QUÍMICA I Ciclo Laboratório Nº 8
“CORROSIÓN DE METALES” INFORME Integrantes del Grupo: o Condor Huamali, Ivan James
Profesor: Flores Garcés, José
Sección: C16 - 1 – A
Fecha de realización: Fecha de entrega:
2013 – I
19 de junio
26 de junio
I. Objetivos Visualizar el proceso de corrosión del hierro. Determinar en qué medios se observa y no se observa la corrosión del hierro. Determinar las reacciones de corrosión en medio ácido. Identificar el ánodo de sacrificio para el hierro. Determinar la tensión entre los polos del hierro y el metal.
III. Procedimiento y cuestionario y observaciones. EXPERIENCIA 1: Prueba del indicador de En un tubo de ensayo agregue 3ml de sulfato ferroso 0.1 M, luego adicione 1 gota de hexacianoferrato de potasio. Observe lo que sucede. +
+
K Fe [Fe (CN)6]
Primero lo que tenemos es el sulfato ferroso al adicionar el hexacianoferrato cambia de color a un color verde oscuro. 1. Si tuviera que determinar corrosión del metal en un tanque de agua, ¿Qué indicador usaría?, en todo caso una indicación positiva para el
seria:
El hexacianoferrato + nos indica si esta corroído o no el tanque de agua, bueno esto es lo que usaría para determinar la corrosión de un tanque de agua.
EXPERIENCIA 2: Coloque en tres tubos de ensayo 3 ml de: hidróxido de sodio 0.1 M, cloruro de sodio 0.1 M, y ácido sulfúrico 0.1 M respectivamente, luego introduzca en cada uno de ellos un clavo. Deje reposar por espacio de unos 10 minutos mientras observa detenidamente lo que ocurre. Lo que observe en el transcurso de los 10 minutos de reposo de los calvos en determinadas soluciones fue que se comenzaba a corroer el clavo en el H2SO4 mientras que en las demás soluciones no ocurría nada increíble.
Luego determine en que tubo de ensayo y con qué sustancia hay indicación positiva de iones
.
En el ácido sulfúrico H2SO4
Vierta un poco de la solución que se encuentra en el tubo de ensayo que contiene el cloruro de sodio y agregue 2 gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones.
2. Llene el siguiente cuadro:
Acidez de los reactivos NaOH NaCl H2SO4
Observaciones Ensayo de durante la reacción
Aspecto del clavo después de sumergido
no no si
3. ¿en qué medios (ácido, base o neutro) se aprecia corrosión intensa? En medio ácido, ácido sulfúrico H2SO4 4. ¿en qué medios (ácido, base o neutro) no se aprecia corrosión? En medio base, el hidróxido de sodio (NaOH) y el cloruro de sodio (NaCl) 5. ¿Qué color aparece cuando se agrega la fenolftaleína a la solución del tubo de ensayo que contenía el cloruro de sodio? Explique.
Bueno loqueo cure es que cambia a un olor amarillo
6. Con la ayuda de la tabla de potencias estándar de oxidación, escriba la reacción de corrosión en medio acido. Indique los estados de agregación y el potencial de celda.
EXPERIENCIA 3: Ánodo de sacrificio: Arme celdas galvánicas: coloque 40 ml de cloruro de sodio al 3.5 % y 5 gotas de fenolftaleína en dos vasos de precipitación. Luego conecte ambos vasos con una tira de papel de filtro humedecido con una solución saturada de nitrato de amonio (puente salino). En uno de los vasos se sumergirá un clavo de hierro y en el otro una lámina de cobre. Los electrodos se conectaran a un voltímetro por medio de unos alambres previstos de unas pinzas, de metal manera que el electrodo de hierro este siempre conectado al terminal negativo del voltímetro. Anote sus observaciones y el voltaje generado. Repita la experiencia cambiando la lámina de cobre por una de cinc.
CADA UNO DE ESTOS EXPERIMENTOS SE REALIZARA POR SEPARADO, ELIMINANDOSE LA SOLUCION QUE CONTIENE EL VASO DE PRECIPITACION CADA VEZ QUE SE CAMBIE DE ELECTRODO.
8. Llene el siguiente cuadro: Terminal Terminal
Ecelda
Formación de
¿Se produce un
positivo (ánodo)
negativo (cátodo)
(voltios)
Hierro Zn
cobre Hierro
0.78V 0.32V
OH(¿Ánodo o cátodo?) Hierro (ánodo) Zn
ánodo de sacrificio? Si (Fe) Zn
9. ¿cuáles son los metales que usaría como ánodos de sacrificio para el hierro? Explique. El silicio y el cinc
10. ¿Cuál es el metal que no funciona como ánodo de sacrificio para el hierro? ¿por qué sucede ello? Si quisiera hundir un barco ¿Qué metales elegiría como “falso ánodo”? El hierro o el cobre
EXPERIEMENTO 4: Localización de las zonas anódicas y catódicas de un metal deformado. 1. Prepare una solución de agar-agar utilizando 4 g de agar-agar o gelatina en 100 ml de una solución de cloruro de sodio al 3 % en un vaso de 150 ml; ponga a hervir ligeramente con agitación constante. Deje enfriar un poco la disolución. 2. Cuando la disolución este templada, añada 10 a 12 gotas de una solución de ferrocianuro potásico K3 [Fe (CN)6] 0.5M y unas 10 gotas de fenolftaleína siempre con agitación. 3. Prepare dos placas petri; en la primera coloque un clavo normal y un clavo doblado y en la ultima un clavo recubierto en parte de papel aluminio o cinta de magnesia (hasta la mitad aproximadamente). 4. Vierta en las placas la disolución preparada anteriormente de manera que los clavos y el aluminio queden completamente cubiertos por la disolución. Deje reposar varios minutos y observe las placas en fondo blanco. Anote los resultados y haga un gráfico localizando las zonas coloreadas. Interprete los resultados. 5. (un mejor efecto visual se obtendría si dejáramos reposar las placas toda la noche). Nota: es importante no mover las placas petri una vez colocados los clavos.
¿Qué sucede en la primera placa con los dos clavos? Pues no hay casi nada de reacción, estaba casi normal como el inicio
¿En cuál placa se aprecia la presencia de OH-? ¿Cómo lo dedujo? En la placa donde el clavo se encontraba cubierto por la cinta de magnesia
El magnesio ¿es un buen ánodo de sacrificio para el cobre? No, porque al contrario lo que hace este es que se corroe más rápido
¿En cuál placa se aprecia la presencia de
?
En la placa donde se encuentra cubierto el clavo con la cinta magnesia
El magnesio ¿es un buen ánodo de sacrificio para el hierro?
CONCLUSIONES: Se puedo llevar a cabo la generación de la corrosión en los diferentes medios en las que se pudo observar directamente como se llevaba a cabo la corrosión de los metales. Bueno pudimos elegir el ánodo correcto para llevar a cabo el sacrificio. Se puedo plantear las ecuaciones previstas en la realización de las reacciones que se dieron en el laboratorio.
Reacciones Experimento 2 Hierro + ácido sulfúrico H2SO4 + Fe -------------> Fe SO4 + H2 Cloruro de sodio + hierro NaCl + Fe --> FeCl + Na
Experimento 3 Fe→ Fe2+ + 2e2e- + Cu2+ → Cu Zn
Zn2+ + 2e-
Bibliografía López, J., López, R. y Cardenote, S., Carmona, J (2000) Técnicas experimentales de laboratorio. 4°
de la ESO. Madrid. Mc Graw Hill. Piñar, I. (2003) Fisica y Quimica. 4° de la ESO. Vizacaya. Oxford Educacion.
