I. II.
III.
IV.
Judul Percobaan Percobaan
: Kekuatan Medan Ligan
Hari, Tanggal Percobaan Percobaan
:
Mulai
: Selasa, 4 Nopember 2014 Pukul 13.00 WIB
Selesai
: Selasa, 4 Nopember 2014 Pukul 16.00 WIB
Tujuan Percobaan
:
-
Mempelajari perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air
-
Mengenal cara mncari panjang gelombang pada absorbansi maksimum
-
Mengenal variabel yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum
Dasar Teori
Ion unsur transisi dapat mengikat molekul-molekul atau ion-ion yang memiliki pasangan elektron tak berikatan (ligan) dengan ikatan kovalen koordinasi yang membentuk ion kompleks. Ion kompleks adalah gabungan ion (atom pusat) dengan ion atau molekul lain (ligan) membentuk ion baru. Berdasarkan ligan yang diikat oleh atom pusat dalam ion kompleks, maka ada dua macam ion kompleks: 1.
Ion kompleks positif : terbentuk apabila ion logam transisi (atom pusat) berikatan dengan ligan yang merupakan molekul netral, sehingga ion kompleks yang terbentuk bermuatan positif.
2.
Ion kompleks negatif : terbentuk apabila ion logam transisi (atom pusat) berikatan dengan ligan yang merupakan ion negatif. Teori medan kristal (Bahasa Inggris: Crystal Field Theory), disingkat CFT,
adalah sebuah model yang menjelaskan struktur elektronik dari senyawa logam transisi yang semuanya dikategorikan sebagai kompleks koordinasi. CFT berhasil menjelaskan beberapa sifat-sifat magnetik, warna, entalpi hidrasi, dan struktur spinel senyawa kompleks dari logam transisi, namun ia tidak ditujukan untuk menjelaskan ikatan kimia. CFT dikembangkan oleh fisikawan yang bernama Hans Bethe dan John Hasbrouck van Vleck pada tahun 1930-an. CFT pada akhirnya digabungkan dengan teori orbital molekul, membentuk teori medan ligan yang lebih akurat dan menjelaskan proses ikatan kimia pada senyawa kompleks logam transisi (Utama, 2009). Bentuk koordinasi ikatan π yang lain adalah ikatan ligan ke logam. Hal ini terjadi apabila orbital simetri- π p atau orbital π pada ligan terisi. Ia bergabung dengan orbital dxy, dxz dan dyz logam, dan mendonasikan elektron-elektronnya, sehingga menghasilkan ikatan simetri-π simetri-π antara ligan dengan logam. Ikatan logamlogam -
ligan menguat oleh interaksi ini, namun orbital molekul anti-ikatan dari ikatan ligan ke logam tidak setinggi orbital molekul anti-ikatan anti-ikatan dari ikatan σ. Ia terisi dengan elektron yang berasal dari orbital d logam dan menjadi Homo kompleks tersebut. Oleh karena itu, Δ O menurun ketika ikatan ligan ke logam terjadi (Admin, 2009). Didalam ion bebas kelima orbital d bersifat degenerate artinya mempunyai energi yang sama dan elektron dalam orbital ini selalu memenuhi hukum multiplicity yang maksimal. Teori medan kristal terutama membicarakan pengaruh dari ligand yang tersusun secara berbeda-beda disekitar ion pusat terhadap energi dari orbital d. Pembagian orbital d menjadi dua golongan yaitu orbital eg (dj) dan orbital t 2g (de) mempunyai arti penting dalam hal pengaruh ligand terhadap orbital-orbital tersebut Pemisahan energy orbital d, dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut: -
Sifat-sifat ion logam: Keadaaan oksidasi logam. Keadaan oksidasi yang lebih besar menyebabkan pemisahan yang lebih besar
-
Susunan ligan disekitar ion logam: Sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam. Efek ligan yang lebih kuat akan menyebabkan perbedaan energi yang lebih besar antara orbital 3d yang berenergi tinggi dengan yang berenergi rendah. (Rian, S., 2008) Kelima orbital d (dx 2-y2, dz 2, dxy, dyz dan dxz) dalam ion logam bentuk gas mempunyai
tingkat
energi
yang
sama,
karenanya
mempunyai
kesamaan
kemungkinan yang sama untuk mendapatkan elektron dalam kelima orbital tersebut.. Gambar 1 menunjukkan pendekatan teori medan kristal tentang perubahan yang terjadi pada ion logam karena suatu ligan mendekati ion logam untuk membentuk suatu ion kompleks. Energi
Gambar 1. Pemisahan tingkat energi elektron orbital d oleh medan kristal oktahedral
Dalam teori medan kristal, ligan-ligan direduksi menjadi titik yang bermuatan. Interaksi muatan-muatan titik ini dengan elektron dalam orbital d ion logam akan menaikkan energi semua orbital d, tetapi mereka tidak lagi memiliki energi yang sama. Elektron-elektron dalam orbital dz 2 dan dx 2-y2 akan mengalami
interaksi yang lebih besar dengan muatan-muatan ligan yang mendekatinya daripada elektron-elektron dalam orbital dxy, dxz, dyz. Pertimbangan simetri juga menghasilkan kesimpulan yang sama terhadap orbital-orbital d lainnya Pola pemisahan tersebut berlaku untuk semua ion kompleks yang terkoordinasi secara oktahedral. Δo ( didefi ni si kan sebagai 10 Dq ) menunjukkan perbedaan energi antara tiga orbital setingkat dxy, dyz, dxz dengan dua orbital setingkat dx2-y2, dz2. Spektrum oktahedral [Ti(H2O)6] 3+ dengan elektron d tunggal dapat ditemukan dalam salah satu orbital dxy, dyz, dxz. Pada absorpsi suatu photon ekivalen energi dengan Δo, elektron dalam salah satu orbital d dengan energi lebih rendah akan dinaikkan ke orbital d dengan ener gi lebih tinggi dx 2-y2 atau dz2. Suatu harga yang khas untuk Δo, perbedaan energi antara dua tingkat energi dalam gambar 1 adalah 5,8 x 10 4 kalori/mol (frekuensi 20.300 cm -1)
Ini sesuai dengan radiasi sebesar 6,1 x 1014 Hz atau panjang gelombang 490 nm. Besarnya 10 Dq tersebut dipengaruhi oleh jenis ion logam, bilangan oksidasi dan ligan yang terlibat. Transisi elektrinik dari tingkat energi pertama ke tingkat energi yang lain jatuh pada daerah sinar tampak atau spektrum elektromagnetik. Warna yang nampak adalah komplemen warna cahaya yang diserap, sebagai contoh kompleks [Ti(H2O)6]3+ berwarna violet berarti warna yang diserap adalah komplemen warna violet yaitu hijau kekuningan. Hubungan antara daerah panjang gelombang yang diabsorbsi dan warna yang nampak Ligan yang berbeda berinteraksi secara berbeda dengan orbital-orbital d ion logam pusat. Δo , merupakan ukuran interaksi yang dapat membedakan komplek komplek yang berbeda dari ion logam. Sebagai contoh, telah diteliti bahwa Δo umumnya bertambah menurut urutan Cl- < H 2O < NH3 < CN- , ini merupakan ukuran spektrokimia sejumlah ligan. Jika Δo bertambah, absorpsi maksimum akan memiliki panjang gelombang yang lebih pendek. sesuai dengan bertambahnya energi orbital dxy, dyz atau dxz untuk menaikkannya ke orbital dx 2-y2 atau dz2. Makin pendek absorpsi maksimum panjang gelombang, makin besar perbedaan energi antara tingkat energi awal dan akhir.
Harga 10 dq dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya. 1. Muatan ion logam Makin banyak muatan ion,makin besar pula harga 10 Dq nya,karena makin banyak muatan ion logam maka makin besar pula untuk menarik ligan lebih dekat. Akibatnya pengaruh ligan makin kuat sehingga pembelahan orbital makin besar. 2. Jenis Ion pusat Logam logam yang terletak pada satu periode, harga 10 Dq nya tidak terlalu berbeda. Untuk satu golongan, Semakin kebawah, harganya akan semakin besar. Mn2+< Ni2+< Co2+< Fe2+< V2+< Fe3+< Co3+< Mn3+< Co3+< Rh3+< Ru3+< Pd4+< Ir 3+< Pt4+ 3. Ligan Berikut adalah deret spektrokimia. I-< Br -< SCN-~ Cl -< F -< OH -~ NO -< C 2O42-< H 2O
Ligan Monodentat yaitu ligan yang hanya mampu memberikan satu pasang elektron kepada satu ion logam pusat dalam senyawa koordinasi. Misalnya : ion halida, H2O dan NH3.
b.
Ligan Bidentat yaitu ligan yang mempunyai dua atom donor sehingga mampu memberikan dua pasang elektron. Dalam pembentukan ikatan koordinasi, ligan bidentat akan menghasilkan struktur cincin dengan ion logamnya (sering disebut cincin kelat). Ligan bidentat dapat berupa molekul netral (seperti diamin, difosfin, disulfit) atau anion (C2O42-, SO42-, O22-).
c.
Ligan Polidentat yaitu ligan-ligan yang memiliki lebih dari dua atom donor. Ligan ini dapat disebut tri, tetra, penta, atau heksadentat, bergantung pada jumlah atom donor yang ada. Ligan polidentat tidak selalu menggunakan semua atom donornya untuk membentuk ikatan koordinasi. Misalnya : EDTA sebagai heksadentat mungkin hanya menggunakan 4 atau 5 atom donornya bergantung pada ukuran dan stereokimia kompleks.
Teori medan kristal ini hampir selama 20 tahun semenjak ditemukan hanya digunakan dalam bidang fisika zat padat. Teori medan kristal digunakan pada pakar fisika zat padat untuk menjelaskan warna dan sifat magnetik garam-garam logam transisi terhidrat,khususnya yang memiliki atom pusat ion logam transisi dengan orbital d yang belum sepenuhnya terisi elektro seperti CuSO 4.5H2O. Baru pada tahun 1950an. Pada awal tahun 1950an barulah pa kar kimia koordinasi menerapkan teori medan Kristal (Sukardjo, 1992). Kebanyakan senyawaan Cu I cukup mudah teroksidasi menjadi Cu II, namun oksidasi selanjutnya menjadi CuIII adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu 2+ yang dikenal baik, dan sejumlah besar garam berbagai anion didapatkan, banyak diantaranya larut dalam air, menambah perbendaharaan kompleks (Syabatini, 2009). Reaksi pembentukan senyawa kompleks dapat dirumuskan sebagai berikut : M + nL MLn dimana, M = ion logam L = ligan yang mempunyai pasangan elektron bebas n = bilangan koordinasi senyawa kompleks yang terbentuk (biasanya 2, 4, dan 6). Spektrofotometer UV-Vis
Spektrofotometri UV-Vis merupakan salah satu teknik analisis spektroskopi yang memakai sumber radiasi eleltromagnetik ultraviolet dekat (190-380) dan sinar tampak (380-780) dengan memakai instrumen spektrofotometer (Mulja dan Suharman dalam Fitriani, 2012 ). Serapan cahaya oleh molekul dalam daerah spektrum ultraviolet dan visibel tergantung pada struktur elektronik dari molekul. Serapan ultraviolet dan visibel dari senyawa-senyawa organik berkaitan erat transisi-transisi diantara tingkatan-tingkatan tenaga elektronik. Disebabkan karena hal ini, maka serapan radiasi ultraviolet atau terlihat sering dikenal sebagai spektroskopi elektronik. Transisi-transisi tersebut biasanya antara orbital ikatan antara orbital ikatan atau orbital pasangan bebas dan orbital non ikatan tak jenuh atau orbital anti ikatan. Panjang gelombang serapan merupakan ukuran dari pemisahan tingkatan-tingkatan tenaga dari orbital yang bersangkutan. Spektrum ultraviolet adalah gambar antara panjang gelombang atau frekuensi serapan lawan intensitas serapan
(transmitasi atau absorbansi). Sering juga data ditunjukkan sebagai gambar grafik atau tabel yang menyatakan panjang gelombang lawan serapan molar atau log dari serapan molar, Emax atau log Emax (Sastrohamidjojo dalam Fitriani, 2012). Penyerapan dalam rentang yang terlihat secara langsung mempengaruhi warna bahan kimia yang terlibat. Di wilayah ini dari spektrum elektromagnetik, molekul mengalami transisi elektronik. Teknik ini melengkapi fluoresensi spektroskopi, di fluoresensi berkaitan dengan transisi dari ground state ke eksited state. Penyerapan sinar uv dan sinar tampak oleh molekul, melalui 3 proses yaitu : a) Penyerapan oleh transisi elektron ikatan dan electron anti ikatan b) Penyerapan oleh transisi electron d dan f dari molekul kompleks. c) Penyerapan oleh perpindahan muatan. Absorbsi radiasi oleh suatu sampel diukur pada berbagai panjang gelombangdan dialirkan oleh suatu perkam untuk menghasilkan spektrum tertentu yang khas untuk komponen yang berbeda.Absorbsi sinar oleh larutan mengikuti hukum Lambert-Beer, yaitu : A = log ( Io / It ) = a b c Keterangan : Io = Intensitas sinar datang It = Intensitas sinar yang diteruskan a = Absorptivitas b = Panjang sel/kuvet c = konsentrasi (g/l) A = Absorban
Gambar 1. Pasangan warna komplementer dari warna yang tampak dilihat oleh mata.
V.
Alat dan Bahan
1. Alat-alat -
Labu ukur 10 mL
-
Pipet gondok 5 mL
-
Pipet gondok 2 mL
-
Gelas ukur 5 mL
-
Gelas kimia 100 mL
-
Gelas kimia 250 mL
-
Spektrofotometer UV-VIS
-
Alat-alat gelas yang lain
2. Bahan-bahan
VI.
-
Larutan Ammonium 1 M
-
Larutan ion Cu 2+
Prosedur Kerja
1.
Aquadest/blanko 10 mL -
Diamati serapannya pada λ 400-600 nm menggunakan spektrofotometer UV-VIS
-
Dicatat absorbansi maksimum
Absorbansi Maksimum
2.
Labu ukur 10 mL I (2 mL larutan Cu2+ 0,1 M) -
Diencerkan aquadest sampai tanda batas
Larutan Cu2+ 0,02 M -
Diamati serapannya pada λ 600-900 nm
-
Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1
Absorbansi maksimum
3.
Labu ukur 10 mL II (2 mL larutan Cu2+ 0,1 M) -
Diencerkan dengan 5 mL larutan ammonium 1 M
-
Ditambahkan aquadest sampai tanda batas
Larutan Cu2+ 0,02 M -
Diamati serapannya pada λ 350-700 nm
-
Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1
Absorbansi maksimum
4.
Labu ukur 10 mL III (2 mL larutan Cu2+ 0,1 M) -
Diencerkan dengan 2,5 mL larutan ammonium 1 M
-
Ditambahkan aquadest sampai tanda batas
Larutan Cu + 0,02 -
Diamati serapannya pada λ 350-700 nm
-
Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1
Absorbansi maksimum
5.
Abs. I
Abs. II
-
Dibuat grafik masing-masing larutan
-
Ditentukan panjang gelombang pada absorbansi maksimum
Hasil
Abs. III
VII.
Hasil Pengamatan
No.
1
Prosedur Percobaan
Aquadest/blanko 10 mL -
Hasil Pengamatan
Dugaan/Reaksi
Kesimpulan
- Aquadest tidak berwarna
Absorbansi larutan blanko
- Absorbansi = 0
adalah 0
Diamati serapannya pada λ 400-600 nm menggunakan spektrofotometer UV-VIS
-
Dicatat absorbansi maksimum
Absorbansi Maksimum
2
- Larutan CuSO4.5H2O berwarna Labu ukur 10 mL I 2+ (2 mL larutan Cu 0,1 M) -
Diencerkan aquadest sampai tanda 2+
Larutan Cu 0,02 M Diamati serapannya pada λ 700-850 nm -
- Setelah diencerkan berwarna biru muda (+) - λmaks = 813,4 nm
batas
-
biru
Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1
Absorbansi maksimum
- Absorbansi = 0,207
Cu +(aq) + 6H2O(aq) 2+ [Cu(H2O)6] (aq)
λ maks larutan [Cu(H2O)6]
adalah 813,4 nm Dq =
+
3.
Labu ukur 10 mL II (2 mL larutan Cu 2+ 0,1 M) -
Diencerkan dengan 5 mL larutan ammonium 1 M
-
Ditambahkan aquadest sampai tanda batas
- Larutan CuSO4.5H2O berwarna biru
2+
Diamati serapannya pada λ 350-700 nm
-
Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1
Absorbansi maksimum
6H2O(aq) 2+
[Cu(H2O)6]
2+
- Larutan Cu + ammonium berwarna
[Cu(H2O)3 (NH3)3]2+ (aq)
biru (++) - Diencerkan dengan dengan
- λmaks = 608,8 nm
2+
(aq)+
λ maks larutan [Cu(H2O)3
(NH3)2]
(aq)
[Cu(H2O)6]
- Absorbansi = 0,959 -
+ (aq) +
- Larutan ammonia tidak berwarna
aquadest berwarna biru (+)
Larutan Cu 0,02 M
Cu
3NH3(aq)
adalah 608,8 nm
Dq =
4
- Larutan CuSO4.5H2O berwarna
Labu ukur 10 mL III (2 mL larutan 2+ Cu 0,1 M) -
ammonium 1 M -
+ (aq) +
6H2O(aq) 2+
biru
Diencerkan dengan 2,5 mL larutan
Cu
[Cu(H2O)6]
2+
(NH3)2]
(aq)
- Larutan ammonia tidak berwarna
[Cu(H2O)6]
- Larutan Cu + ammonium berwarna
[Cu(H2O)4 (NH3)2]2+ (aq)
2+
(aq)+
λ maks larutan [Cu(H2O)3
adalah 612,4 nm
2NH3(aq) Dq =
biru (++)
Ditambahkan aquadest sampai tanda batas
- Diencerkan dengan dengan aquadest berwarna biru (+) - λmaks = 612,4 nm
2+
Larutan Cu 0,02
- Absorbansi = 0,912 -
Diamati serapannya pada λ 350-700 nm
-
Jika, absorbansi > 1 dilakukan pengenceran hingga absorbansi maksimum 1
Absorbansi maksimum
5
Abs. I
Abs. II
No.
Abs. III
tabung -
Dibuat grafik masing-masing larutan
-
Ditentukan panjang gelombang pada absorbansi maksimum
Hasil
λ maks
absorbansi
1
813,4 nm
0,207
2
608,8 nm
0,959
3
612,4 nm
0,912
Semakin banyak mengandung ligan NH3 maka λ maks semakin kecil.
VIII. Analisis dan Pembahasan
Percobaan yang telah kami lakukan berjudul kekuatan medan ligan yang bertujuan untuk mengetahui perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air, mengetahui panjang gelombang pada absorbansi maksimum serta mengetahui faktor -faktor yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum. Pada percobaan ini digunakan 3 larutan yang akan diukur absorbansinya pada spektrofotometer UV-Vis. Ammonium dan air bertindak sebagai ligan sedangkan Cu bertindak sebagai atom pusat. Absorbansi pada panjang glombang maksimum akan dipengaruhi oleh banyaknya ligan yang disubtitusi serta kekuatan medan ligan yang ditimbulkan oleh ligan tersebut. Pengukuran pada panjang gelombang yang berbeda-bda sesuai warna yang dibentuk dengan warna komplemennya. Pengamatan terhadap serapan kompleks dapat digunakan untuk menentukan harga 10 Dq. Nilai maksimum yang didapat disubstitusikan ke dalam persamaan:
Menurut teori medan kristal, orbital d yang terurai oleh ligan disebut splitting. Dengan perbedaan tingkat energi sebesar 10 Dq. Adanya perbedaan tingkat energi yang menyebabkan terjadinya perbedaan warna kompleks.
Semakin kuat ligannya maka 10 Dq juga akan semakin besar. Ligan yang kuat dapat mnggantikan ligan yang lemah. Kekuatan ligan digambarkan dalam deret spektrokimia dimana ammonium lebih kuat dibanding air, sehinggan akan diperoleh 10 Dq yang lebih besar.
Larutan blanko yaitu akuades yang diukur absorbansinya pada panjang gelombang 400-600 nm. Didapatkan absorbansi maksimumnya adalah 0 karena merupakan larutan pembanding. Larutan pertama yang digunakan adalah larutan Cu 2+ 0,02 M. Sebanyak 2 ml larutan Cu2+ berwarna biru dimasukkan ke dalam labu ukur 100 ml kemudian ditambahkan akuades sampai tanda batas menjadi larutan berwarna biru. Volume akuades yang digunakan dalam proses pengnceran berkaitan dengan banyaknya ligan yang akan disubtitusi oleh logam Cu. Larutan yang terbentuk adalah senyawa kompleks [Cu(H 2O)6]2+ sesuai persamaan reaksi berikut: Cu2+(aq) + 6H2O(aq) [Cu(H2O)6]2+(aq) Logam Cu bertindak sebagai atom pusat dan air sebagai ligan. Hibridaisasi senyawa kompleks tersebut menurut VBT (Valence Bond Theory) dengan 6 ligan H 2O adalah sp3d2.
Larutan ini diamati serapannya pada panjang gelombang 600-900. Panjang gelombang ini ada pada rentang warna radiasi elektromagnetik yang diserap yaitu merah. Didapatkan panjang gelombang maksimum pada 813,4 nm dengan absorbansi 0,207. Hasil ini sesuai dengan teori dimana komplemen warna biru-hijau ada pada panjang gelombang 610-800 nm. Harga 10 Dq yang didapatkan adalah . Dalam deret spektokimia H2O termasuk ligan yang lebih lemah dibanding NH 3 sehingga menghasilkan 10 Dq yang kecil. Larutan kedua berisi 2 ml larutan Cu 2+ ditambahkan 5 ml larutan ammonium 1M berwarna biru (++) kemudian ditambahkan air sampai tanda batas pada labu ukur 100 ml menjadi berwarna biru (+). Perbandingan volume ini berkaitan dengan banyaknya ligan yang disubtitusi oleh logam Cu. Larutan yang terbentuk larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2]2+.
Dimana Cu bertindak sebagai atom pusat sedangkan NH 3 dan H2O bertindak sebagai ligan. Persamaan reaksi yang terjadi: [Cu(H2O)6]2+(aq)+ 3NH3(aq) [Cu(H2O)3 (NH3)3]2+ (aq) Hibridaisasi senyawa kompleks tersebut menurut VBT (Valence Bond Theory) dengan 6 ligan H2O adalah sp3d2.
Larutan ini diamati serapannya pada panjang gelombang 500-800. Panjang gelombang ini sesuai dengan warna radiasi elektromagnetik yang diserap yaitu jingga. Didapatkan panjang gelombang maksimum pada 608,8 nm dengan absorbansi 0,959. Hasil ini sesuai dengan teori komplemen warna biru kehijauan ada pada panjang gelombang 595650 nm. Harga 10 Dq yang didapatkan adalah. . Harga 10 Dq yang didapatkan lebih besar dibandingkan larutan pertama karena adanya penambahan NH3. Dimana NH3 adalah ligan yang lebih kuat dibandingkan air sehingga ia mampu menggantikan H2O. Splitting yang terjadi akan lebih lebar karena pengaruh NH 3. Larutan ketiga berisi 2 ml larutan Cu2+ ditambahkan 2,5 ml larutan ammonium 1M berwarna biru (++) kemudian ditambahkan air sampai tanda batas pada labu ukur 100 ml menjadi berwarna biru (+). Perbandingan volume ini berkaitan dengan banyaknya ligan yang disubtitusi oleh logam Cu. Larutan yang terbentuk larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2]2+. Dimana Cu bertindak sebagai atom pusat sedangkan NH 3 dan H2O bertindak sebagai ligan. Persamaan reaksi yang terjadi: [Cu(H2O)6]2+(aq)+ 2NH3(aq) [Cu(H2O)4 (NH3)2]2+ (aq) Hibridaisasi senyawa kompleks tersebut menurut VBT (Valence Bond Theory) dengan 6 ligan H2O adalah sp3d2.
Larutan ini diamati serapannya pada panjang gelombang 500-800. Panjang gelombang ini sesuai dengan warna radiasi elektromagnetik yang diserap yaitu jingga. Didapatkan panjang gelombang maksimum pada 612,4 nm dengan absorbansi 0,912. Hasil ini sesuai dengan teori komplemen warna biru kehijauan ada pada panjang gelombang 595650 nm. Harga 10 Dq yang didapatkan adalah. . Harga 10 Dq yang
didapatkan lebih besar dibandingkan larutan kedua karena adanya perbedaan penambahan NH3. Dimana semakin banyak NH 3 yang ditambahkan maka panjang gelombangnya semakin kecil. Karena panjang gelombang berbanding terbalik dengan frekuensi. Penambahan NH3 menyebabkan larutan berwarna biru (++) sehingga frekuensinya semakin besar yang akan mempengaruhi harga Dq. Harga Dq pada larutan ketiga juga lebih kecil karena penambahan NH3 yang lebih sedikit sehingga banyaknya NH 3 yang menggantikan posisi ligan air lebih sedikit dibanding larutan 2. Pada percobaan diatas harga Dq paling besar adalah pada larutan 2 > larutan 3 > larutan 1. Perbedaan harga Dq ini berkaitan dengan penambahan NH 3. Penambahan NH 3 menyebabkan larutan berwarna biru yang berarti penyerapan panjang gelombangnya berada pada panjang gelombang lebih rendah. Karena menyerap warna komplemennya. NH3 merupakan ligan yang lebih kuat dibandingkan H 2O.
IX.
Kesimpulan
Berdasarkan prcobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan
Kekuatan medan ligan yang ditimbulkan ligan NH 3 lebih kuat dibandingkan H 2O. Hal ini dibuktikan dengan harga Dq yang lebih besar pada larutan 2 dan 3 dibandingkan larutan 1 yang hanya mengandung ligan H 2O.
Panjang gelombang maksimum pada larutan 1 sebesar 813,4, larutan 2 sebesar 608,8, larutan 3 sebesar 612,4.
Panjang gelombang maksimum yang didapatkan pada larutan 1, 2, dan 3 dipengaruhi oleh kekuatan ligan dan banyaknya ligan yang disubstitusikan.
X.
Daftar Pustaka
Anas, dkk. 2013. Spektrofotometer Ultraviolet-Visible. https://www.academia.edu/5501159/UV-Vis. (diakses pada 9 november 2014) Anonim. Tanpa Tahun. CHM401. http://bilbo.chm.uri.edu/CHM401/CrystalFieldTheory.html. (diakses pada 9 november 2014) Fitriana. 2012. Bab II Tinjauan Pustaka. http://digilib.ump.ac.id/files/disk1/14/jhptump-a-fitriyani-662-2-babii.pdf. (diakses pada 9 november 2014)
Hanif. 2012. Kekuatan Ligan Amonia dan Air pada Kompleks Ni(II) dan Cu(II) . http://hanifkimia.files.wordpress.com/2012/04/modul-p-anor.pdf. (diakses pada 7 november 2014). Wahyuni, Endang Tri, 2007, Handout Analisis Instrumental I, “Spectrophotometer UV-Vis”. Tim Dosen Kimia Anorganik.2012.Penuntun Praktikum Kimia Anorganik II. Surabaya : Jurusan Kimia Unesa. Vogel, 1990, Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Jilid 2, Cetakan ke 2. Jakarta: Kalman Media Pusaka.
XI.
Jawaban Pertanyaan Pertanyaan dan Jawaban
1. Jelaskan perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air! Jawab:
Ligan air memiliki energi 40,85 kkal/mol yang lebih rendah daripada amonia, yaitu 46,87 kkal/mol. Hal ini disebabkan oleh ligan H 2O yang bersifat sebagai ligan lemah. Ligan lemah dalam kompleks menyebabkan elektron memiliki spin tinggi (high spin) pada tingkat energi e g, karena pada ion Cu(II) elektron di orbital d lebih mudah ditempatkan pada arah energi orbital yang lebih tinggi sebagai elektron sunyi (tidak berpasangan) daripada ditempatkan pada kamar orbital yang sama, namun sebagai elektron berpasangan. Sebab pada kamar yang sama akan terjadi gaya tolak menolak antara dua elektron jika akan berpasangan. Oleh karena energi untuk tolak menolak (P) lebih besar daripada harga 10 Dq, justru ada interaksi tingkat energi atas dengan energi bawah menyebabkan jarak t 2g dan e g menjadi lebih pendek sehingga energi 10 Dq menjadi lebih kecil. 2. Tuliskan reaksi yang terjadi dalam percobaan tersebut Jawab:
[Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 [Cu(H2O)3(NH3)3] 2+ + H2O [Cu(H2O)6]2+ + 4NH3 [Cu(H2O)4(NH3)2]2+ + H2O
3. Faktor-faktor apakah yang mempengaruhi warna ion kompleks logam transisi! Jawab:
Warna-warna cerah yang terlihat pada kebanyakan senyawa koordinasi dapat dijelaskan dengan teori medan kristal ini. Jika orbital-d dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok seperti yang dijelaskan di atas, maka ketika molekul tersebut menyerap foton dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital-d yang berenergi lebih rendah ke orbital-d yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam keadaan dasar dengan yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombanggelombang cahaya (λ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki energi
sama
dengan
energi
eksitasi),
senyawa-senyawa
tersebut
akan
memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap). Seperti yang dijelaskan di atas, ligan-ligan yang berbeda akan menghasilkan medan kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna yang bervariasi. Untuk sebuah ion logam, medan ligan yang lebih lemah akan membentuk kompleks yang Δ-nya bernilai rendah, sehingga akan menyerap cahaya dengan λ yang lebih panjang dan merendahkan frekuensi ν. Sebaliknya medan ligan yang lebih kuat akan menghasilkan Δ yang lebih besar, menyerap λ yang lebih pendek, dan meningkatkan ν
4. Gambarlah grafik panjang gelombang terhadap absorbansi dari masing-masing pengamatan anda! Jawab:
absorbansi Vs panjang gelombang 1.2 i s n a b r o s b a
1 0.8 0.6 0.4
y = -0.0036x + 3.1304 R² = 0.9984
0.2 0 0
200
400
600
panjang gelombang
800
1000
5. Hitunglah besar energi 10 Dq ketiga larutan tersebut (gunakan persamaan 1, lihatlah contoh perhitungan energi kompleks Ti)! Besarnya energy 10Dq: 1. Labu ukur I larutan Cu 2+ 0,02 M
2. Labu ukur II larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2]2+ 3. Labu ukur III larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2]2+
6. Dari hasil percobaan, apa yang dapat anda simpulkan? Jawab
Kekuatan medan ligan yang ditimbulkan ligan NH3 lebih kuat dibandingkan H2O. Hal ini dibuktikan dengan harga Dq yang lebih besar pada larutan 2 dan 3 dibandingkan larutan 1 yang hanya mengandung ligan NH3.
Panjang gelombang maksimum pada larutan 1 sebesar 813,4, larutan 2 sebesar 608,8, larutan 3 sebesar 612,4.
Panjang gelombang maksimum yang didapatkan pada larutan 1, 2, dan 3 dipngaruhi oleh kkuatan ligan dan banyaknya ligan yang disubstitusikan.
XII. Perhitungan
Besarnya energy 10Dq: 4. Labu ukur I larutan Cu 2+ 0,02 M
5. Labu ukur II larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2]2+ 6. Labu ukur III larutan [Cu(H 2O)3 (NH3)2]2+
