Importancia de Ácidos y Bases

Importancia de Ácidos y Bases Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importan importancia cia por las aplicac aplicacione iones s que encuen encuentran tran.. Mediant Mediante e distinto distintos s procesos procesos industriales se obtienen ácidos y bases que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. En la naturaleza encontramos muchas de estas sustancias. Algunas de ellas ellas juega juegan n un impor importan tante te papel papel en los seres seres vivos. vivos. Por Por ejempl ejemplo o el ácido ácido carb!nico es "undamental en mantener constante el p# de la sangre$ el ácido láctico y el ácido butanoico %presentes en la leche y mantequilla& se "orman por la acci!n bacteriana sobre los hidratos de carbono. Los Los ácidos ácidos sul"' sul"'ric rico o nítric nítrico o "os"! "os"!ric rico o y clorh clorhíd ídric rico o son son ejemp ejemplos los de prod produc ucto tos s indu indust stri rial ales es muy muy impo import rtan ante tes. s. El ácido cido "os" "os"!r !ric ico o se util utiliz iza a "undamentalmente en la "abricaci!n de "ertilizantes tambi(n se emplea en los deter detergen gentes tes y en la indus industri tria a alime aliment ntar aria. ia. El ácido ácido clorhí clorhídri drico co se usa usa para para el decapad decapado o de metales metales proceso proceso que implica la eliminac eliminaci!n i!n de capas capas de !)ido !)ido metálico de la super"icie del metal para preparar su recubrimiento %por ejemplo con cromo cromo o con una pintura pintura&. &. *ambi(n mbi(n intervi interviene ene en la "abricac "abricaci!n i!n de otros otros compuestos procesamiento de alimentos y recuperaci!n de petr!leo. El hidr!)ido de sodio se utiliza en la preparaci!n de muchos productos químicos "ibras te)tiles detergentes jabones en la industria del papel y en el re"inado de petr!leo. *anto en la industria como en el comercio los hidr!)idos de sodio y potasio se denominan habitualmente sosa cáustica y potasa cáustica respectivamente. La palabra cal incluye tanto +a, %cal viva& como +a%,#&- %cal apagada&. e ha usado como material de construcci!n desde hace mucho tiempo. e usa en la industria del acero para eliminar las impurezas ácidas de las menas de hierro en el control de la contaminaci!n atmos"(rica en el tratamiento de agua y en la industria alimentaria. En nuestra vida diaria podemos encontrar ácidos y bases en los productos de limpi limpiez eza a en los los alimen alimento tos s medici medicinas nas y hasta hasta en nuest nuestro ro prop propio io cuerp cuerpo. o. /nclus /ncluso o muy a menud menudo o hace hacemos mos una una neutr neutrali aliza zaci! ci!n n ácido ácido0ba 0base se11 La acide acidez z estomacal se debe al ácido clorhídrico secretado por miles de c(lulas de la pared del est!mago que se especializan en transportar iones de hidronio %# 2,3& %ac& y aniones de cloro %+l 0& %ac& de la sangre. El prop!sito principal de este ácido es suprimir el crecimiento de bacterias y ayudar a la digesti!n de ciertos alimentos. El est!ma est!mago go resist resiste e la pres presenc encia ia del del ácido ácido clorh clorhídr ídrico ico porqu porque e su recub recubrim rimien iento to interi interior or es reempl reemplaza azado do a raz! raz!n n de medio medio mill!n mill!n de c(lul c(lulas as por por minut minuto. o. in in embargo cuando se ingiere demasiada demasiada comida y el est!mago se dilata o cuando se irrita porque el alimento está muy condimentado parte de su contenido ácido puede llegar al es!"ago %re"lujo gastroeso"ágico& lo cual produce una sensaci!n de ardor llamada acidez. Para calmar este malestar nos tomamos un antiácido que es una una base base que que sirve sirve para para neutr neutrali aliza za el ácido ácido gást gástric rico. o. Ejemp Ejemplos los de estos estos antiá antiáci cidos dos son son la leche leche magne magnesia sia %hidr! %hidr!)i )ido do de magnes magnesio io Mg%,# Mg%,#&& -& *ums *ums %carbonato de calcio +a+, 2& y Al4a0eltzer %5icarbonato de sodio 6a#+, 2&. 7e esta esta manera manera se pued puede e evide evidenci nciar ar la utilid utilidad ad e import importanc ancia ia de las disoluciones ácidas y básicas y sus reacciones químicas tanto en la industria como en la vida diaria.

INTRODUCCIÓN La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas1 los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene tambi(n su base conjugada que es la sustancia que recibe el prot!n cedido por el ácido. *ales procesos se denominan reacciones ácido0base. 7esde los primeros tiempos de la ciencia los químicos en su a"án de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y seg'n sus semejanzas y di"erencias en el comportamiento de las di"erentes sustancias que manejaban clasi"icaron a los compuestos inorgánicos %'nicos conocidos por entonces& en tres grandes grupos1 ácidos bases y sales. En un principio la clasi"icaci!n de las sustancias como ácidos o bases se bas! en la observaci!n de una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas. 8a en el a9o :;;2 el cientí"ico ingl(s
Esta 'ltima cualidad de las bases análoga a la de los ácidos de neutralizar  sus propiedades características cuando reaccionaban entre sí se llam! por ello neutralizaci!n.

CONCLUSIONES El análisis volum(trico es una t(cnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en soluci!n y consiste en una valoraci!n %titulaci!n& que es el proceso de determinaci!n del volumen necesario de soluci!n %soluci!n patr!n& que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra. La adici!n de soluci!n patr!n se contin'a hasta alcanzar el punto llamado punto "inal momento cuando el n'mero de equivalentes de una sustancia es igual al n'mero equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base1 Equivalente gramo de ácido > Equivalente gramo de base.

Luego1

?a 6a > equivalente gramo de ácido. ?b 6b > equivalente gramo de base.

@inalmente1 ?a 6a > ?b 6b donde1 ?a > volumen de la soluci!n de ácido. ?b > volumen de la soluci!n de base. 6a > 6ormalidad %concentraci!n& de la soluci!n de ácido. 6b > 6ormalidad %concentraci!n& de la soluci!n de base. En la práctica la operaci!n se reduce a averiguar qu( cantidad de ácido de concentraci!n conocida es necesario para neutralizar una cantidad "ija de base de concentraci!n desconocida. En este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso o sea hallar la concentraci!n del ácido se denomina acidimetría. Para determinar el punto "inal se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar de color en el momento que "inaliza la reacci!n entre la soluci!n patr!n y la soluci!n que se valora estos compuestos se denominan /ndicadores. La elecci!n del indicador y el conocimiento de su zona de viraje son aspectos esenciales en la valoraci!n. Para el cálculo "inal del proceso se deben tomar en cuenta los errores que pueden e)istir durante el proceso$ estos pueden ser errores del analista errores de los instrumentos utilizados pureza de las sustancias utilizadas y errores e)ternos %condiciones ambientales etc&.