LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK PEMBUATAN ETIL ASETAT DARI ALKOHOL DAN ASAM ASETAT
Fatkhiatul Azminah KA02 1513044
POLITEKNIK STMI JAKARTA Jl. Letjen Suprapto 26 Cempaka Putih Timur, Cempaka Putih. Jakarta Pusat, DKI Jakarta
I.
JUDUL PERCOBAAN :
PEMBUATAN ETIL ASETAT DARI ALKOHOL DAN ASAM ASETAT
II.
PRINSIP PERCOBAAN
Esterifikasi yaitu reaksi pembuatan ester dimana alkohol bereaksi dengan asam karboksilat membentuk ester dan air. Ester asam karboksilat adalah suatu senyawa yang mengandung gugus -CO 2R dengan R dapat berbentuk alkil maupun aril.
III.
TUJUAN PERCOBAAN
Untuk mengetahui pembuatan Etil Asetat dari Alkohol dan Asam Cuka.
IV.
Untuk memurnikan Etil Asetat dengan cara distilasi.
Untuk mengetahui sifat Fisika dan Kimia dari Etil Asetat.
Untuk mengetahui refreaksi dari Etil Asetat praktis.
REAKSI
CH3CH2OH + CH3COOH Etanol
V.
+ asam cuka
CH3COOC2H5 + H2O etil asetat
+
air
TEORI PERCOBAAN
Dalam kimia anorganik telah dikenal banyak senyawa-senyawa yang mengandung gugus hidroksil seperti basa-basa yang dapat membentuk garam-garam dengan asam-asam yang mengeluarkan air. Reaksi semacam ini dikenal pula pada senyawa-senyawa sen yawa-senyawa hidroksil organik, alkohol yang juga mengeluarkan air dalam reaksinya dengan asam. Senyawa yang terbentuk dalam reaksi ini disebut Ester. Tetapi ada perbedaan besar dalam kecepatan reaksi apabila dibandingkan dengan pembentukan garam dan basa dengan pembentukan ester dari asam dan alkohol. Larutan basa anorganik dalam air mengandung ion-ion hidroksil. Reaksi-reaksi ion semacam itu berlangsung sangat cepat.
Larutan alkohol dalam air tidak mereaksi basis dan tak menghantarkan arus listrik, jadi alkohol dalam larutan tidak diionisasi dan dalam hal ini sangat berbeda dengan basa organik. Oleh sebab itu pembentukan Ester dari alkohol dan asam berlangsung antara molekulmolekul yang tidak terurai. Pada umumnya reaksi semacam ini berlangsung jauh lebih lambat daripada reaksi antara ion-ion. Apabila kecepatan alkohol dan asam dimisalkan a dan b dan kepekaan ester dan air yang ada dalam keadaan penghabisan dimisalkan x, serta semuanya dinyatakan dalam gram molekul bagi tiap-tiap satuan isi maka berlaku persamaan : (a-x)(b-x) = Kx2 Tetapan kesetimbangan untuk pembentukan Etilasetat pada 20 ˚C ialah ± 0,25. Apabila kita memulai dengan 1 mol etanol dan 1 mol asam asetat maka campuran kesetimbangan mengandung 2/3 mol ester, 2/3 mol air, 1/3 mol asam asetat, dan 1/3 mol alkohol. Harga tetapan kesetimbangan hanya berubah sangat sedikit pada perubahan temperatur maka kalor reaksinya sangat kecil. Pada temperatur biasa kec epatan pembentukan ester sangat rendah tetapi dapat diperbesar dengan katalis asam klorida yang tak mengandung air atau asam sulfat pekat.
BAHAN BAKU 1. Alkohol
Alkohol adalah istilah yang umum untuk senyawa organik apa pun yang memiliki gugus hidroksil (-OH ) yang terikat pada atom karbon, yang ia sendiri terikat pada atom hidrogen dan/atau atom karbon lain. Alkohol merupakan senyawa karbon yang mengandung atom oksigen berikatan tunggal, kedudukan atom oksigen yang terikat pada atom hydrogen dalam molekul air. Gugus alkil pada alkohol dapat berbentuk alifatik atau siklik, akan tetapi yang umumnya yang disebut alkohol adalah yang memiliki gugus alkil alifatik. Oleh karena itu jika dihubungkan dengan suatu alkohol penamaan diganti dengan HCL, dan nama umumnya menjadi Alkanol.
Beberapa senyawa alkanol yang umumnya dikenal adalah:
Metanol (CH3OH)
Etanol (CH3-CH2- OH)
Propanol (CH3-CH2-CH2-OH)
Alkohol (CH3(CH2)n-OH)
Ada tiga jenis utama alkohol yaitu: 1. Alkohol primer, yaitu alkohol yang mengikat atom C primer. 2. Alkohol sekunder, yaitu alkohol yang mengikat atom C sekunder. 3. Alkohol tersier, yaitu alkohol yang mengikat atom C tersier.
a) Sifat Fisika Alkohol
Merupakan cairan yang tidak bewarna.
Mudah terbakar oleh udara.
Titik didih dan titik cairnya semakin tinggi jika bobot molekulnya semakin besar.
Makin banyak atom karbonnya makin tinggi bobot jenisnya.
Pada suhu kamar alkohol bersuhu rendah berbentuk cairan yang bersifat mobile suhu sedang serupa cairan kental sedangkan suhu berbentuk padatan.
Kelarutan dalam air beerkurang seiring dengan bertambahnya panjang rantai karbon. Kelarutan alkohol berkaitan dengan gugus OH yang bersifat polar sementara gugus alkil (R) non polar.
b) Sifat Kimia Alkohol
Dapat dioksidasi, alkohol primer dioksidasi membentuk aldehid dan bila dioksidasi lebih lanjut membentuk asam karboksilat, alkohol sekunder bila dioksidasi membentuk keton, alkohol tersier jika dioksidasi maka tidak teroksidasi.
Reaksi esterifikasi dengan asam membentuk ester.
Mengalami reaksi subtitusi dan eliminasi.
c) Kegunaan Alkohol
Untuk membuat minuman beralkohol(minuman keras).
Bahan dasar pembuatan polimer.
Untuk bahan baku industri sarat sintesis.
Bahan dasar pembuatan zat pewarna dan kosmetik.
Pelarut berbagai obat-obatan.
Untuk sterilisasi.
Untuk obat gosok (isopropil alkohol).
2. Asam Asetat
Asam asetat atau asam cuka adalah salah satu suku dari golongan asam karboksilat. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH 3-COOH, CH3COOH, atau CH 3CO2H. Asam alkanoat ini adalah asam-asam karboksilat yang rantai alkalinya jenuh. Asam asetat diproduksi secara sintesis maupun secara alami melalui fermentasi bakteri. dihasilkan
melalui
Kebanyakan
asam
karbonilasi.
asetat
Dalam
murni reaksi
ini, metanol dan karbon monoksida bereaksi menghasilkan asam asetat : CH3OH + CO → CH3COOH
Pembuatannya juga bisa dengan mengoksidasi etanol : CH3CH2OH + O2 →CH3COOH +H2O
a) Sifat Fisika Asam Cuka
Asam cuka berbentuk cairan berbau menyengat, larut dalam air.
Jika padatan akan mengkilat.
Titik didihnya 118,5°C dan titik bekunya 16,7°C.
b) Sifat Kimia Asam Cuka
Bereaksi dengan basa membentuk garam.
Garam-garam asam asetat yaitu asam aseton enceran, anhidrat dan glacial.
Sedikit terionisasi dengan air.
c) Kegunaan Asam Cuka
Sebagai pelarut zat organik
Sebagai pengasan bahan makanan
Untuk membuat berbagai ester
Untuk membuat zat-zat warna dan propanol
BAHAN TAMBAHAN 1. Asam Sulfat (H2SO4)
Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. a) Sifat Fisis H2SO4
Cairan tidak bewarna dan berbau asam.
Merusak kulit dan jaringan tubuh luka bakar yang serius.
Merangsang zat-zat organik (kayu, kertas, gula).
b) Sifat Kimia H2SO4
H2SO4 encer tidak bereaksi dengan Bi, Hg, Cu dan logam mulia.
H2SO4 pekat dalam keadaan panas akan mengoksidasikan logam- logam, sedangkan asam itu sendiri direduksikan menjadi SO4.
c) Kegunaan H2SO4
Pembuatan bahan peledak.
Pembuatan pupuk.
Industri zat organik seperti insektisida, selofan dan zat warna.
2. Natrium Hidroksida (NaOH) a) Sifat Fisis NaOH
Zat padat higrokopis.
Basa leleh.
Berwarna putih mudah larut dalam air dan gliserol.
b) Sifat Kimia NaOH
Elektrolit dan basa kuat.
Bereaksi dengan HCl( Asam Khlorida) membentuk garam NaOH + HCl
NaCl +H2O
c) Kegunaan NaOH
NaOH pada percobaan ini digunakan untuk menghilangkan asam cuka dari distilat.
PRODUK Etil Asetat
Etil asetat adalah senyawa organik dengan rumus CH 3CH2OC(O)CH3. Senyawa ini merupakan ester dari etanol dan asam asetat. Senyawa ini berwujud cairan tak berwarna, memiliki aroma khas. CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O Menggunakan prinsip esterifikasi. Reaksi esterifikasi adalah suatu ester yang dibentuk dengan reaksi berlangsung antara asam karboksilat dan alkohol. a) Sifat Fisis Etil Asetat
Merupakan cairan yang tidak bewarna dan mudah terbakar
Pada suhu tinggi berubah bentuk minyak dan lema k
Berbau khas
Titik didihnya 77°C dan titik beku -84°C
b) Sifat Kimia Etil Asetat
Dapat dihidrolisa dengan air membentuk asam dan alkohol
Tidak bereaksi dengan logam dan PCl 3
Bereaksi dengan basa membentuk glisentida
c) Kegunaan Etil Asetat
Etil asetat digunakan sebagai pelarut dalam bahan cita rasa dan parfume.
METODE PROSES Distilasi
Distilasi (penyulingan) adalah proses pemisahan komponen dari suatu campuran yang berupa larutan cair-cair berdasarkan perbedaan titik didihnya dimana karakteristik dari campuran tersebut adalah mampu-campur dan mudah menguap.
Macam-macam distilasi: 1. Distilasi Sederhana, prinsipnya memisahkan dua atau lebih komponen cairan berdasarkan perbedaan titik didih yang jauh berbeda. 2. Distilasi Fraksionasi (Bertingkat), sama prinsipnya dengan distilasi sederhana, hanya distilasi bertingkat ini memiliki rangkaian alat kondensor yang lebih baik, sehingga mampu memisahkan dua komponen yang memiliki perbedaan titik didih yang berdekatan. 3. Distilasi Azeotrop : memisahkan campuran azeotrop (campuran dua atau lebih komponen yang sulit di pisahkan), biasanya dalam prosesnya digunakan senyawa lain yang dapat memecah ikatan azeotrop tersebut, atau dengan menggunakan tekanan tinggi. 4. Distilasi Kering : memanaskan material padat untuk mendapatkan fasa uap dan cairnya. Biasanya digunakan untuk mengambil cairan bahan bakar dari kayu atau batu bata. 5. Distilasi Vakum: memisahkan dua kompenen yang titik didihnya sangat tinggi, motede yang digunakan adalah dengan menurunkan tekanan permukaan lebih rendah dari 1 atm, sehingga titik didihnya juga menjadi rendah, dalam prosesnya suhu yang digunakan untuk mendistilasinya tidak perlu terlalu tinggi.
Kelebihan :
Dapat memisahkan zat dengan perbedaan titik didih yang tinggi.
Sangat tepat digunakan untuk memisahkan larutan-larutan dalam bentuk homogeny.
Produk yang dihasilkan benar-benar murni
Kekurangan :
Hanya dapat memisahkan zat yang memiliki perbedaan titik didih yang besar.
Diperlukan energi yang besar untuk memisahkan larutan.
Biaya penggunaan alat relatif mahal.
Diperlukan waktu yang lama untuk mendapatkan larutan dengan titik didih yang tinggi.
DIAGRAM ALIR
Campurkan 17 ml etanol PA dan 17 ml asam sulfat ke dalam labu distilasi
Tuangkan 80 ml alkohol dan 67 ml asam asetat glacial ke dalam corong pemisah, lalu ran kai alat-alat
Teteskan campuran yang berada dalam corong pemisah dengan perbandingan 3:1 (3 tetes corong pemisah :
Cmpuran dipanaskan dalam oil bath hingga mencapai suhu 140OC
Hasil distilat ditambahkan NaOH 10% sedikit demi sedikit hingga tidak memerahkan kertas lakmus biru
Lakukan distilasi yang kedua untuk menghilangkan kandun an alkohol Kemudian Etil asetat dipanaskan dengan fraksi suhu 77OC – 78OC
Pisahkan lapisan atas dan lapisan bawah yang terbentuk dengan corong pemisah
Lapisan atas dipisahkan kemudian dimasukkan ke dalam labu distilasi dengan ditambah sedikit CaCl2
Hitunglah hasil presentasi praktis dan teoritisnya
VI.
ALAT DAN BAHAN a) Alat :
Statif Termometer Klem Corong pemisah Tutup gabus Labu distilasi Oil bath
Bunsen Kaki tiga Kassa Cooler Labu erlenmeyer Alas gabus
b) Bahan :
VII.
H2SO4 pekat Asam cuka/asetat CaCl2 Etanol NaOH
PROSEDUR KERJA 1. Suatu labu alas bulat bervolume 0,5 liter diberi tutup gabus yang berlubang
dua. 2. Dalam lubang pertama dimasukkan corong pemisah, sedang yang lainnya
dimasukkan sebuah pipa yang berhubungan dengan alat pendingin. 3. Labu diisi campuran 17 ml alkohol dan 17 ml asam sulfat kuat (dicampur
dengan hati-hati). 4. Kemudian labu dipanaskan dalam pemanass minyak (oil bath) pada
temperatur 140°C (termometer dimasukkan kedalam minyak). 5. Jika temperatur ini sudah dicapai maka diteteskan perlahan-lahan suatu
campuran 80 ml alkohol dan 67 ml asam cuka murni yang sudah diisikan dalam corong pemisah. 6. Kecepatan tetesan tersebut harus sesuai dengan kecepatan tetesan hasil
sulingan (distilat). 7. Hasil sulingan ini mengandung ester cuka alkohol, asam cuka (yang ikut
tersuling) dan air.
8. Dari hasil sulingan di atas asam cuka harus dihilangkan dahulu dengan
dikocok di dalam labu terbuka memakai larutan soda 10%, sedemikian sehingga lapisan atas dari cairan tidak lagi memerahkan kertas lakmus biru. 9. Kemudian kedua lapisan cairan yang terjadi dipisahkan dengan corong
pemisah. 10. Lapisan yang atas (yang mengandung ester cuka) dikocok dengan CaCl 2
exicatus untuk memisahkan alkohol yang masi ada. 11. Kedua lapisan yang terjadi dipisahkan lagi dengan corong pemisah. 12. Lapisan atas dimurnikan dengan jalan distilasi. 13. Fraksi yang diambil antara 77°C sampai 78°C. 14. Hitung presentase hasil praktis dan teoritis. 15. Hasil praktis yang didapat ± 43 gram.
VIII.
GAMBAR RANGKAIAN ALAT
Gambar Rangkaian Destilasi Awal Keterangan gambar: 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)
Statif Termometer Klem Corong pemisah Tutup gabus Labu distilasi Oil bath
8) Bunsen 9) Kaki tiga 10) Kassa 11) Cooler 12) Labu Erlenmeyer 13) Alas gabus 14) Lab jack
Gambar Rangkaian Destilasi Akhir
Keterangan Gambar: 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9)
Statif Klem Termometer Tutup gabus Labu distilasi Water bath Cooler Erlenmeyer Alas gabus
IX.
DATA PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN Data Pengamatan
Massa labu erlenmeyer kosong
= 84,61 gram
Massa labu erlenmeyer + etil asetat
= 100,02 gram
Volume etil asetat
= 17 ml
Mr alkohol
= 46 gram/mol
Mr asam asetat
= 60 gram/mol
Mr etil asetat
= 88 gram/mol
Perhitungan
Diketahui : Volume alkohol
= 17 ml + 80 ml = 97 ml
Volume H2SO4
= 17 ml
Volume asam asetat
= 67 ml
Densitas alkohol
= 0,79 gram/ml
Densitas asam asetat
= 1,05 gram/ml
Massa alkohol
= Densitas alkohol x Volume alkohol = 0,79 gram/ml x 97 ml = 76,63 gram
Mol alkohol
=
=
6,6 = 1,665 mol 46 /
Massa asam asetat = Densitas asam asetat x Volume asam asetat = 1,05 gram/ml x 67 ml = 70,35 gram
Mol asam asetat
=
= 600,5 = 1,173 /
CH3COOH + C 2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Mula-mula
1,173
Bereaksi Seimbang
1,665
-
-
x
x
x
x
x
x 1.173 – x
K
=
[CHCOOC2H5 ][H2O] [C2H5OH ][CHCOOH ]
=
[x][x] [.665− x][.−x]
1,665 – x
= . [1,665-x].[1,173-x] = 2
= 0,6506 – 0.946 – x + 0,33 2 - 2 = 0 = -0,66 2 - 0,946x + 0,6506 = 0 = 0,66 2 + 0,946x – 0,6506 = 0
X1,2 =
−b ± √ −4 2a
X1,2 =
−0.946 ± 0.946−4(0,66)(−0.6506) 2 (0.66)
X1 = 0,5076
X2 = -1,94
Secara Teoritis :
Massa Etil Asetat
= 0,5076 mol x 88
= 44,6688 gram
Secara Praktis :
Massa labu erlenmeyer + etil asetat
= 100,02 gram
Massa labu erlenmeyer kosong
= 84,61 gram
Massa etil asetat
= 15,41 gram
% Rendemen etil asetat : =
x100%
=
5,4 x 100% 44,6688
= 34,498 %
X.
Volume asam asetat praktis
= 17 ml
Densitas asam asetat
=
5,4 = 0,906 gram/ml
PEMBAHASAN
1. Labu diisi campuran 17 ml alkohol dan 17 ml asam sulfat kuat (dicampur dengan hatihati). 2. Kemudian labu dipanaskan dalam pemanass minyak (oil bath) pada temperatur 140°C (termometer dimasukkan kedalam minyak). 3. Jika temperatur ini sudah dicapai maka diteteskan perlahan-lahan suatu campuran 80 ml alkohol dan 67 ml asam cuka murni yang sudah diisikan dalam corong pemisah. 4. Kecepatan tetesan tersebut harus sesuai dengan kecepatan tetesan hasil sulingan (distilat). 5. Hasil sulingan ini mengandung ester cuka alkohol, asam cuka (yang ikut tersuling) dan air. 6. Dari hasil sulingan di atas asam cuka harus dihilangkan dahulu dengan dikocok di dalam labu terbuka memakai larutan soda 10%, sedemikian sehingga lapisan atas dari cairan tidak lagi memerahkan kertas lakmus biru. 7. Kemudian kedua lapisan cairan yang terjadi dipisahkan dengan corong pemisah. 8. Lapisan yang atas (yang mengandung ester cuka) dikocok dengan CaCl 2 exicatus untuk memisahkan alkohol yang masi ada. 9. Kedua lapisan yang terjadi dipisahkan lagi dengan corong pemisah. 10. Lapisan atas dimurnikan dengan jalan distilasi. 11. Fraksi yang diambil antara 77°C sampai 78°C. 12. Hitung presentase hasil praktis dan teoritis. 13. Hasil praktis yang didapat 15,41 gram.
XI.
KESIMPULAN
Hasil rendemen yang didapatkan yaitu 34,498%
XII.
TUGAS
1. Mengapa tetesan distilat harus 1:3? Jawab : Karena larutan yang berada di dalam corong pemisah jika di teteskan akan menaikan titik didih campuran yang berada dalam labu distilat, sehingga etil asetat akan menguap lebih dahulu dan menjadi distilat. 2. Mengapa penambahan NaOH harus dilakukan hingga kertas lakmus berwarna biru? Jawab : Penambahn NaOH dilakukan agar campuran bersifat basa 3. Sebutkan dan jelaskan macam-macam distilasi! Jawab : Macam-macam distilasi : 1. Distilasi Sederhana, prinsipnya memisahkan dua atau lebih komponen cairan berdasarkan perbedaan titik didih yang jauh berbeda. 2. Distilasi Fraksionasi (Bertingkat), sama prinsipnya dengan distilasi sederhana, hanya distilasi bertingkat ini memiliki rangkaian alat kondensor yang lebih baik, sehingga mampu memisahkan dua komponen yang memiliki perbedaan titik didih yang berdekatan. 3. Distilasi Azeotrop : memisahkan campuran azeotrop (campuran dua atau lebih komponen yang sulit di pisahkan), biasanya dalam prosesnya digunakan senyawa lain yang dapat memecah ikatan azeotrop tersebut, atau dengan menggunakan tekanan tinggi. 4. Distilasi Kering : memanaskan material padat untuk mendapatkan fasa uap dan cairnya. Biasanya digunakan untuk mengambil cairan bahan bakar dari kayu atau batu bata. 5. Distilasi Vakum: memisahkan dua kompenen yang titik didihnya sangat tinggi, motede yang digunakan adalah dengan menurunkan tekanan permukaan lebih rendah dari 1 atm, sehingga titik didihnya juga menjadi rendah, dalam prosesn ya suhu yang digunakan untuk mendistilasinya tidak perlu terlal u tinggi.
4. Apa penyebab bau menyengat pada etil asetat? Jawab : Bau tersebut akibat dari penguapan dari larutan yang sudah di campurkan. Larutan tersebut adalah etanol dan asam asetat yang mana etanol dan asam asetat memiliki bau yang menyengat. 5. Bagaimana gugus molekul setiap bahan yang digunakan? Jawab:
Rumus molekul dari etanol itu sendiri adalah C2H5OH dengan rumus empirisnya C2H6O. Rumus kimia umumnya adalah C nH2n+1 O. Sebuah notasi alternatif adalah CH 3-CH 2-OH, yang mengindikasikan bahwa karbon dari gugus metil (CH3 -) melekat pada karbon dari gugus metilen (-CH 2 -), yang melekat pada oksigen dari gugus hidroksil(OH-). Etanol sering disingkat sebagai EtOH, menggunakan notasi kimia organik umum mewakili gugus etil (C 2 H 5) dengan Et.
asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3COOH. Asam cuka atau asam asetat memiliki gugus karboksil (-COOH) yang melekat pada gugus metil (CH 3-).
Pada etil asetat senyawa karbon mengikat gugus fungsi – COOR adalah alkilalkanoat.
6. Apa beda cooler dan kondensor? Jawab: Cooler digunakan untuk mendinginkan untuk suhu di atas 100 ˚C, mendinginkan cairan/gas pada mesin penggerak dengan media cairan lain. sedangkan kondensor di bawah 100 ˚C, mendinginkan gas yang menghasilkan dari tekanan kompress or, diman secara keseluruhan sistem tersebut digunakan untuk mesin pendingin. 7. Apa faktor kesetimbangan dan laju reaksi? Jawab: Faktor kesetimbangan
Pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan terjadi karena konsentrasi pereaksi ditambah atau dikurangi. Apabila konsentrasi pereaksi ditambahn, reaksi bergeser
kearah kana atau produk. Sedanngkan jika konsentrasi pereaksi dikurangi, reaksi bergeser kea rah kiri atau kea rah pereaksi, sehingga konsentrasi pereaksi bertambah.
Pengaruh suhu apabila suhu diturunkan gas menjadi tidak berwarna dan kesetimbangan bergeser kea rah eksoterm dengan melepas kalor.
Pengaruh tekanan dan volume jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, maka ada kesetimbangan yang terganggu pada jumlah koefisien pereaksi dan hasil pereaksi.
Faktor laju reaksi
Katalis
Volime
Temperatur
Konsentrasi
Tekanan
Energi aktifasi
Luas permukaan
8. Sebutkan macam-macam ester? Jawab:
Ester Buah-Buahan.
Ester yang memiliki 10 atom karbon atau kurang (yaitu ester dari asam karboksilat suku rendah dengan alkohol suku rendah) pada suhu kamar berupa zat cair yang mudah menguap dan mempunyai aroma yang sedap. Banyak diantaranya terdapat pada bungan atau buah-buahan, sehingga disebut ester buah-buahan. Ester yang berbau sedap ini, baik yang alami maupun sintetis digunakan sebagai penyedap atau essen.
Lilin
Lilin (wax, bukan lilin paraffin) adalah ester dari asam karboksilat berantai panjang dengan alkohol berantai panjang.
Lemak dan Minyak
Salah satu golongan ester yang banyak terdapat di alam adalah lemak (fat). Lemak pada suhu kamar berbentuk cair disebut minyak, sedangkan istilah lemak biasanya digunakan untuk yang berwujud padat. Lemak umumnya bersumber lpada hewan, sedangkan minyak dari tumbuhan. Contoh lemak dan minyak adalah lemak sapi, minyak kelapa, minyak jagung dan minyak ikan.
Strutur
ama Alil hexanoate
Aroma atau terdapat di nenas
Benzil asetat
pir , strawberry , melati
butil butirat
enas
Etil butirat
pisang, nanas, stroberi
etil heksanoat
nanas, pisang lilin hijau
etil sinamat
kayu manis
Etil format
cherry, raspberry, strawberry aprikot, ceri, anggur, raspberi
Etil heptanoat Etil isovalerat
Apel
Etil laktat
mentega, krim
Etil nonanoat
anggur
Etil pentanoat
Apel
Geranil asetat
Pelargonium
DAFTAR PUSTAKA
“Buku penuntun praktikum Teknik Kimia III”.Jakarta: Univer sitas Muhammadiyah Jakarta. 2014 Fessenden, D. Fessenden. 1995. Kimia Organik Jilid 2. Jakarta : Erlangga http://www.scribd.com/doc/190234883/LAPORAN-Pembuatan-Etil-Asetat-MelaluiReaksi-Esterifikasi. Diakses Mei 2015 http://id,wikipwdia.org/wiki/Alkohol. Diakses Mei 2015 http://id,wikipwdia.org/wiki/Asam_Asetat Diakses Mei 2015 http://id,wikipwdia.org/wiki/asam_sulfat Diakses Mei 2015 http://id.wikipedia.org/wiki/Etil_asetat Diakses Mei 2015
