Clases de Reacciones Quimicas

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominara denominara reaccionante reaccionante o reactivo a la sustancia química química que reacciona.  A la sustancia que se genera genera debido a una reacción reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

CLASE DE REACCION Reacción de síntesis

CARACTERISTICAS

EJEMPLOS

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Reacción de Un compuesto se descomposición fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos

-2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

-Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto .

-SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) -Cl2(g)+

H2(g) → 2HCl(g)

-2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) - Ca(OH)2 Q CaO + H2O -2KClO3 Q 2KCl + 3O2

-2Na(s) + 2H2O(l ) → 2NaOH(ac) + H2(g) -Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

Reacciones de Neutralización

Reacciones con desprendimient o de calor o reacciones exotérmicas

-HCl + NaOH NaCl + H2O Consisten en la neutralización de un - H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente:  Ácido+Base Sal+H2O

Cuando ocurre esta reacción se produce calor

-2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O + energía (calor) - 2Mg + O2 2MgO + energía (calor) - 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + energía (calor)

Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas

 Aquellas reacciones que necesitan el suministro de calor para que ocurra

-CaCO3 + calor CaO + CO2

Reacciones de Combustion

Los compuestos orgánicos con oxigeno producen dióxido de carbono y agua

Compuesto organico+O2+H2O

- Cu + H2SO4 + Calor CuSO4 + H2

Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O EJEMPLOS: - 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

Con transferencia de electrones OXIDOREDUCCION

Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la

- C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Reacciones de síntesis, descomposición y desplazamiento.

cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Sin transferencia de electrones DOBLE DESPLAZAMIE NTO

Ocurre una redistribución de los elementos para formar otros compuestos. No hay pérdida ni ganancia de electrones.

-HCl + Na(OH) = NaCl + H2O -CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4 -SO2 + H2O = H2SO3