LAPORAN ARGENTOMETRI
Diajukan Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I
Dosen: Indah Karina Yulina, S.Pd., M.Si
Disusun oleh: Ghina Nadhia !"#$%&"$""'
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULT FAKULTAS AS KEGURUAN DAN ILMU I LMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH CIREBON 2017
PRAKTIKUM V ARGENTOMETRI
I.
TUJUAN
Menentukan kadar halogen atau (seudo halogen (ada suatu )am(uran. II.
DASAR TEORI
*rgentometri meru(akan metode umum untuk meneta(kan kadar halogenida dan sen+aa-sen+aa lain +ang mementuk enda(an dengan (erak nitrat !*gN/ 0' (ada suasana tertentu. Metode argentometri diseut juga dengan metode (engenda(an karena (ada argentometri memerlukan (ementukan sen+aa +ang relatie tidak larut atau enda(an. Metode argentometri +ang leih luas lagi digunakan adalah metode titrasi kemali. Perak nitrat !*gN/ 0' ereleihan ditamahkan kesam(el +ang mengandung ion klorida atau romide. Sisa *gN/ 0, selanjutn+a dititrasi kemali dengan ammonium tiosianat menggunakan indikator esi !III' ammonium sul1at. Titrasi argentometri teragi menjadi eera(a metode (eneta(an disesuaikan dengan indikator +ang di(erlukan dalam (eneta(an kadar, diantara metode terseut adalah: •
Metode Mohr : Metode ini da(at digunakan untuk meneta(kan kadar klorida dan
•
romide dalam suasana netral dengan larutan aku (erak nitrat denga (enamahan larutan kalium kromat seagai indikator. Pada (ermulaan titrasi akan terjadi enda(an (erak nitrat korida dan setelah men)a(ai titik ekuialen, maka (enamahan sedikit (erak nitrat akan ereaksi dengan kromat dengan memeentuk enda(an dengan kromat +ang erarna merah. Metode 2olhard : Perak da(at diteta(kan se)ara teliti dalam suasana asam dalam
•
arutan aku kalium atau ammonium tiosianat, keleihan tioianat da(at diteta(kan se)ara jelas dengan garam esi !III' nitrat atau esi !III' ammonium sul1at seagai indikator +ang mementuk arna merah dari km(leks esi !III' tiosianat. Metode 3ajans : Pada metode ini digunakan indikator asor(si, seagai ken+ataan aha (ada titik ekuialen indikator terasorsi oleh enda(an. Indikator ini tidak memerikan (eruahan arna ke(ada larutan, teta(i (ada (ermkaan enda(an. Pada (raktikum ini han+a akan dilakukan menggunakan Metode Mohr untuk meneta(kan kadar halogen !klorida'.
III.
ALAT DAN BAHAN
2 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
a. *lat
1. 2. 3. 4. 5. 6. ". %.
Gelas ukur 10 mL 1 buah Gelas kimia 100 mL 1 buah Buret 1 buah Statif + klem 1 buah Labu Erlenmeyer 2 buah Crn! 1 buah #i$et tetes 2 buah Labu ukur 100 mL 1 buah
. 4ahan
1. &aCl 0'03 & 2. (!&)3 0'03 & 3. *nikatr , 2Cr)4
IV.
LANGKAH KERJA a. Pemuatan larutan-larutan 1. Larua! "a#u $r%&'r NaC( 0)0* N
l 5 a N l e ( m a S
n e o n a g n e d n a k g n i r e k i D
r o t a k i s e d m a l a d n a ( m i s i D n a k n i g n i d i D 3 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
i t i l e t n a g n e d g n a . m i t i D
s e d a u 6 a n a g n e d n a k t u r a l i D N 0 $ , $ l 5 a N n a t u r a 7
N 0 $ , $ 0 / N g * n a t u r a 7 2. Larua! "a#u +'#u!,'r A-NO* 0)0* N
0
/ N g * l e ( m a S
s e d a u 6 a n a g n e d n a k t u r a l i D t a l k o ) l o t o . m a l a d n a ( m i s i D
*. I!,%#ar K 2CrO/
8
& / r 5 K 7 m " l i . m a i D
r i a 7 m $ $ " - $ # m a l a d n a k t u r a l i D
8
& / r 5 K r o t a k i d n i : . 9 # n a t u r a 7
4 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
. Pemakuan Pemakuan larutan *gN/ 0 dengan Na5l
N 0 $ , $ l 5 a N
l 5 a N 7 m $ " t e ( i P
r e + e m n e l r ; e k n a k k u s a m i D
8
& / r 5 K r o t a k i d n i s e t e t # - 8 n a k h a . m a t i D
0
/ N g * n a g n e d i s a r t i t i D
a t a . h a r e m n a ( a d n e k u t n e . r e t n a t u r a 7
o l ( u d l a m i n i m i s a r t i t n a k u k a 7
). Peneta(an Sam(el N 0 $ , $ l 5 a N
l 5 a N 7 m $ " t e ( i P
r e + e m n e l r ; e k n a k k u s a m i D 5 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
8
& / r 5 K r o t a k i d n i s e t e t # - 8 n a k h a . m a t i D
0
/ N g * n a g n e d i s a r t i t i D
a t a . h a r e m n a ( a d n e k u t n e . r e t n a t u r a 7 0
/ N g * e m u l o t a t a 5
o l ( u d l a m i n i m i s a r t i t n a k u k a 7
V.
DATA PENGAMATAN ".
a. Pembuatan larutan baku primer #enimban!an baku $rimer &aCl -ilarutkan sam$ai 150 mL b. Pembuatan larutan baku sekunder #enimban!an baku sekuner (!&)3 -ilarutkan sam$ai 250 mL
. P'&"a#ua!
Titrasi ke-
2olume aku sekunder !m7'
"
"0, %
&
"0,&
=ata-rata
"0,8
,. P'!'a$a! #a,ar +a&$'(
6 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
Titrasi ke-
2olume aku sekunder !m7'
"
">,"
&
">,$
=ata-rata
">,$#
&.
a. Penentuan kadar baku primer assa baku $rimer /&aCl yan! itimban! 0'26325 !ram r baku $rimer /&aCl 5%'5 !rml ,aar baku $rimer /&aCl aalah 0'03 & lume &aCl 150 mL 0'15 L ". P'&"a#ua! Kadar aku (rimer Na5l : $,$0 N 2olume titran seesar : ". "0,% m7 ? &. "0,& m7 ". 2" N" @ 2& N& *gN/0 @ Na5l 2" N" @ 2& N& "0,% m7 A $,$0 N @ "$ m7 A N & $,8$B @ "$ m7 . N & $,8$B @ N & "$ $,$8$B @ N & &. 2" N" @ 2& N& *gN/0 @ Na5l 2" N" @ 2& N& "0,& m7 . $,$0 N @ "$ m7 . N & $,0C% @ "$ m7 . N & $,0C% @ N & "$ $,$0C% @ N &
Kadar aku sekunder *gN/0 adalah $,$8$B N dan $,$0C% N . P'r%u!-a! #a,ar +a&$(' Kadar aku sekunder *gN/ 0 : $,$0 N 2olume titran seesar : ". ">," m7 ? &. ">,$ m7 ". 2" N" @ 2& N& *gN/0 @ Na5l 2" N" @ 2& N& ">," m7 . $,$0 N @ "$ m7 . N & $,#"0 @ "$ m7 . N & $,#"0 @ N & "$ $,$#"0 @ N & " | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
&. 2" N" @ 2& N& *gN/0 @ Na5l 2" N" @ 2& N& ">,$ m7 . $,$0 N @ "$ m7 . N & $,#" @ "$ m7 . N & $,#" @ N& "$ $,$#" @ N & Kadar aku sekunder Na5l adalah $,$#"0 N dan $,$#" N VI.
PEMBAHASAN
*rgentometri meru(akan turunan dari ahasa latin argentum, +ang erarti (erak. adi argentometri meru(akan salah satu )ara untuk menentukan kadar Eat dalam suatu larutan +ang dilakukan dengan titrasi erdasar (ementukan enda(an dengan ion *gF. Pada titrasi argentometri, Eat (emeriksaan +ang telah diuuhi indikator di)am(ur dengan larutan standar garam (erak nitrat *gN/0. Dengan mengukur olume larutan standar +ang digunakan sehingga seluruh ion *gF da(at te(at dienda(kan, kadar garam dalam larutan (emeriksaan da(at ditentukan. !Underood, "CC&' Metode +ang digunakan (ada (emakuan *gN/0 dengan Na5l adalah metode Mohr. Pada metode ini, titrasi halide dengan *gN/0 dilakukan dengan K &5r/8. Pada titrasi ini akan terentuk enda(an aru +ang erarna kuning. Pada titik akhir titrasi, ion *gF +ang erleih dienda(kan seagai *g &5r/8 +ang erarna merah ata. 7arutan harus ersi1at netral atau sedikit asa, teta(i tidak oleh terlalu asa sea *g akan dienda(kan seagai *g!/<' &. ika larutan terlalu asam maka titik akhir titrasi tidak terlihat sea konsentrasi 5r/8- erkurang. Pada kondisi +ang )o)ok, metode mohr )uku( akurat dan da(at digunakan (ada konsentrasi klorida +ang rendah. Pada jenis titrasi ini, enda(an indikator erarna harus leih larut dianding enda(an utama +ang terentuk selama titrasi. Indikator terseut iasan+a digunakan (ada titrasi sul1at dengan 4a5l &, dengan titik akhir terentukn+a enda(an garam 4a +ang erarna merah. Se(erti sistem asam, asa da(at digunakan seagai suatu indikator untuk titrasi asam-asa. Pementukan suatu enda(an lain da(at digunakan untuk men+atakan lengka(n+a suatu titrasi (engenda(an. Dalam hal ini terjadi (ula (ada titrasi Mohr, dari klorida dengan ion (erak dalam mana digunakan ion kromat seagai indikator. Pemun)ulan +ang (ermanen dan dini dari enda(an (erak kromat +ang kemerahan itu diamil seagai titik akhir !T;'. Dalam larutan asam konsentrasi ion kromat akan sangat dikurangi karena <5r/ 8- han+a terionisasi sedikit sekali. 7agi (ula dengan hidrogen kromat erada dalam kesetimangan dengan dikromat terjadi reaksi :
2Cr)42 + 2+ 7 Cr2)"2 + 2)
% | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
Sean!kan alam suasana basa' in (!+ akan bereaksi en!an ) ari basa an membentuk ena$an (!/) an selan8utnya terksiasi men8ai (!2) en!an reaksi 2(!+ + 2)9 7 (!2) + 2) asil reaksi yan! ia$atkan beru$a ena$an (!Cl. (!+ ari (!&)3 en!an Cl ari &aCl akan bereaksi membentuk ena$an (!Cl yan! ber:arna $utih. Setelah in Cl alam &aCl telah bereaksi semua' maka in (!+ akan bereaksi en!an in Cr)42 ari , 2Cr)4 /inikatr yan! itanai en!an $erubahan :arna' ari kunin! men8ai merah bata. Saat itulah yaitu saat (!&)3 te$at habis bereaksi en!an &aCl. ,eaaan tersebut inamakan titik ekui;alen imana 8umlah ml !rek (!&)3 sama en!an 8umlah ml !rek &aCl. #emilihan inikatr ilihat 8u!a ari kelarutannya. *n Cl lebih ulu bereaksi $aa in Cr)42' kemun!kinan karena $erbeaan keelektrne!atifan (!+ an Cl lebih besar ibanin!kan (!+ an Cr)42. Selain itu in Cl 8ika bereaksi en!an (!+ akan lebih men!ena$ karena kelarutannya aalah ,s$ (!Cl 1'%2 × 1010' berasarkan reaksi maka ,s$ (!Cl s2 s
√ 1,8210
10
−
1'35 × 105
Sean!kan kelarutan in krmat /,s$ , 2Cr)4 1'1 × 1012 aalah ,s$ , 2Cr)4 4s3
√ 3
s
1,1 × 10
12
−
4
5'2 × 104
-alam $rses $embakuan (!&)3 en!an &aCl i!unakan 10 mL &aCl untuk setia$ titrasi an ia$atkan ;lume rata
N NaCl .V NaCl V AgNO 3
=
dan di(erolehlah hasil N dari *gN/ 0 adalah $,$8$B N. *gN/ 0 (erlu diakukan akan dihara(kan isa di(eroleh larutan standar *gN/ 0 $,$0 N atau (aling tidak mendekati +ang nantin+a digunakan untuk menstandarisasi larutan +ang lain. VII.
KESIMPULAN
Dari (er)oaan +ang dilakukan, da(at ditarik eera(a kesim(ulan +aitu :
> | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
". #embuatan larutan baku $rimer &aCl ilarutkan sam$ai ;lume
150 mL an larutan baku sekuner (!&)3 ilarutkan sam$ai ;lume 250 mL &. Pada (roses (emakuan dilakukan du(lo atau dua kali dengan hasil olume aku sekunder +ang di (erlukan sean+ak "0,% m7 dan "0,& m7 dengan rata-rata seesar "0,8 m7 0. Pada (roses (eneta(an kadar sam(le dilakukan du(lo atau dua kali dengan hasil olume aku sekunder +ang di (erlukan sean+ak ">," m7 dan ">,$ m7 dengan rata-rata seesar ">,$# m7 VIII.
DAFTAR PUSTAKA
?ulina' *nah ,arina. 201". Panduan Praktikum Kimia Analitik I. Cirebn @ni;ersitas uhammaiyah Cirebn. htt$s:::.l==$rima.=.i20160"2"titrasi
-sen #en!am$u
*nah ,arina ?ulina' S.#.' .Si
Cirebn' 6 aret 201" #raktikan
Ghina &ahi;a
DOKUMENTASI
10 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i
11 | P r a k t i k u m K i m i a A n a l i t i k I : A r g e n t o m e t r i