Universidad de Santiago de Chile Facultad de Química y Biología Departamento de Química Segundo semestre 2016
Resumen
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Introducción Los m%todos volum%tricos basados en la transferencia de electrones son m&s numerosos ' variados (ue cual(uier otro ti)o de reacciones* Las valoraciones de +,ido-reducci+n se basan en la reacci+n de una muestra )roblema con una disoluci+n )atr+n de una es)ecie o,idante o reductora* Para (ue la reacci+n sea com)leta la muestra )roblema debe encontrarse en un estado .nico de o,idaci+n al inicio de la valoraci+n* Para conseguir esta condici+n suele ser necesario un o,idante o un reductor au,iliar*
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Objetios • • •
0onocer los )rinci)ios de una volumetría redo,* Pre)arar ' valorar una soluci+n de Fe1O2 Pre)arar ' valorar una soluci+n de 3 O ' calcular el 4P!V del agua o,igenada*
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M!teri!"es # m$todos Experiencia Nº1: • • •
• • •
"#ml de Fe1O2 "#ml de 3 1O2 Permanganato MnO 2 Matraces 5rlenme'er de 6#ml " 7ureta 1cheilbach de 6#ml Agua 8estilada "##ml
"* 5n )rimer lugar9 se arma una soluci+n con "#ml de Fe1O2 con "##ml de Agua 8estilada* * Luego9 se )rocede a agregar cuidadosamente los "#ml de 31O2* /* 5n la bureta se introduce )ermanganato (ue se usar& )ara valorizar la soluci+n* 2* Finalmente se )rocede a valorizar la soluci+n de Fe1O2 hasta (ue la soluci+n se )one de un color rosa )&lido ' se anota los ml de MnO2 necesarios )ara llegar al e(uilibrio* 5P5;I V5051 Experiencia Nº1: • • • • • •
"#ml de Agua O,igenada <3 O= "#ml de 31O2 Permanganato MnO 2 Matraces 5rlenme'er de 6#ml " 7ureta 1cheilbach de 6#ml "##ml de Agua 8estilada
"* 1e arma una soluci+n con "#ml de Agua O,igenada con "##ml de Agua 8estilada* * Luego9 se )rocede a agregar cuidadosamente los "#ml de 31O2* /* 5n la bureta se introduce )ermanganato (ue se usar& )ara valorizar la soluci+n* 2* Finalmente se )rocede a valorizar la soluci+n de 3O hasta (ue la soluci+n se )one de un color rosa )&lido ' se anota los ml de MnO2 necesarios )ara llegar al e(uilibrio* 5P5;I V5051
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6e debe b!"!nce!r. 6e diide en semi-re!cción de reducción # semi-re!cción de o4id!ción7 +2
−¿ → Mn + 4 H 2 O ¿
+¿+ MnO4
6R5
¿
5 ´e + 8 H
+¿+ 2 e ´
6O5
¿
H 2 O2 →O2 + 2 H
8in!"mente /ued! e/ui"ibr!d! de "! si*uiente m!ner!5 −¿+ 5 H 2 O2 → 2 Mn
+2
+ 8 H 2 O + 5 O2 ¿
+¿+ 2 MnO4 ¿
6 H
De est! ecu!ción se e4tr!e /ue "! re"!ción entre e" 9erm!n*!n!to # e" !*u! o4i*en!d! en est! re!cción es de &5:. Lue*o de re!"i;!r "! e49erienci! & eces< tuimos "os si*uientes resu"t!dos5 Intento => ' >?m" de MnO ) Intento =& ' >?<&m" de MnO ) $
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3!r! e1ectos de c!"cu"o< tr!b!j!remos con e" 9romedio5 3romedio ' >?<>m" de MnO ) 6!biendo "! mo"!rid!d de" 9erm!n*!n!to @<&M< 9odemos c!"cu"!r "os mo"es<
( )
n =V L × Molaridad
−¿ −4 ¿ n =0.0161 ml × 0.02 M =3.22 × 10 molesde MnO 4
Record!mos /ue "! re"!ción entre "os mo"es de 9erm!n*!n!to # e" !*u! o4i*en!d! es de &5:< 9or "o /ue 9rocedemos ! c!"cu"!r "! c!ntid!d de !*u! o4i*en!d!< −¿
8in!"mente c!"cu"!mos e" 3+V /ue 2!# en e" A*u! o4i*en!d!5 P masasoluto 0.2737 = × 100= × 100=2.737 P / V 10 V V ( ml )
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Discusión 5n la e,)eriencia al no saber la concentraci+n e,acta del 3 O (ue usamos en el e,)erimento9 no se )udo calcular te+ricamente (ue cantidad de )ermanganato necesitaríamos )ara llegar al )unto de e(uilibrio de la soluci+n9 )or lo (ue no )udimos realizar una com)araci+n teorico-)r&ctico )ara saber el 4 de error en esta e,)eriencia*
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