Informe Química General estequiometria

Informe química general Estequiometria de las reacciones Integrantes

Ángel Cantillo Soto Cristhian carrero solano  Joel Aldana leal Karelis peña Rosa Torregrosa Torregrosa el!nde"

#ocente EDITH ESTELLA GORDON CANCIO

$rupo %&& Santa arta 'agdalena( )*+&&+*)&,

Introducción

En este informe- referente a la estequiometria de las reacciones- nos referiremos a la determinaci.n de la masa teniendo en cuenta la reacci.n de sustancias en una reacci.n química- en otras pala/ras la podemos de0nir como la parte de la química que trata de las relaciones cuantitati1as entre los elementos 2 los compuestos en reacciones química3 Reali"aremos un proceso e4perimental en el cual o/tendremos car/onato de calcio a partir de car/onato de sodio 2 cloruro de calcio di hidratado- tam/i!n calcularemos el rendimiento e4perimental en la o/tenci.n de car/onato de calcio- relaciones estequiometricas molares 2 determinar el reacti1o limitante de la reacci.n3

Objetivos

Comprender como mane5ar la estequiometria en nuestro campo e4perimentar como químicos3 Reali"ar una o/tenci.n de car/onato de calcio a partir de car/onato de sodio 2 cloruro de calcio di hidratado3 Comprender algunos conceptos pre1ios que necesitaremos para entender m6s a fondo la estequiometria de las reacciones3 #eterminar las relaciones estequiometricas molares de los reactantes de una reacci.n química3 #eterminar el reacti1o limitante de la reacci.n

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS QUE UTILIZAMOS PARA REALIZAR  ESTA PRACTICA Materiales

Dos vasos de precipitados 100 mL Tres pipetas graduadas Vidrio de reloj Dos agitadores de vidrio Aro met%lico con nue& (rlenme)er de 2'0 mL Tubo de ensa)o *na esp%tula +apel ,iltro mediano Soporte universal *n pipeteador  -alan&a anal.tica (stu,a a 10'oC

Reactivos

Agua destilada Cloruro de calcio di hidratado sólido Carbonato de sodio anhidro sólido Solución de nitrato de plata al 2 !0"1#$ Cuatro vasos de precipitados de 2'0mL Cinta de enmascarar  

Proceso experimental y práctico:

7o primero que reali"amos fue plantear la ecuaci.n química 2 reali"ar su determinado /alanceo si fuese necesario- esto para sa/er qu! cantidad de un reacti1o de/emos implementar so/re otro8 Na2CO3  CaCl2 2!2O

CaCO3  NaCl  !2O

9alanceando quedaría de esta forma8 Na2CO3  CaCl2 2!2O

CaCO3  2NaCl  2!2O

El siguiente paso que reali"amos fue el de determinar el peso molecular del :a *C;<8 CaC;<8 :a=*<>*=?@ ?)

Ca

C= &*>& =&* =&?

C

=

;=&@>< =? =?

;= &@><

"#gr Na2CO3 $%2gr CaCO

Bero solamente para esta prue/a utili"amos &3,g  Na2CO3 Reali"amos otros c6lculos que fueron necesarios en esta pr6ctica :aC;< &3, 4 &?@grCaCl**; = 2&$grCaCl2&2!2O '&)@ gr :aC;<( Primera parte práctica re'erente a la obtención del precipitado de calcio:

En un 1aso de precipitaci.n despu!s de ha/erlo tarado en la /alan"a  Totalmente limpio pesamos apro4imadamente &3,gr de :a*C;< #espu!s añadimos &)ml de agua destilado 2 lo agitamos Respecti1amente hasta que estu1iera totalmente diluido3 E1entualmente pasamos con otro 1aso precipitado de la #e la misma medici.n agregamos la cantidad necesaria reactante Como lo fue de *)grCaCl2&2!2O añadimos &)ml de agua destilada 2 7o agitamos hasta que estu1iera completamente diluido3 •

•

•

Bor ultimo adicionamos el cloruro de calcio lentamente a la soluci.n de car/onato de sodio tomando lentamente un color /lanco 1iscoso despu!s 5uagamos el 1aso precipitado que contenía el cloruro de calcio con apro4imadamente de < a , ml de agua destilada 2 suministramos este residuo restante al Dltimo 1aso con las dos sustancias

Proceso de (ltración: