Fasa Kesetimbangan
1.Tujuan Percobaan Setelah melakukan percobaan ini,diharapkan mampu : -
Menjela Menjelaskan skan pengert pengertian ian kur kuraa baku baku dan dan kura kura keset kesetimb imbang angan. an. Meng Mengga gamb mbar arka kan n kur kuraa baku baku.. Mela Melaks ksan anak akan an prak praktik tikum um untu untuk k mempe mempero roleh leh dat data. a. Meng Menghi hitu tung ng dan dan men mengo gola lah h data data !ang !ang dida didapa pat. t.
".#asar teori. ".1 Fasa kesetimbangan Fasa Fasa kesetim kesetimban bangan gan umumn! umumn!aa adalah adalah dasar dasar teori teori dan praktek praktek pokokpokok pokok pemisahan panas.Tanpa panas.Tanpa mengenal hukum dasar dasar untuk pemisahan campuran biner.Maka biner.Maka tidak akan mungkin mengerti rekti$ikasi atau distilasi %&ootrop. %&ootrop. 'ila campuran dipisahkan dengan menggunakan proses thermal,panas dan &at biasan!a diantara $asa !ang saling kontak satu sama lain.Suatu $asa ditentukan sebagai bagian dari suatu sistim dengan si$at-si$at makroskopik homogenous !ang dipisahkan dari bagian lain oleh lapisan $asa.Suatu sistim dikatakan setimbang bila tidak ada perubahan !ang terjadi pada kondisi eksternal.Semua perpindahan &at dan dan ener energi gi melal melalui ui lapi lapisa san n reers reersib ible le phase phase.F .Fasa asa dari dari suat suatu u campu campuran ran hetero heterogen genous ous dikatak dikatakan an seimban seimbang g bila bila tidak tidak ada perbed perbedaan aan tekana tekanan n maupun maupun temperatur. "." Skema gambaran dari $asa kesetimbangan. 'iasan!a si$at-si$at dari komposisi $asa kesetimbangan oleh sejumlah (at )$raksi )$raksi mol* mol* dengan dengan titik titik didih didih !ang !ang rendah rendah,pa ,pada da +aktu +aktu ti,nil ti,nilai ai i,i i,i,da ,dan n Pi barulah diperoleh tergantung kesetimbangan. kesetimbangan.
i
Jumla Jumlah h mol mol kompo komponen nen titik titik didih didih rendah endah dalam dalamfas fasa a cair cair Jumlah Jumlah mol semua semua kompone komponen n dalam dalam cairan cairan
i
Jumla Jumlah h molkompone molkomponen n titik didih didih rendah endah dalam dalamfas fasa a gas gas Jumlah Jumlah mol semua semua komponendalam komponendalam gas
"./ Percobaan penentuan $asa kesetimbangan 'ila suatu campuran bersi$at ideal,i bisa dihitung jika kura dan tekanan uap komponen murni i diketahui.Penggunaan hukum 0enault untuk campuran gas ideal adalah : P1
P1, . 1 ............................................................... ..)Pers.1*
P"
P", . " ..................................................................)Pers."*
Ket : P1,P"
Tekanan Parsial
P1,P" Tekanan uap partisi 1,"
Fraksi mol dari li2uid
#engan menggunakan hukum dalton P tot P 1 3P" Substitusi persamaan 1 dan " kedalam persamaan )/* P tot P 1, . 1 3 P", . " Ptot P1, 4 P", . 1 3 P", Susun kembali persamaan 5,maka diperoleh :
Ptot − P 2,0 1 P 1,0 − P 2,0 #engan mengambil tekanan parsil P 1, dalam perhitungan didapatkan : 1
X 1 − P 1,0 Ptot
6ntuk menghitung tekanan uap P1, menggunakan persamaan 7lausius 4 7lapt!ron,Selanjutn!a di integrasikan pada kondisi tertentu : ln Pi , 0 ( T 2 )
ln Pi , 0 ( T 1 )
1 dHv R 8 T 2 -
1
T 1
}
/.%lat dan 'ahan. /.1 %lat !ang digunakan -0e$raktometer - Tabung reaksi dan rak -9elas kimia -Pipet ukur /." 'ahan !ang digunakan - %seton - %ir
5.angkah Kerja. 5.1 Kura 'aku - Membuat campuran %seton dengan %ir dari )-,;;<* Seban!ak / ml didalam tabung reaksi. - Menghitung Fraksi olume %seton. - Mengukur indeks bias masing 4 masing campuran menggunakan re$raktometer. - Membuat kura baku antara $raksi olume dan indeks bias.
<.#ata pengamatan. Fraksi =olume ,1 ," ,/ ,5 ,< ,? ,@ ,A ,; ,;;<
?.Perhitungan
7ampuran,/ ml %seton )ml* %ir )ml* / ,/ ",@ ,? ",5 ,; ",1 1," 1,A 1,< 1,< 1,A 1," ",1 ,; ",5 ,? ",@ ,/ /
>ndeks 'ias 1,//"?? 1,/5"?? 1,/5/?? 1,/5A?A/ 1,/
Temperatur ";,@ ";,@ ";,@ ";,@ ";,@ ";,@ ";,@ ";,@ / / ";,;
-Membuat larutan %seton 4 ,; M )Fraksi mol* seban!ak / ml dari aseton ,;;< 1.6ntuk $raksi olume ,1 =1.M1 =".M" 3 ml .0,1 M
=1
0,995 M
,/ ml
".6ntuk $raksi olume ," =1.M1 =".M" 3 ml .0,2 M
=1
0,995 M
,? ml
/.6ntuk $raksi olume ,/ =1.M1 =".M" 3 ml .0,3 M
=1
0,995 M
,; ml
5.6ntuk $raksi olume ,5 =1.M1 =".M" 3 ml .0,4 M
=1
0,995 M
1," ml
<.6ntuk $raksi olume ,< =1.M1 =".M" 3 ml .0,5 M
=1
0,995 M
1,< ml
?.6ntuk $raksi olume ,?
=1.M1 =".M" 3 ml .0,6 M
=1
0,995 M
1,A ml
@.6ntuk $raksi olume ,@ =1.M1 =".M" 3 ml .0,7 M
=1
0,995 M
",1 ml
A.6ntuk $raksi olume ,A =1.M1 =".M" 3 ml .0,8 M
=1
0,995 M
",5 ml
;.6ntuk $raksi olume ,; =1.M1 =".M" 3 ml .0,9 M
=1
0,995 M
",@ ml
1.6ntuk $raksi olume ,;;< =1.M1 =".M" 3 ml .0,995 M
=1
0,995 M
/ ml.
Grafik perbandingan fraksi volume terhadap indeks bias 1.37 1.36
f(x) = 0.02x + 1.34
1.35 Indeks bias
1.34
Linear ()
1.33 1.32 1.31 0
0.2
0.4
0.6
0.8
Fraksi volume
1
1.2
@.%nalisa data Pada praktikum ini dilakukan percobaan $asa kesetimbangan,dengan tujuan mengetahui kura baku dan kura kesetimbangan.Pengertian $asa kesetimbangan adalah teori atau pokok pemisahan panas.Praktikum ini dimulai dari menentukan $raksi mol dari larutan !ang kemudian akan dilakukan pengenceran,misaln!a larutan aseton ),1 M* seban!ak / ml dari aseton 3 ml .0,1 M
,;;<,kemudian diteruskan kepersamaan = 1.M1 =".M", =1
0,995 M
,/ ml, larutan aseton !ang diencerkan dengan air tersebut ditempatkan kedalam tabung reaksi,!ang kemudian akan dilakukan pengecekan dari indeks biasn!a. #ari data !ang didapat.Sebagai contoh pada konsentrasi ,1 M,dengan olume hasil pengenceran ,/ ml aseton dan ",@ ml air.>ndeks bias !ang didapat 1,//@. >ndeks bias tersebut naik seiring naik juga $raksi olumen!a, namun turun kembali pada konsentrasi ,? !aitu 1,/
ndeks bias suatu &at adalah perbandingan kecepatan caha!a dalam hampa udara terhadap kecepatan caha!a dalam &at tersebut atau perbandingan sinus sudut bias.Barga indeks bias berubah-ubah tergantung pada panjang gelombang caha!a dan suhu.
%lat !ang digunakan dalam penentuan indeks bias adalah re$raktometer !aitu
alat
!ang
digunakan
untuk
mengukur
kadarCkonsentrasi
bahan
terlarut,misaln!a : 9ula,garam,protein,dan sebagain!a.Prinsip kerja dan dari re$raktometer sesuai dengan naman!a adalah dengan meman$aatkan re$raksi caha!a.
A.Kesimpulan Setelah melakukan percobaan,dapat disimpulkan : -Kura kesetimbangan pada praktikum $asa kesetimbangan merupakan perbandingan indeks bias dengan $raksi olume. -Pada kura kesetimbangan !ang didapat,menunjukkan kenaikan gra$ik seiring naikn!a $raksi olume, namun turun kembali pada $raksi olume ,A 4 ,;;< M. - Fasa kesetimbangan adalah dasar teori dan praktek pokok 4 pokok pemisahan panas.
;.#a$tar Pustaka. - DE'SBT,GPT6HD6K P0%KT>K6M TKHEE9> M>H%K '6M>,G"1".PES0> : P%M'%H9.
