Karakteristik Boron: 8 Fakta dan 10 Kegunaan Boron Amazine.co - Online Popular Knowledge
Baca juga
Beragam Fakta & Informasi tentang Arsenik Arsenik untuk Obat? Ketahui 5 Manfaat & Kegunaan Arsenik Arsenik 8 Manfaat Kesehatan Boron & Makanan Sumber Boron
Boron yang memiliki simbol B adalah unsur kimia yang berasal dari kata bahasa Arab ‘Buraq’ yang berarti ‘putih’. Boron didefinisikan sebagai, “Sebuah unsur non -logam kristalin atau amorf berwarna coklat dan lunak, diekstraksi terutama dari kernite dan boraks dan digunakan dalam kembang api, campuran propelan, elemen kendali reaktor nuklir, dan paduan logam keras ‘.
Boron juga merupakan nutrisi penting bagi tanaman. Elemen ini tidak tersedia dalam keadaan bebas di alam. Boron ditemukan dalam bentuk asam orthoboric di perairan semi vulkanik. Boron sebagai elemen diidentifikasi pada tahun 1824 oleh ahli kimia Swedia bernama Jons Jacob Berzelius.
Sifat dan Karakteristik Boron Berikut adalah sifat unsur boron:
Nama: boron
Nomor atom: 5
Simbol: B
Massa atom: 10,811 Amu
Jumlah proton dan elektron: 5
Jumlah neutron: 6
Titik didih: 2823,15 ºK (2550,0 ºC)
Titik leleh: 2573,15 ºK (2300,0 ºC)
Densitas (pada 293 ºK): 2,34 g/cm3
Struktur kristal: rombohedral (atau trigonal)
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p1 dan dalam bentuk gas mulia [He] 2s22p1
Fakta Menarik Boron adalah unsur kimia yang banyak ditemukan di kerak bumi. Unsur ini terbentuk pada batubara, lautan, batuan sedimen, dan dalam beberapa jenis tanah. Berikut adalah fakta menarik boron: 1. Boron pertama kali ditemukan pada tahun 1808 oleh LJ Thenard dan Joseph L. Gay-Lussac, dua kimiawan Perancis yang mereaksikan natrium dengan asam borat untuk mengisolasi boron. 2. Unsur ini juga berhasil diisolasi oleh Sir Humphry Davy secara terpisah.
3. Boron dalam bentuk murni diproduksi pada tahun 1909 oleh W. Weintraub, seorang ahli kimia Amerika. 4. Unsur ini terjadi secara alami dalam bentuk bubuk berwarna kecoklatan dan juga dalam bentuk kristal. Boron juga ditemukan di mata air vulkanik dalam bentuk asam borat. 5. Logam tahan panas bisa dihasilkan dengan memadukan borat, colemanite, kernite, dan ulexite. Karena boron bersifat metalloid (memiliki sifat-sif at logam dan non-logam), penggunaan boron antara lain sebagai penghantar listrik dan juga sebagai semi-konduktor. 6. Terdapat dua isotop boron yaitu boron-10 yang memiliki empat neutron dalam inti atom dan boron-11 yang berisi lima neutron. 7. Boron terutama diproduksi di Turki dan Amerika Serikat karena boron alami sangat sulit ditemukan. 8. Unsur ini diperkenalkan di Eropa pada tahun 1200-an oleh Marco Polo, yang adalah seorang penjelajah.
Penggunaan Boron Boron adalah metalloid alami yang memiliki banyak aplikasi. Boron juga diproduksi secara komersial. Berikut adalah beberapa kegunaan boron: 1. Boron digunakan dalam kembang api untuk memberikan warna hijau. 2. Boron juga digunakan dalam roket sebagai bahan bakar untuk pengapian. 3. Boron-10 digunakan sebagai perisai perlindungan terhadap radiasi dan dijadikan detektor neutron dalam reaktor nuklir. Ini disebabkan boron-10 dikenal sebagai penyerap neutron yang baik.
4. Dalam industri semikonduktor, boron digunakan sebagai dopan untuk semikonduktor seperti silikon, silikon karbida, dan germanium. 5. Boron digunakan dalam pembuatan banyak peralatan olahraga seperti tongkat golf dan alat pancing. Unsur ini juga digunakan dalam industri kedirgantaraan untuk membuat badan pesawat dan bagian lain. 6. Sodium tetraborate pentahidrat (Na2B4O7) merupakan senyawa boron yang digunakan untuk membuat produk pembersih seperti deterjen dan pemutih. 7. Rompi antipeluru dan kendaraan lapis baja terbuat dari boron karbida. 8. Boron digunakan dalam industri keramik dan kaca dalam bentuk kaca borosilikat karena memiliki ketahanan yang sangat baik terhadap perubahan suhu dan memiliki koefisien ekspansi termal rendah. 9. Boron adalah bahan utama dalam pembuatan pengontrol hama, suplemen tanah, bahan kimia pertanian, dan pupuk. 10. Sodium perborate, yang merupakan senyawa boron, merupakan sumber oksigen aktif dan digunakan dalam pembuatan produk pembersih, deterjen, dan formula pemutih gigi. [
Boron (B): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya Amazine.co - Online Popular Knowledge
Baca juga
Karakteristik Boron: 8 Fakta dan 10 Kegunaan Boron
8 Manfaat Kesehatan Boron & Makanan Sumber Boron
Berapakah Jumlah Unsur Kimia yang Sudah Diketahui?
Fakta Singkat Boron Nomor atom: 5 Massa atom: 10.81 g/mol Elektronegativitas menurut Pauling: 2.0 Kepadatan: 2,3 g/cm3 pada 20 °C Titik lebur: 2076 °C Titik didih: 3927 °C Radius Vanderwaals: 0.098 nm
Radius ionik: 0.027 nm Isotop: 2 Energi ionisasi pertama: 800.5 kJ/mol Energi ionisasi kedua: 2.426,5 kJ/mol Energi ionisasi ketiga: 3.658,7 kJ/mol Ditemukan oleh: Sir Humphry Davy dan J.L. Gay-Lussac pada tahun 1808
Sifat Kimia dan Fisika Boron Boron merupakan unsur non-logam dan merupakan satu-satunya non-logam dari kelompok 13 tabel periodik unsur. Boron berada dalam kondisi kekurangan elektron karena memiliki p-orbital kosong. Unsur ini memiliki beberapa bentuk, dengan yang paling umum adalah boron amorf berwujud bubuk gelap, tidak reaktif terhadap oksigen, air, asam dan basa. Boron bereaksi dengan logam untuk membentuk borida. Pada suhu kamar, boron adalah konduktor listrik yang buruk tetapi merupakan konduktor yang baik pada suhu tinggi.
Penggunaan Boron Senyawa paling ekonomis dan penting dari boron adalah natrium tetraborat dekahidrat Na2B4O7 · 10H2O, atau boraks. Boraks digunakan untuk isolasi fiberglass dan pemutih natrium perborate. Asam borat merupakan senyawa penting yang digunakan dalam produk tekstil.
Senyawa boron digunakan dalam sintesis organik, dalam pembuatan suatu jenis kaca, dan sebagai pengawet kayu. Filamen boron digunakan untuk struktur kedirgantaraan canggih karena kekuatan tinggi dan bobotnya yang ringan. Awal penggunaan boraks adalah sebagai membuat perborate, agen pemutih yang dulu banyak digunakan dalam deterjen rumah tangga. Boron juga kadang disalahgunakan dan digunakan sebagai pengawet m akanan seperti ikan dan daging. Di alam, boron tidak hadir dalam bentuk unsur mandiri. Boron ditemukan bersenyawa menjadi boraks, asam borat, kernite, ulexite, colemanite dan borat. Mata air vulkanik kadang mengandung asam borat.
Efek Kesehatan Boron Manusia dapat terpapar boron melalui buah dan sayuran, air, udara, dan produk konsumen lain. Ketika manusia mengkonsumsi sejumlah besar boron yang terkandung dalam makanan, konsentrasi boron dalam tubuh akan naik sehingga memicu masalah kesehatan. Boron dapat menginfeksi lambung, hati, ginjal, dan otak, serta dalam kasus parah akhirnya menyebabkan kematian. Ketika tubuh terpapar sejumlah kecil boron, iritasi hidung, tenggorokan, atau mata mungkin terjadi. Dibutuhkan 5 gram asam borat untuk membuat seseorang sakit dan 20 gram atau lebih untuk membahayakan jiwa.
Makan ikan atau daging tidak akan meningkatkan konsentrasi boron dalam tubuh karena boron tidak menumpuk di dalam jaringan hewan.
Dampak Lingkungan Boron Boron terlepas ke lingkungan terutama akibat pelapukan senyawa boron. Manusia menambahkan jumlah boron ke lingkungan melalui pabrik pembuatan kaca, pembakaran batubara, peleburan tembaga, dan melalui pupuk pertanian. Eksposur boron melalui udara dan air minum memiliki kemungkinan sangat kecil, tetapi resiko paparan debu borat dari tempat kerja amat dimungkinkan. Tanaman menyerap boron dari tanah. Hewan yang memakan tanaman tersebut juga akan mengasup boron. Untungnya, jaringan hewan diketahui tidak mengakumulasi boron karena langsung dikeluarkan oleh sistem tubuh. Namun, ketika hewan menyerap sejumlah besar boron dalam periode panjang, organ reproduksi jantan mungkin akan terpengaruh. Hewan betina yang sedang hamil mungkin juga akan melahirkan anak cacat atau tidak berkembang sempurna saat terpapar boron dalam jumlah besar dan waktu lama.[]
Rumus Kimia Asam Fosfat Rumus Kimia Asam Fosfat – Berikut RumusKimia.net akan berbagi informasi mengenai rumus kimia asam
fosfat. Fosfat adalah unsur dalam suatu batuan beku (apatit) atau sedimen dengan kandungan fosfor ekonomis. Biasanya, kandungan fosfor dinyatakan sebagai bone phosphate of lime (BPL) atau triphosphate of lime (TPL), atau berdasarkan kandungan P 2O5.
Fosfat apatit termasuk fosfat primer karena gugusan oksida fosfatnya terdapat dalam mineral apatit (Ca10(PO4)6.F2) yang terbentuk selama proses pembekuan magma. Kadang kadang, endapan fosfat berasosiasi dengan batuan beku alkali kompleks, terutama karbonit kompleks dan sienit.
Rumus Kimia Asam Fosfat
Rumus kimia asam fosfat yaitu
PO
34
Fosfat komersil dari mineral apatit adalah kalsium fluo-fosfat dan kloro-fosfat dan sebagian kecil wavellite, (fosfat aluminium hidros). Sumber lain dalam jumlah sedikit berasal dari jenis slag, guano, crandallite [CaAl3(PO4)2(OH)5.H2O], dan millisite (Na,K).CaAl 6(PO4)4(OH)9.3H2O. Sifat yang dimiliki adalah warna putih atau putih kehijauan, hijau, berat jenis 2,81-3,23, dan kekerasan 5 H.
Fosfat adalah sumber utama unsur kalium dan nitrogen yang tidak larut dalam air, tetapi dapat diolah untuk memperoleh produk fosfat dengan menambahkan asam.
Fosfat dipasarkan dengan berbagai kandungan P 2O5, antara 4-42 %. Sementara itu, tingkat uji pupuk fosfat ditentukan oleh jumlah kandungan N (nitrogen), P (fosfat atau P 2O5), dan K (potas cair atau K 2O). Fosfat sebagai pupuk alam tidak cocok untuk tanaman pangan, karena tidak larut dalam air sehingga sulit diserap oleh akar tanaman pangan. Fosfat untuk pupuk tanaman pangan perlu diolah menjadi pupuk buatan.
Proses Fosfor atau Fosfat dalam Lingkungan Hidup Perputaran unsur fosfor dalam lingkungan hidup relatif sederhana bila dibandingkan dengan perputaran bahan kimia lainnya, tetapi mempunyai peranan yang sangat penting yaitu sebagai pembawa energi dalam bentuk ATP (adenosina trifosfat). Perputaran unsur fosfor adalah perputaran bahan kimia yang menghasilkan endapan seperti halnya perputaran kalsium.
Dalam lingkungan hidup ini tidak diketemukan senyawa fosfor dalam bentuk gas, unsur fosfor yang terdapat dalam atmosfir adalah partikel-partikel fosfor padat. Batu karang fosfat dalam tanah terkikis karena pengaruh iklim menjadi senyawa-senyawa fosfat yang terlarut dalam air tanah dan dapat digunakan/diambil oleh tumbuhtumbuhan untuk kebutuhan hidupnya /pertumbuhannya.
Penguraian senyawa organik (tumbuh-tumbuhan dan hewan yang mati serta detergen limbah rumah tangga) menghasilkan senyawa-senyawa fosfat yang dapat menyuburkan tanah untuk pertanian. Sebagai senyawa fosfat yang terlarut dalam air tanah akan terbawa oleh aliran air sungai menuju ke laut atau ke danau, kemudian mengendap pada dasar laut atau dasar danau.
Kegunaan Fosfat Kegunaan fosfor yang penting adalah d alam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, pestisida, odol dan deterjen. Selain itu juga diperlukan untuk memperkuat tulang dan gigi.
Demikian penjelasan mengenai Rumus Kimia Asam F osfat yang dapat dibagikan pada pembahasan Kimia kali ini kepada sahabat, semoga bermanfaat bagi kita semua.
Asam fosfat, juga disebut asam ortofosfat (H3PO4). Asam fosfat murni adalah kristal padat (titik leleh 42,35 °C atau 108,2 °F). Asam fosfat membentuk tiga jenis garam sesuai dengan penggantian satu, dua, atau tiga atom hidrogennya. Di antara garam fosfat penting adalah natrium dihidrogen fosfat (NaH 2PO4), natrium fosfat (Na3PO4), kalsium superfosfat (Ca [H2PO4] 2), kalsium monohidrogen fosfat (CaHPO4).
Asam fosfat
Molekul asam fosfat berinteraksi dalam kondisi yang sesuai, seringkali pada suhu tinggi, untuk membentuk molekul yang lebih besar. Dengan demikian, difosforik, atau asam pirofosfat (H4P2O7) terbentuk dari dua molekul asam fosfat, kurang satu molekul air. Ini adalah yang paling sederhana dari serangkaian homolog molekul rantai panjang yang disebut asam polifosfat, dengan rumus umum H(HPO 3) , di mana n = 2, 3, 4,. . . . Asam metafosfat, (HPO 3) n, dimana n = 3, 4, 5,. . . , adalah jenis lain dari polimer asam fosfat. Asam metafosfat ditandai dengan struktur molekul siklik. Asam metafosfat ini digunakan juga untuk merujuk kepada kekentalan, zat lengket yang merupakan campuran dari kedua rantai dan cincin bentuk panjang (HPO3) n. Berbagai bentuk polimer dari asam fosfat juga disiapkan oleh hidrasi fosfor oksida. Asam fosfat murni merupakan padatan kristal tidak berwarna, mempunyai titik leleh 42,35 °C. Pada suhu rendah, asam fosfat bersifat sangat stabil dan tidak mempunyai sifat oksidator, sedangkan pada suhu tinggi cukup reaktif terhadap logam yang mereduksinya. Asam fosfat diperoleh dengan cara mereaksikan langsung batuan fosfat dengan asam sulfat pekat. Reaksi: Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) + 6 H2O → 3 CaSO4·2H2O(s) + H3PO4(aq) Jika ke dalam asam fosfat ditambahkan gerusan apatit, akan diperoleh pupuk dengan kadar fosfat yang tinggi disebut TSP (triple superfosfat).
Kegunaan Asam Fosfat Asam fofat atau dalam bentuk garamnya digunakan untuk:
CaHPO4 yang digunakan sebagai zat pendingin untuk garam dan gula
NaH2PO4 yang digunakan dalam pengolahan air sebagai pengendap untuk kation logam.
Na3PO4 yang digunakan dalam sabun dan deterjen
Ca [H2PO4] 2 yang digunakan bahan utama pupuk.
Bahan pembersih lantai,
Insektisida,
Makanan hewan.
Digunakan dalam semen gigi,
Dalam penyusunan derivatif albumin, dan dalam gula tekstil industri.
Sebagai asam fruitlike penyedap dalam produk makanan.
Pupuk Superfosfat Garam fosfat banyak digunakan dalam pembuatan pupuk. Batuan fosfat yang dihaluskan langsung dapat digunakan sebagai pupuk, akan tetapi karena kelarutan Ca3(PO4)2 sangat
kecil,
maka
harus
ditambahkan 70%
asam
sulfat
untuk
menghasilkan pupuk “superfosfat”.
Garam fosfat Garam fosfat mengacu pada kombinasi yang berbeda banyak fosfat kimia dengan garam dan mineral. Makanan tinggi fosfat termasuk produk susu, sereal gandum, kacang-kacangan, dan daging tertentu. Fosfat ditemukan dalam produk susu dan daging tampaknya akan lebih mudah diserap oleh tubuh dibanding fosfat ditemukan dalam biji-bijian sereal. Minuman cola mengandung banyak fosfat - begitu banyak, pada kenyataannya, bahwa mereka dapat menyebabkan fosfatterlalu banyak dalam darah. Orang menggunakan garam fosfat untuk obat. Hati-hati untuk tidak membingungkan garam fosfat dengan zat-zat seperti organofosfat, atau dengan natrium fosfat dan fosfat kalium tribasic tribasic, yang sangat beracun. Garam fosfat yang digunakan melalui mulut untuk mengobati kadar fosfat darah yang terlalu rendah dan tingkat kalsium darah yang terlalu tinggi, dan untuk mencegah batu ginjal. Mereka jugadiambil untuk mengobati osteomalacia (sering disebut "rakhitis" pada anak), suatu kondisi yang disebabkan oleh ketidakseimbangan mineral dalam tubuh yang menyebabkan pelunakan tulang.Garam fosfat juga digunakan untuk meningkatkan kinerja olahraga, sebagai antasida untuk penyakit gastroesophageal reflux (GERD), dan sebagai pencahar untuk mengosongkan isi perutsebelum operasi. Fosfat garam dan kalsium diterapkan untuk gigi sensitif untuk mengurangi rasa sakit. Rektal, garam fosfat digunakan sebagai pencahar untuk membersihkan perut sebelum operasiatau tes usus. Penyedia layanan kesehatan kadang-kadang memberikan fosfat kalium intravena (dengan IV)untuk mengobati fosfat rendah dan kadar kalsium tinggi dalam darah, dan untuk mencegah fosfatrendah pada pasien yang sedang tabung-makan. Seberapa efektif itu? Obat Alami database efektivitas tingkat Komprehensif menurut bukti ilmiah yang menurut skalaberikut: Efektif, Mungkin Efektif, Mungkin Efektif, Mungkin tidak efektif, Bukti tidak efektif, tidak efektif, dan tidak cukup Kemungkinan untuk Tingkat.
