Laboratorio 4: Síntesis del cloruro de pentaaminoclorocobalto pentaaminoclorocobalto (III), [Co(NH3)5Cl]Cl2 1.
2.
3.
Objetivos Preparar el cloruro de pentaaminoclorocobalto (III).
Materiales y reactivos Materiales: Balanza, plancha de calentamiento, bomba de vacío, estufa a 110°C, pipeta de 10 mL, termómetro de 0-100 °C, vaso de precipitados de 100, 250 y 600 mL, embudo Büchner con tapón, kitasato, papel filtro, fiola de 50 mL , probeta de 50 mL. Reactivos: CoCl2.6H2O, NH4Cl, NH3 concentrado, H2O2 al 30%, HCl 3M, acetona. Introducción
Un compuesto de coordinación o complejo se forma cuando una base de Lewis se enlaza a un centro metálico (átomo o ion) que es un ácido de Lewis. En un compuesto de coordinación, las bases de Lewis, moléculas o iones que poseen átomos con pares electrónicos libres (dadores), se denominan ligandos. La mayoría de los compuestos de coordinación están formados por metales de transición. La característica más importante es que los elementos o sus iones más comunes tienen incompleta la subcapa d . Esta característica les confiere propiedades especiales como son: Presentar diversos estados de oxidación, que dan lugar a compuestos generalmente coloreados. Capacidad para formar compuestos paramagnéticos. Marcada tendencia a formar compuestos de coordinación Los complejos de cobalto (III) son muy numerosos. Debido a que las reacciones de intercambio de ligandos son relativamente lentas, tanto la isomería como los mecanismos de reacción han sido extensamente estudiados. La mayoría de estos complejos son octaédricos. El cobalto (III) muestra una afinidad particular por ligandos N-dadores. En general, la preparación de estos complejos conlleva la adición de amoniaco u otro donador de nitrógeno a una disolución de cobalto (II), seguida de una oxidación. Como en toda síntesis se deben considerar todos los factores que dirigen la formación de un producto como la pureza de las sales, la temperatura y el control del equilibrio a partir del principio de Le Chatelier.
4. a.
Procedimiento
Disolver 4,0 g de CoCl2.6H2O en 10 mL de agua. Agregar esta solución a un vaso de precipitados de 100mL que contenga una suspensión de 12,5 g de NH4Cl en 12,5 mL de NH3(cc). Agitar bien. b. Agregar en una o dos veces, gota a gota y cuidadosamente, 2,5 mL de H2O2 al 30 % (PRECAUCION: mantener el agua oxigenada lejos de la piel y de los ojos). c. Una vez transferido el H2O2, calentar en baño maría el vaso de precipitado con la mezcla reactante durante 15 a 30 minutos agitando ocasionalmente hasta obtener consistencia viscosa. Transferir la pasta a un vaso de precipitados que contenga 50 mL de solución de HCl 3M y calentar a unos 60°C durante 10 minutos, hasta notar el cambio de color. Dejar enfriar.
d. Filtrar a través de embudo Büchner, lavar con tres porciones de 5 mL de agua helada, luego con tres porciones de 5 mL de acetona y secar por succión. Colocar el precipitado obtenido en un cristalizador y secar en estufa a 110°C durante una hora. Pesar y calcular el rendimiento.
5.
Cuestionario
a. Escribir la ecuación balanceada para la obtención del complejo. b. Escribir la ecuación de disociación de los complejos en ag ua. c. Proponer la estructura del complejo formado y explicar qué posición es adecuada para el cloro (axial o ecuatorial). d. ¿A qué se debe el color del complejo? ¿Qué teoría explica el color e n los complejos? e. Buscar otro ejemplo de un complejo con ligandos amino. Escribir su fórmula y estructura.
QUÍMICA INORGÁNICA Rúbrica – Laboratorio 4
Resultado:
Síntetizar el complejo cloruro de pentaaminoclorocobalto (III), [Co(NH3)5Cl]Cl2
Criterio de desempeño :
Informe de laboratorio.
Actividad:
Laboratorio 4: Síntesis del cloruro de pentaaminoclorocobalto
(III), [Co(NH3)5Cl]Cl2
Apellidos de los alumnos: Sección: Documentos de Evaluación Hoja de Trabajo:
Fecha: Informe:
Semana:
9
Periodo:
2016-2
Docente: Elena Flores X
CRITERIOS DE EVALUACIÓN Presentación del informe : Incluye la carátula donde se indica el nombre completo de los integrantes, el horario al que pertenecen, el nombre del experimento y la fecha de realiza ción. Se evaluará el orden presentado en el informe, la redacción empleada y el tipo de bibliografía revisada. Objetivos :Indica claramente el objetivo u objetivos del laboratorio, los cuales pueden ser diferentes a los que se indican en la guía y se ajustan a los desarrollados durante la práctica. Procedimiento: Indica el procedimiento realizado en cada experimento mediante un diagrama de flujo. Discusión de resultados : Analiza los resultados obtenidos de cada experiencia y los expone en forma clara y con lenguaje técnico. Conclusiones: Establece claramente las conclusiones del experimento y deben estar de acuerdo a cada uno de los objetivos propuestos. Pruebas de entrada, salida, intervenciones orales Cuaderno de laboratorio : Se evaluará el orden, la limpieza y el tipo de información anotada. Trabajo en laboratorio : Incluye la puntualidad, limpieza y orden demostrado durante el laboratorio.
Puntaje Total
Proyecto:
Otros:
Excelente
Bueno
Requiere Mejora
No aceptable
2
1
0
0
1
0.5
0
0
1
0.5
0
0
4
2.5
1
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2
1
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5
4
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3
2
1
0
20
Comentarios: DESCRIPCIÓN DE LA EVALUACIÓN Excelente Completo entendimiento y realización de la actividad, cumpliendo todos los requerimientos Bueno Entiende y realiza la actividad cumpliendo la mayoría de los requerimientos Requiere mejora Bajo entendimiento de la actividad cumpliendo pocos de los requerimientos No Aceptable No demuestra entendimiento de la actividad
