Descripción: En este laboratorio de fisica, tratamos sobre el trabajo y la energía...
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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE MECÁNICA ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
1.
OBJETIVOS:
1.1.
GENERAL
Con el uso de las sustancias se clasifican si las reacciones serán endotérmicas o exotérmicas dependiendo de sus características y reacciones.
1.2.
ESPECIFICOS
Determinar a través de las sustancias que reacciones dará.
Manipular correctamente los instrumentos de laboratorio.
Aplicar medidas de seguridad al momento de utilizar los reactivos.
Mediante el uso de los instrumentos medir las sustancias con las medidas correctas.
2.
METODOLOGIA
3.
EQUIPOS Y MATERIALES: 3.1.
Sustancias y reactivos
agua destilada
hidróxido de sodio
zinc en polvo
yodo
nitrato de amonio
ácido clorhídrico concentrado
permanganato de potasio
glicerina
hidróxido de bario octahidratado
cloruro de amonio
3.2.
Materiales y equipos
termómetro
4.
MARCO TEÓRICO
REACCIONES EXOTÉRMICAS El
prefijo
exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que
las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas.
A partir de la Ley de la Conservación de Energía, podemos afirmar que “La energía total de los reactivos es igual a la energía total de los productos”. En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de la ecuación química, debe salir íntegramente en el segundo miembro de la ecuación. De donde
REACCIONES ENDOTÉRMICAS El prefijo endo significa “hacia adentro”. Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. El esquema general de una reacción endotérmica puede ser escrito de la siguiente manera, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas.
Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, podemos afirmar que: si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos H p es mayor que la entalpía de los reactivos H r , pues una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante la reacción, quedando contenida en los productos. Siendo que en la reacción endotérmica: Hp > Hr.
Tal que podemos utilizar el ejemplo: Agregándose los gases F2, Cl2 e Br2 a un recipiente conteniendo gas hidrógeno, puede preverse cuál será la reacción que ocurrirá primero a través del valor de ΔH de cada una.
Como la reacción a) es la que libera mayor cantidad de energía, espontáneamente es la reacción que ocurrirá en primer lugar. 5. 5.1.
a
PROCEDIMIENTO DIAGRAMA DE FLUJO llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua
Medir la temperatura del agua destilada
c) Colocar 10ml de agua detilada
Medir la temperat ura del agua destilada
Pesar 1gr de nitrato de amonio (NH4NO5)
Disolver el (NH4NO5) en el agua destilada
d)
Pesar 0.5g de Zn
Pesar 0.5g de Yodo (I)
Agregar 2 gotas de agua destilada
Medir la temperatura de la disolución
Medir la temperatura de la disolución
f)
En un vidrio reloj medir 3g de permanganato de potasio.
5.2.
Colocar el permanganato de potasio en una hoja de papel.
Colocar 4 gotas de glicerina
Medir la temperatura con mucha precaución
OBSERVACIONES:
Temperatura
Temperatura
Absorbe
inicial (°C)
final (°C)
desprende
o
Reacción endotérmica
o
Como se puede ver en la tabla, en la práctica “b” se inició con una temperatura inicia de 20°C y al aumentar HCl obtuvimos una temperatura de 35°C y como en el caso anterior se obtuvo los resultados de que la reacción desprende energía y es endotérmica.
En la práctica “c” cómo se puede ver en la tabla se inició con una temperatura inicia de 20°C y al aumentar NH4NO5 obtuvimos una temperatura de 18°C esto quiere decir que la reacción absorbe energía y por ende la reacción es exotérmica.
Para la práctica “d” en los resultados obtenidos se puede evidenciar que al mezclar Zn con el I y diluirlo en agua destilada la reacción va a desprender energía y entonces esta sería una reacción endotérmica.
Como se puede ver en la tabla, en la práctica “e” se inició con una
6.
CONCLUSIONES
Todas las características de las sustancias que se combinaron influyen en el tipo de reacción que se genere.
Se debe tener cuidado en algunas reacciones dado que algunas de ellas pueden llegar a temperaturas muy elevadas.
La absorción y desprendimiento de calor son las características fundamentales para determinar qué tipo de reacción es.
Mediante la práctica realizada se puede llegar a conocer como una reacción cambia su temperatura gracias a las propiedades que tiene cada reactivo.
7.
RECOMENDACIONES:
Ser muy cuidadosos con los materiales y equipos del laboratorio para así
BIBLIOGRAFÍA
8.
La Guía de Química. Reacciones químicas. (2016). Disponible en: Tipos de Reacciones Química
