República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt. Programa: Ingeniería y Tecnología Proyecto: Ingeniería de Gas Cátedra: Química (Laboratorio)
Realizado por:
Delgado Nathaly, CI: 24.931.717
Báez Adrián, CI: 21.356.939
Gómez Rubén, CI: 20.920.753
González Danniel, CI: 24.362.723
PROFESOR: Roland Navas
Los Puertos de Altagracia, Marzo del 2012
Definición del pH
El pH, es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno".
Importancia del pH
El pH es una de las mediciones más comunes de laboratorio porque muchos procesos químicos dependen del pH. Con frecuencia, la velocidad o el ritmo de las reacciones químicas pueden ser alterados significativamente por el pH de la solución. La solubilidad de muchos agentes químicos en solución y su disponibilidad biológica dependen del pH. Usualmente la química fisiológica de los organismos vivos tiene límites muy específicos de pH. En nuestras vidas modernas, prácticamente se ha probado en algún momento el pH de todo lo que usamos, es decir, en algún punto se efectúa una medición del pH del agua del grifo con la que nos cepillamos los dientes, el papel sobre el que escribimos, los alimentos que comemos o las medicinas que tomamos, por citar los ejemplos más evidentes.
Medida del pH
El valor del pH se puede medir de dos formas muy conocidas, como lo son:
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Método de Comparación: Puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
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Método del PH-metro: Indica el valor del pH de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno, una vez utilizado el pH-metro para medir alguna sustancias, para volverlo a utilizar, se debe graduar el pH-metro, y limpiar el electrodo, con agua destilada, y los desechos de la sustancia anterior, se almacenan en embases para desechos.
Comparaciones entre ambos métodos:
1.) El PH-metro es un método que indica el valor del pH de forma muy precisa, mientras que el método de comparación, solo da una pequeña aproximación, aunque ambos son confiables. 2.) El PH-metro es muy sofisticado, un aparato nuevo, mientras que el método de comparación, es un poco antiguo. 3.) El PH-metro es muy exacto mientras que el método de comparación no da exactitud
Escala de medición
La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
Al medir el pH podremos notar de qué tipo de acido, o base estamos tratando, por ejemplo:
Ácidos Fuertes: 0 – 5.5 Débiles: 5.5 – 6.5
Bases Fuertes: 9.5 – 14 Débiles: 7.1 – 9.5
También cuando el pH es “7” entonces estamos hablando de un pH “Neutro”, ni es un acido, ni es una base.
