UNI VERSI DAD DELACOSTA,CUC
DEPARTAM ME ENTO DECI ENCI ASBÁSI CAS
FACULTAD DE I NGE GENI ERÍ A
2ª Ley de las proporciones constantes de Proust. 2. Marco Teórico 5uando 5uan do do dos s o m3s elemento elementos s se un unen en para formar un mismo compuesto, siempre lo ace cen n en una rela laci ció ón po pond nde eral constante/.
La estequiometria es la parte de la química que se encarga de estudiarlas relaciones cuanti cua ntitat tativa ivas s en las qu que e int inter ervie viene nen n las mas asa as molecu cullar are es y at ató ómi mic cas, la las s formulas químicas y la ecuación química. Por ejemplo en la síntesis de Haber-Bosc! "#$g%&H #$g%-----' "H ($g%)n t*rrmi t* mino nos s cuantitativos diríamos que si combinamos el nitr nitrógen ógeno o con el idr idroge ogeno, no, ambos en estado esta do gase gaseoso, oso, obte obtendr ndremos emos amo amoniac niaco+ o+ sin si n emb mbar arg go, esta maner era a de ver la ecuación no nos permite ver qu* cantidad de nitrógeno o idrogeno debemos meclar o por lo menos en qu* relación. e aí que viene la importancia de la estequiometria, ya qu que e no nos s pe perm rmite ite ob obten tener er la re relac lació ión n correcta corr ecta en la que deb debemo emos s mec meclar lar los reactan rea ctantes/$ tes/$en en nue nuestro stro caso idr idróge ógeno no y nitrógeno% para obtener los productos/ $en nuestro caso amoniaco%. 0sí, aciendo el respec res pectiv tivo o b bala alance nce// de la ecu ecuaci ación ón,, la ecuación quedaría de la siguiente manera! "#$g $g%& %& (H#$g $g%% -------' -' #" #"H H ($g $g%L %Lo o que se interpreta de la siguiente manera!
3ª Ley de las proporciones múltiples de Dalton.. Dalton 5uando 5uan do do dos s o m3s elemento elementos s se un unen en para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante y el otro varía, las cantidades de este son m6ltiplos enteros de la menor de ellas/. ª Ley de las Proporciones !ec"procas !ec"procas o Equivalentes de !ic#ter$%en&tel. 5uand 5ua ndo o do dos s el elem emen ento tos s se co comb mbin inan an separ se parada adame mente nte con un pe peso so fij fijo o de un tercer ter cer el elem emen ento, to, los pe pesos sos rel relati ativos vos de aquellos son los mismos que sí se combinan entre sí. !eactivo limitante' 5uando todos los reactivos se consumen en una reacción química de forma completa y si simu mult ltan anea ea se di dice ce qu que e lo los s re reac acti tivo vos s est3n en proporciones estequiometrias, es decir, en proporciones molares fijadas por los co coefi eficie ciente ntes s est esteq equio uiom*t m*tri ricos cos de la ecuación ajustada. 0lgunas veces se e7ige esta est a con condic dición ión,, por ej ejemp emplo lo en al algu gunos nos an3lisis an3 lisis químicos. químicos. 8tra 8tras s vece veces, s, como en una reacción de precipitación, uno de los reactivos se transforma completamente en productos porque se utilia un e7ceso de todos los dem3s reactivos. )l reactivo que se consume por completo completo,, llamado reactivo limita lim itante nte,, de deter termin mina a las can cantid tidad ades es de prod pr oduct uctos os qu que e se for forman man.. 9en 9endim dimien iento to teóric teó rico, o, re rend ndimi imien ento to re real al y re rendi ndimi mient ento o porcentual.
12e producen dos moles de "H( por cada mol de "# que se consume. 12e producen dos moles de "H( por cada tres moles de "# que se consume. 12e consumen tres moles de H# por cada moll de "# qu mo que e se co cons nsum ume. e. 0de dem3 m3s, s, podemos pod emos conv converti ertirr esta estas s afir afirmaci maciones ones en unos factores de conversión, denominados fact fa ctor ores es es este tequ quio iom* m*tr tric icos os.. 4n fa fact ctor or estequiom*trico relaciona las cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en un una a re reac acci ción ón qu quím ímic ica a en un una a ba base se molar,, por tanto un factor estequim*trico es molar una relación de moles. Leyes de la estequiometria
El rendimiento teórico 1ª Le Ley y de la Est Esteq equio uiome metr tria ia o Ley de conservación de masa de Lavoisier . Lavoisier .
)s la cantidad de productos que se espera, calc ca lcul ulad ada a a pa part rtir ir de un unas as ca cant ntid idad ades es dada da das s en los re react activo ivos. s. La can cantid tidad ad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real.
)n toda reacción química las cantidades en masa de los reactivos son iguales a las cantidades en masa de los productos/.
El rendimiento porcentual
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2e define como! )n mucas reacciones el rendimiento real es casi e7actamente igual al rendimiento teórico y se dice que las reacciones son cuantitativas. )stas reacciones se pueden utiliar para llevar a cabo an3lisis químicos cuantitativos, por ejemplo. Por otra parte en algunas reacciones el rendimiento real es menor que el rendimiento teórico, siendo el rendimiento porcentual menor del :;; por ciento. )l rendimiento puede ser menor del :;; por ciento por mucos motivos. )l producto de la reacción rara ve aparece en forma pura y se puede perder algo de producto al manipularlo en las etapas de purificación necesarias. )sto reduce el rendimiento. )n mucos casos los reactivos pueden participar en otras reacciones distintas de la que nos interesa. )stas son las llamadas reacciones secundarias y los productos no deseados se llaman subproductos. )l rendimiento del producto principal se reduce en la misma medida en que tienen lugar estas reacciones secundarias.
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