UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERIA QUÍMICA Laboratorio de Química Orgánica AI Práctica Nº 3 ”PUNTO DE FUSION Y PUNTO DE EBULLICION”
Horario: miércoles 2-4pm Profesor: Juan Sabatier Cadalso Fecha de realización: 19 de setiembre del 2012 Fecha de entrega:
26 de setiembre del 2012
Integrantes: APELLIDOS Y NOMBRES
CÓDIGO
Almonacid Abanto, Martín Eduardo 11070002 Quispe Humpire, Erika Yaneth 11070017 Sulca Quispe, Miriam Benedicta 11070021 Valdez Rodriguez, Jhon Neysen 11070095
Ciudad Universitaria, 26 de Setiembre del 2012
1. RESUMEN Los objetivos de la práctica son la determinación de los puntos de fusión y de ebullición de una muestra desconocida, los cuales serán obtenidos por los métodos del tubo capilar y semi-macro Siwiloboff respectivamente. Para obtener el punto de fusión, realizamos la fundición de muestras pequeñas de material y evaluaremos los límites de temperatura entre el inicio y la totalidad de la transformación de la muestra de estado sólido a líquido. La determinación del punto de ebullición se hace realizando un proceso de evaporizaciónlicuación donde el punto de ebullición es en el que inicia la vaporización y este debe coincidir con el punto de la condensación de la muestra. Las pruebas se realizaron tres veces cada una, y al final de la experiencia comprobamos que el punto de fusión no es tal, sino es un intervalo y que solo el punto de ebullición es puntual.
1.1 INDICE
1. Resumen 1.1. Índice 2. Introducción 3. Fundamento teórico 4. Procedimiento experimental 5. Conclusiones 6. Recomendaciones 7. Apéndice 8. Bibliografía
2. INTRODUCCION Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (criterio de la identidad) o conocer su grado de pureza (criterio de pureza). En cuanto a las propiedades físicas como el color, olor, sabor, solubilidad espectro de absorción entre otros tenemos al punto de fusión y ebullición que se utilizara en esta práctica debido a la facilidad, rapidez y precisión con la que se obtienen.
3. FUNDAMENTO TEORICO PUNTO DE FUSIÓN El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva. el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza. El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el pf disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejem., el pf del ácido benzoico impuro podría ser: pf = 117 – 120º
PUNTO DE EBULLICIÓN El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido. El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascal ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
DETERMINACIÓN DE COSNTANTES FÍSICAS: PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN Determinación del punto de fusión: método del tubo capilar Se llena la parte inferior de un tubo capilar con la muestra que se desea determinar el punto de fusión (en este caso usamos la muestra obtenida en la experiencia anterior “recristalizacion”, al cual estaba previamente pulverizada). La columna de muestra dentro del capilar debe tener 2-3 mm. Adosamos el capilar al termómetro de manera que el bulbo y la muestra quedan a en la misma altura. Sumergimos el termómetro con la muestra en un vaso de Baker lleno de aceite (esto proporcionaba el medio que transmitiría el calor de manera uniforme), pero para lograr esto de manera eficiente usamos un artefacto que hacía que el aceite se renueve en el flujo convectivo, suministrando calor a la muestra de manera uniforme. Se tomaba los limites de temperatura entre la aparición de la primera gota de muestra liquida hasta que la totalidad de la muestra se funda, Hicimos el procedimiento 3 veces , obteniendo las siguientes temperaturas : 125, 127 y 123 grados .
Determinación del punto de ebullición: método semi-micro de siwiloboff En un tubo capilar introducimos 21 ml de la muestra a reconocer. Dentro de este tubo colocamos un capilar más delgado con su extremo cerrado hacia arriba. Adosamos el capilar al termómetro y lo colocamos en el mismo medio aceitoso anterior, por las mismas propiedades que nos brinda (distribución uniforme de calor a la muestra). El punto de ebullición lo determinamos entre los limites en los que el burbujeo comenzaba hasta que este se hacía continuo, lo cual después de esto apartábamos del medio a la muestra, para ver la temperatura a la que el vapor se licuaba , en esa temperatura , si coincidía con el burbujeo continuo , este era el punto de ebullición. El proceso lo repetimos 3 veces obteniendo las siguientes temperaturas: 116, 118 y 116 grados.
5. CONCLUSIONES
La temperatura de condensación es proporcional o igual a la temperatura de ebullición del etanol. La presión atmosférica influye en el resultado del punto de ebullición.
6. RECOMENDACIONES
Evitar que el aceite llegue a una temperatura muy alta para evitar accidentes (peligro de ignición).
Usar vasos de precipitado secos, para evitar que se mezcle el agua con el aceite.
7. APENDICE 1: ¿Que otras propiedades físicas podrían determinar para caracterizar un sustancia?
Las propiedades físicas más importantes pueden ser:
Densidad Conductividad eléctrica Viscosidad Tensión superficial Color Olor Sabor Índice de refracción Concentración, etc.
2. ¿Cuales son los residuos que se eliminan en la practica realizada? En esta práctica principalmente los residuos que se eliminan son: impurezas presentes en la mezcla junto con el carbón que se le adiciona ala mezcla solubilizada, en este caso dicha impureza de color celeste se adhiere al carbón, las cuales quedan separados de la sustancia pura, al momento de la filtración. 3. ¿Explique si mesclas de sustancias diferentes, pero de punto de fusión igual, funden a temperatura igual o diferente ala de las sustancias originales? La mescla fundirá a una temperatura diferente, a pesar de tener un punto de fusión iguales, y esto debido a que al mesclar ambas sustancias ya se están formando parte de una sustancia impura y por ende ya se alterara el punto de fusión común para dicha mescla.
8. BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n
www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html
html.rincondelvago.com/punto-de-ebullicion.html
es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullición
