LAPORAN PERCOBAAN KOLOID Diajukan untuk memenuhi salah satu tugas mata pelajaran Kimia
Disusun oleh
Astri Puspitsari Bayu Nursyamsu Dewi Arini Tarakania Dyah Ayu Pitaloka Kadek Yunita Utami Yuda Permana
Kelas XI IPA 2 SMA Negeri 9 Bandung Tahun Ajaran 2009/ 2010
Kata Pengantar Segala
puji
bagi
Tuhan
yang
telah
menolong
hamba-Nya
menyelesaikan laporan ini dengan penuh kemudahan. Tanpa pertolonganNya mungkin penyusun tidak akan sanggup menyelesaikan dengan baik. Laporan ini disusun guna memenuhi salah satu tugas mata pelajaran Kimia. Laporan ini disusun oleh penyusun dengan berbagai rintangan. Baik itu yang datang dari diri penyusun maupun yang datang dari luar. Namun dengan penuh kesabaran dan terutama pertolongan dari Tuhan akhirnya laporan ini dapat terselesaikan. Penyusun juga mengucapkan terima kasih kepada guru yang telah banyak membantu penyusun agar dapat menyelesaikan laporan ini. Semoga laporan ini dapat memberikan wawasan yang lebih luas kepada
pembaca.
Walaupun
laporan
ini
memiliki
kelebihan
dan
kekurangan. Penyusun mohon untuk saran dan kritiknya. Terima kasih.
Bandung, Mei 2010
Penulis
Dasar Teori
Ukuran partikel koloid berada di antara partikel larutan dan suspensi, karena itu cara pembuatannya dapat dilakukan dengan memperbesar partikel larutan atau memperkecil partikel suspensi. Maka dari itu, ada dua metode dasar dalam pembuatan system koloid sol, yaitu: - Metode kondensasi yang merupakan metode bergabungnya partikelpartikel kecil larutan sejati yang membentuk partikel-partikel berukuran koloid. - Metode dispersi yang merupakan metode dipecahnya partikel-partikel besar sehingga menjadi partikel-partikel berukuran koloid.
Metode Kondensasi
Pembuatan koloid sol dengan metode ini pada umumnya dilakukan dengan cara kimia (dekomposisi rangkap, hidrolisis, dan redoks) atau dengan
penggatian
pelarut.
Cara
kimia
tersebut
bekerja
dengan
menggabungkan partikel-partikel larutan (atom, ion, atau molekul) menjadi pertikel-partikel berukuran koloid. * Reaksi dekomposisi rangkap
Misalnya: - Sol As2S3 dibuat dengan gaya mengalirkan H2S dengan perlahan-lahan melalui larutan As2O3 dingin sampai terbentuk sol As2S3 yang berwarna kuning terang; As2O3 (aq) + 3H2S(g) à As2O3 (koloid) + 3H2O(l)
(Koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2-) - Sol AgCl dibuat dengan mencampurkan larutan AgNO3 encer dan larutan HCl encer; AgNO3 (ag) + HCl(aq) à AgCl (koloid) + HNO3 (aq) * Reaksi hidrolisis
Hidrolisis adalah reaksi suatu zat dengan air. Misalanya: - Sol Fe(OH3) dapat dibuat dengan hidrolisis larutan FeCl3 dengan memanaskan larutan FeCl3 atau reaksi hidrolisis garam Fe dalam air mendidih; FeCl3 (aq) + 3H2O(l) à Fe(OH) 3 (koloid) + 3HCl(aq) (Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+) - Sol Al(OH)3 dapat diperoleh dari reaksi hidrolisis garam Al dalam air mendidih; AlCl3 (aq) + 3H2O(l) à Al(OH) 3 (koloid) + 3HCl(aq) * Reaksi reduksi-oksidasi (redoks)
Misalnya: - Sol emas atau sol Au dapat dibuat dengan mereduksi larutan garamnya dengan melarutkan AuCl3 dalam pereduksi organic formaldehida HCOH; 2AuCl3 (aq) + HCOH(aq) + 3H2O(l) à 2Au(s) + HCOOH(aq) + 6HCl(aq) - Sol belerang dapat dibuat dengan mereduksi SO2 yang terlarut dalam air dengan mengalirinya gas H2S ; 2H2S(g) + SO2 (aq) à 3S(s) + 2H2O(l)
* Penggatian pelarut
Cara ini dilakukan dengan mengganti medium pendispersi sehingga fasa terdispersi yang semula larut setelah diganti pelarutanya menjadi berukuran koloid. Misalnya; - untuk membuat sol belerang yang sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam alkohol seperti etanol dengan medium pendispersi air, belarang harus terlenih dahulu dilarutkan dalam etanol sampai jenuh. Baru kemudian larutan belerang dalam etanol tersebut ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam air sambil diaduk. Sehingga belerang akan menggumpal menjadi pertikel koloid dikarenakan penurunan kelarutan belerang dalam air. - Sebaliknya, kalsium asetat yang sukar larut dalam etanol, mula-mula dilarutkan terlebih dahulu dalam air, kemudianbaru dalam larutan tersebut ditambahkan etanol maka terjadi kondensasi dan terbentuklah koloid kalsium asetat.
2. Metode Dispersi
Metode ini melibatkan pemecahan partikel-partikel kasar menjadi berukuran koloid yang kemudian akan didispersikan dalam medium pendispersinya.
Ada
3
cara
dalam
metode
ini,
yaitu:
* Cara Mekanik
Cara mekanik adalah penghalusan partikel-partikel kasar zat padat dengan proses penggilingan untuk dapat membentuk partikel-partikel berukuran koloid. Alat yang digunakan untuk cara ini biasa
disebut penggilingan koloid, yang biasa digunakan dalam: - industri makanan untuk membuat jus buah, selai, krim, es krim,dsb. - Industri kimia rumah tangga untuk membuat pasta gigi, semir sepatu, deterjen, dsb. - Industri kimia untuk membuat pelumas padat, cat dan zat pewarna. - Industri-industri lainnya seperti industri plastik, farmasi, tekstil, dan kertas. Sistem kerja alat penggilingan koloid: Alat ini memiliki 2 pelat baja dengan arah rotasi yang berlawanan. Partikel-partikel yang kasar akan digiling melalui ruang antara kedua pelat baja tersebut. Kemudian, terbentuklah partikel-partikel berukuran koloid yang kemudian didispersikan dalam medium pendispersinya untuk membentuk sistem koloid. Contoh koloid yang dibuat adalah; pelumas, tinta cetak, dsb.
* Cara peptisasi
Cara peptisasi adalah pembuatan koloid / sistem koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan / proses pendispersi endapan dengan bantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah). Zat pemecah tersebut dapat berupa elektrolit khususnya yang mengandung ion sejenis ataupun pelarut tertentu. Contoh: - Agar-agar dipeptisasi oleh air ; karet oleh bensin. - Endapan NiS dipeptisasi oleh H2S ; endapan Al(OH) 3 oleh AlCl3.
- Sol Fe(OH) 3 diperoleh dengan mengaduk endapan Fe(OH) 33 yang baru terbentuk dengan sedikit FeCl3. Sol Fe(OH) 3 kemudian dikelilingi Fe+3 sehingga bermuatan positif - Beberapa zat mudah terdispersi dalam pelarut tertentu dan membnetuk sistem kolid. Contohnya; gelatin dalam air.
* Cara Busur Bredig
Cara busur Bredig ini biasanya digunakan untuk membuat sol-sol logam, sperti Ag, Au, dan Pt. Dalam cara ini, logam yang akan diubah menjadi partikel-partikel kolid akan digunakan sebagai elektrode. Kemudian kedua logam dicelupkan ke dalam medium pendispersinya (air suling dingin) sampai kedua ujungnya saling berdekatan. Kemudian, kedua elektrode akan diberi loncatan listrik. Panas yang timbul akan menyebabkan logam menguap,
uapnya
kemudian
akan
terkondensasi
dalam
medium
pendispersi dingin, sehingga hasil kondensasi tersebut berupa pertikelpertikel kolid. Karena logam diubah jadi partikel kolid dengan proses uap logam, maka metode ini dikategorikan sebagai metode dispersi.
Percobaan
A. Alat dan Bahan
a. Gelas kimia 250 ml
1 buah
b. Gelas kimia 100 ml
2 buah
c. Cawan porselen
1 buah
d. Korek api
1 buah
e. Lumpang dan alu
1 set
f. Tabung reaksi
3 buah
g. Rak tabung
1 buah
h. Larutan kalsium asetat (jenuh)
10 mL
i. Alkohol 95%
60 mL
j. Gula tebu
4 sendok teh
k. Serbuk belerang
1 sendok teh
l. Minyak tanah
2 mL
m. Larutan detergen 5%
2 ml
n. Air
secukupnya
B. Langkah kerja
1. Pembuatan monstrasi)
gel
kalsium
asetat-alkohol
(
dengan
Masukkan 10 mL larutan kalsium asetat jenuh ke dalam gelas kimia 250 mL dan masukkan 60 mL alkohol 95% ke dalam gelas kimia 100 mL.Tuangkan sekaligus alkohol itu kedalam larutan kalsium
asetat
jenuh.
Hasil
pencampuran
merupakan
gel.Masukkan sedikit gel itu ke dalam cawan porselen,kemudian bakar gel itu. 2. Pembuatan sol belerang
Campurkan 1 sendok gula dan 1 sendok belerang ke dalam lumpang. Gerus campuran itu sampai halus. Ambil 1 sendok campuran itu (yang lainnya di buang) dan campurkan dengan 1 sendok gula lalu gerus sampai halus. Lanjutkan pekerjaan itu sampai 3 kali.Tuangkan sedikit dari campuran terakhir ke dalam gelas kimia berisi 50 mL air suling dan aduk. Saring jika masih terjadi endapan. 3. Pembuatan emulsi minyak dalam air
Masukkan kira-kira 5 mL air dan 1 mL minyak tanah ke dalam tabung reaksi.Guncangkan tabung dengan keras kemudian letakkan tabung itu pada rak tabung.Perhatikan apa yang terjadi.Masukkan kira-kira 5 mL air,1 mL minyak tanah, dan 1 mL larutan detergen kedalam tabung lain. Guncangkan tabung dengan
keras
kemudian
letakkan
tabung
itu
pada
rak
tabung.Perhatikan apa yang terjadi.Anda telah membuat emulsi minyak dalam air dengan detergen sebagai pengemulsinya. C. Hasil percobaan
1. Pembuatan gel kalsium asetat-alkohol ( dengan monstrasi)
•
Pencampuran larutan kalsium asetat jenuh dengan alkohol 95% : menghasilkan gel.
•
Pembakaran gel: menghasilkan api berwarna biru yang sangat baik untuk digunakan sebagai pengganti parafin dan sisa pembakarannya dapat digunakan lagi sebagai kalsium asetat padat.
2. Pembuatan sol belerang •
Pembuatan sol belerang dapat membuat belerang yang bila dicampur dengan gula bisa bersatu dengan air. Sedangkan bila belerang tidak dicampur dan ditumbuk dengan
gula
maka
belerang
tersebut
tidak
dapat
bercampur dengan air. 3. Pembuatan emulsi minyak dalam air •
Pada pencampuran air dan minyak, minyak dan air tidak dapat bersatu meskipun telah diguncangkan dengan kuat. Molekul air dan minyak terlihat terpisah menjadi bagian yang bening (air) dan bagian yang berwarna putih pucat (minyak).
•
Pencampuran air, minyak, dan larutan detergen membuat minyak dan air dapat bersatu.
D. Pertanyaan dan Jawaban
1. Bagaimana ukuran partikel belerang? Ukuran partikel belerang besar
2. Apa yang terjadi pada ukuran partikel serbuk belerang ketika dihaluskan dan dilarutkan dalam air ? Ukuran partikel belerang kecil dan tidak dapat larut dalam air (suspensi)
3. Apa fungsi gula dalam pembuatan sol belerang ? Sebagai Stabilitator.
4. Apa fungsi larutan sabun ? Sebagai Elmugator.
5. Jelaskan perbedaan pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan cara dispersi ? •
Cara kondensasi : pada cara ini partikel-partikel larutan yang berupa atom,ion,atau molekul yang berukuran kecil diubah menjadi partikel yang lebih besar seperti partikel koloid.
•
Cara dispersi : pada cara ini partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid dengan cara mekanik,listrik, atau peptisasi.
6. Bagaimana detergen mengemulsikan minyak dalam air? Detergen
berfungsi
berfungsi
untuk
sebagai
menurunkan
emulgator.
Elmugator
sendiri
tegangan
permukaan
cairan
sehingga tidak mudah bergabung lagi. 7. Apakah semua sol dapat membentuk gel? Jelaskan!
Tidak semua sol dapat membentuk gel.Sol dibagi menjadi dua macam yaitu sol liofob dan sol liofil. Sol liofob adalah sol yang fase terdipersinya mempunyai afinitas yang kecil atau menolak medium pendispersinya,kekentalannya sendiri rendah. Sol liofil adalah sol yang fase terdipersinya mempunyai afinitas yang besar
atau
mudah
menarik
medium
pendispersinya,kekentalannya sendiri tinggi
Kesimpulan Ukuran partikel koloid berada di antara partikel larutan dan suspensi, karena itu cara pembuatannya dapat dilakukan dengan memperbesar partikel larutan atau memperkecil partikel suspensi. Maka dari itu, ada dua metode dasar dalam pembuatan system koloid, yaitu:
- Metode kondensasi yang merupakan metode bergabungnya partikelpartikel kecil larutan sejati yang membentuk partikel-partikel berukuran koloid. - Metode dispersi yang merupakan metode dipecahnya partikel-partikel besar sehingga menjadi partikel-partikel berukuran koloid. Metode kondensasi umumnya dilakukan dengan cara reaksi – reaksi kimia, seperti: reduksi – oksidasi, hidrolisis dan pengendapan. Metode disperse umumnya dilakukan dengan cara mekanik atau penggilingan, cara peptisasi dengan bantuan zat pemeptisasi, dan dengan cara Busur Bredig.
Lampiran
