$&,%$* E%$*(8A& E%$*(8A&
5
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
1.3& 1.3& 1.3' 1.3' 1.33 1.33 1.32 1.32 %
11
22
33
''
&&
77
<<
>ambar '.1 =ubungan CD dengan "ndeks ,ias Pada gambar '.1 dapat dili!at ba!a semakin besar CD etanol0 maka indeks bias ang di dapat akan semakin meningkat. "ndeks bias suatu 9at adala! perbandingan perbandingan epat rambat a!aa a!aa dalam !ampa udara B ter!adap epat rambat a!aa dalam medium tersebut ?pB. Pada dasarna semakin besar komposisi etanol CDB maka indeks bias akan semakin besar pula. =al ini berdasarkan rumus : c n= Vp +engan : n G indeks bias G epat rambat a!aa dalam !ampa udara ?p G epat rambat a!aa da dalam medium epat rambat a!aa pada suatu medium dipengaru!i ole! interaksi a!aa dengan molekulmolekul 9at. -emakin besar molekul senaa dan konsent konsentrasi rasin naa makan makan 4arak 4arak antar antar moleku molekull akan akan semaki semakin n rapat rapat se!ing se!ingga ga epat epat rambat rambat a!aa a!aa dalam dalam medium medium semaki semakin n berkur berkurang ang se!ing se!ingga ga niilai niilai indeks biana semakin besar Anonim0 2%11B.
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
6tanol dengan rumus molekul 2=&= memiliki berat moleuk sebesar ' gram/mol dan berat molekul air = 2B adala! sebesar 1< gram/mol. ,erat molekul etanol lebi! besar dari berat molekul air. ,erat molekul merupakan nilai ang men4elaskan 4umla! gram komposisi dalam 1 mol artina etanol memilikii memilikii molekul ang lebi! besr dibanding a#uadest. a#uadest. -e!ingga -e!ingga dalam ampuran etanolair0 4arak antar molekulna semakin rapat Ari#i0 2%11B. Jika komposisi persen etanol terus bertamba!0 maka ada lebi! banak molekul etanol ang menebabkan 4arak antar nolekulna semakin rapat dan memb membua uatt a!a a!aaa sulit sulit mene menemb mbus us laru laruta tan n se!in se!ingg ggaa epat epat ramb rambat atn naa berkurang. epat rambat a!aa pada a#uadest adala! C n= Vp ( aquadest ) 1,330 =
299792458 m / s
Vp ( aquadest )
Vp ( aquadest ) =2,25 × 10 m / s 8
+an epat rambat a!aa pada medium etanol aitu C n= Vp ( etanol ) 1,336 =
299792458 m / s
Vp ( etanol )
Vp ( etanol )=2,20 × 10 m/ s 8
$aka epar rambat a!aa pada etanol 202% 1% < m/s lebi! keil dari epa epatt ramb rambat at a!a a!a a pada pada a#ua a#uade dest st ait aitu u 202& 202& 1%< m/s. m/s. Jadi0 Jadi0 4ika 4ika komposisi etanol semakin banak maka epat rambat a!aa akan semakin kei keil. l. Akiba kibatn tna0 a0 sesua sesuaii deng dengan an rumu rumuss inde indeks ks bias0 bias0 inde indeks ks bias bias akan akan semakin besar Ari#i0 2%11B.
4.2 H,,*+$* )/66 )/66 %'&$$ %%) $& $& '6%($% $* &'6, &'6,
!
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
<& <%
%&'( ) +$43' , 53$"3 -. L in ear ( + B) +$5" 6 -( " L A, ( !"$3# L in ea r + 6 -( " L A( B %&'( ) *++$+4' -. ) +$+1
7&
(+
T%) D ;
86 -" + )
& Linear 86-"+)B
% 3&
'%
'&
&%
&&
%
&
7%
7&
<%
9 '%$*( '%$*(
>ambar '.2 =ubungan CD etanol dengan (itik +idi! Pada gambar '.2 dapat dili!at ba!a kenaikan CD etanol dan su!u didi! menebabkan ter4adina ;enomena;enomena pada destilat dan residu aitu : 1. Feno Fenome mena na pada pada desti destilat lat +ari +ari kur*a kur*a destilat destilat terli!a terli!att ba!a ba!a pening peningkata katan n 4umla! 4umla! CD etanol diiringi dengan kenaikan titik didi! larutan. -e!arusna ter4adi penurunan titik tit ik didi! seiring dengan peningkatan CD etanol. et anol. =al ini di4elaskan dengan rumus titik didi! ampuran0 aitu : Td campuran campuran =Td° etan etanol. ol. x etan etanol ol +Td°air.xair -e!ingga semakin besar CD pada larutan0 berarti ;raksi etanol semakin besar dan ;raksi air semakin keil0 maka titik didi! akan semakin turun karena titik didi! etanol teoritis 7<B lebi! keil dari titik didi! teoritis air 1%%B. Perbed Perbedaan aan ;enome ;enomena na pada pada perob perobaan aan disebab disebabkan kan ole! ole! si;at si;at etan etanol ol ang ang *ola *olati til. l. ?olati latili lita tass etan etanol ol ang ang rela relati ti;; ting tinggi gi ini0 ini0 menebabkan CD etanol lebi! keil dari ang se!arusna ;raksi air men4adi lebi! besarB se!ingga titik didi! ampuran men4adi semakin tinggi Anonim0 2%12B.
2. Feno Fenome mena na pada pada resid residu u Kur*a Kur*a residu residu pada pada gambar gambar '.2 menun4 menun4ukk ukkan an ba!a ba!a semaki semakin n besar CD etanol maka titik didi!na semakin menurun. Fenomena ini sesuai dengan rumus :
"
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
Td campuran campuran =Td° etan etanol. ol. x etan etanol ol + Td ° air .x air +imana +imana pening peningkat katan an 4umla! 4umla! CD etanol etanolBB mene menebba bbabka bkan n penurunan 4umla! ;raksi air airB se!ingga titik didi! ampuran men4adi semakin keil karena titik diid! etanol murni 7<B lebi! keil daripada titik didi! air murni 1%%B Anonim0 2%12B.
T%) D D ;
%
2%
'%
%
<%
1%%
12%
1'%
!(,/' A>,$'6% A>,$'6% ;/(=
4.3
P '*+$&, '*$/$$* ! $>,$'6% %'&$$ %%)
>ambar '.3 =ubungan penamba!an ? a#uadest dengan su!u +ari +ari gambar gambar '.3 dapat dapat dili!a dili!att sebelu sebelum m penamb penamba!a a!an n a#uades a#uadestt titik titik didi! etanol adala! &. -etela! ditamba! a#uadest titik didi! mengalami peningkatan dan begitu seterusna se!ingga dapat disimpulkan ba!a semakin banak *olume a#uadest ang ditamba!kan maka su!u semakin naik. =al ini sesuai denggan si;at koligati; larutan aitu si;at larutan ang bergantung pada 4enis 9at ang terlarut tetapi !ana bergantung pada kons konsent entra rasi si parti partike kell 9at terla terlaru rutn tna0 a0 semak semakin in ban banak ak a#ua a#uade dest st ang ang ditamba!kan maka konsentrasi a#uadest 9at terlarutB dalam larutan semakin besar. -e!ingga semakin besar konsentrasi dalam larutan menebabkan partikelpartikel etanol terperangkap dalam partikelpartikel a#uadest se!ingga etanol lebi! sulit untuk diuapkan. +imana a#uadest memiliki titik
#
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
didi! ang lebi! tinggi aitu 1%% dari etanol aitu 7< se!ingga larutan ampu ampura ran n memerl memerluk ukan an ener energi gi ang ang lebi! lebi! besar besar untu untuk k meng mengua uap p dan dan menebabkan su!u titik didi! semakin tinggi $eteora0 $et eora0 2%12B. Jika ditin4au dari titik didi! ampuranna menurut rumus berikut : Td campuran campuran =Td° etan etanol. ol. x etan etanol ol + Td ° air .x air +imana titik didi! teoritis etanol 7< lebi! keil dari titik didi! teoriti teoritiss air 1%%. 1%%. Jika Jika kadar air airB bertamba bertamba! ! dan kadar etanol etanol etanol etanolBB berkur berkurang ang maka maka dari dari persam persamaan aan dapat dapat diketa diketa!ui !ui 4ika 4ika titik titik didi! didi! ampur ampuran an (d ampur ampuranB anB akan akan bertam bertamba! ba! seirin seiring g dengan dengan penamb penamba!a a!an n *olume a#uadest dalam larutan Anonim0 2%1B. 4.4 P'&$**+$* %%) %%) &$)%6 '*+$* '*+$* %'&%6 $$ '%$*( '%$*( +ari peroobaan ang kami dapatkan titik didi! praktis etanol & lebi! keil dari titik didi! teoritis etanol 7<. =al ini dikarenakan ;aktor ketinggian ang berpengaru! dimana dalam 9at air0 tekanan akan semakin besar pada kedalaman ang lebi!
dalam. +emikian pula dalam udara0
tekana tekanan n udara udara paling paling besar terdapa terdapatt di permuka permukaan an air laut laut 7 m=gB. (ekana ekanan n terseb tersebut ut berang berangsur suran angsu gsurr berkur berkurang ang seirin seiring g dengan dengan kenaik kenaikan an tinggi tempat Anonim0 2%11B. (itik didi! suatu 9at air dipengaru!i ole! tekanan udara0 semakin besar tekanan udara maka makin besar pula titik didi! 9at air tersebut0 demikian sebalikna Anonim0 2%11B. Jadi0 perbedaan antara titik didi! teoritis dan titik didi! praktis ang kami dapatkan disebabkan karena pada saat praktikum keadaan (embalang adala! adala! 2% mdpl. -edangka -edangkan n tekanan tekanan udara di permuk permukaan aan air aitu aitu 7 m=g. -e!ingga tekanan di (embalang (embalang :
(
Ph= P P 0−
h 100
)
cmHg
P! : (ekanan (ekanan pada pada tinggi ! P% : tekanan udara permukaan air 7 m=gB ! : ting tinggi gi sua suatu tu tem tempa patt
(
Ph= 76−
206 100
)
cmHg
1+
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
Ph=73,94 cmHg
Perbedaan rumus gas ideal di dapat tekanan sebagai berikut : P1 V 1 P2 V 2
=
n1 R1 T 1 n2 R2 T 2
$aka pada etanol : 76 cmHg 73,94 cmHg
=
78 ℃
T 2
T 2 =75,88 ℃ -e!ingga dapat disimpulkan ba!a besarna tekanan di suatu tempat sangat tergantung pada ketinggian tempat tersebut. -emakin tinggi suatu tempat semakin keil tekananna. Ketika tekanan keil menebabkan titik didi! ang terukurpun semakin keil Anonim0 2%12B.
11
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
BAB ! PENUTUP
5.1 K'6/,($ K'6/,($* * 1. =ubung =ubungan an antara antara komposisi komposisi etanol etanol dengan dengan indeks indeks bias pada pada dasarna dasarna
adala! berbanding lurus. -emakin besar komposisi etanol semakin besar indeks biasna. 2. =ubu =ubung ngan an komp kompos osis isii etan etanol ola air ir C CDB DB deng dengan an titi titik k didi didi! ! adal adal! ! semak semakin in besa besarr komp kompos osis isii etano etanoll C CDB DB maka maka titi titik k didi didi!d !des esti tilat lat maupun residu semakin renda!. 3. =ubu =ubung ngan an *olu *olume me pena penamb mba! a!an an air dan dan titik titik didi didi! ! adala adala! ! semak semakin in besar *olume air0 titik didi! ang di dapat semakin tinggi. '. +alam +alam perband perbanding ingan an titik didi! didi! praktis praktis dan titik titik didi! teoriti teoritiss etanol tidak sama dikarenakan adana perbedaan pengukuran pada tekanan udarana atau ketiinggian suatu tempat.
5.2 S$&$* S$&$* 1. -eba -ebaik ikn naa nera neraaa digi digital tal diga digant ntii atau atau dipe diperb rbaik aikii kare karena na nila nilaii nera neraa a
digitalna sulit untuk konstan. 2. -ebaik -ebaikn naa re;rak re;raktom tometer eter diganti diganti karena karena sulit sulit untuk mrli!at mrli!at nilai indeks indeks biasna. 3. -eba -ebaik ikn naa saat saat prak praktik tikum um ada ada asist asisten en ang ang selal selalu u men4 men4ag agaa se!in se!ingg ggaa praktikum ber4alan dengan lanar.
12
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
DAFTAR PUSTAKA
Ari#i.2%11.E-intesis dan Karakterisasi -enaa +iester dan $inak Jarak ina artor ilB dengan A!ibrida FormatE. -kripsi : Jurusan F$"PA )ni*ersitas Negeri $alang. Albe Albert rt00 8. A. And +ani +aniels els00 F.1<3 1<3.E .EKi Kimi miaa Fisik FisikaE. aE. 6dis 6disii lima. lima. Pene Penerb rbit it 6rlangga : Jakarta. Anonim.2%12.E=ubungan
(ekanan
dengan
(itik
+idi!E
.!ttp://in;oormasiana.om/!ubungantekanandantitikdidi!/. astelan0 >.0 D.1<1.EP!sial !emistr02nd edition. (oko. $eteora. 2%12. MPengaru! Penamba!an A#uadest pada Larutan 6tanolE. Jakarta
13
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
DATA DATA HASIL PRAKTIKUM LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULT FAKULTAS TEKNIK UNI!ERSITAS DIPONEGORO
MATERI : K6-6("$,AN>AN FA-A I.
BAHAN DAN ALAT
,a!an dan Alat ang +igunakan ,a!an : 6tanol
<% ml
Air/A#uadest/Air +emin
12% ml & 2' mlB
Alat : Labu +estilasi (!ermometer Pendingin Leibig (!ermostat 6rlenmeer Pipet 8e;raktometer >ambar 8angkaian Alat
>ambar 3.1 8angkaian Alat +estilasi
Keterangan : 1. -tati; 2 . K l em 3. Labu Labu +esti estila lasi si '. (!ermostat &. (!e (!ermome ometer ter . Pend Pendin ingi gin n Leib Leibig ig 7. 6rlenmee eer <. Adaptor . Daterbat! 1%. Kaki Kaki (iga (iga 11. 11. =eater dan (!ermooup (!ermoouple le 12. Aliran air pendin pendingin gin masuk masuk Aliran air pendingin keluar 13$
A1
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
II.
CARA KERJA :
1. $embuat $embuat kur*a kur*a standart standart !ubungan !ubungan komposisi komposisi etanol etanol larutan larutan etanol etanolairB airB *ersus indeks bias a. $enentukan $enentukan densitas densitas etanol etanol dan air air dengan dengan menggun menggunakan akan piknom piknometer. eter. b. $enentukan kadar etanol menggunakan tabel !ubungan densitas dengan kadar etanol. . $embua $embuatt larutan larutan etanol etanolair air pada pada berbagai berbagai kompo komposisi sisi.. d. $asing $asing masing larutan larutan pada langka! langka! d dili!at dili!at indeks indeks biasna biasna dengan dengan re;raktometer. e. +ibuat +ibuat kur*a kur*a !ubun !ubungan gan antara komposisi komposisi *ersus *ersus indeks indeks bias bias 2. 1%% ml ml air dimasuk dimasukkan kan ke dalam dalam beaker beaker glass glass pire pire 2&% ml 0 dipanask dipanaskan an sampai mendidi! dan diatat titik didi!na. 3. 6tanol 6tanol dengan dengan *olume *olume <% ml ml dimasukkan dimasukkan ke ke dalam labu labu destilasi destilasi kosong0 kosong0 dipanaskan dipanaskan menggunak menggunakan an minak minak ang dilengkapi dilengkapi dengan dengan t!ermostat t!ermostat sampai mendidi!0 kemudian diatat su!u didi!na. '. Labu destilasi destilasi tersebut tersebut didingin didinginkan kan 0 lalu lalu ditamba!kan ditamba!kan air dengan dengan *olume *olume 2' ml ke dalam labu destilasi0 selan4utna selan4utna dipanaskan dipanaskan sampai menapai su!u konstan dan atat titik didi!na 0 ambil uplikan residu dan destilat untuk untuk diperik diperiksa sa indeks indeks biasn biasnaa masing masingma masin sing. g. +estila +estilatt ang ang tela! tela! diambil sedikit untuk sampel dikembalikan lagi kedalam labu destilasi. &. Prosedur Prosedur ' dilakukan dilakukan berulan berulangulan gulang g sampai sampai kadar kadar etanol etanol i. i. . +ibu +ibuat at kur* kur*aa !ubu !ubung ngan an su!u su!u deng dengan an komp kompos osisi isi etano etanola la#u #uad ades est/ t/air air demin/air. atatan : Komposisi etanolair dapat dinatakan dalam ;raksi berat atau ;raksi mol.
A2
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
III.
HASIL PRAKTIKUM (abel (abel A1=ubungan A1=ubungan antara Komposisi 6tanol Larutan 6tanolAirB dengan
"ndeks ,ias Komposisi 6tanol CDB % 11 22 33 '' && 77 <<
?olume Air mlB
?olume 6tanol mlB
"ndeks ,ias
13 110213 013%' <0%'<22 0&%71' &01'' 307&<< 20&%<7 1027'
% 1073<7 303< '0&17< 0'32 7.<&&1 02%''12 1%%0'133 11072%&'
1032& 10327 1032< 1033% 1033< 103'% 103'1 103'2 103''
(abel (abel A2 Pengaru! Komposisi )mpan +estilasi ?olume etanol mlB <% <% <% <% <% <%
?olume lume air air ml mlBB
-u!u -u!u +idi +idi! ! BB
% 2' '< 72 12%
& 7& 77 7< <% <1
"ndeks ,ias
"ndeks ,ias
8esidu 1033 103'2 103'1 103'% 1033 1033<
+estilat 1033 10337 1033 103'1 103'% 103'1
$6N>6(A=)" A-"-(6N P8AK("KAN
Nadia +i A Au N"$.21%3%11'1'%1 N"$.21%3%11'1'%11 1 A!mad "#balB Anna Kristin ,r PB -ie int!ia $B
A3
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
KESETIMBANGAN FASA
LEMBAR PERHITUNGAN
1. $en $enar arii etan etanol ol m pinometer kosong G 1&0<1 gram m pino pinomet meter er I a#ua a#uades destt G '10%' '10%'3gr 3gram am m a#uadest G 2&0227 gram m pi pinomet ometeer I etanol G 3 30%11 gram m etanol G 2%01& gram air pada su!u 2& adala! %07%'& gr / m 3 ρ=
m aquadest aquadest V aquadest
0,997045 =
25,227
V aquadest
V aquadest =25,30177 cm
ρ etanol =
metanol V etanol
ρ etanol =
20,195 25,30177
= 0,798166 gr ¿ cm3
3
,1
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
2. $enari $enari kadar kadar etanol etanol sebena sebenarn rnaa 3 etanol G 7&0'% kg/m G %0%7& 3 etanol G <%70&2 kg/m G %07& y − y 1 x − x 1 = y 2− y 1 x 2− x 1 798,166 −795,40 807,52 −795,40
=
x − 0,9075 0,7965 −0,9075
x =0,88196 3. $enari ? etanol pada tiap komposisin komposisinaa dengan dengan basis basis 13 ml a. CD etan etano ol G % C D ρetan ρetanol. ol. Vetanol etanol.. x X . W = ρetanol . Vetanol + ρaquadest ( 13 −Vet ) V etanol = o ml V aquadest =13 ml b. CD etanol G 11CD 11CD 0,88196 .0,11=
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 . Vetanol + 0,997045 ( 13 −Vet )
Vetanol=1,7387 ml V aquadest =11,2613 ml . CD etan etanol ol G 22 22CD 0,88196 0,88196 .0,22 .0,22 =
0,798166 .Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13 −Vetanol )
Vetanol= 3,38696 ml V aquadest =9,61304 ml d. CD etan etanol ol G 33C 33CD D 0,88196 0,88196 .0,33 .0,33 =
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13 −Vetanol )
V etanol = 4,95179 ml V aquadest =8,04822 ml e. CD etan etanol ol G '' ''CD 0,88196 0,88196 .0,44 .0,44 =
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13−Vetanol )
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
,1 , ,2 2
43929 ml Vetanol= 6, 43929
V aquadest =6,560714 ml ;. CD etan etanol ol G && &&CD 0,88196 0,88196 .0,55 .0,55 =
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13 −Vetanol )
V etanol = 7,8551 ml V aquadest =5,1449 ml g. CD etan etanol ol G C CD D 0,88196 0,88196 .0,66 .0,66 =
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13−Vetanol )
Vetanol= 9,20412 ml V aquadest =3,79588 ml !. CD etan etanol ol G 77C 77CD D 0,88196 0,88196 .0,77 .0,77 =
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13−Vetanol )
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
,1 , ,2 2
V etanol = 10,49133 ml V aquadest =2,50867 ml i.
CD G <
0,798166 . Vetanol .0,88196
0,798166 Vetanol + 0,997045 ( 13 −Vetanol )
V etanol = 11,72054 ml V aquadest =1,27946 ml
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
,1 ,2 1 ,3 ,3
LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK
1. Per!itungan Per!itungan residu residu pada pada !ubunga !ubungan n komposisi komposisi etanolair etanolair CDB CDB dengan dengan (+ CD B ml '< 7& 3 && '< '1 33% 2 x ¿ 2 n x −¿ nxy − x y m=
(+ B & 7& 77 7< <% <1 '&
2
c=
¿
m=
2 23%' &2& 3 3%2& 23%' 1<1 1<%<
H 312% &2& '<&1 '2% 3<'% 3321 2&%'7
6 .25047 .25047− 330.456 330 .456 6.18908−108900
m=−0,0435
c=
x ¿ 2 n. x −¿ 2 x . y − x . xy
¿
18098.456 −330 .25047 .25047 6.18908− 108900
c =3,4765
y =−0,0435 x + 3,4765 2. Per!itungan Per!itungan destilat destilat pada pada !ubunga !ubungan n komposisi komposisi etanolair etanolair CDB CDB dengan dengan (+ CD B ml '% '1 '< 3 && 3 31% 2 x ¿ 2 n x −¿ nxy − x y
m= m=
¿
6.23815 − 310 .456 6 .16549 .16549−96100
m=0,4799
(+ B & 7& 77 7< <% <1 '&
2 1%% 1<1 23%' 3 3%1& 3 1&'<
2%% 3%7& 3 '1' ''%% &13% 23<1& 2
c= c=
x ¿ 2 n. x −¿ 2 x . y − x . xy
¿
16549.4556 − 310 .23815 .23815 6.16548 −96100
c =51,2039
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
,1 ,2 1 ,3
y =0,4799 x + 51,2039
,'
,3
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
LEMBAR KUANTITAS REAGEN LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULT FAKULTAS TEKNIK UNI!ERSITAS DIPONEGORO
P8AK("K)$ K6 :' $A(68" : K6-6("$,AN>AN FA-A =A8"/(AN>>AL : Jumat / 1 April 2%1 K6L$PK : 7 Jumat NA$A : 1. A!mad A!mad "#bal 2. Anna Kristin Kristin br Pandiangan Pandiangan 3. -ie int!ia $elinda A-"-(6N : Nadia +i Au KUANTITAS REAGEN NO
1.
2.
JENIS REAGEN
Kur*a -tandar CD etanol +estilasi 6tanol A#uadest
KUANTITAS
,asis 13 ml %0110220330''0&&00770<< CD <% ml 12% ml & 2'mlB
TUGAS TAMBAHAN • • •
-i;at ;isik dan kimia ba!an Pengertian destilasi dan titik A9eotrop Aplikasi KF di "ndustri
CATATAN
-6$A8AN>0 A-"-(6N
N"$. 21%3%11'1'%1 21%3%11'1'%11 1
+1
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
• •
+estilasi sampai titik didi! konstan ,aa milimeterblok0 tisu
A& 6'$+$ ?*% @6'/,&*$ )$%$* &+'*
=arus diper!atikan ba!a tiap molekul air dapat berpotensi membentuk empat ikatan !idrogen dengan molekul air disekelilingna. (erdapat (erdapat 4umla! !idrogen I ang pasti dan pasangan mandiri karena itu tiap masingmasing molekul air dapat terlibat dalam ikatan !idrogen. =al inila! ang men4adi sebab kenapa titik didi! air lebi! tinggi dibandingkan amonia atau !idrogen ;luorida. Pada kasus amonia0 4umla! ikatan !idrogen dibatasi ole! ;akta ba!a tiap atom nitrogen !ana mempunai satu pasang elektron mandiri. Pada golongan molekul amonia0 tidak terdapat ukup pasangan mandiri untuk mengelilingina untuk memuaskan semua !idrogen. Pada !idrogen ;luorida0 masala! ang munul adala! kekurangan !idrogen. Pada molekul air0 !al itu terpenu!i dengan baik. Air dapat digambarkan sebagai sistem ikatan !idrogen ang MsempurnaE. C*% $*+ (' )/(')6 $& )$%$* &+'* H&$6 * *'+$%
Ketika sebua! substansi ionik dialrutkan dalam air0 molekul air berkelompok disekeliling ion ang terpisa!. Proses ini disebut !idrasi. Air seringkali terikat pada ion positi; melalui ikatan koordinasi ko*alen dati*B. Air berikatan dengan ion negati; menggunakan ikatan !idrogen +iagram menun4ukkan potensi terbentukna ikatan !idrogen pada ion klorida0 l . $eskipun pasangan mandiri pada ion klor terletak pada tingkat3 dan seara normal tidak akan ukup akti; utnuk membentuk ikatan !idrogen0 pada kasus ini mereka terbentuk lebi! atrakti; melalui muatan negati; penu! pada klor. $eskipun ion negati; rumit0 !al itu akan selalu men4adi pasangan mandiri ang mana atom !idrogen dari molekul air dapat membentuk ikatan !idrogen 4uga. I)$%$* &+'* $$ $()(
Alko!ol adala! molekul organik ang mengandung gugus =. -etiap molekul ang memiliki atom !idrogen tertarik seara langsung ke oksigen atau nitrogen adala! ikatan !idrogen ang akap. -eperti molekul ang akan 61
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
selalu memiliki titik didi! ang tinggi dibandingkan molekul ang berukuran !ampir sama ang mengandung gugus = atau N=. "katan !idrogen membuat molekul lebi! melekat stikierB0 dan memerlukan lebi! banak energi kalor untuk memisa!kanna. 6tanol0 =3=2=0 dan metoksimetana0 =3=30 keduana memiliki rumus molekul ang sama0 2=. Keduana memiliki 4umla! elektron ang sama0 dan pan4ang molekul ang sama. +aatarik *an der Daals baik antara gaa dispersi dan daatarik dipoldipolB pada keduana akan sama. ,agaimanapun0 etanol memiliki atom !irogen ang tertarik seara langsung pada oksigen dan oksigen tersebut masi! memiliki dua pasangan mandiri seperti pada molekul air. "katan !idrigen dapat ter4adi antara molekul etanol0 meskipun tidak see;ekti; pada air. "katan !idrogen terbatas ole! ;akta ba!a !ana ada satu atom !idrogen pada tiap molekul etanol dengan ukup muatan I. Pada metoksimetana0 pasangan mandiri pada oksigen masi! terdapat disana0 tetapi !idrogen tidak ukup ukup I untuk untuk pembentukan pembentukan ikatan !idrogen. Keuali pada beberapa kasus ang tidak biasa0 atom !idrogen tertarik seara langsung pada atom ang sangat elektronegati; untuk men4adikan ikatan !idrogen.
61
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
I*')6 $6 I*')6 $6 pada medium dide;inisikan sebagai perbandingan antara keepatan a!aa dalam a!aa dalam ruang !ampa udara dengan udara dengan epat rambat a!aa pada a!aa pada suatu 62 O1 medium . -eara matematis0 indeks bias dapat ditulis:
di mana: n G indeks bias G keepatan a!aa dalam ruang !ampa 20720'&< meter/detikB G epat rambat a!aa pada suatu medium "ndeks bias tidak perna! lebi! keil dari 1 atau n Q 1B.
61
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II 63
B''&$$ *($ *')6 $6 M$%'&$(
2;*/=
R'.
n
=ampa udara
1 eatlB
)dara R )dara R -(P
1.%%%22 G$6 0
)dara
&<.2
1.%%%23
O3
=elium
&<.2
1.%%%%3
O3
=idrogen
&<.2
1.%%%132
O3
O'
Karbon dioksida
&<.2
1.%%%'&
O& O
C$&$* 20
,en9ena
&<.2
1.&%1
O3
Air
&<.2
1.333%
O3
6t!l alo!ol et!anolB
&<.2
1.31
O3
Karbon tetraklorida
&<.2
1.'1
O3
Karbon disul;ida
&<.2
1.2<
O3
B'*$ $$% 6,, )$/$& O3
"ntan
&<.2
2.'1
-trontium titanate
&<.2
2.'1
Ambar
&<.2
1.&&
O3
Fused silia
&<.2
1.'&<
O3
Natrium klorida
&<.2
1.&%
O3
Pre
1.'7%
O7
-app!ire
1.721.77<
6s
1.31
rolite
1.33<
Aseton
1.3
M$%'&$( ($*
61
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II 6'
N N
+"P68"K-A (AN>>AL
K6(68AN>AN
(AN+A (AN>AN
6& 61
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II
1.
1< $ei 2%1
8e*isi 1. Asistensi Langsung.
1< $ei 2%1
A
2.
61
Laboratorium Dasar Teknik Teknik Kimia Ki mia II