QUIMICA GENERAL
CODIGO: BFFAING003-142526 GRUPO: 04
LABORATORIO N°3: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
JAIME ROJAS PUENTES
JOSE DANIEL GUTIERREZ GARCIA 20171155609
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA 12 DE MARZO 2018 NEIVA-HUILA
1. OBJETIVOS
Obtener carbonato de calcio a partir de de carbonato de sodio y cloruro de calcio hidratado . 2 . Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
2. DATOS Tabla #1: datos Carbonato de sodio 1,3 g ( ) Cloruro de calcio 1,8 g ( . 2 ) 10 ml para cada Agua destilada destilada mezcla AgNO3 1 gota Papel filtro 0,8125 g 3. CALCULOS 106 → 100 100 1) 106
=
∗.
= 1.22 1.22
1.3 →
2) 106 → 147
=
∗.
= 1.8 1.8
1.3 → 5) Pt = P2 – P1 Pt = 1,8330 g – 0,8125 g = 1,0205 g % = 6) %
∗ 100 =
, ,
∗ 100 = 83.64 %
4. RESULTADOS Tabla #2 (guía) 1) Peso de 2) Peso de . 2 3) Peso del papel filtro 4) Peso del papel filtro + el precipitado de 5) Peso del obtenido 6) Rendimiento de la reacción
1.22 g 1.8 g 0,8125 g 1,8330 g 1,0205 g 83,64 %
5. INTERPRETACION DE RESULTADOS De los resultados obtenidos podemos ver que los valores teóricos concuerdan con las prácticas realizadas, el porcentaje de rendimiento de la reacción es relativamente alto, por lo que podemos confirmar que gran parte de los reactivos reaccionaron de la debida manera, logrando obtener una cantidad de similar a la que esperábamos. El porcentaje de rendimiento en una reacción es un relación entre la cantidad teórica respecto a una experimental, para este caso es del 83.64 % este es un valor favorable pues es un valor alto el cual indica que la mayoría de los reactivos reaccionaron, este valor nunca llega a ser de 100 % porque se pueden presenta r situaciones como: 1. Que no todos los productos reaccionen 2. Posibles reacciones laterales que no llevan al producto deseado y 3. La recuperación del 100% de la muestra es casi imposible. [2] 6. CONCLUSIONES Se concluye que: el rendimiento de una reacción química está ligada a las condiciones en que se desarrolla, factores del ambiente o de los reactivos que intervienen en la misma. Una reacción nunca es perfecta, durante su proceso se pueden presentar situaciones que generen cierto margen de error al resultado de la misma (su producto). En las reacciones químicas se presenta una proporcionalidad de cantidad entre sus reactivos, es decir que una x cantidad canti dad de reactivo 1 hará reacción con una x cantidad de reactivo 2, reaccionando siempre con dicha relación, en caso de existir más cantidad de cualquiera de los reactivos, reciben el nombre de reactivo limite y en exceso.
7. CUESTIONARIO 3.3 I) Calcule los gramos de como . 2 que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3 g de . Anteriormente Anteriormente realizado realizado en punto 3. Cálculos, Cálculos, sub-punto 2 II) considere la reacción trabajada. tra bajada. Si se mezclan 20 g de . 2 con 30 g . Conteste a) ¿Cuál es el reactivo límite? 106 ( ) → 147 147 ( ( . 2 )
=
∗
= 14.4 14.42 2 ()
← 20 ( ( . 2) Al aplicar aplicar una regla de tres, vemos que 20 g de . 2 reaccionan con tan solo 14.42 g de y en este caso disponemos del doble, es decir 30 g. Por lo que
podemos afirmar que el reactivo limite seria el . 2 que al terminar de reaccionar sus 20 gramos detendría la reacción. B) Gramos reactivos de exceso 30 . 14.4 14.42 2 = 15.5 15.58 8 En exceso C) Moles de reactivo en exceso 1 → 106 106
=
∗.
= 0,146 0,146
← 15.58
D) Gramos de obtenidos 147
. 2 → 100
=
∗
= 13.605 13.605 obtenidos
20 . 2 →
E) Moles de obtenidos 1 → 100 100
=
∗.
= 0,136 0,136
← 13,60 3,605 5
F) Si se obtuvieron en el laboratorio 10 g de secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. % % =
∗ 100 =
10 13.6
∗ 100 = 73.5 3.52 %
6.0 Si existe diferencia entre los valores, experimentales y teóricos, respecto al , indicar cuales serían las posibles causas de error. Algunas de las fuentes de error entre los dos resultados resultados puede ser la exactitud exactitud en la medida de los reactivos (a la hora de pesar), perdida del material durante la transferencia de reactivos, presencia de impurezas, fallas en la reacción para llegar a su completacion o condiciones ambientales.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS [1] Guías del laboratorio (pág. 11-14) [2] http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html [3] http://www.academia.edu/7308637/INFORME_PR%C3%81CTICA_3
