EXPERIMENTO N° 8 ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
OBJETIVOS GENERAL: Realizar cálculos estequiométricos a partir del reactivo limitante en una reacción química balanceada determinada.
OBJETIVOS ESPECIFICOS: 1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. 2. Elaborar gráfico a partir de los datos obtenidos. 3. Identificar el reactivo limitante mediante coloración de la disolución final y por el análisis del gráfico.
IDEAS PREVIAS: En este experimento nos basamos en relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes (Cloruro de bario 0,1 M y sulfato de sodio) con la cantidad de precipitado formado. Presentamos nuestros resultados con la ayuda de cálculos estequiométricos y mediante la altura del precipitado identificamos el reactivo limitante.
RESULTADOS
N° de Tubo de ensayo Moles de BaCl 2 x 10-4 Moles de Na 2SO4 x 10-4 Moles del precipitado x10 -4 Moles del reactivo en exceso utilizados Moles del reactivo en exceso no utilizados
#1 1 9 1 1
#2 2 8 2 2
#3 3 7 3 3
#4 4 6 4 4
#5 5 5 5 0
#6 6 4 6 4
#7 7 3 7 3
#8 8 2 8 2
#9 9 1 9 1
8
6
4
2
0
2
4
6
8
CALCULOS BaCl2 + Na2SO4 Ba (SO 4) + 2NaCl 1 mol
9 moles
1 mol BaCl 2
1 BaSO4 1 2
9 mol Na2SO4
1 mol BaCl 2
= 1 mol BaSO 4
1 BaSO4 1 24
1 24 1 2
Reactivo Limitante
= 9 mol BaSO 4
= 1 mol Na2SO4
9 moles Na 2SO4 – 1 mol = 8
Utilizado
No utilizado
CUESTIONARIO 1. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado?
R/. Reactivo limitante limitant e es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada. En que un reactivo limitante es aquel del cual tienes menor cantidad si tu reactivo limitante, en este caso forma un precipitado el que tanto del precipitado se forme va a depender que tanto haya del reactivo limitante según la estequiometria de la reacción , esto significa que el limitante es directamente proporcional a la cantidad de precipitado.
2. Escriba la ecuación química para la reacción entre BaCl 2 y Na2SO4 y determine la estequiometria de la reacción. R/ BaCl2 + Na2SO4 Ba(SO4) + 2NaCl
Para un mol de cloruro de bario que reacciona con un mol de sulfato de sodio, obtienes un mol de sulfato de bario + dos moles de sal. 3. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. Residuos no deseados en la bureta. Burbujas en el sistema (presencia de oxígeno) Errores de precisión al medir las cantidades de solución a utilizarse.
4. El titanio es un metal duro, ligero, muy resistente a la corrosión. Por eso se utiliza en la fabricación de raquetas, bicicletas y aviones. Se prepara mediante la reacción entre el cloruro de titanio (IV) y el magnesio fundido. La ecuación no balanceada que representa el proceso es la siguiente: TiC14 (g) + Mg (1)
Ti (s) MgCl2 (1)
En cierta industria se tienen 3.5x10 6 g de TiC14 y 1.1x10 6 g de Mg. Calcula las moles de titanio que se obtiene a partir de estas masas de materia prima.
BIBLIOGRAFÍA
1. Whitten, K. W., Davis R. E., Peck M. L., Stanley Stanley G. G. (2015). Química. loa edición. Cengage Learning, México 2. Masaguer, J.R.; Soto, M. V., Casas, J.V. 1975, Journal of Chemical Education. Volumen 52, Number 6, Pág.387. 3. Chaverri, G. 1976, Química General Manual de Laboratorio, Costa Rica, Editorial Univ. De Costa Rica, Pág. 45. 4. UNESCO IUPAC. 1980, Manual de Experimento Química, Tomo N°3. Pág. 128166.
