UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Universidad del Perú, Decana de América FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA Escuela Académico-Profesional de Farmacia y Bioquímica Departamento Académico de Farmacología y Toxicología.
TOXICOLOGIA Y QUÍMICA LEGAL Práctica 1:
Análisis Químico Toxicológico Grupo:
Miércoles Integrantes:
ARAUCO MARÍN, Roxana JIMENEZ LIMAY, Alexandra Alexandra ROMOACCA SERRANO, Andrés PISCOYA VERGARA, Verónica Profesor de la práctica:
APESTEGUÍA INFANTES, José A. Hora de la práctica:
10:00 a.m. – 2:00 p.m.
1
INTRODUCCION El análisis análisis toxicológico toxicológico se define como el conjunto conjunto de medios técnicos técnicos y humanos donde se identifican, cuantifica y controlan los efectos de los tóxicos, tenie teniend ndo o en cuan cuanta ta las las prop propie ieda dade des s quím químic icas as,, físi física cas s y bioló biológi gica cas s de la sustancia sustancia estudia estudiada. da. La atención atención tiene tiene como como propiedad propiedad la identifica identificación ción del del tóxico durante los primeros minutos de la demanda del servicio, para realizar realizar el manejo adecuado del paciente, buscando disminuir el riesgo de morir y evitar las secuelas que pueden dejar las sustancias químicas.
El análisis toxicológico es de gran importancia en clínica no sólo como ayuda al médico en el diagnóstico y pronóstico de una intoxicación sino en la evolución del tratamiento, ya que con análisis de control subsiguientes dará idea al médico si el tóxico permanece en el organismo o ha desaparecido. En medicina legal igualmente es de suma importancia para la comprobación de un enve en vene nena namie mient nto o el id iden enti tific ficar ar y cu cuan anti tific ficar ar el tó tóxi xico co en ví vísc scer eras as u ot otra ras s muestras biológicas, ya que una intoxicación por accidental que parezca puede tener ten er imp implic licac acion iones es méd médico ico-le -legal gales es cu cuyo yo res result ultado ado dep depend ende e de un aná análisi lisis s realizado o de una autopsia.
Los laboratorios de toxicología se han especializado al igual que las áreas que cu cubre bre la Tox Toxico icolog logía, ía, por lo tan tanto to ex exist isten en var varias ias cla clase ses s de lab labora orator torio io toxicológico como son: desarr arroll olla a sus an análi álisis sis en la a) El laboratorio de toxicología ambiental des iden id enti tifi fica caci ción ón y cu cuan anti tifi fica caci ción ón de su sust stan anci cias as tó tóxi xica cas s
pres pr esen ente tes s
en un
ecos ec osis iste tema ma qu que e pu pued edan an di dire rect cta a o in indi dire rect ctam amen ente te oc ocas asio iona narr ri ries esgo go a la las s personas, involucra análisis de aguas, alimentos, suelos y aire.
b) El lab labora orator torio io de tox toxico icolog logía ía ind indus ustria triall que inve investiga stiga las susta sustancia ncias s potenc pot encial ialmen mente te tóx tóxica icas s inv involu olucra cradas das en los pr proc oces esos os de pr prod oduc ucci ción ón de empres emp resas as for formal males es o inf inform ormale ales, s, que de for forma ma dir direct ecta a o ind indire irecta cta pue puedan dan producir lesiones al individuo o afectar a la comunidad.
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c) Laboratorio de toxicología forense que investiga las sustancias tóxicas que causan la muerte, o investiga los hechos legales donde se involucran sustancias tóxicas.
d) El laboratorio de toxicología clínica realiza los análisis básicos para él diagnostico de sustancias químicas que causan intoxicación aguda y las cuales debe procesar el laboratorio clínico de Toxicología a través de análisis que permitan hacer un pronto diagnostico y logren detectar el mayor numero de intoxicaciones.
I. PARTE EXPERIMENTAL 1.1OBJETIVOS
3
Aprender y relacionar los pasos sucesivos, relacionados a un análisis químico toxicológico frente a una muestra problema.
Interpretar los ensayos con papel sensible, observado las distintas coloraciones que ocurren en cada uno de ellos.
1.2 REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPOS Reactivos: •
Reactivo de Schombein.
•
Reactivo de Yodo almidonado.
•
Reactivo de Grignard.
•
Reactivo de AgNO3 10%.
•
Reactivo de PdCl2 10%.
•
Reactivo de Tártaro Emético 10%.
•
Reactivo de Acetato de Plomo 10%. Reactivo Alcalino (NaOH 10%).
Materiales: •
Recipiente de muestra.
•
Recipiente de vidrio con tapa.
•
Probeta.
•
Pipetas.
•
Papel de filtro.
•
Placa de vidrio.
Equipos: Baño maría.
1.3 ENSAYOS CON PAPELES SENSIBLES
4
1.3.1 PAPEL SENSIBLE DE SHOMBEIN Fundamento: La reacción se fundamenta en que el ácido cianhídrico y el sulfato de cobre producen ozono que actúa sobre la resina de guayaco.
Sensibilidad de la reacción: Es un ensayo sensible pero inespecífico. Algunos autores indican que puede reconocerse hasta 0.25 µg de ácido cianhídrico.
Técnica operatoria: Se coloco en un recipiente o en un matraz 22.5 ml. de orina para ser analizado.
Primero se añadió ácido tártarico hasta reacción ácida y mediante
un tampón se sujeta la tira de papel de sulfato de cobre con resina de guayaco de modo que se sostenga libremente en el interior del recipiente, el cual se baña en baño Maria. Si la tira de papel no se colorea de un verde oscuro o verde petróleo, no hay que pensar en la presencia de ácido cianhídrico ni de ningún cianuro que pueda ser desdoblado por el ácido tártarico, pero si se observa la coloración antes mencionada, es posible que la muestra contenga ácido cianhídrico. Sin embargo la presencia de éste no queda establecida de modo indubitable, pues hay muchos otros cuerpos que pueden hacer que la tira de papel tome color azul, tales como losa gentes oxidantes como el ozono, ácido nítrico y vapores de cloro, amoníaco y ácido clorhídrico.
Mecanismo de reacción: 16CN- + 16H+ ---> 16HCN 16HCN + 8Cu++ ---> 8Cu(CN)2 + 16H+ 8(CN)2Cu ---> 4Cu2(CN)2 + 4C2N2 4C2N2 + C22H26O6 + 7H2O ---> 4HONC + 4HCN + C22H24O9 + 8H+ 4Cu2(CN)2 + 4HCN ---> 4[Cu2(CN)3]- + 4H+ 16CN- + 8Cu++ + 7H2O + C22H26O6 ---> 4HONC + [Cu2(CN)3]- +12H+ + C22H24O9
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Reacción (ecuación) química balanceada: 12HCN + 3H2O + 9CuSO4 9H2SO4 + 3Cu2(CN)2 + 3Cu(CN)2 + O2
Resultados: No se observó en ningún momento la coloración típica del papel sensible de Shombein.
1.3.2 PAPEL SENSIBLE YODO ALMIDONADO Fundamento: El yodo puede combinase con el cianuro o sulfuro de hidrogeno para dar yoduro de cianógeno.
Sensibilidad de la reacción: Es un ensayo muy sensible pero inespecífico (1:10 6).
Técnica operatoria: Se tiene ya preparado franjas de papel de filtro ya secas, previamente embebidas en solución de almidón soluble al 1% (conservadas en frascos de color oscuro). Preparar en el momento una solución diluida de lugol (o reactivo de Bouchardat), y embeber los papeles de almidón de manera de obtener un color azul violeta netamente visible pero no muy intenso. Suspendido el papel en el frasco se lleva a baño María por cinco minutos y luego se observará que se produce una decoloración en forma más o menos rápida según la concentración de cianhídrico.
Mecanismo de reacción: KI + I2 + 2 almidón ---> 2 almidón-I + KI HCN + 2 almidón-I ---> 2I- + 2 almidón + CN- + H+
Reacción (ecuación) química balanceada: HCN + I2
ICN
+ HI
Resultados: 6
Después del tiempo recomendado en el baño María se observa que coloración azul violeta desaparece.
Este procedimiento permite una
determinación rápida y simple del ácido cianhídrico en un líquido.
1.3.3 PAPEL SENSIBLE DE GRIGNARD Fundamento: Embeber en solución de acido pícrico al 1% en presencia de solución de Na2CO3 al 10%, observándose una coloración rojo-naranja.
Técnica operatoria: En el extremo de una tira de papel de filtro agregar 1-2 gotas de solución de Na2CO3 10% y adicionar 2 gotas del reactivo de ácido pícrico 1%. En el otro extremo colocar el número 3. Colocarlo al borde de un frasco boca ancha, que contenga la muestra problema en solución de agua destilada, procurando que el extremo reactivo se encuentre a la luz del frasco. Iniciar un baño de María por cinco minutos adicionando 100 mg de ácido tartárico. Terminado el baño de María, observar los resultados en un vidrio limpio.
Mecanismo de reacción: HO
O
OH
O-
+
N
O 2N
O-
O 2N
O-
HO
+
N
O
+
O 2N
N
CN
+
HO O 2N
H
CN-
O2 N
NO 2 HO
-O
+
+
NO 2 OH
O+
N
O-
O+
O2N
N
O2 N
O-
N
O-
O-
H CN
NC
CN
NC
CN CN-
O2N
NO 2 OH
O
NO 2 HO
+
N
O2 N
O-
NH2
O 2N CN-
+
OCN-
+
HO-
Reducción NC
CN NO 2
NC
CN NO 2
Reacción química:
7
HO
O
HO
+
N
O 2N
NH2
O 2N
O-
+
+ OCN- +
3CNNC
O2N
HO-
CN NO2
Resultados: Por posible presencia de cianuro de hidrogeno, el extremo que se encuentra en el interior del recipiente, toma una coloración roja-naranja ladrillo.
1.3.4 PAPEL SENSIBLE DE NITRATO DE PLATA (AgNO3) Fundamento: Reacciona con la muestra problema formando acido sulfhídrico (en forma de sulfuro argéntico) además de arsina y fósforo blanco.
Técnica operatoria: En el extremo de una tira de papel de filtro, agregar I o II gotas de solución de nitrato de plata 10%. En el otro extremo colocar el número 4. Obtenida la tira reactiva (papel sensible) colocarlo al borde de un frasco boca ancha, que contenga la muestra problema, luego colocarlo en baño
María por cinco
minutos adicionando 100 mg de ácido tartárico.
Mecanismo de reacción: H2S + 2Ag+ ---> Ag2S + 2H+ ASH3 + 6Ag+ + 2H2O ---> AsO2H + 6H+ + 6 Ag°
Reacción balanceada: H2S + 2Ag+ Ag2S + 2H+
Otras reacciones: 8
a)
Formol: separación de plata metálica CH2=O + 2Ag+ + H2O
b)
HCOOH + 2H+ + 2AgO
Fosmamina: formación de fosfuro de plata H3P + 3Ag+
3H+ + Ag3P
c) Arsina: separación de plata metálica: H3 As + 6Ag+ + 2 H2O
HAsO2 + 6H+ + 6AgO
d) Estibamina: formación de antimoniuro de plata. Ag3Sb + 3H+
H3Sb + 3AgO
e) Fósforo blanco: P4 + 6 H2O H3P + 3 Ag+ 12Ag+ + 3 H3PO2 + 6H2O
H3P + 3H3PO2 Ag3P + 36H+ 3 H3PO4- + 15H+ + 12AgO
1.3.5 PAPEL SENSIBLE CON CLORURO DE PALADIO (PdCl2) Fundamento: Los métodos químicos emplean la propiedad del monóxido de carbono de reducir diversas sales metálicas oxidantes. Uno de los elementos metálicos más usados es el paladio II (Pd +2 ) Se basa en el poder reductor del monóxido de carbono, el cual al ponerse en contacto con una solución de PdCl2 , reacciona produciendo Pdº.
Técnica operatoria: La solución de cloruro de paladio al 10% p/v: disolver 0.222 g de cloruro de paladio en 25 ml. de ácido clorhídrico 0.01N y completar a 250 ml con ácido clorhídrico. Se prepara en el momento con 100 mg de ácido tartárico.
Se
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Colocar la cuarta parte de la muestra en frasco de boca ancha con un extremo de una tira de 10 cm. Por 1 cm. de papel whatman Nº 1 una gota de solución de cloruro de paladio.
Luego se colocar 1/3 de la tira por el extremo que
contiene la solución de paladio dentro del frasco de boca ancha, sin que esta haga contacto con la muestra. Agregar 100 mg de ácido tartárico, tapar el frasco, con la tapa sosteniendo el papel.
Llevar el frasco a baño maría
hirviente por cinco minutos. Poner la tira sobre luna de vidrio.
Mecanismo de reacción: 5.- PdCl 2
2+
Pd
O
+
+
CO
H
2O
CO
2+
C
Pd
O
C
+
2
+
+
Pd
2+
Pd
2HCl
OH O
C
O H
H Cl
Pd
O
C
+
O
H Cl
O
C
O
Reacción balanceada: Pd+2 + CO + H2O ---> Pdº + CO2 + 2H+
Resultados: Negativo, no se observa coloración plateada o pequeña película de paladio metálico, indicando posible ausencia de monóxido de carbono en la muestra de orina analizada.
1.3.6 PAPEL SENSIBLE DE TARTARO EMÉTICO Fundamento: El tártaro emético (tartrato de antimonio y potasio) al entrar en contacto con el ácido sulfhídrico precipitará en forma de sulfuro de antimonio.
Técnica operatoria: - Colocar la cuarta parte de la muestra en frasco de boca ancha 10
- Colocar en un extremo de una tira de 10 cm. Por 1 cm. de papel whatman Nº 1 una gota de solución de tártaro emético. - Colocar 1/3 de la tira por el extremo que contiene la solución de paladio dentro del frasco de boca ancha, sin que esta haga contacto con la muestra . - Agregar 100 mg de ácido tartárico. - Tapar el frasco, con la tapa sosteniendo el papel. - Llevar el frasco a baño maría hirviente por cinco minutos. - Poner la tira sobre luna de vidrio.
Mecanismo de reacción:
11
+
6.- 2K(SbO)C 4H4O 6
3H 2S
+
Sb 2O 3
+
2KHC 4H 4O 6
2H 2O
C4 H4 O 6 : T Reacción de doble sustitución
2K
+
O
+
2SbO
Sb
S
+
+
+
2T
Sb
H 2S
O
O
(SbO) 2S
+
2KHT
Sb
Sb
O
S H
S H H
O
Sb
S
+
H
H S
Sb
O
H2O
S
Sb
S
Sb
O
S S
H H S
Sb
Sb
S
S
O
Sb
Sb
S
+
S
Sb
H
H
H
S Sb S
O
S
S H
H
H2O
Reacción balanceada: 2K(SbO)C4H4O6 + 3H2S
Sb2S3 + 2KH(C4H4O6) + 2H2O
Resultados: 12
Negativo, no se observa coloración naranja tenue o morado, indicando posible ausencia de sulfuro de hidrógeno en la muestra de orina analizada.
1.3.7 PAPEL SENSIBLE DE ACETATO DE PLOMO Fundamento: Al exponerse el olor de una muestra acidificada ligeramente, el papel se ennegrece por formación de PbS.
Sensibilidad: La sensibilidad de la reacción es de 10 mg/L.
Técnica operatoria: Utilizar una solución al 10 % de acetato plúmbico o mejor aún, una de plumbito alcalino preparada, descomponiendo el acetato de plomo disuelto en c.s de agua destilada con un ligero exceso de hidróxido de sodio al 30% y completando a 100ml. Sirve para revelar pequeñas cantidades de sulfhídrico y constituye por lo tanto un ensayo diferencial con el papel argéntico.
Reacción balanceada: SH2 + [Pb (OH)3] SPb + 2H2O + OH-
Resultados: El resultado obtenido fue NEGATIVO para nuestra muestra de orina.
1.3.8 PAPEL SENSIBLE ALCALINO Fundamento: Realizado para el reconocimiento de pequeñísimas cantidades de HCN en vísceras, ha sido como papel reactivo. Este ensayo, si bien a veces no resulta tan sensible como algunos de los que se han detallado, tiene en cambio la enorme ventaja de su especificidad, puesto que el azul de Prusia solo se forma en presencia de HCN. La presencia de otros compuestos no interfiere en absoluto, por lo cual este papel sensible tiene, en la práctica forense, enorme aplicación aun en el aspecto cuantitativo. 13
Técnica operatoria: Embeber una franja de papel de filtro en una solución de hidróxido de sodio al 2%; dejar escurrir el exceso y exponer en el ambiente del frasco; después de un tiempo de exposición conveniente, retirarlo y extenderlo sobre una placa de porcelana o de vidrio; agregar 2-3 gotas de solución, en lo posible reciente, de sulfato ferroso al 2% y dejar extender; acidificar finalmente con c.s. de HCl (basta 3 – 4 gotas), y se observara que, en presencia de HCN se obtiene un color al principio verde (para pequeñas cantidades de tóxico), que luego se hace azul intenso. Para cantidades pequeñas de HCN, el color azul suele aparecer a medida que se volatiliza el exceso de HCl agregado. En ausencia de HCN, el color obtenido es amarillo debido a la sal férrica formada a expensas de la sal ferrosa. Este ensayo ha sido convenientemente modificado por Goldbaum y Gettier, para revelar y determinar cantidades muy reducidas de HCN en vísceras.
Mecanismo de reacción: Se interpreta de la manera que sigue:
6HCN + 6-OH 6-CN + 6H2O
6-CN + Fe++ [Fe(CN)6]Na4
4Fe++ + 8-OH 4Fe (OH)2
Simultáneamente, el ion ferroso se oxida a férrico debido a la gran superficie de contacto con el aire:
4Fe (OH)2 + O2 + H2O 4Fe (OH)3
Que, en medio acido reacciona con el anión ferrocianógeno para dar el azul de Prusia o ferrocianuro férrico.
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3[Fe(CN)6]-4 + 4Fe(OH)3 + 12H+ 12H2O + [Fe(CN)6]3Fe4
Reacción balanceada: Se basa en la formación de azul de Prusia. HCN + OH-
CN- + H2O
Luego: 6CN- + Fe+2
[Fe(CN)6] -4
Fe+2 + 2OH-
Fe(OH)2 precipitado verde
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O
2Fe(OH)3
En medio HCl Fe(OH)3 + (Fe(CN)6)-4 + 3H+ + Na+ Fe(CN)6FeNa + 3H2O
Resultados: Este ensayo es un procedimiento segurísimo y terminante, por lo cual estimamos que debe utilizarse siempre que se sospeche una intoxicación cianhídrica. En nuestra muestra de orina se obtuvo un resultado POSITIVO.
1.4 ENSAYOS CON LÁMINAS METÁLICAS Fundamento: El arsénico se deposita en una laminilla de cobre cuando se encuentra en solución fuertemente ácida.
Técnica operatoria: Una fracción de papilla de vísceras o 25 ml. de orina, vómito, lavado gástrico, se colocan en un erlenmeyer de 250 cm3 y se la adiciona suficientemente ácido clorhídrico con 4 ml. y calentar suavemente al baño de maría durante una hora. Utilizar una laminilla de cobre previamente lavada con HN03 al 10% o con alcohol etílico al 95%, no tomar lámina con la mano. La lámina de cobre, lavarla con agua destilada y secarla con papel de filtro. Si la lámina de cobre permanece sin color, se concluye que no están presentes los
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metales, tales como arsénico, mercurio, bismuto, antimonio, etc. Si se encuentra un depósito en la lámina, se observará su color así:
Arsénico Lámina del cobre negromate Selenio Bismuto
Gris opaco
Gris opaco
Mercurio Gris opaco Antimonio Gris plateado brillante Púrpura oscuro
Mecanismo de reacción: Cuº Hg+2 + 2e-
Cu+2 + 2e2Hgº
Resultados: El resultado obtenido fue negativo para nuestra muestra de orina.
2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS 16
- De común la investigación de los tóxicos mas comunes son específicos de realizar en determinadas muestras, como por ejemplo la investigación de monóxido de carbono es específica para muestras de sangre, en cambio la de la mayoría de las drogas de uso social se pueden investigar en la mayoría de muestras. - En los métodos de cuantificación se utilizan otro agentes liberadores de los tóxicos de las muestras problemas como el ferrocianuro de potasio o ácido sulfúrico en el caso de muestras de sangre. - En algunos casos de reconocimiento con papeles reactivos se utiliza papel whatman número 4 o mayores para lograr una mayor evidencia de la reacción.
3. CONCLUSIONES
- Al obtener dos resultados positivos para la identificación de ácido cianhídrico con los papeles sensibles en la muestra de orina tratada esta está contaminada posiblemente con ácido cianhídrico. - Al contener la muestra de orina el olor característico de almendras amargas, cabe la posibilidad que la muestra esta contaminada con ácido cianhídrico. -
El análisis químico con papeles sensibles nos dan un indicio de lo que
podría contener la muestra en estudio, estos deben ser corroborados con métodos cualitativos y cuantitativos. El ácido tartárico volatiliza los tóxicos que podrían encontrarse en la muestra problema para su identificación con los papeles reactivos impregnados con el reactivo en cuestión.
4. CUESTIONARIO
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1. Mencione los tipos de incendios y de extintores. El sistema de clasificación tiene distintas designaciones para los extintores: clase A, B, C y D. Las clases se basan en el tipo de incendio –o sea, qué es lo que se está quemando. El tipo de incendio, determina el tipo de agente extintor.
TIPO DE EXTINTOR
CONTENIDO
TIPO DE INCENDIO
A
Agua presurizada o espuma. Actúa por enfriamiento del material y remojando el material para evitar que vuelva a encender, Contiene espuma, dióxido de carbono.
Combate el fuego que contienen materiales orgánicos sólidos, tales como la madera, papel ,plásticos, tejidos, etc.
B
C
D
Se utiliza en los incendios provocados por líquidos y sólidos fácilmente inflamables como el alcohol, grasa, cera, gasolina, etc. Estos contienen gas Son los recomendados para carbónico o dióxido de incendios provocados por equipos carbono. eléctricos, tales como caja de fusibles, interruptores automáticos, generadores, etc. Son los que contiene polvo Son utilizados en incendios que seco especial. intervienen metales que arden a mucha temperatura y necesitan mucho oxigeno para su combustión y que con el agua o químicos reaccionan violentamente.
2. Primeros auxilios en quemaduras por ácidos y álcalis corrosivos. - Por ácidos, en la piel. Cortar lo más rápidamente posible la ropa empapada por el ácido. Echar abundante agua a la parte afectada. Neutralizar la acidez de la piel con disolución de hidrógeno carbonato sódico al 1%. (si se trata de ácido nítrico,
utilizar
disolución
de
bórax
al
2%).
Después
vendar.
- Por álcalis, en la piel. Aplicar agua abundante y aclarar con ácido bórico, disolución al 2 % o ácido acético al 1 %. Después secar, cubrir la parte afectada con pomada y vendar. - Por otros productos químicos . En general, lavar bien con agua y jabón.
Síndrome Cáustico o Corrosivo: Los cáusticos son de sustancias que producen quemadura en el tejido con el cual se ponen en contacto, mientras que los corrosivos son aquellos químicos capaces de producir lesiones 18
químicas directas sobre los tejidos. Los agentes más comunes son los ácidos y las bases fuertes (pKas de 0-3 y 11,5-14; respectivamente). Ante el consumo oral, se trata de una de las intoxicaciones más dolorosas que existen.
El riesgo principal con el lavado gástrico es el de la aspiración del contenido del estómago; no debe usarse en las intoxicaciones por cáusticos o hidrocarburos. El carbón activado no está indicado, debido a que no adsorbe, en caso de ingestión de cáusticos.
- No neutralizar un ácido con un álcali o viceversa. – No intentar maniobras de vaciado gástrico. – Si hay vómito, tratarlo sintomáticamente. – Diluir el caústico administrando agua fría o mejor helada, 150 cc lo más precozmente posible (máximo 30 min.), exclusivamente ante una i ngesta de un alcalí. Es probable que esta medida sea inefectiva ya que la lesión corrosiva se establece en menos de un minuto tras la ingesta cáustica. Por otra parte es conveniente no administrar mucha agua ni ingerirla muy rápidamente para no estimular el vómito.
Quemaduras por causticación: Es la impregnación de la piel con sustancias corrosivas como ácidos, productos químicos, etc. Su tratamiento es similar al de las quemaduras: •
•
•
Retirar la ropa impregnada. Arrastrar el corrosivo con agua abundante. Tratar después como el resto de las quemaduras: cubrir y trasladar.
Si la causticación se produce en los ojos: •
Lavar con agua abundante durante un mínimo de 20 minutos.
•
Cubrir ambos ojos.
•
Traslado urgente a un centro especializado
3. indique reactivos con relación a su estabilidad y duración en el tiempo (corta mediana y alta) 19
Reactivos inestables Ninhidrina: (polvos) sustancia cristalina de color amarillento, se utiliza para revelar aminoácidos. Es inestable a la presencia de luz. La sustancia se disuelve en disolventes orgánicos, normalmente se ha utilizado la acetona. Es el revelador químico más usado y su principal defecto el de ensuciar el soporte.
Oxido de cloro: Póngase en una redomita un dragma de clorato de potasio con cuatro dragmas de acido hidro – clorito
Solución de ácido tánico: Disolver 5g de ácido tánico en 100 de agua destilada
Acido vanadisulfurico: Se prepara triturando una parte del vanadato amónico con 200 partes de ácido sulfúrico concentrado.
Lugol: Disuelva 10 g de yoduro potásico en 100 ml de agua destilada. Agregue lentamente 5 g de cristales de yodo, agitando al mismo tiempo. Filtre y guarde en un frasco marrón, que cerrará firmemente.
BIBLIOGRAFIA
20
LIBROS: TEODORO SABALITSCHKA: Análisis químico toxicológico. Editorial Labor S.A. 1926. Pág. 28 – 29.
RENE FABRE: Tratado de toxicología. Editorial Paraninfo S.A. España, Madrid. 1976. Pág. 316
PAGINAS WEB: gopleace.iespana.es/articulos/antimoniumtartaricum.htm - 13k – www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_1/monoxido_carbono.html 35k www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_1/monoxido_carbono.html http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/auxilios.html www.medicinainterna.com.pe/revista/revista_20_1_2007/a07v20n1.pdf
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