Informe de laboratorio 2 Bioquimica

Informe de Laboratorio Nº 2 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

INFORME DE LABORATORIO Nº 2 BIOQUÍMICA 1 TEMA: Propiedades Físico Químicas del Agua INTEGRANTES: CÓDIGO 2007250647 2008236305 2008014178 2008030743 2007007562 2008012754

APELLIDOS Y NOMBRES Gamarra Villegas, Carlos Manuel Portillo Ávila, Marcia Quispe Inga, Marlene Rios Gomez, Harry Jean Salazar Fuente, David Vives Torres, Marcela

CORREO ELECTRÓNICO [email protected] [email protected] [email protected] [email protected] [email protected] [email protected]

DOCENTE: Ing. Guillermo Chumbe Gutiérrez

Semestre 2009 – I

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 1 de 6


I.

INTRODUCCIÓN

El agua es un recurso natural indispensable para la vida humana. Ocupa la mayor parte de la superficie del planeta, alrededor del 70% del mismo, pero solo el 0,8% puede ser utilizado, por el hombre para todas sus actividades. El resto de la existencia de agua se reparte entre las aguas saladas y los hielos. Diariamente se arrojan a los cursos de agua agua (ríos, (ríos, lagos, lagos, arroyos arroyos,, etc.) etc.) tonela toneladas das de desech desechos os orgánic orgánicos os e inorgán inorgánico icoss que los contaminan matando toda forma de vida e interrumpiendo la cadena alimentaria que llega hasta el hombre. En el mundo, más de 1000 millones de personas no tienen agua potable y más de dos millones de pers person onas as (esp (espec ecia ialm lment ente e niños niños), ), muer mueren en por por diarr diarrea eass caus causad adas as por por bebe beberr agua agua contaminada, ya que carecen de servicios sanitarios y agua potable. El porcentaje del agua potable potable que se consume mundialmente mundialmente proveniente proveniente de aguas subterráneas subterráneas es de 1%; en Mar del Plata este porcentaje es del 100%. El agua químicamente químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; insípido; incoloro y transparente transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°. Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liqu liquid ida a se mant mantie iene ne sin sin soli solidi dififica cars rse e algu alguno noss grad grados os por por debaj debajo o de la temp tempera eratu tura ra de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en cond condic icio ione ness extra extraor ordi dinar naria iass de repo reposo so.. La soli solidi dififica caci ción ón del del agua agua va acom acompa pañad ñada a de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización. A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.

II.

MARCO TEÓRICO

Conoce Conocemos mos que cuando cuando se unen unen entre sí para dar compues compuestos tos químico químicoss lo hacen hacen en proporciones numéricas fijas (por ejemplo: un átomo de cloro y un átomo de potasio en el KCL) y conocemos también que por ser constante el peso de cada átomo, puede expresarse en consecuencia que las proporciones en peso en que se unen los átomos es también fija. Muchas propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio estudio resulta resulta de interés tanto para la física como como para la química .algunos .algunos ejemplos de solu soluci cione oness son: son: Agua Agua sala salada, da, el aire aire,, las las gase gaseos osas as y toda todass sus sus prop propor orci cion ones es de sus sus componentes. La sustancia presente en en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y es el medio de dispersión de la otra sustancia que se encuentra en menor cantidad a quien se suele llamar soluto y es la sustancia dispersa (esta clasificación es un tanto arbitraria). Las mezcla mezclass de gases, gases, son soluci soluciones ones .las .las soluci solucione oness verdade verdaderas ras se diferen diferencia cian n de las soluciones soluciones coloidales coloidales y de las suspensiones suspensiones en que las partículas partículas del soluto son de tamaño molecular, y por tanto, indiferenciables de las mo léculas del solvente. El estudi estudio o de los diferentes diferentes estados estados de agregac agregación ión de la materi materia a se suele suele referir referir,, para para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias son puras, es decir ,están formadas por un mismo tipo de componentes elementales ,ya sean átomos ,moléculas o pares de iones. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 2 de 6


III.

MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales MATERIALES Balanza •

•

Piceta

•

Placas petri

•

Espátula

•

Manguera de hule

•

Matraces volumétricos

•

Mechero

•

Pipetas

•

Vasos precipitado de 50ml

•

Vasos precipitado de 100ml

REACTIVOS  Aceite de oliva 

Agua destilada



Bicarbonato de sodio



Hidróxido de sodio



Aceite de cocina



Métodos Usamos el método experimental en el cual implica la observación, manipulación, registro de las variables (dependiente, independiente e intervinientes) que afectan un objeto de estudio. A continuación con este método es indispensable usar el método analítico en el cual se fundamenta en la aplicación del método científico, sus características son la exactitud, precisión, sensibilidad, limite de detección, intervalo dinámico, selectividad, seguridad

IV.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Preparación de soluciones: Practica n° 1: Prepare 100 ml de bicarbonato de sodio 20 % en agua. Solución: Concentracion de una solución indica la cantidad de sustancia disuelta (soluto) en

una determinada cantidad de solvente o solución. La cantidad de una sustancia puede ser masa, volumen, mol, o equivalente gramo. En general  Por tanto 20% = volumen del soluto /volumen de la solución 20% = v solt/100ml  v solt = 20 ml de bicarbonato de sodio Practica n° 2: prepare 25 ml de hidróxido de sodio 0,1 N en agua. Solución: si tenemos NaOH en solido podemos realizar los siguientes cálculos:

Normalidad = n° Equiv.g/ volumen de la sol. De acuerdo con esta relación podemos obtener lo siguiente -- m = 1 g Esto quiere decir que debo de tener 1 g de NaOH en 25 ml de agua. Experiencia en el laboratorio: No teníamos NaOH en solido sino en una solución de 0,5 N por tanto tenemos que diluirlo para obtener 0,1 N. Al realizar la dilución solo Se agrega agua mas no NaOH esto quiere decir los números de equivalente gramo de la solución no ha cambiado por lo tanto realizamos la relación siguiente:


Informe de Laboratorio Nº 2 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I N° Eq.g al inicio = N° Eq.g al final NV = NV 0,1 Nx25ml = 0,5 N x Xml X = 5ml Interpretando el resultado podemos concluir que debo agregar 5 ml de NaOH al 0,5 N a 20 ml de agua y así obtengo la solución deseada que es 25ml de NaOH al 0,1 N. Practica n° 3: Prepare 25 ml de acido clorhídrico 0,1 N en agua Solución: los procedimientos matemáticos se realizan como la práctica número 2.

Normalidad = n° Equiv.g/ volumen de la sol. De acuerdo con esta relación podemos obtener lo siguiente: - m = 0,09125 g Tenemos que agregar 0,09125 g de HCl en 25ml de agua y se obtiene 25 ml de HCl al 0,1 N. Practica n° 4: Prepare 25 ml de hidróxido de amonio 0,1 N en agua. Solución: los procedimientos matemáticos se realizan como la práctica número 2.

Normalidad = n° Equiv.g/ volumen de la sol. De acuerdo con esta relación podemos obtener lo siguiente: - m = 0,0875g Tenemos que agregar 0,0875g 0,0875 g de NH4 OH en 25ml de agua y se obtiene 25 ml de NH4 OH al 0,1 N.

V.

RESULTADOS Y DISCUSIONES

Resultados y Discusiones 1.

Agua + HCl

En este caso caso la reacción reacción que se observo observo en el agua combinado combinado con 10ml d HCl al vertir 1 gota de aceite de cocina fue la siguiente: Observamos que al inicio la gota seguía intacta pero con el transcurrir del tiempo lentamente se activan los enlaces del aceite, las gotas comienzan a desdoblarse.

2.

Agua + NaOH

Al instante de que se agrego la gota de aceite de oliva vemos que esta reacciona de forma inmediata lo cual indica que sus enlaces tuvieron una reacción instantánea, ya que los enlaces del aceite de oliva son más débiles y tienden a disociarse más rápido rápido que las del aceite común.

3. El aceite aceite vegetal vegetal no es puro mientras mientras que el aceite de oliva oliva si lo es y este este al calentar calentarse se reaccionan de inmediato sus enlaces que tienden a disociarse más rápido, ya que el calor es un agente que ayuda a reaccionar va generar la excitación del aceite. aceite.



VI.

CONCLUSIONES

Concluimos que el agua es el líquido que más sustancias, esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. •

•

Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

VII.

BIBLIOGRAFÍA

- Quimica General – Oswaldo Jauregui Machicao - http://www.aula21.net/Nutriweb/agua.htm - http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml


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