RESEÑA Acidos y Bases

RESEÑA

Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry  fue propuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 19! y me"or# ampliamente la teor$a propuesta por %rrhenius& La teoría

La teor$a de Brönsted'Lowry Brönsted'Lowry describe el comportamiento comportamiento de ácidos y bases( resaltando el concepto de p) y su importancia en los procesos *u$micos( biol#+icos y ambientales debido a *ue ayuda a entender por *ue un ácido o base fuerte despla,an a otro ácido o base débil de sus compuestos( contemplando contemplando a las reacciones ácido'base como una competencia por los protones& -n ácido de Brönsted'Lowry se define como cual*uier sustancia *ue ten+a la capacidad de perder( o .donar un protón/ o hidro+eni#n 0) +& -na base de Brönsted'Lowry es una sustancia capa, a +anar o .aceptar un prot#n/ o hidro+eni#n 0)+& %s$( ba"o el concepto de Brönsted'Lowry( Brönsted'Lowry( ácido  es  es sin#nimo de donador del hidro+eni#n 0) 2( mientras *ue la base si+nifica un aceptor del hidro+eni#n 0) 2& La reacción ácido-base  es a*uella en la *ue el ácido transfiere un prot#n a una

base&

3l amon$aco recibe un prot#n del cloruro de hidr#+eno y se comporta como una base de Brönsted'Lowry Brönsted'Low ry mientras *ue el cloruro cloruro de hidr#+eno al donar el prot#n se comporta como un ácido de Brönsted'L Brönsted'Lowry& owry& 4ara *ue una sustancia act5e como un ácido de Brönsted'Lowry es necesario *ue el hidr#+eno esté unido a un átomo más electrone+ati6o electrone+ati6o *ue el& 7e la misma forma( forma( para *ue una sustancia sustancia act5e como base de Brönsted'Lowry es indispensable *ue ten+a un par de electrones no compartidos con el cual pueda establecerse establecerse el enlace co6alente con el prot#n&

Par conjugado ácido-base Brönsted'Lowry muestran la particular importancia de las soluciones acuosas& Brönsted'Lowry 7ebe e8istir por lo tanto una sustancia capa, de tomar tomar los protones *ue otra libera( por lo *ue se habla de pares ácido  base con"u+ados& Anfótero o anfotérico es la capacidad de una molécula *ue contiene un radical básico y otro

ácido( pudiendo actuar de esta manera( se+5n el medio en el *ue se encuentre( ya sea como ácido( o como base& Los aminoácidos aminoácidos son un claro e"emplo e"emplo de ello&

:i se trata de una soluci#n acuosa( el a+ua ;*ue también tiene carácter anf#tero<= es la *ue toma o libera los hidro+eniones 0) 2 reaccionando con el 0) 2>)' para formar el i#n hidronio 0)!>2& ?uando el a+ua acepta un prot#n( act5a como base& ?uando el a+ua pierde un prot#n( act5a como ácido&

También el a+ua act5a como ácido en presencia de una base más fuerte *ue ella como el amon$aco&

3n esta reacci#n( el ?loruro de )idr#+eno +aseoso es el *ue traba"a como ácido y el a+ua como la base( *ue al unirse forman el i#n hidronio 0) !>2 *ue se considera como la hidrataci#n del prot#n desprendido de la molécula ácida& %hora bien( al obser6ar la reacci#n de forma in6ersa( se puede reconocer *ue el i#n hidronio )!>2 es el *ue traba"a como ácido de Brönsted'Lowry( por*ue al donar el prot#n el i#n cloruro es *uien lo acepta ;por*ue traba"a como base de Brönsted'Lowry<& 3ste tipo de combinaciones recibe te#ricamente el nombre de par conjugado ácido-base.

3n el concepto de Brönsted'Lowry todas las reacciones son de neutralización en la direcci#n en *ue son espontáneas( es decir en la direcci#n *ue se pasa de ácidos y bases más fuertes a ácidos y bases más débiles& 3ste mismo concepto( de ácido y base de Brönsted'Lowry( ayuda a entender por *ué un ácido fuerte despla,a a otro débil de sus componentes ;de i+ual manera sucede entre una base fuerte y otra débil<& Las reacciones ácido'base se 6islumbran como una competencia por los protones ;)2<& 3n forma de ecuaci#n *u$mica( la si+uiente reacci#n@

%l hacer reaccionar el Acido 1 con la Base= el Acido1 transfiere un prot#n a la Base & %l perder el prot#n( el Acido 1 se con6ierte en su base con"u+ada( Base1& %l +anar el prot#n( la Base se con6ierte en su ácido con"u+ado( Acido &

3sta ecuaci#n( representa .el e*uilibrio/ ya *ue puede despla,arse a derecha o i,*uierda& La reacci#n efecti6a tendrá lu+ar en la direcci#n *ue se produ,ca el par ácido'base más débil& 4or e"emplo( )?l es un ácido fuerte en a+ua por*ue transfiere fácilmente un prot#n al a+ua formando un ion hidronio@

3n resumen@ Los pares con"u+ados ácido'base incluyen pare"as ácido fuerte'base débil( y 6ice6ersa( base fuerte'ácido débil& ?uanto más fuerte es un ácido( su base con"u+ada es más débil& Las bases o ácidos con"u+ados( de ácidos o bases fuertes no sufren hidr#lisis& Tanto los ácidos como las bases fuertes reaccionan casi completamente con el a+ua y los ácidos o bases débiles reaccionan parcialmente con el a+ua&

:e pueden ordenar los ácidos y las bases débiles de acuerdo a su fuer,a( pero los ácidos o bases fuertes no&

4ares con"u+ados Acido Base débil fuerte Acido débil Base fuerte Base fuerte Acido débil Base débil Acido fuerte ?uando los ácidos ceden un prot#n se les llama monopr#ticos& ?uando tienen hasta dos protones *ue ceder se les nombra dipr#ticos& ?uando poseen hasta tres protones *ue puedan ceder se les denomina polipr#ticos&