informe estequiometria

UNI VERSI DAD DELACO COSTA,CUC DEPARTAME MENTO DECI CI ENCI ASBÁSI CAS

ESTEQUIOMETRIA Cristina Cuello, Leonardo Cabarcas, Julia Pantoja Profesor: Juan José Carrascal S. Grupo EN4 Laboratorio de Qu!ica "nor#$nica ", Corporaci%n &ni'ersitaria de la Costa, (arran)uilla Estructura Fundamento Desarrollo Cálculos Conclusione Bibliografí s experimenta y Análi Análisis sis s a teóricos l de resultado s

Resumen

and stoic"iometric calculations $ 'o do t"is (e tested different reactants (ere mixed

Por medio del presente trabajo se uiere dar a conocer detalladamente las leyes de la esteuiometria por medio de la práctica o la experi rime men nta taci ció ón! pa parra así po pode der r establecer una relación entre los principios teóricos teór icos y los "ec" "ec"os os expe experime rimental ntales! es! lo cual cu al no nos s pe perm rmit itir irá á #e #eri rifi fica carr lo los s er erro rore res s cometidos y los cambios producidos en una reac re acci ción ón$$ El fi fin n de este y de todos todos lo los s labor lab orato atori rios os es apr aprend ender er y amp amplia liarr má más s nues estr tro os con co noci cimi mien ento tos% s% pero estte es lab la borato torrio se enca carrgo de ex exp pandi dir r nuestros conocimientos en el ámbito de la uím u ímic ica a y de su sus s co cono noci cido dos s cá cálc lcul ulos os esteuio este uiometr metricos icos y reac reaccion ciones es uí uímicas micas$$ Para Pa ra el ello lo pu pusi simo mos s a pr prue ueba ba di dist stin into tos s reactantes ue fueron me&clados con otro para obser#ar ue se formaba! y así luego escribir y #erificar las #ariaciones de masa para pa ra po post ster erio iorm rmen ente te "a "ace cerr un cá cálc lcul ulo o esteuiometrico de una de estas reacciones$

(it" one anot"er to see ("ic" formed ! and so t"en (rite and #erify c"anges in mass to laterr ma) late ma)e e a stoic stoic"iom "iometri etric c calc calculat ulation ion of t"ese reactions $

Keywords *toic"iometry ! rolling ! c"emicol reaction *toic"iometry product

1. Introducc!n +a este esteu uio iome metr tria ia tien tiene e por por fina finali lida dad d establecer relaciones relaciones entre los reactantes y prod product uctos os en una una reacc reacción ión uími uímica$ ca$ En este caso se tratará de calcular el #olumen de oxigeno desprendido! ue fue producto de una reacción uímica! la ley de Boyle entre otros parámetros$ Además se podrá apli aplica carr la ley ley de la cons conser er#a #aci ción ón de la masa! ue #iene a ser una de las leyes funda fundame menta ntales les de la uímic uímica! a! dond donde e se toma tomará rá muc" muc"o o en cuen cuenta ta los los aspe aspect ctos os cuan cuanti tita tati ti#o #os s ue ue se real reali& i&an an entr entre e las las sustancias durante los cambios uímicos

Palabras claves Este Este uiom uiomet etri ria! a! uímica! producto$

bala balanc nceo eo!!

reac reacci ción ón

Abstract

". #undamentos Te!rcos

'"roug" t"is (or) (e (ant to present in detai de taill t"e la( la(s s of sto stoic" ic"io iomet metry ry t"r t"roug oug" " pract pr actice ice or exp exper erime imenta ntatio tion n ! in or orde derr to establis" a relations"ip bet(een t"eoretical principl prin ciples es and expe experime rimental ntal facts ! ("i ("ic" c" allo( us to #erify t"e mista)es and c"anges in a reaction $ '"e purpose of t"is and all labor lab orato atori ries es is to le lear arn n an and d exp expan and d our )no(ledge % but t"is lab (as commissioned to exp expand and our )no )no(le (ledg dge e in t"e field of c"emistry and its )no(n c"emical reactions

".1 Este$uometra Es el cálculo de las relaciones cuantitati#as entre entre reacta reactante ntes, s, -o tambi. tambi.n n conoc conocido idos s como reacti#os/ y productos en el transcurso de una reacción uímica$ Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría teoría atómic atómica$ a$ +a este esteuio uiomet metria ria es la cie ciencia ncia ue mid mide las pro proporcio ciones

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UNI VERSI DAD DELACOSTA,CUC DEPARTAMENTO DECI ENCI ASBÁSI CAS

cuantitati#as o relaciones de masa de los elementos uímicos ue están implicados$

de conser#ación de la materia -masa/! ue implica las dos leyes siguientes0

En una reacción uímica se obser#a una modificación de las sustancias presentes0 los reacti#os se consumen para dar lugar a los productos$ A escala microscópica! la reacción uímica es una modificación de los enlaces entre átomos! por despla&amientos de electrones0 unos enlaces se rompen y otros se forman! pero los átomos implicados se conser#an$ Esto es lo ue llamamos la ley de conser#ación de la masa! ue implica las dos leyes siguientes0 la conser#ación del n1mero de átomos de cada elemento uímico la conser#ación de la carga total$ +as relaciones esteuiometrias entre las cantidades de reacti#os consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conser#ación! y están determinadas por la ecuación -ajustada/ de la reacción$

,$ la conser#ación del n1mero de átomos de cada elemento uímico$

+a esteuiometria es una "erramienta indispensable en la uímica$ Problemas tan di#ersos como! por ejemplo! la medición de la concentración de o&ono en la atmósfera! la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la e#aluación de diferentes procesos para con#ertir el carbón en combustibles gaseosos! comprenden aspectos de esteuiometria$

). *esarrollo E+%ermental

6$7la conser#ación de la carga total$ +as relaciones esteuiometrias entre las cantidades de reacti#os consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conser#ación! y están determinadas por la ecuación -ajustada/ de la reacción$

#(ura 1.

Materales

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El primero ue enunció los principios de la esteuiometria fue 2eremias Benjamin 3ic"ter -,4567,894/! en ,4:6$ Escribió0

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+a esteuiometria es la ciencia ue mide las proporciones cuantitati#as o relaciones de masa en la ue los elementos uímicos ue están implicados$

papel filtro bea)er de 699 ml balan&a digital$ #arilla de agitación "orno para secado cápsulas de porcelana Bea)er$

,7 Preparáramos las soluciones de nitrato de plomo y de yoduro de sodio! en matraces de ,99 ml para cada una$ 'omamos ; ml de cada solución y me&clar en un bea)er -me&cla sencilla/$

"." Prnc%o cent&'co En una reacción uímica se obser#a una modificación de las sustancias presentes0 los reacti#os se modifican para dar lugar a los productos$

67 luego esperamos "asta la formación de un precipitado de color amarillo$

A escala microscópica! la reacción uímica es una modificación de los enlaces entre átomos! por despla&amientos de electrones0 unos enlaces se rompen y otros se forman! pero los átomos implicados se conser#an$ Esto es lo ue llamamos la ley

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Ima(en 1. Ima(en ,.

<7 Pesamos justo antes de usarlo y procedimos a filtrar el precipitado con el sistema al #acío$

,. -lculos / Anlss *e Resultados

,.1 clculos Escriba la ecuación uímica debidamente balanceada$ Escriba las cantidades en gramos y moles de los reacti#os utili&ados$ *ea claro en los cálculos$ Determine el reacti#o límite Ima(en ". Peso del Papel filtro antes de filtrar ? ,!=54g Peso del papel filtro con el producto? 6$98:g$

=7 luego lle#amos al "orno el papel filtro "asta ue est. completamente seco! usted determinará el tiempo necesario -; a ,9 min/$

,." Anlss 0. -onclusones +a Esteuiometria nos sir#e para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos ue se forma a partir de los reacti#os$ +a esteuiometria es de gran importancia para los procesos uímicos! lo ue la "ace una "erramienta indispensable! pues nos permite reali&ar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas ue deben me&clarse y reaccionar! para obtener una masa determinada de producto$ Además! problemas tan di#ersos! como por ejemplo! la medición de la concentración de o&ono en la atmósfera! el control de la llu#ia ácida!

>magen <$ =7finalmente cuando estaba seco el precipitado y el papel! lo pesamos nue#amente y registramos sus datos$

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la determinación del grado de contaminación de un río! la cuantificación de la clorofila de una planta! el análisis bromatológico de un fruto! etc$

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. 2blo(ra'&a

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C"ang! 3! uímica! : edición!editorial @ac ra( ill! @.xico 699:!octubre 9<$ pág$=< , BEG A3E**E! E$ -699=/$Aprendiendo uímica en casa$ 3e#ista Eure)a sobre leyes uímicas$-pag7<9/ Gctubre 9< de 699: 6 "ttp0HHes$(i)ipedia$orgH(i)iHproporci ones octubre 9< 699: <

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