PREINFORME quimica 5

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y SISTEMAS QUIMICA INDUSTRIAL II CB 222 V

PREINFORME N° 6 NOMBRE DE LA PRÁCTICA: NOMBRES Y CÓDIGO DEL ALUMNO TORRES EGUILAS BRYAN

(20131019A)

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 24-11-14 CICLO ACADÉMICO: 2014 - II NOMBRE DEL JEFE DE PRÁCTICAS: FUKUDA KAGAMI NANCY

PRE INFORME 5 OBJETIVOS

QUIMICA INDUSTRIAL II

2014-II FENOLES



Comprobar experimentalmente las propiedades del fenol.



A partir de los siguientes experimentos estudiar y comprender

las

propiedades de los fenoles. 

Obtener experimentalmente un plástico Fenólico llamado Bakelita

CARBOHIDRATOS 

Analizar y entender experimentalmente la preparación del acetato de celulosa.



Obtener experimentalmente un papel de pergamino.

DIAGRAMA DE PROCESOS FENOL Página 2


2014-II

1. Propiedades del fenol A. Acidez del fenol Parte a Probar la acidez del fenol puro con papel de tornasol y papel rojo Congo

Comparar la acidez del fenol con el de una solución de ácido acético diluido

Como prueba final de acidez del fenol, probar una reacción con el sodio metálico

Parte b

Agregar un cubito seco de 4mm de sodio metálico

Colocar unas cuantas gotas de fenol puro en cerca de 3ml de benceno

Después de un momento, caliente el tubo en una baño maría

Observar la reacción, añadir alcohol etílico en exceso hasta destruir el sodio

Finalmente lavar los tubos

B. Prueba del grupo hidróxido en compuestos aromáticos

A 1ml de la solución de fenol agregue 10ml de agua

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QUIMICA INDUSTRIAL II Añadir 1 gota de solución de tricloruro férrico

2014-II

Notar la coloración producida.

Verificar este test para otros compuestos que contengan el grupo hidróxido

Diluir la solución original del fenol y repetir la prueba, notar la sensibilidad.

C. Bromacion del Fenol

Añadir agua de bromo hasta que queda una coloración amarillenta

D. Bromacion del Fenol

Disolver 1 o 2 gotas de fenol en una pequeña cantidad de agua

A 0.5 ml de fenol puro liquido añadir gota a gota 1 ml de cloruro de acetilo

Adicionar bisulfito de sodio y eliminar el exceso de bromo producido por la adición del bisulfito

Colocar la mezcla reaccionante sobre 20ml observar si se produce calor

Filtrar y observar el precipitado

Notar el olor

2. Formación de un plástico fenólico “BAKELITA” En un tubo de ensayo rayado, mezclar 7.5ml de formaldehido, 2.25g de fenol puro y 1.2 de amoniaco

Tapar el tubo con un corcho

Calentar el tubo en un recipiente de 4 agua hirviente Página


2014-II

Enfriar y desechar la capa superior pro decantación

Observar el desarrollo de una mezcla lechosa

Añadir 1.5ml de ácido acético Calentar la capa inferior viscosa en baño maría durante 30

Dejar reposar en la estufa a 85°C durante 2 días

Dejar reposar en la estufa a 85°C durante 2 días

CARBOHIDRATOS 1. Preparación del papel pergamino Añadir 10ml de ácido sulfúrico concentrado en 5 ml de agua

Enfriar la solución en un baño de agua fría

Colocar en un recipiente de amplia

Extraer el papel del cristalizador y lavar

Dejar el papel por 15 segundos

Sumergir un papel filtro en la solución

Lavar el papel con una solución de hidróxido de amonio diluido para neutralizar el acido

Lavar el papel con abundante agua

Papel pergamino

2. Preparación del acetato de celulosa

Verter 10ml de ácido acético lacial en un vaso de 50ml

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2014-II

Añadir 3ml de anhídrido acético

Añadir 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado Formación de una solución Añadir 0.5g de algodón absorbente Cubrir el vaso con una luna de reloj

Dejar en reposo por lo menos 24 horas

Agitar con la bagueta cada 5 minutos

Agitar vigorosamente Verter la solución en un vaso con 500ml de agua

Filtrar el precipitado gelatinoso y lavar el precipitado en agua

Presionar la masa entre 2 papeles filtro hasta secarlos bien

Entregar el producto obtenido

Si no resulta colocar la masa en un plato poroso

TABLA DE PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE REACTIVOS Y PRODUCTOS

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2014-II Propiedades físicas

Propiedades químicas

Fenol Apariencia: Blanco incoloro Masa molar: 94.11g/mol 3 Densidad: 1.07g/cm Punto de fusión:40.5 °C Punto de ebullición: 187.7° Benceno

Acidez: 9.95pKa Solubilidad en agua: 8.3g/100ml Momento dipolar: 1.7D

Apariencia: Liquido incoloro Masa molar: 78.1121g/mol 3 Densidad: 0.8786 g/cm Punto de fusión: 5°C Punto de ebullición:80 °C Viscosidad: 0.652 Apariencia: Liquido incoloro Masa molecular:46.07 g/mol 3 Densidad: 0.789g/cm Punto de fusión:-114°C Punto de ebullición: 78 °C Apariencia: Solido incoloro Masa molar: 138.12g/mol 3 Densidad: 0.791g/cm Punto de fusión:159 °C Punto de ebullición: 211°C Apariencia: Solido incoloro Masa molar:110.11 g/mol Densidad: 0.702g/cm3 Punto de fusión: 110°C Punto de ebullición:281 °C Apariencia: liquido incoloro Masa molar: 94.11g/mol 3 Densidad: 1.11g/cm Punto de fusión:-112 °C Punto de ebullición: 51°C Apariencia: gas incoloro Masa molar: 30.026g/mol 3 Densidad: 0.82g/cm Punto de fusión:-92 °C Punto de ebullición: -21°c

Solubilidad en agua: 1.79 Soluble en compuestos orgánicos Momento dipolar: 0D Molécula apolar Constituyentes de combustibles

Ácido acético

Apariencia: Liquido incoloro Masa molar: 60.05g/mol 3 Densidad: 1.049g/cm Punto de fusión: 18 °C Punto de ebullición: 117°c

Acidez: 4.76 pKa Molécula polar Momento dipolar: 1.74D

Anhídrido acético

Apariencia: liquido incoloro Masa molar: 102.1g/mol 3 Densidad: 1.08g/cm Punto de fusión:-73 °C Punto de ebullición: 139°c

Hidrolizable en agua Su solución no es estable Reacciona con la humedad del aire

Alcohol etílico

Ácido salicílico

Resorcinol

C6H4(OH)2 Cloruro de acetilo

Formaldehido

Propiedades físicas

Acidez: 15.9 pKa Solubilidad en agua: miscible Molécula polar 2

Acidez: 2.97 pKa Solubilidad en éter y etanol Función acido carboxílico

Solubilidad en agua 123g/100ml Primera constante de acidez: -10 10 mol/l Solubilidad en agua: Reacciona Punto de inflamación: 5°C (c.c.) Temperatura de autoignición: 390°C

Solubilidad en agua: 40%de agua Momento dipolar: 2.33D Grupo funcional aldehído

Propiedades químicas

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2014-II

Apariencia: Gas incoloro Masa molar:17.03 g/mol 3 Densidad: 0.00073 g/cm Punto de fusión: -78°C Punto de ebullición: -33°C Apariencia: solido verde oscuro Masa molar:162.2g/mol 3 Densidad: 2.8g/cm Punto de fusión: 260°C Punto de ebullición: 315°C Apariencia: liquido aceitoso Masa molecular: 98.08g/mol Densidad: 1.8g/cm3 Punto de fusión: 10°C Punto de ebullición: 337°C Apariencia: blanco Masa molecular: 40g/mol 3 Densidad: 2.13 g/cm Punto de fusión: 318°C Punto de ebullición: 1390°C

Amoniaco NH3

Tricloruro férrico FeCl3

Ácido sulfúrico H2SO4

Hidróxido de sodio NaOH

Acidez: 9.24 pKa Solubilidad en agua: 89.9g/100ml Momento dipolar: 1.42D

Solubilidad en agua: 92 g/100 ml Enlace covalente predominante Ácido de Lewis

Solubilidad en agua: Miscible Acidez:-3; 1.99 pKa

Solubilidad en agua: 111 g/100ml Ph: 13.5-14

REACCIONES FENOLES

A. Propiedades de los fenoles Reacción de la obtención del fenol                                   

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Prueba de acidez   

  

OH



O-

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2014-II

Prueba del grupo hidróxido en compuestos aromaticos

Bromacion del fenol

Br

OH

Br

Br2 Br

Esterificación del fenol

R-COOH + HO

R-COO Fenol

+ H2O Ester aromático

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2014-II

B. Formación de la baquelita

CARBOHIDRATOS Acetato de celulosa

Papel de pergamino Reacción de neutralización

         

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2014-II BIBLIOGRAFÍA



http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco

https://prezi.com/5eobxkxxobxl/reacciones-quimicas-en-los-fenoles/

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http://www.eis.uva.es/~macromol/curso045/acetato/estructura_quimica.htm

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081112145828AA6JwO

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http://es.wikipedia.org/wiki/Baquelita

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http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno

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http://es.wikipedia.org/wiki/Acetato_de_celulosa

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http://es.slideshare.net/AngyMile02/prctica-1-orgnica

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http://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ac%C3%A9tico

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http://es.wikipedia.org/wiki/Resorcinol

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http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_salic%C3%ADlico

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http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol

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http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hierro_(III)

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http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco

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