LABORATORIO TORIO DE FISIOLOGIA CURSO: LABORA
CURSO: LABORATORIO DE FISIOLOGIA
TEMA: EQUILIBRIO ACIDO BASE
PROFESOR: DANIEL MANAY GUADALUPE
ALUMNO: MARCHENA TIRADO MARTIN EDUARDO
FECHA DE PRESENT PRESENTACIÓN: ACIÓN: 29 de mayo de 20!
CICLO I " 20!
INTRODUCCION E# C$e%&o '$ma(o &a%a ##e)a% a * a + o & %o * e , o , m e -a + .# / * o, % e $ / e %e ( o , . #o d e # m a (- e (/ m / e( - o d e # a *o(*e(-%a*/.( de e#e*-%o#/-o, y de# e$/#/+%/o de# a1$a *o%&o%a# de(-%o de %a(1o, e,-%e*'o, ,/(o -am+/3( de# e$/#/+%/o 4*/do5 +4,/*o6 La %e1$#a*/.( de# e$/#/+%/o 4*/do5+4,/*o e( #o, mam78e%o, ,e %ee%e a -odo, #o, &%o*e,o, $7m/*o, y ,/o#.1/*o, $e ma(-/e(e( *o(,-a(-e #a *o(*e(-%a*/.( de '/d%o1e(/o(e, e( #o, #7$/do, *o%&o%a#e, e( $ ( ) a # o % * o m & a - / + # e * o ( # a ) / d a & a % a a , 7 &%e,e%)a% ade*$adame(-e ,$, 8$(*/o(e,6 La %e1$#a*/.( de #o , '/d%o1e(/o(e, e, e,e(*/a# ya $e /($ye ,o+%e #a, a*-/)/dade, de *a,/ -odo, #o, ,/,-ema, e(;/m4-/*o, de ($e,-%o o%1a(/,mo6 Lo, &%/(*/&a#e, amo%-/1$ado%e, ,o( e# ,/,-ema amo%-/1$ado% de# +/*a%+o(a-o 8o,8a-o &%o-e7(a, y 'emo1#o+/(a6 S/ (o 'ay e$/#/+%/o 4*/do5+a,e ,e &$ede e(-o(*e, 1e(e%a% a#-e%a*/o(e, *omo a*/do,/, y a#*a#o,/,6 E, /m&%e ,*/(d/+# e * o( o* e% # o, & a% 4m e- %o , * o( # o, * $a #e , , e d e- e%m /( a( y d /a 1( o, -/ *a ( # a & %e ,e (* /a d e a */ do, /, o a #* a# o, /, e ( # o, &a*/e(-e, d/*'o, &a%4me-%o, ,e %ee%e( a# &H y #o, )a#o%e, o+-e( /do, de #o, 1a,e, a%-e%/a#e, y )e(o,o, e(-%e #o, *$a#e, ,e /(*#$ye( #a &%e,/.( &a%*/a# de o<71e(o y d/.
&o-e(*/ome-%7a y am&e%/me-%7a6P a % a o + - e ( e % m e = o % * a # / d a d d e m $ e , - % a e, (e*e,a%/o -e(e% &%e*a$*/o(e, d$%a(-e #a -oma de m $ e , - % a *o(o*/e(do #o, &o,/+#e, e%%o%e, $e &$eda( *ome-e% d$%a(-e e# &%o*e,o a(a#7-/*o de #a m$e,-%a6
MARCO TEORICO CONCEPTOS BÁSICOS DE ÁCIDO, BASE, pH, Y BUFFER ¿Qué es Ácido? Se refieren a moléculas o iones que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno en una solución que reciben el nombre de ácidos. Ácidos fuerte:
HCl ⇔ H + + Cl −
H 2 CO3 ⇔ H + + HCO3−
Ácidos débil: ¿Qué es Bse? Se refiere a un ion o moléculas que pueden aceptar un ion hidrógeno. El término base suele usarse como sinónimo del término álcali. Base fuerte:
KOH ⇔ K + + OH −
HCO3− + H + ⇔ H 2 CO3
Base débil: ¿Qué es Bu!!e"? Los amortiguadores o buffer son sustancias químicas capaces de unirse de manera reersible a los iones hidrógeno. !irculan por la sangre" pero también se encuentran en los líquidos corporales. #ct$an en fracciones de segundos.
#mortiguador % &%
#mortiguador&
＝
¿Qué es pH? p& significa 'potencia del ión hidrógeno'. Se refiere a la concentración de iones hidrógeno en una disolución. En condiciones normales de la sangre" el p& normal es (.)*+(.,* PRINCIPA#ES $ECANIS$OS DE #A RE%U#ACI&N DE ÁCIDO'BASE EN E# OR%ANIS$O( I( $ec)is*o *o"+iudo"
Sistema Amortiguador del bicarbonato:
Es el principal amortiguador del líquido e-tracelular. El !/ es producido por el metabolismo tisular" que ba0o condiciones anormales la porción gaseosa" se elimina por los pulmones. Si el !/ se acumula se combinará con &/ para formar ácido carbónico 1&/!)2" reacción catali3ada por la anhidrasa carbónica. El &/!) se ioni3a para formar &/!+ 1bicarbonato2 e iones hidrógeno 1& %2. !uando ha4 un e-ceso de & %" éstos son amortiguados por el bicarbonato" generando &/!) que a su e3 se disocia en !/ 4 &/" 4 el !/ se elimina por los pulmones. 2
2
2
3
3
Sistema amortiguador del fosfato :
5nclu4e los fosfatos orgánicos" que son buffers intracelulares" entre ellos tenemos #67" #87" 9lucosa++fosfato" /+) 879.; inclu4e también los fosfatos inorgánicos" que son buffers urinarios 4 no son importantes como buffers del e-tracelular" pero interienen actiamente en los t$bulos renales. 2
4
⇔
4
+
Sistema amortiguador de las proteínas:
Las proteínas plasmáticas son uno de los amortiguadores más abundantes del organismo" especialmente en el líquido intracelular aunque son menos importantes que el sistema de bicarbonato en el líquido e-tracelular desde el punto de ista cuantitatio. −
Pr
+ H ⇔ H Pr
Sistema amortiguador de la hemoglobina:
La hemoglobina es el buffer más importante luego del sistema amortiguador del bicarbonato. La hemoglobina es un buffer por su parte proteica" que se une a los
&%; 4 además trasporta desde los te0idos hacia los pulmones para su Hb − + H el+ !/ ⇔ HHb eliminación. II(
$ec)is*o "espi"+o"io
Si e-iste un aumento de !/" el mecanismo compensatorio será un aumento de la frecuencia respiratoria" que aumentará la e-creción de !/" por lo tanto una disminución de la p!/ 4 un aumento del p&. =stos act$an modificando el p& por cambio en la p!/ 4 alterar la relación &/!/ 4 &!) +" este proceso no causa pérdida ni ganancia de & %. 555.
$ec)is*o "e).- La respuesta renal es relatiamente lenta" sin embargo es el sistema regulador acidobásico más potente. El sistema renal act$a a las horas o arios días luego de la alteración. Los ri>ones controlan el equilibrio acidobásico e-cretando una orina ácida o alcalina. La e-creción de una orina ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido e-tracelular" mientras que la e-creción de una orina alcalina elimina bases en los líquidos e-tracelulares. a. Secreción de iones hidrógeno y reabsorción de iones bicarbonato por los túbulos renales: El !/ entra a la célula proeniente de la lu3 del t$bulo" de la sangre o del propio metabolismo celular. Ese !/ se una al &/ en presencia de #nhidrasa carbónica formando &/!). El &/!) se disocia en &!)+ 4 &%; el &!)+ se secreta a la lu3 del t$bulo por contratransporte con el sodio. El &% se secreta 4 se una al &!) + que se encuentra en la lu3 del t$bulo" formando &/!)" 4 en presencia de anhidrasa carbónica se reierte el proceso formando nueamente &/ % !/. b. Amortiguamiento de H + por el fosfato filtrado: Los iones hidrógeno se combinan con fosfato para formar ácido fosfórico" éste se e-creta en forma de sal lleando consigo el e-ceso de hidrógeno. c. Amortiguamiento de H + por el amoníaco : Las células tubulares son capaces de producir amoníaco" el cual sale de la célula por el borde apical hacia la lu3 tubular" donde se une con el & % que se secretó por contratransporte con el sodio" formando el amonio.
A#TERACIONES DE# EQUI#IBRIO ÁCIDO'BASE I( Acidosis $e+/0.ic!onsecuencia de una alteración en el equilibrio entre la producción 4 la e-creción de &%. 7uede producirse por un aumento de & % debido a la acumulación causada por un ingreso ma4or desde una fuente endógena o e-ógena" o por una pérdida e-cesia de bicarbonato por la orina o por las heces. pH HCO3−
pCO2
Cuss de Acidosis *e+/0.ic #cidosis tubular renal" 8iarrea" ?ómitos de contenido intestinal" 8iabetes mellitus" 5ngestión de ácidos" 5nsuficiencia renal crónica. Respues+ co*pe)sdo"El aumento de la frecuencia respiratoria con la finalidad de eliminar ma4or cantidad de !/ lo que disminu4e la concentración de &/!).
II( A.c.osis $e+/0.ic #lteración de equilibrio ácido+base" donde ocurre un ascenso de p&" 4a sea por pérdida e-cesia del &%" por un aumento del carbonato en el LE!" o por un aumento de la reabsorción renal de &!)+. pH HCO3−
pCO2
Cuss de A.c.osis $e+/0.ic?ómitos de contenido gástrico" 5ngestión de fármacos alcalinos. Respues+ co*pe)sdo"8epresión de Sistema
III( Acidosis Respi"+o"i!ausada por un aumento de !/" por una e-creción pulmonar inadecuada cuando su producción es normal" proocando un aumento de la producción de & %.
−
Cuss de Acidosis Respi"+o"iLesiones del centro respiratorio" Enfisema pulmonar" bstrucción de las ías aéreas" @eumonía Respues+ Co*pe)sdo"a. #mortiguadores de los líquidos corporales. b. !ompensación renal" aumentando la reabsorción de bicarbonato.
I1( A.c.osis Respi"+o"icurre por una pérdida pulmonar e-cesia de !/" frente de una producción normal" esto genera una caída de la p!/. pH HCO3−
pCO2
Cuss de . A.c.osis Respi"+o"i&iperentilación por psiconeurosis" #scenso a grandes altitudes. Respues+ co*pe)sdo" #umento de la e-creción renal de bicarbonato" reduciendo sus nieles plasmáticos" para compensar la pédida e-cesia de !/ 4 retornar el p& a la normalidad.
PARTE E2PERI$ENTA#
OBJETIVO: Re*o(o*e% y *a#*$#a% e# e,-ado 4*/do5+a,e de $( &a*/e(-e6
MATERIALES
L/,-a de *a,o, *#7(/*o, &%o+#ema6
PROCEDIMIENTO: De,a%%o##e *o( ,$ &%o8e,o% #o, ,/1$/e(-e, &%o+#ema,:
16 U( &a*/e(-e d/a+3-/*o de > a?o, de edad /(1%e,a a #a eme%1e(*/a *o( %e,&/%a*/.( de @$,,ma$# y &$#,o /%%e1$#a% ,$, 1a,e, ,a(1$7(eo, ,o( *o( a/%e am+/e(-a#: &H >60 &CO2 2 mmH1 &O2 0 mmH1 HCO mE# EB 5 0 mE#6
DESARROLLO 2. U(a m$=e% *o( !! a?o, *o( a(-e*ede(-e, de (e$%o&a-7a o+,-%$*-/)a *%.(/*a e(-%a a eme%1e(*/a *o( e)/de(-e edema a1$do &$#mo(a%6 S$, 1a,e, ,o(: &H >6 &CO2 2 mmH1 &O2 0 mmH1 HCO mE# EB " 20 mE#
DESARROLLO 3. U(a =o)e( de > a?o, *o( ,e)e%a */8oe,*o#/o,/, /(1%e,a a# 'o,&/-a# *o( (e$mo(7a ,$ AGA *o( o6> &CO2 2 mmH1 &O2 >0 mmH1 HCO mE# EB " > mE#
DESARROLLO
4. La &a*/e(-e a# ,e% dada de a#-a ,$, 1a,e, e%a(: &H >6 &CO2 2> mmH1 &O2 ! mmH1 HCO ! mE# EB ! mE#
56 De(a e# -%a,-o%(o a*/do +4,/*o e( #o, ,/1$/e(-e, AGA
&H: > &aCO2: 0 mmH1 HCO: 22 mEdL &H >2 &aCO2: 2 mmH1 HCO: mEL Na: 0 mEL @: ! mEL C#: &H >
CUESTIONARIO 16 ¿Por !" #$ $%&'$( '( #()*r$ (r+$r,(' - )o '( $)o#(/ E# a(4#/,/, de #a m$e,-%a a%-e%/a# o8%e*e me(o, )a%/a*/o(e, $e $(a m$e,-%a )e(o,a ,o#ame(-e #a m$e,-%a a%-e%/a# (o, 1a%a(-/;a $( )a#o%a+#e de #a PO2 #a m$e,-%a )e(o,a (o, &$ede ,e%)/% e( *a,o de de-e%m/(a% )a#o%e, 1a,om3-%/*o, *omo e# &H PCO2 y B/*a%+o(a-o6 S/ )a#o%4,emo, $(a 1a,ome-%7a )e(o,a -e(d%7amo, e( *$e(-a $e #o, )a#o%e, )e(o,o, )a%7a( de #a ,/1$/e(-e 8o%ma: E# &H e, me(o% e( 060506 $(/dade,6 La PCO2 e, mayo% e( 5> mmH16 E# B/*a%+o(a-o e, mayo% e( 5 mE
26 ¿E) !" r$'(0,) #$ (#( $' )o%o*r(%( $ S,**(rA)$r#o)/ La %e#a*/.( e(-%e PCO2 y e# &H de# #7$/do *o%&o%a# $e ,e de(e( &o% #a, +a,e, de# amo%-/1$ado% e# +/*a%+o(a-o &#a,m4-/*o y e# e<*e,o de +a,e,6
3.¿!" ,%&or+()0,( +,$)$ '( $+$r%,)(0,) $' $60$#o $ (#$#/ E# e<*e,o de +a,e, e, #a *a(-/dad de a*/do,/, o a#*a#o,/, me-a+.#/*a $e ,e de(e *omo #a *a(-/dad de +a,e o 4*/do $e (e*e,/-a ,e% ad/*/o(ada a $(a m$e,-%a de ,a(1%e e(-e%a /( )/-%o &a%a %e,-a$%a% e# &H de #a m$e,-%a a >600 m/e(-%a, #a &CO2 ,e ma(-e(1a e( 0 mmH16
4. ¿!" $# $' (),) 7AP/ E, $( *4#*$#o $-/#/;ado am&#/ame(-e &a%a e# *o(-%o# de *a#/dad e( #o, #a+o%a-o%/o, e( #o, %e,$#-ado, de Na
@ y C#5 y de CO2 -o-a# &e%o #a mayo% a&#/*a*/.( *#7(/*a e,-4 e( e# d/a1(.,-/*o de a*/do,/, me-a+.#/*a6 U( a$me(-o ma%*ado e( e# a(/.( 1a& JK20mmo#L m$e,-%a $(a 1%a( /m&#/*a*/.( de a*/do,/, me-a+.#/*a6 E# a(/.( 1a& e,-4 a$me(-ado e( e,-ado, -a#e, *omo 8a##a %e(a# e /(-o
5. ¿C!8' $# '( ,%&or+()0,( $' (),) 7AP/ Ay$da e( e# d/a1(.,-/*o *#7(/*o de-e%m/(a #a *a$,a de #a a*/do,/, me-a+.#/*a ,/ e, &o% &e%d/da de +/*a%+o(a-o o *o(,e*$e(*/a de #a ,$ma de 4*/do, =o,6 E# a(/o( 1a& J $( *4#*$#o e, $-/#/;ado am&#/ame(-e &a%a e# *o(-%o# de *a#/dad e( #o, #a+o%a-o%/o, e( #o, %e,$#-ado, de Na @ y C#5 y de CO2 -o-a# &e%o #a mayo% a&#/*a*/.( *#7(/*a e,-4 e( e# d/a1(.,-/*o de a*/do,/, me-a+.#/*a6 U( a$me(-o ma%*ado e( e# a(/o( 1a& JK20mmo#L m$e,-%a $(a 1%a( /m&#/*a*/.( de a*/do,/, me-a+.#/*a6 E# a(/.( 1a& e,-4 a$me(-ado e( e,-ado, -a#e, *omo 8a##a %e(a# e /(-o
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