DISUSUN OLEH: FATMA DEWI JAMION 16-3145-453-091 16.C
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam suatu cuplikan yang tidak diketahui. Analisis kualitatif merupakan salah satu cara yang efektif untuk mempelajari unsur-unsur kimia serta ion-ionnya dalam larutan.
Kation golongan IV terdiri dari Barium, Stronsium, dan Kalsium. Kationgolongan ini tidak bereaksi dengan Asam klorida, Hidrogen sulfid a, ataupun Amonium sulfida; tetapi Amonium karbonat membentuk endapan-endapan putih. B. Rumusan Masalah
Bagaimana cara mengidentifikasi kation golongan IV yang terdapat pada sampel ? C. Tujuan
Untuk mengidentifikasi kation golongan IV yang terdapat pada sampel.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
Untuk tinjauan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam ilmu golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu tehadap beberapa reagensia. reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi kationyang paling umum adalah Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, dan Amo nium karbon at. Klasif ika si ini didasar kan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak.
secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation sebagai garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Pereaksi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapan kation golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis. Identifikasi senyawa organik, pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air. Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi. Cara destruksi tergantung dari senyawa yang hendak dianalisis dan ditentukan dengan bantuan percobaan pendahuluan. Prinsip destruksi ini terdiri dari pelelehan campuran senyawa yang sukar larut dalam pereaksi yang sesuai dalam jumlah yang berlebih. Akibatnya reaksi akandigeser sempurna ke arah reaksi. Kation golongan IV terdiri dari Barium, Stronsium, dan Kalsium.Kation golongan ini tidak bereaksi dengan Asam klorida, Hidrogen sulfida, ataupun Amonium sulfida; tetapi Amonium karbonat membentuk endapan-endapan putih. (Vogel : BUKU TEKS ANALISIS ANORGANIK KUALITATIF MAKRO DAN MIKRO bagian II.1985)." a. Barium (Ba)
Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Unsur ini mempunyai isotop alam 130,132, 134, 135, 136, 137 dqn 138. barium mempunyai titik lebur 710°C dan titik didih 1.500°C serta berwarna putih keperakan.Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain Barium Sulfat(BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain Barium Hidroksida (Ba(OH)2). Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat, yang stabil dalam udara kering. Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab, membentuk oksida atau hidroksida. Barium melebur pada suhu 7100C.logam ini bereaksi dengan air pada suhu ruang, membentuk barium hidroksida dan hidrogen : Ba + H2O
Ba2+ + H2 + 2 OH-
Sifat kimia Barium
Bereaksi
Sifat oksida Asam Kestabilan Peroksida Ikatan Warna Nyala Kestabilan Karbonat
Dapat bereaksi dengan air, klor, hidrogen,udara, dan asam Basa
Makin stabil sesuai dengan arah panah Ion Hijau (suhu pemanasan antara 550o 1400oC)
b. Stronsium (Sr)
-
Sejarah Stronsium pertama kali ditemukan di kota Strontian di Skotland. Stronsium (diucapkan strɒnʃəm / STRON- shəm ) adalah unsur kimia
dengan lambang Sr dan ini berwarna kuning saat terkena udara. Hal ini terjadi secara alami dalam mineral Celestine dan Strontianite. Stronsium ditemukan tahun 1790 oleh Adair Crawford, seorang kimiawan Irlandia, saat mempelajari witherite mineral (BaCO3). Ketika witherite dicampurkan dengan asam klorida (HCl), dia tidak mendapatkan hasil yang diharapkan. Dia menganggap bahwa sampel witherite sudah tercemar dengan mineral yang tidak diketahui, mineral itu ia beri nama strontianite (SrCO3). Stronsium pertama kali diisolasi tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy, seorang ahli kimia Inggris, melalui elektrolisis dari campuran strontium klorida (SrCl2) dan oksida merkuri (HgO). Strontium diperoleh dari dua bijih yang paling umum, celestite (SrSO4) dan strontianite (SrCO 3), dengan memperlakukan mereka dengan asam klorida, membentuk strontium klorida. -
Sifat-sifat
Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam air secara cepat. Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajat Celcius. Elemen ini harus direndam dalam minyak tanah (kerosene) untuk menghindari oksidasi. Logam strontium yang baru terbelah memiliki warna keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika terbelah secara halus dapat terbakar di udara secara spontan. Stronsium-90, sebuah radioaktif isotop dari strontium, merupakan produk umum dari ledakan nuklir. Stronsium-90 memiliki waktu paruh sekitar 28,8 tahun dan meluruh menjadi Yttrium-90 melalui peluruhan beta. Stronsium90 ini terutama mematikan karena memiliki waktu paruh relatif lama, sangat radioaktif dan dapat diserap oleh tubuh, dimana terakumulasi dalam sistem rangka. c. Kalsium (Ca) Simbol: Ca Nomor atom: 20 Berat atom: 40,078 Klasifikasi: logam alkali tanah Fase pada Suhu Kamar: Padat Berat jenis: 1.55 gram per cm3
Titik leleh: 842 ° C, 1548 ° F Titik didih: 1484 ° C, 2703 ° F Ditemukan oleh: Sir Humphry Davy pada tahun 1808 Dalam kondisi standar kalsium adalah logam mengkilap, keperakan. Kalsium cukup lembut dan yang paling ringan dari logam alkali tanah karena berat jenisnya yang rendah. Meskipun kalsium berwarna perak terang ketika pertama kali dipotong, dengan cepat akan membentuk oksida abu-abu putih di permukaannya bila terkena udara. Bila terkena air, kalsium akan bereaksi dan menghasilkan hidrogen. Ketika dibakar, menghasilkan nyala nyala api berwarna oranye-merah
BAB III METODE PERCOBAAN
A. Waktu dan tempat : Hari/tanggal
:
Pukul
:
B. Alat dan bahan a. Alat b. Bahan C. Prosedur kerja
: : pipet tetes, tabung reaksi, rak tabung : (NH4)2CO3, H2SO4, Ba2+, Sr 2+, Ca2+ :
1. Siapkan tabung reaksi sebanyak 3 buah dam beri label sesuai nama sampel 2.
Masing-masing tabung reaksi diisi dengan 3 tetes (NH4)2CO3
3. Tambahkan pada tiap tabung reaksi secara berurutan, 5 tetes Ba2+ pada tabung 1; 3 tetes Sr2+ pada tabung 2; dan 3 tetes Ca2+ pada tabung 3 4. Amati dan catat perubahan yang terjadi pada masingmasing tabung 5. Ulangi langkah 1-4 menggunakan H2SO4
