Informe PH Conductividad (1)

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR.FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGIA, MINAS, PETROLEOS Y AMBIENTAL. AMBIENTAL. INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO PREPARADO POR EL ESTUDIANTE

INFORME DE LABORATORIO -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

CARRERA: Ingeniería Ambiental SEMESTRE: Cuarto semestre

CALIFICACIÓN:________________

PRÁCTICA N° 1

FECHA: 12/10/2015

NOMBRES: TEMA: Determinación del pH y conductividad elctrica en la muestras de agua !"#$

1. OBJETIVO GENERAL: Determinar el pH y conductividad de una muestra% utili&ando un medidor de pH y un conductimetro respectivamente$

1.2 OBJETIVO ESPECÍFICO' Anali&ar una muestra de agua seg(n los mtodos estandari&ados de an)lisis *+,*+,- .500 .500 H pH para para la medi medici ción ón de pH y 2510 2510  para para la medi medici ción ón de conductividad$

2. FUNDAMENTO TEORICO$ 2.1 El H a sigla signiica 3potencial de 4idrógeno$ 6l pH es una medida de la acide& o basici basicidad dad de una una soluci solución$ ón$ 6l pH es la concen concentra tració ción n de iones iones o cation cationes es 4idrógeno 7H8 presentes en determinada sustancia$ a escala del pH va desde 0 4asta 1.% un pH de 9 es neutral mientras :ue un pH menor de 9 es )cido y un pH mayor :ue 9 es b)sico o alcalino$ 6l pH del agua aecta la vida terrestre y acu)tica$ 6l agua de los lagos% lagunas y ríos sanos generalmente tiene un pH entre # y ;$

Ilustración 1 Escala de pH AISP

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR.FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGIA, MINAS, PETROLEOS Y AMBIENTAL. INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO PREPARADO POR EL ESTUDIANTE

INFORME DE LABORATORIO ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Fuente: http://www.clemson.edu/extension/food/canning/canning-tips/44what-is-ph.html

2.2 P!"#$%&"' (% H %) !*+!, 6l potencial de 4idrógeno *pH-% es un trmino :ue se utili&a para eamire&% 2011-$

2.- C')(+&/0/(!( a conductividad es la capacidad de una solución acuosa para transmitir una corriente elctrica a travs de una solución$ Dic4a capacidad depende de la presencia de iones? de su concentración% movilidad% valencia y de la temperatura ambiental$

2. P!"#$%&"' (% ')(+&/0/(!( %) !*+!, a Conductividad% es un indicativo de las sales disueltas en el agua y mide la concentracion de iones de Ca% ,g% !a% @% bicarbonatos% cloruros y sulatos en microm4os/cm$ *>amíre&% 2011-$

-. PARTE EPERIMENTAL -.1 MATERIALES 3 E4UIPOS M!&%"/!l%, • • •

• •

•

AISP

6lectrodo niversal pH=metro marca Hanna 2 vasos de precipitación de 100 ml @iseta @apel para secar Conducímetro marca B Agitador


INFORME DE LABORATORIO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-.2 SUSTANCIAS 3 REACTIVOS • • • • •

+olución est)ndar o buer de pH. +olución est)ndar o buer de pH10 +olución de ECl *cloruro de potasio- de concentración 0%010 , Agua destilada ,uestra de agua n"#

-.- PROCEDIMENTO -.-.1 M%(//5) (% P6 E) !*+! 1$ 2$ F$ .$ 5$

Calibrar el medidor de pH utili&ando la solución uer$ Calibrar el pH=metro con la solución uer con un pH de .$ avar el electrodo con agua destilada y secarlo$ Introducir el electrodo en la muestra de agua$ 6sperar :ue el e:uipo nos proporcione una medida de pH estable y retirar el electrodo$

-.-.2 M%(//5) (% ')(+&/0/(!( E) !*+! #$ Calibrar el conductimetro con soluciones :ue ya est)n estandari&adas de ECl a 0$01, a 25"C% y una conductividad registrada del embace de caso 1.12 Gs/cm a 25"C 9$ impiar el electrodo con agua destilada y secarlo$ ;$ Introducir el electrodo en la muestra de agua dependiendo de las características organolpticas $ >egistrar los datos obtenidos de la medición de conductividad y temperatura$

. CUADRO DE DATOS M%(//5) (% H Datos de la muestra

AISP



,uestra

Descripción

Bemperatura "C

pH

uer Agua ormación

Agua turbia otella % muestra #

20 1$1

.$00 9$#.

M%(//5) (% C')(+&/0/(!( Datos de calibración del e:uipo y toma de muestras ,uestra

Descripción

Bemperatura "C

Conductividad

uer Agua ormación

ECl% 0$010, otella % muestra #

25 25$5

1.12 Gs/cm .51$9 Gs /cm

.1 CÁLCULOS M%(//5) (% H 6rror absoluto |¿|=V −V t e E ¿

|¿|=7.30 −7.64 E¿

|¿|=−0.34 E¿

6rror relativo Erel=

Erel =

|V −V | t

e

Vt

71889

|7.30−7.64| J100K

7.30

Erel= 4.6

5K

M%(//5) (% ')(+&/0/(!( 6rror absoluto |¿|=V −V t e E ¿

|¿|= 430− 451.7 E¿

AISP

6rror relativo Erel=

E rel=

|V −V | t

e

Vt

|430

−

71889

451.7|

430

J100K


INFORME DE LABORATORIO ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|¿|=−21.7

Erel= 5.0

E¿

5K

.2 CUADRO DE RESULTADOS: M%(//5) H ,uestr Descripc a

Condición

Bemperat

pH

pH

6rror

6rror

ura "C

e
teóri

absol

relati

1$;

ntal 9$#.

co 9$F0

uto =0$F.

vo .$#5

ión

Agua

otella %

,oderadam

ormac

muestra

ente

ión

#

alcalino

K

M%(//5) (% ')(+&/0/(!( ,uestr

Descrip

Condic

Bemperat

Conductiv

Conductiv

6rror

6rror

a

ción

ión

ura "C

idad

idad

absol

relati

e
teórica

uto

vo

ntal .51$9

.F0 Gs

=21$9

5$05

Gs /cm

/cm

Agua

otella %

Agua

ormac

muestra

domst

ión

#

ica

25$5

K

. DISCUSIONES Al reali&ar la medición del pH de la muestra de agua de la botella L# con el potenciómetro se obtuvo un valor de9$#. por lo tanto esta agua es alcalina% esto se da por la presencia de iones 4idró
conductividad

de la muestra de agua

con el

conductimetro se obtuvo un valor de .51 $9Gs /cm la cual la comparamos con la

AISP



conductividad teórica de .F0 Gs /cm con estos valores sacamos un error 5$05K % el error posiblemente ue

por la calibración del e:uipo no estuvo

correcta$ Bambin se puede decir :ue esta muestra de agua en ormación es origen domstico$

.1 CONCLUSIONES •

Ma :ue se obtuvo una conductividad de .51%9 Gs/cm 2 se puede concluir :ue el tipo de agua de la muestra # entra en el rango de aguas potables%

•

puesto :ue estas se encuentran con los valores N2500 Gs/cm 2$ @ara la muestra # de agua se obtuvieron valores de pH y de conductividad :ue no restringen su uso ya sea para consumo 4umano o para utili&arla como agua de riego% estos par)metros se encuentran controlados por los valores y par)metros :ue se encuentran en el ane
•

procesos previos para deOarla lista uno de estos es la desinección$ 6l valor obtenido de pH en la muestra # de agua es de 9$#5 el cual no es un valor demasiado alto reali&ando algunas comparaciones con la P!Q>,A D6 CAIDAD A,I6!BA M D6 D6+CA>RA D6 66!B6+' >6C>+Q ARAP ane
;. BIBLIOGRAFIA •

•

•

Herbert A$ aitinen% $ 6$ *2000-$ nalisis !uimico. arcelona% 6spaSa' >everte +$A$ Conductividad% @arametros isico TUuimicos% >ecuperado de ' 4ttp'//VVV$uprm$edu/biology/pros/massol/manual/p2 conductividad$pd 6l pH% el pH en nuestra vida%,aria aura +epulveda roWy% >ecuperado de'

AISP



4ttp'//server=enOpp$unsl$edu$ar/escuela/images/laboratorioXdeXp4$pd

AISP

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