UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
LABORATORIO #9 ESTEQUIOMETRÍA
DOCENTE: Jose Agustin Bust!nte
"RESENTADO "OR: Soeinis O$e% A&enis Men%o' Lin "onton Jesus Cont(e(s Jen C(os Bo($ Lenin To((es
GRU"O )) *e+, %e ini+io )-./0./12 *e+, %e ent(eg 03.//./1
OBJETIVOS: •
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. Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio. Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química. Determinar el reactivo limitante de la reacción
CONCE"TOS "REVIOS Antes de realizar esta práctica el estudiante debe tener en su cuaderno de laboratorio lo re!erente a" a. elementos b. $ímbolos c. !ormulas d. 'ompuestos e. &eacciones químicas
!. #cuaciones químicas %. &eactivo límite h. #!iciencia de una reacción i. (ureza de productos.
Además debe" a. )acer los dia%ramas de !lujo de los procedimientos y preparar las tablas de recolección de datos que necesitará se%*n el trabajo propuesto +actividades experimentales,. Debe incluirse las re!erencias empleadas. b. Leer con atención el marco teórico de esta %uía.
MATERIALES DEL ESTUDIANTE (ara esta práctica cada estudiante debe contar con los si%uientes implementos de trabajo y se%uridad" -'uaderno de laboratorio bata blanca de laboratorio %uantes de nitrilo ajustables y %a!as de se%uridad de alta transparencia.
45 MATERIALES6 EQUI"OS 7 REACTIVOS Materiales
Dos vasos de precipitados 100 mL Tres pipetas graduadas Vidrio de reloj Dos agitadores de vidrio $ro metlico con nue& (rlenme)er de 2'0 mL Tubo de ensa)o *na esptula +apel ,ltro mediano Soporte universal *n pipeteador -alan&a anal.tica (stu/a a 10'oC
Reactivos Agua destilada Cloruro de calcio di hidratado sólido Carbonato de sodio anhidro sólido Solución de nitrato de plata al 2% 0!1"# Cuatro vasos de precipitados de 2'0mL Cinta de enmascarar
85 MARCO TERICO La estequiometria es una herramienta indispensable en química su palabra deriva del %rie%o stoicheion +elemento/, y metrón +medida/,. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes !undamentales del cambio químico. Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas cuyas !ormulas químicas que están a la derecha de la !lecha son las sustancias de partida o reactivos y las !ormulas químicas que se encuentran a la izquierda son las sustancias que se producen en la reacción o productos.
Los n*meros antepuestos a las !órmulas químicas son los coe!icientes +el n*mero uno +0, normalmente no se escribe,1 los coe!icientes son los que permiten que en la ecuación química haya un n*mero i%ual de cada elemento a cada lado de la !lecha. 'uando se satis!ace esa condición se dice que la ecuación está balanceada.
) Bs;ue% %e in
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#scriba la reacción química que se utiliza en la práctica para la obtención de carbonato de calcio y su balance. 'onsulte brevemente sobre compuestos insolubles en a%ua.
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#xplique brevemente cómo se calcula el rendimiento de una reacción y cómo se maneja la pureza de los reactivos. $upon%a que ha pesado 23456 % de 7a 8'O5 para llevar a cabo la reacción 9qu: peso de 'a'l 8. 8)8O reaccionará exactamente con esa cantidad; 7o olvide incluir el a%ua de hidratación en el cálculo. 93 % 9'uál es en este caso el porcentaje de rendimiento de la reacción;
15 "ROCEDIMIENTO E>"ERIMENTAL "(te A: O&ten+i=n %e ?(e+i?it%o %e C+io
#n un vaso de precipitados de 022mL limpio y seco pese aproximadamente entre 02 a 0? %ramos de carbonato de sodio +7a 8'O5,1 adicione 02mL de a%ua destilada y con el a%itador de vidrio mezcle hasta disolución completa. #n otro vaso de precipitados de 022mL limpio y seco a%re%ue la cantidad de cloruro de calcio di hidratado +'a'l 8.8)8O, en la cantidad necesaria para que reaccione completamente con el carbonato de sodio que pesó anteriormente +recuerde incluir las a%uas de hidratación en el peso molecular usado,1 adicione 02mL de a%ua destilada y con el a%itador de vidrio mezcle hasta disolución completa @(e+ue(%e !ne$( +on ?(e+u+i=n os (e+tios. Adicione la solución de cloruro de calcio a la solución de carbonato de sodio lentamente utilizando una varilla de vidrio1 enjua%ue el vaso con aproximadamente 52 a ?2 mL de a%ua destilada y adiciónelos al vaso donde está la mezcla de reacción. Deje en reposo por aproximadamente 0? minutos.
"(te B: *it(+i=n
(ese una hoja de papel de !iltro y dóblela cuidadosamente colóquela en el embudo de vidrio humedeciendo con a%ua destilada para que el papel se !ije a las paredes. #l embudo se coloca sobre el aro metálico con nuez y su vásta%o se coloca hacia el interior de un erlenmeyer de 8?2mL. @ransvase cuidadosamente el sobrenadante del vaso de precipitados donde está la mezcla de reacción y !inalmente el precipitado !ormado. Lave el sólido que queda retenido en el papel de !iltro con abundante a%ua destilada hasta !in de cloruros si al%o del precipitado pasa el papel de !iltro volver a !iltrar cuidadosamente. La determinación de cloruros se realiza tomando en un tubo de ensayo al%unas %otas de las a%uas de lavado que han pasado por el !iltro y se reco%en al !inal del vásta%o del embudo y se le adicionan dos %otas de la solución de nitrato de plata +A%7O 5,. $i en la solución hay iones cloruros se produce un precipitado blanco de cloruro de plata +A%'l,.
"(te C: Se+%o5
na vez terminado el lavado trans!iera el papel !iltro cuidadosamente al vidrio de reloj previamente pesado y colóquelo en la estu!a a 02?B' hasta que est: completamente seco. #l vidrio de reloj se saca se deja en!riar en un desecador y se pesa. 'oloque nuevamente en la estu!a y vuelva a pesar hasta obtener un peso constante. +@en%a cuidado en la manipulación del papel de !iltro ya que el sólido obtenido es muy liviano,.
RESULTADOS asa de "aC asa de CaCl23 2 42 asa del +apel ,ltro asa del papel ,ltro 5 precipitado de CaC asa del vidrio de reloj asa del vidrio de reloj 5 papel ,ltro asa del vidrio de reloj 5 papel ,ltro 5 residuo despu6s del calentamiento3 asa del CaC obtenido g#
1,5g 2,8g 0,857g 2,993g 46,07 g 46,927 g 1,155gr 2,136g
DISCUSIN Ca que los elementos y compuestos tienen distintas propiedades que los hacen cambiar tanto !ísica como químicamente con respecto al ambiente donde sean expuestos es necesario saber que estos aunque posean i%uales proporciones no siempre cambiaran de la misma manera1 dicho esto para la práctica calculamos la proporción aproximada de reactivo con respecto a otro que debíamos utilizar para que la reacción !uera completa y uni!orme. Ambos reactivos !ueron diluidos en 02ml de a%ua destilada una medida justa debido a la poca cantidad del reactivo que utilizaríamos ya que de no ser así %ran parte del soluto se habría opacado por el solvente impidiendo la correcta realización del experimento. Lue%o de mezclar ambas soluciones la sustancia resultante !ue de color blanco y de textura %ranulosa con e!ervescencia esto se debe a que la reacción produce a%ua y %as el cual en el medio acuoso se libera del medio que lo contiene ori%inando esa turbulencia o e!ervescencia. (ara la determinación de cloruros en el !iltrado utilizamos una solución nitrato de plata esta al ser aplicada en el !iltrado producía un precipitado blanco de cloruro de plata en el caso de que aun hubiera iones de cloro. (ara saber qu: tan cerca estábamos del resultado adicionamos 0 %ota de nitrato de plata al a%ua destilada esta al no tener iones de cloro nos serviría de re!erencia en la práctica color resultante !ue azul claro.
/. &endimiento real" 805=% )5 &endimiento teórico" 040 % 'aO5 Rendimientoreal
35 &endimiento"
Rendimiento Teorico
x 100
805=%E040% F 022 G 0?0 #l resultado supera el 022 porque no se dejó secar lo su!iciente la sustancia y el papel !iltro quedo h*medo.
CONCLUSIN: Al realizar la práctica de laboratorio con!irmamos a veces suele no usarse la cantidad adecuada o precisa de reactivo para lo%rar al%*n producto1 suele darse la ocasión de que se ha%a necesario que uno est: en exceso para obtener la mayor cantidad posible de este. (or ello la estequiometria es una herramienta de %ran ayuda dado que esta nos permite calcular valores de la reacción aun inclusive cuando solo conocemos el n*mero de moles y el peso molecular de reactivos y productos. De i%ual !orma esta nos permite predecir cantidades y evitar desperdiciar componentes de la reaccionó. @ambi:n comprobamos que no siempre se puede obtener un 022 en este caso por un descuido al momento del secado esto nos reitera el hecho de que debemos ser cuidadosos y muy minuciosos al momento de llevar a cabo este procedimiento. Hndependiente de este pequeIo inconveniente pueden presentarse situaciones que alteren el porcentaje ideal 022 una razón es que siempre suele haber p:rdidas de materia de al%una !orma. #s muy importante tratar de ser precisos para obtener resultados con!iables pues esto es uno de los pilares de la ciencia.
"REGUNTAS /5 $i existe di!erencia entre los valores experimental y teórica respecto al 'a'O5 cuáles serían las posibles causas de error; &@AE Los aspectos que pudieron hacer que el peso real !uera di!erente al teórico es que no se tomó la cantidad exacta de los compuestos que se hiciera mal la !iltración de la reacción
). 9'uáles son los !actores !ísicos y químicos que intervienen en una reacción; RTA. 0. 7aturaleza de los reaccionantes" se trata de la !acilidad de rompimiento de los enlaces de la mol:cula de las sustancias reaccionantes 8. 'oncentración de los reaccionantes 5. La temperatura 4. %rado de subdivisión de la partícula ?. uso de catalizadores" los catalizadores son sustancias que aceleran la reacción =. uso de inhibidores" los inhibidores son sustancias que retardan la reacción 55 &ealice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente. &ta" 00?? %r
