5. Acizi nucleici 5.1. Caracteristici generale Acizii nucleici sunt biomolecule de importanţă biologică fundamentală, care deţin un loc aparte în organizarea şi funcţionarea materiei vii. Al…Full description
baze de date, sql, oracle, proiect, csieFull description
baze podataka
curs baze de date
SQL ukratko
Capitolul I . Acizi si baze ACIZII: sunt specii chimice capabile de a ceda protoni H ⁺ BAZELE : sunt specii chimice capabile de a accepta protoni H ¯
Exemple : o HCl + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl ¯ sau HCl ↔ H ⁺ + Cl¯ Acid baza conjugata o HNO₃ + H₂O ↔ H₃O⁺ + NO₃¯ sau HNO₃↔ H⁺ + NO₃¯ Acid baza conjugata o NH₃ + H₂O ↔ NH₄ ⁺ +H₂O Baza acid conjugat o KOH + H⁺↔ K⁺ + H₂O Baza acid comjugat Prin cedare de H⁺acidul se transforma in baza , baza conjugata a acidului. Prin acceptare de H⁺ baza se s e transforma in acid, acidul conjugat al bazei . Nr. Crt 1 2 3 4
Cl ¯ , HSO₄ ¯ ; CH₃COO¯ ; HO ¯ Baze anionice H₂O ; NH₃ Baze neutre (moleculare) SO₄²¯ ; HPO₄²¯ ; PO₄³¯ Baze di sau poliacide Baze clasice : NaOH Ca (OH)₂ Ba( O H)₂
Caracter amfoter . Substante amfotere Substantele care in mediu acid se comporta ca baze, iar in mediu bazic se comporta ca acizi , au character amfoter si se numesc substante amfotere sau amfoliti acido-bazici .
1
HCl + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl ¯ NH₃ + H₂O ↔ NH₄ ⁺ +H₂O
Apa are caracter amfoter
Alte substante /specii chimice cu caracter amfoter : Al(OH) ₃ ; Be (OH)₂ ; Zn (OH)₂ ; HSO₄¯ ; H₂PO₄¯
Clasificarea acizilor si bazelor I. Acizii a) dupa numarul protonilor care pot fi pusi in libertate -monoprotici (monobazici) : HCl ; HNO ₃ ; HCN -poliprotici (polibazici) : H ₂SO₄ ; H₃PO₄ ; H₂CO3 Acizii poliprotici disociaza (ionizeaza) in trepte : Ka1 H₂SO₄ + H₂O ↔ H₃O ₄+ HSO⁺ ¯ sau H₂SO₄ ↔ HSO₄¯ + H⁺ Ka₂ HSO₄¯ + H₂O ↔ SO₄²¯ + H₃O⁺ sau HSO₄¯ ↔ SO₄²¯ + H⁺ Ka1 > Ka₂ b) Dupa taria lor
-tari : HClO₄ ; H₂SO₄ ; HNO₃ ; HCl, HBr , HI -slabi: HF ; H₂CO₃ ; HCN ; H₂S ; CH₃- COOH ; H₃PO₄ II. Baze a) dupa nr de protoni acceptati -monoacide : NaOH ; KOH; NH₃ -poliacide: Ca( OH)₂ ; Mg (OH)₂; Al (OH)₃ b) dupa taria lor -tari : NaOH ; KOH; RbOH; CsOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)2 -slabe : NH3; R-NH2 ; Mg(OH)₂ ; Fe(OH)₂ ; Fe(OH)₃ ; Cu (OH)₂ etc Cu cat un acid este mai tare , cu atat baza sa conjugata este mai slaba (si invers) Cu cat o baza este mai tare , cu atat acidul sau conjugat este mai slab (si invers) Acizii tari ionizeaza complet HA → H⁺ + A¯ Acizii slabi ionizeaza partial conform echilibrului HA ↔ H⁺ + A ¯ Bazele tari ionizeaza complet B+ H₂O → BH⁺ + HO¯ Bazele slabe ionizeaza partial conform echilibrului H₂O + B ↔ BH⁺ + HO¯ Indicatori acido – bazici : Culoarea in
2
mediul Indicatori Fenolftaleina Turnesol Metiloranj Albastru de bromtimol
Neutru incolor
Acid Bazic incolo Rosu r carmin violet rosu Albastru portocali rosu Galben u portocali galbe albastru u n
Produsul ionic al apei Ionizarea apei : H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ + HO¯ sau 2 H₂O ↔ H₃O⁺ + HO ¯ Acid baza ion Hidroniu Constanta de echilibru :
[H₃O⁺] [HO¯] Kc = [H₂O] ²
Kc – constanta de echilibru [ ] = CM (mol/l) = M (molar) Intrucat ionizarea apei este redusa [H ₂O] = constant → Kw = Kc [H₂O]² = [H₃O⁺] [ HO¯] Produsul ionic al apei : Kw = [H₃O⁺] [ HO¯] La temperature camerei (25ºC) : Kw = [H ₃O⁺] [ HO¯] = 10¯¹ (mol/l)² ⁴
3
In apa pura : [ H ₃O⁺] = [HO¯] → [ H₃O⁺]² = [HO¯]²= 10¯¹ → : [ H₃O⁺] = [HO¯]=10¯ In solutii acide : [ H ₃O⁺] > 10¯ > [HO¯] In solutii bazice : [HO¯] > 10¯ >[ H₃O⁺] In solutii neutre: [HO¯] = [ H₃O⁺] = 10¯ In solutii nu exista H⁺ , ci doar H ₃O⁺ , dar pentru simplificare folosim H⁺. ⁴
⁷
⁷
⁷
⁷
Constanta de aciditate Ka Acizii tari ionizeaza (disociaza) complet HA
H⁺ + A¯ Sau HA + H₂O → H₃O⁺ +
→
A¯ Acizii slabi ionizeaza partial conform echilibrului : HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A ¯ [ H₃O⁺] [A ¯] Kc = [H₃O] [A¯] [H⁺] [A¯] [HA] [H₂O] Ka= Kc [H₂O] = = [HA] [HA] [H₂O] = Constant Ka = constanta de aciditate Ka [H₃O⁺] sau [H⁺] Ka > 1 [ H₃O⁺] = CM Acizi tari 10 ¯ < Ka [ H₃O⁺] = - Ka √ Ka² + ≤1 Ka * CM acizi slabi 2 4 Ka ≤ 10 ¯ [ H₃O⁺] = √ Ka * CM ⁵
⁵
Constanta de bazicitate Kb Bazele tari ionizeaza complet B + H₂O → BH ⁺ + HO¯ Bazele slabe ionizeaza partial conform echilibrului : B+ H ₂O ↔ BH⁺ + HO¯ [BH⁺] [HO¯] Kc = [B] [H₂O]
→
Kb = Kc [H₂O] = [ BH⁺] [HO¯] [B]
Kb = constanta de bazicitate
4
Kb Kb > 1 Baze tari 10¯⁵ < Kb ≤ 1 Kb ≤ 10 ¯⁵
[HO¯] [HO¯] = CM [HO¯]= - Kb + √ Kb ² + Kb*
CM 2 4 [ HO¯] = √ Kb * CM N’
Gradul de disociere
α
=
N’ = numarul moleculelor ionizate N= numarul total de molecule
