Descripción: Pre informe laboratorio química 4 5 6
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Descripción: informe de laboratorio de quimica 2, Universidad Nacional de Ingenieria
Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Industrial Industri al y Sistemas
Química Industrial II Pre-Informe de Laboratorio 3 Profesora: Fukuda Kagami, Nancy
lumno:
Lima 5 de Mayo
!"#$
%b&etivos •
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#econocer con ayuda de di$erentes "ruebas los diversos ti"os de alcoholes. (btener com"uestos a "artir de la o)idaci*n de los alcoholes. %oder di$erenciar e)"erimentalmente a los aldeh+dos de las cetonas.
'iagrama de (rocesos Sa(oni)caci*n Colocar 20ml de aceite de oliva y 12ml de etanol en un vaso de 100ml.
• Colocarlo dentro de un vaso de 250ml.
Añadir agua al vaso de 250ml hasta cubrir la mezcla. Calentar.
• asta !ue se llene de es"uma . #etirar del $uego hasta !ue descienda la es"uma.
• %asar el &abon a un vaso de 250ml.
Añadir 20ml de una solucion saturada de 'aCl caliente.
• Agitar $uertement e y de&ar re"osar toda la noche.
cci*n Lim(iadora de detergentes y &abones ,nsuciarse las manos con "olvo de tiza.
• Lavarse usando &abon o detergente en agua.
Lavarse usando &abon o detergente en agua de mar.
• #e"etir "ero con agua con sales de Calcio y ierro.
#e"etir todo usando aceite o grasa.
• Anotar observacio nes.
Prueba de +odoformo -ertir 2ml de alcohol "roblema en un tubo de ensayo.
• Añadir 2ml de agua y ml de /.
Calentar el tubo a baño Maria "or 2min.
• Añadir 'a( al 20 gota a gora.
Cuando a"arece "reci"itado.
• 'otar el es"ecto y el color.
ccion del Sodio C o lo c a r 1 m l d e n e t a n o l a b o lu t o e n e n tu b o d e ensayo.
2 e &a r c a e r e n e l a lc o h o l u n t ro c i t o d e 3 o d i o m e t a lic o brillante.
Prueba (or o,idacion A ñ a d ir 5 m l d e d i cro m a t o d e s o d io 1 a u n tu b o d e ensayo.
• A ñ a d ir 1 g o t a d e Acido sul$urico concentrado y agitar.
Añ adir 2 gotas de alcohol " ro b le m a y caliente ligeramente.
• An otar el color.
(bserve cual!uier c a m b io d e color en la solucion.
Prueba de Lucas Añadir 5m l de r e a c t iv o d e Lucas a 1m l de alcohol "roblema.
• 4a " a r e l t u b o a g it a r y de&ar re"osar.
( b s e r v a r a lo s 5 m in y d e s " u e s de 1 hora.
• # e a l iz a r u n a segunda "rueba usando C l concentrado.
a c e r la " r u e b a con alcoholes " r im a r io s s e c u n d a r io s y terciarios.
Prueba de steri)caci*n
Mezclar 6ml de alcohol "roblema .
• Con 2ml de acido acetico glacial.
Añadir 2ml de acido sul$urico concentrad o.
• Mezclar y calentar ligerame nte.
Añadir 5ml de agua.
• Anotar el color.
.abla de (ro(iedades Físicas y Químicas Sustancia
Pro(iedades • • • •
/idro,ido sodico Na%/
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,stado de agregaci*n 7 3olido A"ariencia 7 8lanco ensidad 9 2.100:g;m6 Masa molecular 7<00 uma %unto de $usi*n 95=> / ?622.5 @C %unto de ebullici*n9 1>>6 / ?16=.5@C B $ 0 gas91=>:D;mol B$0li!uido 9<1> :D;mol B$0solido9<25=6 :D;mol %uede causar daños graves y "ermanentes al sistema gastrointestinal. rritaci*n con "e!ueñas e)"osiciones "uede ser dañino o mortal en altas dosis.
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0etanol
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cido clor1idrico
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Masa molecular7 62.0 ,stado $+sico y as"ecto 7 Li!uido incoloro de olor caracter+stico. %eligros $+sicos 7 ,l va"or se mezcla bien con el aire $ormEndose $Ecilmente mezclas e)"losivas. %eligros !u+micos 7 La sustancia se descom"one al calentarla intensamente "roduciendo mon*)ido de carbono y $ormaldehido. #eacciona violentamente con o)idantes originando "eligro de incendio y e)"losi*n. %unto de ebullici*n7 >5@C %unto de $usi*n7 F=<@C ensidad relativa ?agua 9 17 0.= 3olubilidad en agua7 Miscible %resi*n de va"or :%a a 20@C7 12.6 ensidad relativa de va"or ?aire 9 17 1.1 ensidad relativa de la mezcla va"or;aire a 20@C ?aire 9 17 1.01 4em"eratura de autoignicion7 65@C Masa molecular7 6>.5 %unto de ebullici*n a 101.6 :%a7 F5@C %unto de $usi*n7 F11<@C 3olubilidad en agua g;100 ml a 20@C7 2 3olubilidad en agua7 ,levada ensidad relativa de va"or ?aire 9 17 1.6 CoeGciente de re"arto octanol;agua como log %oH7 0.25 ,stado $+sico y as"ecto 7 Ias licuado com"rimido incoloro de olor acre. %eligros $+sicos 7
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2licerina •
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,l gas es mas denso !ue el aire. %eligros !u+micos 7 La disoluci*n en agua es un acido $uerte reacciona violentamente con bases y es corrosiva. #eacciona violentamente con o)idantes $ormado gas to)ico de cloro. ,n contacto con el aire des"rende humos corrosivos de cloruro de hidrogeno. Ataca a muchos metales $ormando hidrogeno. 4riol !ue resulta de sustituir en "ro"ano tres hidr*genos uno en cadacarbono "or tres hidro)ilos. %osee "ues tres gru"os alcoh*licos ca"aces de reaccionar con tres molJculas de acido graso. Korman el com"onente alcoh*lico de la mayor+a de los esteres de Ecidos grasos naturales. Li!uido incoloro viscoso higrosc*"ico %unto de ebullici*n ?se descom"one7 2=0@C %unto de $usi*n7 1F20@C ensidad relativa ?agua 9 17 1.2>1 3olubilidad en agua7 Muy buena %resion de va"or %a a 20@C7 0.1 ensidad relativa de va"or ?aire 9 17 6.1 %unto de inamaci*n7 1>0@C N 4em"eratura de auto ignici*n7 <00@C.
