Hibridisasi Dan Bentuk Geometri Ion Kompleks

HIBRIDISASI DAN BENTUK GEOMETRI ION KOMPLEKS Bentuk geometri ion kompleks ditentukan oleh hibridisasi yang terjadi pada setiap ion kompleks. Hibridisasi juga dipengaruhi oleh kekuatan medan ligan, dimana setiap ligam mempunyai kekuatan yang berbeda. Berikut ini disajikan daftar hibridisasi dan bentuk geometrinya : No

Bilangan Koordinasi

Hibridisasi

Bentuk Geometri

1. 2.

2 4 4 6 6

sp sp3 dsp2 d2sp3 sp3d2

Linier Tetrahedral Segiempat Planar Oktahedral Oktahedral

3.

Hibridisasi d2sp3 dinamakan juga orbital dalam ( inner orbital ), sedangkan sp3d2 disebut orbital luar ( outer orbital ). Urutan kekuatan medan ligan : CO > CN- > NO2- > NH3 > SCN- >> H2O > C2O42- > OH- > F- > Cl- > Br- > Ikuat lemah Contoh Soal : Tentukan hibridisasi dan bentuk geometri ion kompleks berikut ini : 1. 2. 3. 4.

[Cu(NH3)4]2+ , Nomor atom Cu = 29 [Cu(OH)4]2[Co(CN)6]3- , Nomor atom Co = 27 [CoCl4]3-

Jawab : Cu : ( Ar ) 4s1 3d10 4p0 Bilangan oksidasi Cu pada ion kompleks [Cu(NH3)4]2+ adalah = +2, maka Cu2+ : ( Ar ) 3d9 4s0 4p0 yang dibuat diagram orbital Cu2+ : ( Ar ) ll ll ll ll l 1.

29

[Cu(NH3)4]2+ : Ar ) ll ll ll ll xx

xx xx xx xx

xx = PEB NH3

xx xx xx xx

xx = PEB F-

2. [CuF4]2+ : ( Ar )

ll ll ll ll l

3. [Co(CN)6]2+ : ( Ar )

ll ll ll xxxx

xx

xx xx xx

4. [CuCl6]2+ : ( Ar )

ll l l l l

xx

xx xx xx

xx = PEB CNxx = PEB Cl-

xx xx

No

Bilangan Koordinasi

Hibridisasi

Bentuk Geometri

1. 2. 3. 4.

[Cu(NH3)4]2+ [CuF4]2+ [Co(CN)6]3[CuCl6]3-

sp3 dsp2 d2sp3 sp3d2

Tetrahedral Segiempat Planar Oktahedral Oktahedral F

H3N H3N Ag NH3 Linier

NH3 Cu Cu

H3N NH3 Segi empat planar

F

F F Tetrahedral

Oktahedral