Kiseline, baze, soli i njihove reakcije
1
Kiseline, baze, soli i njihove reakcije
2
Kiseline, baze, soli i njihove reakcije • • • • •
• • • • • • •
HNO3 nitratna kiselina, dušićna kiselina H2CO3 karbonatna kiselina, ugljična kiselina H2S sulfidna kiselina H2SO3 sulfitna kiselina, sumporasta kiselina H2SO4 sulfatna kiselina, sumporna kiselina H3PO4 fosforna kiselina, fosfatna kiselina HClO hipokloritna kiselina HClO2 kloritna kiselina HClO3 kloratna kiselina HClO4 perkloratna kiselina HCOOH mravlja kiselina CH3COOH octena kiselina
Indikatori su tvari koje se u kemiji upotrebljavaju za dokaz kiselosti ili lužnatosti ili neutralnosti.
Neke kiseline • • • • •
HF fluorovodična f luorovodična kiselina HCl klorovodična kiselina, kloridna kiselina HBr bromovodična kiselina HI jodovodična kiselina HIO3 jodatna kiselina
•
Mijenjaju boju ovisno o pH
•
pH je mjera kiselosti nekog sustava
•
pH = – log c (H +)/moldm-3
•
pOH = - log c(OH-)/moldm-3 3
Kiseline, baze, soli i njihove reakcije • pH + pOH = 14
Kc = -------------------------------------------------------------------------------
Lakmus papir
Ka = [H2O] x K C Ka se naziva konstanta kiseline
PLAV O
CRVENO pH 1 2 3 4 5
6
7
8 9 10 11 12 13 14
•
Pr : NH3 + H2O → NH 4+ + OH-
Metiloranž
CRVEN O pH 1 2 3 4 5
Kc = ---------------------------------------------------------------------
ŽUTO 6
7
8 9 10 11 12 13 14
PUFERI
Fenolftalein
BEZBOJN O pH pH
LJUBIČAS TO 12 3 4 5
To su smjese slabih baza i njihovih soli ili slabih kiselina i 6
7
8 9 10 11 12 13
14
njihovih soli koje omogućuju održavanje pH vrijednosti •
•
Po kemijskim svojstvima indikatori su slabe kiselineili slabe baze.
•
c(H+) > c(OH-) kisela otopina
•
c(H+) < c(OH-) lužnata otopina Ravnoteža u otopinama kiselina i baza
•
kiseline i natrij-acetata •
Zapisuje se : CH3COONa/CH3COOH
•
Najvažniji pufer sadržan u krvi je karbonatni pufer koji se
c(H+) = c(OH-) c(OH-) neutralna otopina
•
Pr. Acetatni pufer koji koji se sastoji od smjese octene
sastoji H2CO3, i HCO3- ioni KEMIJSKE REAKCIJE KISELINA I BAZA
HA + BOH → BA + H 2O
Pr :
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ Konstanta ravnoteže reakcije je: 4
Kiseline, baze, soli i njihove reakcije
1.Koja tvrdnja nije točna? Baze: a) u vodenoj otopini povećavaju koncentraciju OH b) su proton – akceptori c) su elektron – akceptori d) dobivaju se otapanjem oksida metala
2. Koja kiselina se ubraja u slabe kiseline? a) HCl
b) HNO 3
c) H2SO4
d) H2S
3.U jake lužine ubraja se: a) KOH KOH b) NH4OH
c) Al(OH)3
d) Mg(CH)2
4. Otopina A ima pH 2, a otopina B ima pH 12. Točne su tvrdnje:a) otopina A je kiselija b) obje otopine su neutralne c) pH je veći u otopini B d) c(OH-) je veća u otopini A e) pOH je manji u otopini B f) c(H+) je ista u obje otopine
5. Ako je c(H+) =10-5 mol/dm3 onda je: a) pH = -5 e) pOH = 5
b) pH = -9 c) pH = 9 d) pOH = 9
6. Ionski produkt produkt vode vode je: a) 10-14 mol2 dm-6
b) 10-14 mol dm-3
c) 10-14
7.pH vodene otopine Ca(OH) 2 koncentracije 0,15 mmol/L je: a) 10,8 c) 10,2
b) 10,5 d) 3,8
8. Koliki je pH vodene otopine sumporne kiseline koncentracije c(H2SO4) = 0,005 mol/L (kiselina je potpuno disocirana): a) 2 b) 2,3 c) 3 d) 3,4 9. Koja od s lijedećih jednadžbi predstavlja reakciju neutralizacije: a) NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 b) CaCO 3 → CaO + CO 2 c) NH4OH + H2SO4 → NH4HSO4 + H2O d) CO2 + H2O → H2CO3 e) MgO + H 2O → Mg(OH)2
10. Spoj formule CaCO3 je sol: a) ugljične kiseline b) mravlje kiseline
c) octene kiseline d) cijanovodične kiseline
11. Natrijev acetat nastaje iz etanske kiseline u reakciji: 5
Kiseline, baze, soli i njihove reakcije a) redukcije b) esterifikacije
c) neutralizacije d) hidrolize
22. U kojem su od slijedećih nizova nabrojane sve čestice prisutne u vodenoj otopini octene kiseline:
12. Sulfidi su soli: a) sumporne kiseline b) pirosumporne kiseline c) sumporovodične kiseline d) sumporaste kiseline e) sumporovog (IV) oksida 13. Formijati su soli : a) octene kiseline d) oksalne kiseline b) salicilne kiseline e) mliječne kiseline c) mravlje kiseline
a) H3O+, CH3COO- i H2O b) OH -, H3O+, H2O i CH 3COOc) H3O+, OH-, H2O, CH 3COO- i CH3COOH e) CH 3COOH i H 2O
d) CH3COOH, H3O+ i OH-
14.Za neutralizaciju 0,2 mola dušične kiseline potrebno je kalcijeve lužine:
23. Struktura disulfidnog iona može se prikazati formulom _______________. 24. Struktura peroksidnog iona može se prikazati formulom: ________________ 25. Otapanjem metalnih oksida u vodi nastaju _____________26. Otapanjem nemetalnih oksida u vodi nastaju ___________.
a) 0,1 mola d) 0,4 mola
27. Prikažite pojedine stupnjeve disocijacije fosfatne kiseline.
b) 0,2 mola e) 0,8 mola
c) 0,3 mola
15. Reakcijom 1 mola fosfatne kiseline i 2 mola n atrijeve lužine nastaje: a) NaH2PO4 b) NaHPO4
c) Na3(PO4)2 d) Na2HPO4
16.Za potpunu neutralizaciju 0,75 mola Ca(OH) 2 množina potrebne HCl je : a) 0,75 mola b) 3/2 mola c) 2,0 mola
d) 0,375 mola e) 4/3 mola
17. Za neutralizaciju jednog mola amonijeve lužine potrebno je H 2CO3 a) 1 mol b) 0,5 mola
c) 2 mola d) 3 mola
18. Otapanjem NaHCO 3 u vodi dolazi do reakcije : a) neutralizacije b) hidrolize c) otopina postaje kisela 19. U kojoj će reakciji nastati sol: hidrolizom Na 2CO3 otapanjem NaCl u vodi
c) reakcijom SO 3 s H2O d) reakcijom HNO 3 s Cu
20. Kiselo reagira vodena vodena otopina slijedeće slijedeće soli: a) Na2SO3 b) Na2CO3 c) K 3PO4
d) (NH4)2SO4 e) Ca(CN) 2
21. Veći pH od 7 ima otopina: a) natrijevog klorida b) glicerola etaonata e) kalcijevog klorida
c) metanola
d) kalijevog 6
