inmediatamente se agrega un exceso de
1. Introducción
titulante. (Harris, 2003) Uno de los problemas que en ingeniería
Como se mencionó anteriormente en esta
se presenta con más frecuencia es la
práctica
determinación de la composición de una
argentométricas
muestra
a
buscando
tratar,
esto
se
realizó
dos
(método
titulaciones de
Mohr
y
en
ocasiones
Volhard), a continuación se va a explicar en
particularmente una
sustancia
detalle el método de Mohr. Este método
que presente alguna
de
consiste en titular el cloruro presente en una
un un
muestra usando el ion plata en presencia de
una
cromato, aprovechando las constantes de
reacción química. Durante esta práctica se
equilibrio permitiendo así que las reacciones
realizó
no se den simultáneamente, si no que por el
interés,
característica
ya
sea
por
o
de
un
beneficio
tratarse
de de
problema
en
la cuantificación de los iones
cloruro,
presentes
problema
en
una
mediante
los
solución
contrario, primero, los iones cloruro sean
métodos
consumidos completamente en la primera
argentométricos de Mohr y Volhard,
los
cuales son titulaciones volumétricas y dan
reacción evidenciando el punto final por un cambio de color.
como resultado cantidades exactas; a pesar de que en comparación con las titulaciones
() (Reacción
gravimétricas su exactitud no es igual, siendo
1)
esta última mejor, los beneficios ofrecidos en cuanto a tiempos de ejecución hacen de los
Una vez el ion cloruro ha sido consumido en
métodos argentométricos bastante utilizados
su totalidad por por el ion plata (reacción 1),
en procesos de estudio de aguas entre otros.
éste último comenzará a reaccionar con el
(Robles Valderrama Esperzanza, 2010)
indicador, como se observa en la reacción de punto final:
Para realizar este tipo de pruebas es necesario incorporar el concepto de punto
()
de Equilibrio, que básicamente es un punto
(Reacción 2) (Clavijo, 2002)
donde
se
ha
agregado
la
cantidad
estequiométricamente exacta para que el
En este método no precipitará primero el
titulante reaccione completamente con el
debido a que la constante de
analito, este punto no
es posible de
equilibrio de su reacción es muy pequeña
determinarse en las titulaciones que no son
respecto a la constante de equilibrio del
potenciométricas. (Harris, 2003)
cloruro de plata. Dicha diferencia genera una competitividad entre ambas reacción, pero
Por otro lado es importante resaltar el punto
siendo mucho más favorecida la del nitrato
final que consiste en un punto que se
de plata.
encuentra ligeramente después del punto de equivalencia, indicadores
se químicos
observa los
mediante
cuales
actúan
Por otro lado en esta práctica también se realizó el método de Volhard el cual consiste en la cuantificación cuantificación del ion plata, plata, pero es
posible utilizarlo para la cuantificación de iones cloruro a partir de una retrotitulación,
Determinación de cloruros por el método de
con
Mohr:
lo
cual
después
de
obtener
un
precipitado blanco de AgCl (explicado en la
Se tomó una alícuota de 10 ml de la solución
metodología de titulación por método de
1 se llevó a un Erlenmeyer de 100 ml y se
Mohr) se sigue con la reacción:
agregaron 20 ml de agua destilada, 2 ml de solución cromato de potasio 0.5% y 200 mg
() (Reacción 3)
de bicarbonato de sodio, se procedió a purgar la bureta con la solución 2 para
Cuando se consume toda la plata, el ion
después ser llenada; por último se realizó la
tiocianato reacciona con el ion férrico para
titulación de la solución 1 a partir de la
producir un complejo de color rojo que
solución 2 hasta alcanzar el punto final; este
indica el punto final.
procedimiento se realizó por duplicado. Se debe tener en cuenta que para el blanco se
( )
emplearon 30 mL de agua destilada.
(Reacción 4). Determinación de cloruros por el método de 2. Métodos
Volhard:
Tratamiento inicial de la muestra problema:
En un Erlenmeyer de 100 ml se adiciono una alícuota de 10ml de solución problema, a la
Inicialmente se tomó una muestra problema
cual se le agrego 5ml de solución de ácido
de 0,7764g y se disolvió en agua destilada en
nítrico 6M, titulando con un 30% de exceso
un vaso de precipitados de 100 ml, lavando
de solución 1 empleada en el método de
con
paredes
Morh, posteriormente se dejó hervir la
cuidadosamente para evitar la pérdida de la
solución por un minuto, dejándola decantar
muestra, todo sin exceder un volumen de 50
por 2 min, con la cual se procedió a filtración
ml, después se procedió a llevar la solución a
donde se lavó por decantación unas cuatro
un balón aforado de 100 ml aforando con
veces, recolectando el sobrenadante en un
agua destilada (solución 1).
Erlenmeyer en donde se le adiciono 3ml de
agua
destilada
las
alumbre férrico, para finalmente titular el Preparación de la solución :
exceso de iones plata con la solución como se presenta en la reacción 4 hasta
Se tomaron 1,68101g de y se
lograr un cambio de color.
llevaron a un balón aforado de 100 ml. Preparación de la solución : Se tomaron 42 ml aprox. de la solución 6M de y se llevaron a un balón aforado de 250 ml, donde se completó a afore con agua destilada (solución 3).
Bibliografía Clavijo, A. (2002). Fundamentos de Química Analítica. En A. Clavijo, Fundamentos de Química Analítica. (págs. p.58-60.).
Bogotá: Universidad Nacional de Colombia sede Bogotá. Harris, D. C. (2003). Análisis químico cuantitativo. Nueva York: Reverté S.A. Robles Valderrama Esperzanza, E. R. (2010). Calidad de afua de pozoz de la zona centro del acuídero Cuatla Yautepec, ;. BIOCYT , 159175.
