LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA IV
Judul Percobaan: Ion Kompleks Karbonatotetraaminkobaltat(III)
Disusun oleh: KELOMPOK VIII Rach Rachma mati tika ka Abdi bdi P
J2!! 2!!"! "!#$ #$
Ris)andi Aditria
J2!!"!#"
Rick% Ma Marasandi
J2!!"!#&
Ri-ka Marina A
J2!!"!#.
Rani An''raini
J2!!"!##
Indah ndah Purn Purnam amas asar arii
J2!! 2!!"! "!.$ .$
Rani (risna)ati
J2!!"!#*
/ur 0arida (
J2!!"!.#
Rismita +u +ulansa nsari
J2!! 2!!" "!#,
(u'u 1aadillah
J2!!"!.,
JR3A/ KIMIA 0AKL(A3 MA(EMA(IKA DA/ ILM PE/4E(A5A/ ALAM /IVER3I(A3 /IVER3I(A3 DIPO/E4ORO 3EMARA/4 2!6!
ABSTRAK
(elah
dilakukan
7ercobaan
%an'
ber8udul
9Ion
Kom7leks
KarbonatotetraaminkobaltatIII;<= (u8uan dari 7ercobaan ini adalah mem7ela8ari cara 7embuatan> 7emurnian> dan karakterisasi ion kom7leks ?o/5$;&O$@= Prinsi7 %an' di 7akai 7ada 7ercobaan ini adalah 7er'antian li'an> %aitu 7er'antian li'an /5$ dan O$ den'an oksidasi oII; oII; men8adi oIII; oIII; den'an bantuan oksidator 52O2= Metode %an' di'unakan di'unakan adalah kristali kristalisasi sasi dan rekristal rekristalisas isasi> i> kristalis kristalisasi asi meru7akan meru7akan suatu suatu 7roses 7en'ubahan cairan men8adi 7adatan den'an cara cairan tersebut dilarutkan dalam 7elarut 7anas kemudian didin'inkan> didin'inkan> tu8uan dari 7roses kristalis kristalisasi asi adalah untuk mem7eroleh kristal %an' bebas dari 7en'otorn%a= 7en'otorn%a= 3edan'kan rekristali rekristalisasi sasi meru7akan salah satu cara 7emurnian 7adatan dalam bentuk serbuk; %aitu den'an men'ul men'ulan' an' krist kristali alisas sasii a'ar a'ar di7ero di7eroleh leh -at krista kristall murni= murni= 5asil 5asil dari dari 7ercob 7ercobaan aan ini adalah adalah di7ero di7eroleh leh Krista Kristall ?o/5 ?o/5$;&O$@ ber) ber)ar arna na mera merah h tua tua dan dan bau bau %an' %an' men%en'at den'an berat $>2 'ram> dan rendemen 7rosentase sebesar .,>2&B=
PEROBAAN VII
ION KOMPLEKS KARBONATOTETRAAMINKOBALT KARBONATOTETRAAMI NKOBALTA AT (III) (I II)
I=
(JA/ PERO1AA/ Mem7 Mem7el ela8 a8ar arii cara cara 7emb 7embua uata tan> n> 7emu 7emurn rnia ian n dan dan kara karakt kter eris isas asii ion ion kom7 kom7le leks ks ?o/5$;&O$@=
II=
(I/JAA/ P3(AKA II=6=Pen'ertian Kom7leks 2=6=6= 3en%a)a Kom7leks 3en%a)a Koordinasi; 3en%a)a koordinasi meru7akan 'abun'an atau koordinasi dua -at %an' lebih lebih sederh sederhana ana men8ad men8adii sen%a) sen%a)aa %an' %an' lebih lebih kom7le kom7leks= ks= 4u'us %an' terikat 7ada ion lo'am 7usat disebut li'an dan 'abun'an ion 7usat den'an li'an %an' terikat adalah suatu ion kom7leks= Ion atau molekul netral seba'ai s7esies %an' terikat 7ada atom 7usat dalam suatu ion kom7leks biasan%a dinamakan li'an= 37esies ini memiliki satu 7asan' atau lebih elektron dan ber7eran seba'ai donor 7asan'an elektron 7ada 7embentukan ikatan koordinasi= Petrucci> 6.",;
2=6= 2=6=2= 2= Ion Ion Kom7 Kom7le leks ks Ion Ion %an' %an' ters tersus usun un dari dari atom atom 7usat 7usat %an' %an' men'i men'ika katt seca secara ra koordi koordinas nasii se8uml se8umlah ah ion atau atau moleku molekull netral netral seba'ai seba'ai s7esi s7esies es %an' %an' terikat 7ada atom 7usat dalam suatu ion kom7leks netral biasan%a disebut li'an= Atom 7usat meru7akan s7esies %an' mem7un%ai orbital koson' %an' da7at ditem7ati li'an= Petrucci> 6.",;
2=2= Pembentukan Kom7leks Dalam 7elaksanaan analisis anor'anik kualitatiC ban%ak di'unakan reaksireaksi %an' men'hasilkan sen%a)a kom7leks= 3uatu ion molekul; kom7leks terdiri dari satu atom ion; 7usat dan se8umlah li'an %an' terikat erat den'an atom ion; 7usat itu= Jumlah relatiC kom7onenkom7onen ini dalam kom7leks %an' stabil nam7ak men'ikuti stoikiometri %an' san'at tertentu meski7un ini tidak da7at ditaCsirkan di dalam lin'ku7 konse7 alensi %an' klasik= Atom 7usat ini ditandai oleh bilan'an koordinasi suatu an'ka bulat %an' menun8ukan 8umlah li'an monodentat; %an' da7at membentuk kom7leks %an' stabil den'an satu atom 7usat= Pada keban%akan kasus> bilan'an koordinasi adalah * se7erti 0e2> 0e$> u2> Fn2> teta7i bilan'an bilan'an 2 A' dan " bebera7a ion dari 'olon'an 7latinum;= Riai> 6..#;
2=$= 4eometri 3en%a)a Kom7leks 1entuk 'eometri ion kom7leks sesuai den'an teori tolakan 7asan'an elektron bah)a 7asan'an elektron ikatan atau mandiri salin' tolakmenolak dan cenderun' ber8auhan satu sama lain untuk meminimalkan tolakan %an' ter8adi= Ikatan antara li'an dan ion 7usat adalah koalen koordinasi sehin''a bilan'an koordinasi mem7un%ai 7asan'an elektron 7ada kulit terluar= 1entuk 'eometri ion kom7leks ter'antun' 7ada bilan'an koordinasi dan 8enis orbital %an' di'unakan oleh atom 7usat= 3uatu usulan tambahan teori +erner adalah alensi sekunder ion lo'an diatur 7osisi tertentu dalam len'kun' koordinasi= 3alah satu bentuk bukti
dari teori ini adalah bah)a ion kom7leks menun8ukkan bentuk 'eometri %an' berbeda= Em7at struktur 'eometri %an' 7alin' umum adalah linear> se'i em7at 7lanar> tetrahedral dan oktahedral= /5 $
/5 $ Pt
H 3N
Ag+
NH3
Linear
/5 $
$6
/5 $
se'iem7at 7lanar
Oktahedral Petrucci> 6.",;
2=&= 3tabilitas Kom7leks dan 0aktor0aktor %an' Mem7en'aruhi Kestabilan Kom7leks kuran kemanta7an sen%a)a kom7leks adalah besarn%a reaksi 7embentukan kom7leks se7erti : M nL MLn 1esarn%a reaksi 7embentukan kom7leks itu din%atakan dalam bentuk teta7an kesetimban'an : K G (eta7an kesetimban'an ini disebut teta7an kemanta7an termodinamika= /amun tu8uan untuk kimia %an' la-im dilakukan> teta7an tersebut din%atakan dalam bentuk 7erbandin'an bukan konstan se7erti contoh diatas> tan7a ban%ak men'alami atau men'uran'i ketelitian 7emeriksaan kimia Riai> 6..#;= 3ecara kuantitatiC kestabilan ionion kom7leks din%atakan den'an a7a %an' disebut teta7an stabilitas= 3tabilitas dari ion kom7leks selalu di7ela8ari
dalam larutan air atau aHueous solent> dan han%a bebera7a %an' di'unakan 7elarut non air= a= (eta7an 3tabilitas ntuk reaksi kesetimban'an dalam larutan : aAb1 cdD besarn%a kesetimban'an Ka adalah : Ka G
a G aktiitas
Aktiitas
tidak
sama
den'an
konsentrasi>
hubun'ann%a
den'an
konsentrasi din%atakan den'an 7ersamaan : aGc=C dimana c G konsentrasi C G koeCisien aktiitas b= 0aktor0aktor an' Mem7en'aruhi 3tabilitas Ion Kom7leks 3tabilitas ion kom7leks san'at di7en'aruhi oleh ion 7usat dan li'an %an' men%usunn%a= 6;= Pen'aruh Ion Pusat Di7en'aruhi oleh besar dan muatan dari ion> ion kom7leks akan
menstabilkan kom7leks 8ika 8ari8ari kecil dan muatann%a besar= Kestabilan K> hin''a K lebih besar dari %an' dihara7kan %an' mana berisi d$ d" mem7un%ai 03E terbesar hin''a har'a K
kom7leks maksimal 7ada kom7leks tersebut= 0aktor distribusi muatan Lo'amlo'am diba'i men8adi dua kelas %aitu> kelas a lo'amlo'am elektro7ositiC; dan kelas b lo'amlo'am elektrone'atiC;= Adan%a ikatan disam7in' ikatan antara lo'am dan li'an menambah kestabilan ion kom7leks= Kom7leks 7alin' stabil dibentuk oleh lo'am kelas b %an' den'an li'an da7at menerima elektron d dari
lo'am= 2;= Pen'aruh Li'an
1esar dan muatan dari ion ntuk li'anli'an %an' bermuatan> makin besar muatan dan makin
kecil 8ari8arin%a makin stabil kom7leks %an' dibentuk= 3iCat basa 3emakin besar siCat basa dari li'an> maka stabil kom7leks %an' terbentuk oleh terbentuk oleh li'an ini den'an lo'am kelas a= 0aktor 7embentukan Li'anli'an multidentat> asal tidak terlalu besar membentuk
kom7leks lebih stabil dari7ada li'an monodentat= 0aktor besarn%a lin'karan 1ila li'an %an' membentuk enolase tidak berikatan ran'ka7> kom7leks %an' 7alin' stabil ialah %an' terdiri dari lin'karan lima
atom= 0aktor ruan' Pen'aruh ruan' li'an %an' ban%ak caban'n%a lebih tidak stabil dari7ada li'an %an' sederhana= 3ukard8o> 6..2;
2=#= (eori(eori 3en%a)a Kom7leks a= (eori Koordinasi +erner Men%atakan tentan' sen%a)asen%a)a kom7leks> %an' sekaran' terkenal seba'ai teori koordinasi= (i'a 7ostulat ter7entin' dari teorin%a adalah : 6; Keban%akan unsur mem7un%ai dua alensi> %aitu : alensi 7rimer elektron alensi atau bilan'an oksidasi; alensi sekunder koalen atau bilan'an koordinasi;= 2; (ia7tia7 unsur berkehendak untuk men8enuhkan baik alensi 7rimern%a atau alensi sekundern%a= $; Valensi sekunder diarahkan 7ada kedudukan tertentu dalam ruan'= b= (eori Oktet dan /omor Atom ECektiC Menurut 4=/ Le)is ikatan antara dua atom ter8adi karena 7emba'ian elektron antara keduan%a= Ikatan %an' ter8adi den'an 7emba'ian elektron ini disebut ikatan koalen=
c= (eori Ikatan Valensi Menurut teori 1ohr> elektron men'isi orbit menurut 8arak %an' semakin 8auh dari inti= Menurut mekanika kuantum> elektron men'isi orbital menurut ener'i leel %an' semakin besar= Ener'i leel ini ditentukan oleh bilan'an kuantum dan tia7tia7 elektron dalam atom mem7un%ai bilan'an kuantum=
d= (eori Medan Kristal Menurut teorin%a bah)a ikatan antara atom 7usat dan li'an dalam kom7leks beru7a ikatan ion hin''a 'a%a'a%a %an' ada han%a beru7a 'a%a elektrostatik= Ion kom7leks tersusun dari ion 7usat %an' dikelilin'i oleh ionion la)an atau molekulmolekul %an' mem7un%ai momen di7ol 7ermanen= e= (eori Orbital Molekul Menurut teorin%a ikatan antara ion 7usat den'an li'an didalam kom7leks beru7a ikatan ion murni= Jadi tidak mem7erhitun'kan adan%a ikatan koalen= Ikatan ini beru7a ikatan dan atau ikatan antara ion 7usat den'an li'an= Ikatan koalen %an' ter8adi da7at di7ikirkan akibat ter8adin%a orbital molekul dalam kom7leks %aitu orbital %an' ter8adi dari kombinasi orbital atom ion 7usat dan orbital atom li'an= 3ukard8o> 6..2; 2=*= Ion Kom7leks karbonatetraaminkobaltat 2=*=6= Pembuatan ion kom7leks ?o/5$;&O$@ Ion kom7leks ?o/5$;&O$@ termasuk ion kom7leks +erner karena sen%a)a ini da7at larut dalam air= Pada 7rinsi7n%a 7embuatan ion kom7leks ?o/5$;&O$@ melibatkan 7roses 7en''antian li'an
52O den'an li'an /5$ dan O$2 %an' diikuti den'an oksidasi atom 7usat dari o2 men8adi o$= Dalam 7elaksanaann%a> 7embuatan Ion kom7leks
?o/5$;&O$@
dilakukan
den'an
mereaksikan
o/O$;2=*52O> /5&O5 dan /5&;2O$ dalam medium air %an' diikuti oksidasi den'an 52O= 3uatu ken%ataan bah)a sen%a)a ?o/5$;&O$@/O$ meru7akan kristal %an' a'ak larut dalam air> cara rekristalisasi tidak di'unakan untuk 7emurnian hasil ta7i melalui hantaran listrik sen%a)a %an' dihasilkan 5uhee%> 6."$;= 2=*=2= (aha7antaha7an sintesis suatu ion kom7leks ?o/5$;&O$@ a= menda7atkan suatu reaksi %an' men'hasilkan 7roduk %an' diin'inkan= Dari reaksi ini harus me7erkirakan metode mana %an' di'unakan= b= mem7eroleh carametode untuk men'isolasi 7roduk dari cam7uran reaksi= (eknik kristalisasi 6; men'ua7kan 7elarut> 7enambahan ion se8enis= 2; 7emanasan dan 7endin'inan serta 7en%arin'an= Petrucci> 6..2; 2=,= Kristalisasi Kristalisasi adalah suatu 7roses 7en'ubahan cairan men8adi 7adatan den'an cara cairan tersebut dilarutkan dalam 7elarut 7anas kemudian didin'inkan= (u8uan dari 7roses kristalisasi adalah untuk mem7eroleh kristal %an' bebas dari 7en'otorn%a= Kristalisasi dilakukan den'an 7elarut %an' te7at 1rad%> 6.",;= Kristalisasi dilakukan den'an 7elarut %an' te7at dan 7elarut %an' baik harus memiliki kriteria seba'ai berikut=
6= Da7at melarutkan -at 7ada 8umlah ban%ak 7ada suhu tin''i dan lebih sedikit 7ada rendah= 2= Da7at melarutkan kotoran den'an mudah )alau7un 7ada suhu rendah= $= (idak bereaksi den'an sen%a)a %an' dimurnikan= &= Mudah dihilan'kan dari kristal sen%a)a murni= Pelarut %an' biasa di'unakan dalam kristalisasi adalah air> metanol> eter> aseton> ben-ena> atu 7etoleum eter= (aha7taha7 kristalisasi= 6= Melarutkan -at 7ada 7elarut 7anas= 2= Men%arin' larutan 7anas untuk men'hilan'kan kotoran %an' tidak larut= $= Mendin'inkan larutan dan men'enda7kan kotorann%a= &= Men%arin' larutan din'in untuk memisahkan kristal dari larutan= #= Mencuci kristal untuk memisahkan 7elarut %an' masih melekat= *= Men'erin'kan kristal untuk men'hilan'kan sisa 7elarut= +ilcoN> 6..#; 2="
+arna ion kom7leks Pen%era7an radiasi oleh elektroma'netik oleh s7esies ion dalam larutan membutuhkan electron dalam ion %an' da7at ber7indah dari satu tin'kat ener'% %an' lain= aha%a %an' disera7 harus memiliki ener'% %an' sama den'an 7erbedaan dan tin'kat ener'% tersebut dalam transisi= Jika ener'% transisi terletak 7ada 7an8an' 'elomban' caha%a tam7ak> maka kom7onen caha%a tersebut disera7 dan caha%a %an' diteruskan akan ber)ana= +arna cha%a %an' diteruskan adalah )arna 7elen'ka7 dan )arna disera7= Kenaikan sebuah electron dari tin'kat ener'% rendah ke tin'kat %an' lebih tin''i men%ebabkan 7en%era7an kom7onen caha%a 7utih dan caha%a %an' dile)atkan )arna= Petrucci>6..2;
2="= Atom Pusat Menurut klari!ikasi S"#$ar%enba"#& %an' dalam 'aris besarn%a didasarkan atas 7emba'ian lo'am men8adi asam Le)is 7enerima 7asan'an elektron; kelas A dan kelas B' Lo'am kelas A dicirikan oleh larutan aCinitas dalam larutan air; terhada7 halo'en 0 l 1r I> dan membentuk
kom7leks terstabiln%a den'an an''ota 7ertama dari; 'ru7 (abel 1erkala dari; atom 7en%umban' %akni> nitro'en> oksi'en dan Cluor;= Lo'am kelas 1 8auh lebih mudah berkoordinasi den'an I dari7ada den'an 0 dalam larutan air> dan membentuk kom7leks terstabiln%a den'an atom 7en%umban' kedua atau %an' lebih berat; dari masin'masin' 'ru7 itu %akni P> 3> l;= KlasiCikasi 3c)ar-enbach> mendeCinisikan keti'a kate'ori ion lo'am 7enerima 7asan'an elektron;= +iki7edia>2!6! ; 2=6!= Analisa 1ahan 2=6!=6=Ammonium hidroksida Memiliki bau %an' khas dan menusuk hidun'= Larut dalam air dan dalam alkohol dan eter= Ammonia %an' di7erda'an'kan men'andun' 2#B= Memilki 1M G $.>!# 'mol> e G !>.6 'mol= Daintith> 6..&; 2=6!=2=Ammonium karbonat /5&;2O$; Padatan kristal ber)arna 7utih= 3an'at larut dalam air din'in= 1erada seba'ai monohidrat= Men'ua7 7ada suhu *!= 1M G .* 'mol= Daintith>6..&; 2=6!=$=52O2 airan tak manta7> kental> ber)arna biru 7ucat= (itik didih 6#6>&> titik leleh !>".= Densitas 6>&& 'mL= Dihasilkan den'an autooksidasi= 3eba'ai antise7tik rin'an> seba'ai bahan 7emutih 7akaian= Ars%ad> 2!!&; 2=6!=&=Etanol 3en%a)a cair tidak ber)arna dan berbau khas= Di'unakan seba'ai 7elarut> bahan bakar dan minuman= Etanol bersiCat mudah terbakar= (itik didih ,">#> titik leleh 66&>#= 1M G &*>!, 'mol> densitas ,">. ' cm$ = 1asri> 6..*;
2=6!=#=Akuades airan tidak ber)arna> tidak berbau> tak berasa= Memilki titik didih 6!!!> dan titik beku ! != Mem7un%ai
ikatan hidro'en dan mem7un%ai
teta7an dielektrik tin''i= Densitas 6 'cm$= 1ersiCat 7olar dan di'unakan seba'ai 7elarut uniersal= Mul%ono> 6..*; 2=6!=*=o3O&=,52O kobaltII;sulCat he7tahidrat; Larut dalam air> alkohol> dan 7elarut or'anik= Kristal monoklit ber)arna merah= Densitas 6>". 'mL= (itik leleh #>#= Daintith>6..&;
III=
5IPO(E3A Percobaan
sen%a)a
kom7leks
karbonatotetraaminkobaltatIII;
bertu8uan mem7ela8ari 7embuatan> 7emurnian> dan karakterisasi ion kom7leks ?o/5$;&O$@= Prinsi7 dari 7ercobaan ini adalah 7en''antian li'an 52O den'an li'an /5$ dan O$2 diikuti oksidasi o2 men8adi o$ den'an oksidator 52O2= Metode %an' di'unakan %aitu kristalisasi= Pembuatan ion
kom7leks
?o/5$;&O$@ dilakukan den'an mereaksikan o3O&=,52O> /5&O5 dan /5&;2O$ dalam medium air %an' disertai den'an oksidasi atom 7usat dari o 2
men8adi o$ oleh oksidator 52O2= 5asil %an' akan di7eroleh ialah kristal ber)arna
un'u
berbentuk
8arum
%an'
meru7akan
kom7lekskarbonatotetraaminkobaltat III; %an' sedikit larut dalam air den'an bentuk 'eometri oktahedral= IV= ME(ODE PERO1AA/ &=6= Alat dan bahan IV=6=6= Alat $=6=6=6= 4elas beker $=6=6=2= 4elas ukur $=6=6=$= Erlenme%er $=6=6=&= 5ot7late $=6=6=#= Pen'aduk $=6=6=*= Pi7et tetes $=6=6=,= oron' 'elas $=6=6="= 4elas arlo8i $=6=6=.= Kertas sarin' $=6=6=6!=/eraca di'ital &=6=2= 1ahan &=6=2=6= KobaltII;sulCat he7tahidrat &=6=2=2= Ammonium karbonat &=6=2=$= Ammonium hidroksida &=6=2=&= 5idro'en 7eroksida &=6=2=#= Akuades &=6=2=*= Etanol
$=6= 4ambar Alat
'elas arlo8i
'elas ukur
kertas sarin'
hot7late
'elas beker
7i7et tetes
neraca di'ital
coron' 'elas
7en'aduk
3.2 Skema Kerja
3$% g Kr&stal "'SO47H2O #elas bekker
5 g NH4!2"O3 #elas bekker
Penambahan 75 mL
Penambahan 15 ml aquadest
aquadest
Penambahan 15 mL NH 4OH
Larutan
Larutan
#elas bekker
#elas bekker
Pen(am)uran Penambahan 2 mL H 2O2 3*+ "am)uran #elas bekker Pen,ar&ngan
-<rat
es&du
erlenme,er
#elas bekker
Pend&ng&nan
Pen,ar&ngan
Kr&stal Pen(u(&an dengan aquadest dan etan'l
Pen&mbangan Perh&tungan rendemen Has&l
V=
DA(A PE/4AMA(A/
/o
Perlakuan
5asil
6
$>,# ' Kristal o3O&;2=,52O
2
aHuadest larutan 6; # ' /5&;2O$ aHuadest 6#
$ & # * , " .
mL /5&O5larutan 2; Pencam7uran larutan 6 dan 2 Penambahan 2 Ml 52O2 $!B Pemanasan hin''a olume men8adi seten'ahn%a Pen%arin'an 0iltrate didin'inkan dan disarin' Pencucian kristal den'an aHuadest dan etanol Perhitun'an Kristal
Larutan ber)arna merah
Larutan homo'en benin' Larutan keun'u un'uan Larutan un'u Larutan un'u kehitaman
0iltrat merah keun'uan Kristal ber)arna un'u Kristal ber)arna un'u dan lebih murni 1erat kristalG $>2 'ram RendemenG .,>2&B
VI=
PEM1A5A3A/ Percobaan Ion Kom7leks Karbonatotetraaminkobaltat III; bertu8uan mem7ela8ari
7embuatan>
7emurnian>
dan
karakterisasi
ion
kom7leks
?o/5$;&O$@= Prinsi7 7ercobaan ini adalah 7en''antian li'an 52O den'an li'an /5$ dan O$ den'an oksidasi o2 men8adi o$ den'an oksidator 52O2= Metode %an' di'unakan adalah kristalisasi= Kristalisasi %aitu 7roses 7embentukan
kristal
berdasarkan
7erbedaan
kelarutan
+ilcoN>6..#;=
Pada 7ercobaan ini 7embuatan ion kom7leks ?o/5$;&O$@ dilakukan den'an mereaksikan o3O&= ,52O> /5&O5 dan /5&;2O$ dalam medium air %an' disertai den'an oksidasi atom 7usat dari o2 men8adi o$ oleh oksidator 52O2= Kristal kobaltII;sulCat he7tahidrat o3O&= ,52O; berCun'si seba'ai sumber atom 7usat kobalt o;= Kristal ditem7atkan 7ada 'elas beker I kemudian dilakukan 7enambahan akuades dan terbentuk larutan ber)arna merah= +arna merah terbentuk karena adan%a splitting 7ada orbital d oleh adan%a li'an sehin''a memun'kinkan ter8adin%a transisi elektronik di dalam kom7leks> elektron 7ada orbital den'an ener'i rendah akan ber7indah ke orbital %an' ener'in%a lebih tin''i %an' men%ebabkan timbuln%a )arna 3ukard8o>6..2;= Akuades berCun'si seba'ai li'an untuk men''antikan li'an 3O&2 7ada kom7leks kobaltII;sulCat he7tahidrat membentuk ion kom7leks ?o52O;*@2= Akuades 52O; meru7akan li'an %an' lebih kuat dari7ada 3O&2= Petrucci> 6.",;
Reaksi antara o3O&=,52O dan 52O adalah seba'ai berikut : o3O&=,52O3; 52Ol; ?o52O;*@2aH; 3O&2 aH; 52Ol; Vo'el> 6..!; 2 Pada kom7leks ?o52O;*@ %an' ber7eran seba'ai atom 7usat adalah o2 dan %an' ber7eran seba'ai li'an adalah 52O= 5al ini da7at ter8adi den'an hibridisasi seba'ai berikut :
o G o2 G
2,
6s2
2s2 27* $s2 $7* $d, &s2 &7! &d! ?Ar@ $d, &s! &7! &d! $d &s &7
&d
$d
&d
'round state &s
&7
o2 dalam ?o52O;*@2 52O 52O 52O 52O 52O 52O $ 2
5ibridisasi di atas %aitu s7 d > dimana li'an 52O menem7ati orbitalorbital koson' 7ada atom o2 = Kom7leks ?o52O;*@2 %an' terbentuk lebih stabil dari7ada kom7leks o3O&=,52O= Kom7leks ?o52O;*@2 disebut seba'ai outer orbital complex> karena orbital d %an' di7akai untuk hibridisasi lebih tin''i atau lebih luar dari7ada orbital s dan 7 3ukard8o> 6..2;= Pada 'elas beker II amonium karbonat direaksikan den'an akuades %an' berCun'si untuk men'ionkan amonium karbonat /5&;2O$> kemudian ditambah larutan /5&O5 %an' berCun'si untuk menambah 8umlah ion amonia /5$; dalam larutan= 3emakin ban%ak ion se8enis> maka men%ebabkan kelarutan suatu -at di dalam larutan men8adi berkuran' Vo'el> 6..!;= Kristal amonium karbonat berCun'si seba'ai sumber li'an /5$ dan O$2= Reaksi %an' ter8adi antara amonium karbonat dan amonium hidroksida %aitu : /5&;2O$ s; 2/5&O5l; /5$;&O$2aH; 25$OaH; Vo'el> 6..!; Kemudian larutan 7ada 'elas beker I dan 'elas beker II dicam7urkan hin''a men8adi larutan %an' homo'en bercam7ur men8adi satu atau membentuk satu Casa;= Larutan cam7uran kobaltII;sulCat he7tahidrat dan amonium karbonat ber)arna un'u= Perubahan )arna %an' muncul ter8adi akibat adan%a
7er7indahan elektron 7ada orbital atom o dari tin'kat ener'i rendah ke tin'kat ener'i %an' lebih tin''i 3ukard8o> 6..2;= Pencam7uran larutan men%ebabkan ter8adin%a 7er'antian li'an= Li'an /5$;&O$2 meru7akan li'an 7en''anti> li'an ini men''antikan li'an 52O 7ada kom7leks ?o52O;*@2 karena /5$ meru7akan li'an %an' lebih kuat dan lebih reaktiC dari7ada li'an 52O= Li'an /5$ meru7akan basa Le)is karena da7at mendonorkan elektronn%a 7ada atom o2 %an' meru7akan asam Le)is karena menerima
satu 7asan' elektron bebas dari /5$= 3etelah 7enambahan
/5$;&O$2> maka terbentuk kom7leks ?o/5$;&O$@= Pada larutan cam7uran kemudian ditambahkan den'an 52O2 %an' berCun'si men'oksidasi o2 men8adi o$ %an' membentuk kom7leks ?o/5$;&O$@ %an' stabil= Penambahan bilan'an oksidasi 6 berasal dari atom oksi'en 7ada 52O2= 52O2 52 O2 2 2 o O2 2 o$ O2 reduksi oksidasi Vo'el> 6..!; 2 $ (u8uan dari oksidasi o men8adi o %aitu a'ar bilan'an oksidasi o ter7enuhi untuk men%ediakan tem7at orbital koson'; ba'i li'anli'an %an' akan mensubtitusi 52O %aitu O$ dan /5$= 5ibridisasi %an' ter8adi 7ada kom7leks ?o/5$;&O$@ seba'ai berikut : G 6s2 2s2 27* $s2 $7* $d, &s2 &7! 2,o o2 G ?Ar@ $d, &s! &7! o$ G ?Ar@ $d* &s! &7! $d &s &7 'round state $d
&s
&7
elektron tereksitasi $d
&s
&7
o$ dalam ?o/5$;&O$@ /5$ /5$ /5$ /5$ O
O C
O 2
$
5ibridisasi di atas adalah d s7 > dimana li'an O$2 dan li'an /5$ menem7ati orbital koson' 7ada atom o$= Kom7leks ?o/5$;&O$@ disebut inner orbital complex> karena orbital d %an' di7akai lebih rendah atau lebih dalam dari7ada orbital s
dan
7
3ukard8o> 6..2;=
1entuk 'eometri
dari
kom7leks
?o/5$;&O$@ adalah oktahedral= O C O O
NH 3
H 3N
NH 3 N H3
Reaksi %an' ter8adi> seba'ai berikut : ?o52O;*@2aH; /5$;&O$2aH; merah tak ber)arna
?o/5$;&O$@ *52O un'u Vo'el> 6..!; 3etelah ditambahkan 52O2 kemudian larutan di7anaskan dan diua7kan=
Pemanasan berCun'si untuk men'ua7kan air %an' terkandun' dalam kom7leks tersebut dan bertu8uan untuk mn'hilan'kan 7en'otor7en'otor se7erti 3O&2 den'an cara men'ua7akann%a bersama den'an air serta memekatkan kom7leks %an' terbentuk= Pemanasan %an' dilakukan tidak sam7ai mendidih> karena ion kom7leks %an' terbentuk akan terdekom7osisi la'i dan li'an /5$ dan o2 dan akan men'ua7 7ada )aktu 7emanasan= Kemudian dilakukan 7en%arin' 7ada
keadaan 7anas dan Ciltratn%a lan'sun' didin'inkan den'an es= (u8uan 7en%arin'an dalam keadaan 7anas %aitu untuk men'hilan'kan 7en'otor %an' tidak larut dalam akuades= 3edan'kan 7endin'inan Ciltrat den'an ce7at men''unakan es batu bertu8uan untuk memaksimalkan ban%akn%a kristal %an' dihasilkan= Penurunan suhu ber7en'aruh terhada7 la8u 7ertumbuhan kristal= Jika 7enurunan suhu dilakukan den'an ce7at maka 7ertumbuhan inti kristal lebih ce7at dari7ada 7ertumbuhan krtistal> sehin''a kristal %an' terbentuk kecilkecil> ban%ak> dan ra7uh Austin> 6."*;= Kura 7embentukan inti dan 7ertumbuhan kristal :
Keteran'an : 'aris lurus
: 7ertumbuhan kristal
'aris len'kun' : 7embentukan inti Vo'el> 6..!; Kristal %an' terbentuk disarin' den'an men''unakan coron' 1uchner untuk memisahkan Ciltrat dan residun%a dan dilakukan 7emurnian den'an meneteskan akuades dan etanol= Akuades berCun'si untuk men'ikat 7en'otor
7en'otor 7olar se7erti 3O&2> O5> /5&> /5$= Etanol bersiCat semi7olar berCun'si untuk men'ikat 7en'otor7en'otor non 7olar dan 7olar %an' tidak larut atau terikat den'an akuades= Kristal ?o/5$;&O$@ %an' telah disarin' dan dimurnikan> kemudian dikerin'kan dalam desikator= Pen%im7anan dalam desikator ini berCun'si untuk men'uran'i kadar 52O dan etanol sehin''a terbentuk kristal ?o/5$;&O$@ %an' kerin'> karena didalam desikator terda7at bahan 7en%era7 %aitu silica gel %an' mam7u men%era7 ua7 air atau sisa 7elarut %an' masih menem7el 7ada kristal ?o/5$;&O$@= 5asil %an' di7eroleh dari 7ecobaan ini adalah terbentuk kristal ?o/5$;&O$@ ber)arna un'u berbentuk 8arum den'an berat $>2 'ram dan rendemen 7rosentase .,>2&B= Rendemen %an' di7eroleh kuran' dari 6!!B> hal ini disebabkan oleh bebera7a Caktor> %aitu : Pemanasan Pada 7emanasan> suhu %an' di'unakan terlalu tin''i sehin''a ban%ak O$ dan /5$ %an' men'ua7 %an' men%ebabkan li'an O$ dan /5$ tidak da7at atau sedikit sa8a %an' men''antikan li'an 52O> akibatn%a kom7leks
?o/5$;&O$@ %an' terbentuk sedikit= Pendin'inan Pendin'inan %an' dilakukan kuran' lama> sehin''a 7embentukan kristal tidak malsimal atau kristal ?o/5$;&O$@ %an' terbentuk han%a sedikit=
Pencucian Kristal ?o/5$;&O$@ memiliki siCat sedikit larut dalam air= 5al ini men%ebabkan 7ada saat 7encucian den'an akuades ada seba'ian kristal
?o/5$;&O$@ %an' larut dalam akuades %an' men%ebabkan berkuran'n%a rendemen kristal ?o/5$;&O$@ %an' di7eroleh=
VII= PE/(P ,=6 Kesim7ulan 6= Praktikan da7at mem7ela8ari cara 7embuatan> 7emurnian> dan karakterisasi ion kom7leks ?o/5$;&O$@= 2= Pemurnian kristal ?o/5$;&O$@ dilakukan den'an 7encucian den'an aHuadest dan 7enambahan etanol= $= Kristal ?o/5$;&O$@ dibuat dari o3O&;2=, 52O dan /5&;2O$ 2/5&O5 den'an 7en''antian li'an 52O dan 'u'us 3O& den'an /5$ dan O$ dan diikuti oksidasi atom 7usat o2 me8adi o$= &= Kristal ?o/5$;&O$@ ber)arna merah tua den'an bau %an' men%en'at= #= 1erat Kristal ?o/5$;&O$@ $>2 'ram dan rendemen 7resentase sebesar .,>2&B=
,=2 3aran 6= Per'unakan 7enutu7 hidun' masker; saat melakukan 7ercobaan ini= 2= 5atihati 7ada setia7 7rosedur %an' ada 7ada 7ercobaan ini= $= Lakukan 7raktikum den'an benar dan serius=
VIII= DA0(AR P3(AKA Ars%ad> M=> /atsir> 2!!&> Kamus Kimia> P( 4ramedia Pustaka tama> Jakarta=
Austin> (=> ."*> Chemical Product Industry> Mc 4ra)) 5ill o Inc> /e) ork= 1asri> 3=> 6..*> Kamus Kimia> Rineka i7ta> Jakarta= 1rad%> J= E=> 6.",> Kimia Universitas Asas dan Struktur > Erlan''a> Jakarta= Daintith> J=> 6..&> Kamus Lengkap Kimia> Erlan''a> Jakarta= 5uhee%> J= E=> 6."$> Inorganic Chemistry Principles of Stucture and eactivity> 5ar7er Inc= Mul%ono> 5AM=> 2!!6> Kamus Kimia> P( 4enesindo> 1andun'= Petrucci> R=> 6.",> Kimia !asar > Erlan''a> Jakarta= Riai> 5=> 6..#> A"a" Pemeriksaan Kimia> IPress> Jakarta= 3ukard8o> 6..2> Kimia Koordinasi> Rineka i7ta> Jakarta=
Vo'el> 6..!> #uku $eks Analisis %rganik Kualitatif &akro dan Semimikro> P( Kalman Media Pusaka> Jakarta= +iki7edia> 2!!.> )))='oo'le=com +ilcoN> = 0=> 6..#> 'xperimental %rganic Chemistry> Prentice 5all> /e) Jerse%=
LAMPIRA/ 6=
3ebutkan halhal %an' 7erlu di7erhatikan dalam sintesis ion kom7leks karbonatotetraamin kobaltatIII;Q Ja)ab : 5al hal %an' di7erhatikan> %aitu : a=sen%a)a %an' di'unakan untuk membentuk ion kom7leks> %akni adan%a atom 7usat b= karakteristik ion kom7leks> %aitu: larutan ber)arna> karena ter8adi 7er7indahan ener'i dari ener'i rendah ke ener'i tin''i Kelarutan menin'kat den'an terbentukn%a ion kom7leks dan 7enin'katan Kestabilan c=metode %an' di'unakan harus da7at membentuk ion kom7leks tersebut dan mudah untuk disintesis d= sumber 7en''anti li'an untuk men8adikan ion kom7leks lebih stabil Proses 7en''antian li'an 52O den'an li'an /5$ men%ebabkan larutan men8adi lebih stabil karena li'an /5 $ lebih kuat disbandin' 52O sehin''a ikatan %an' dimiliki 8u'a semakin kuat=
2= 1a'aimana Anda men'karakterisasi 8ika sen%a)a tersebut telah terbentuk Q Ja)ab : ara men'karakterisasi 8ika sen%a)a tersebut telah terbentuk melalui : a=+arna ion kom7leks +arna ion kom7leks ber)arna un'u karena adan%a 7er7indahan elektron dari ener'i tin'kat rendah ke ener'i tin'kat tin''i b= 1entuk ion kom7leks 1entuk ion kom7leks> %aitu oktahedral %an' da7at dilihat dari 7roses hibridisasi atom 7usat o c=Medan ma'netn%a Medan ma'net ini da7at diketahui dari teori medan ma'netn%a karena adan%a 'a%a elektrostatik antara atom 7usat den'an li'ann%a d= 1entuk kristal %an' terbentuk Kristal %an' terbentuk ter'antun' dari 7enurunan suhu> 8ika 7enurunan suhu san'at ce7at maka 7ertumbuhan inti Kristal lebih ce7at dari7ada 7ertumbuhan kristaln%a maka akan di7eroleh Kristal %an' ban%ak> mudah ra7uh dan berukuran kecil= Dan a7abila 7enurunan suhu ber8alan lambat maka 7ertumbuhan krital lebih ce7at dari7ada 7ertumbuhan inti Kristal sehin''a Kristal %an' dihasilkan sedikit=
PER5I(/4A/
Diketahui :
Massa o3O&=,52O G $>" 'ram Massa /5&;2O$ G # 'ram 1M o3O&=,52O G 2"6 'rammol 1M /5&;2O$ G .* 'rammol Massa kristal kom7leks ?o/5$;&O$@23O& G $>2 'ram Rendemen /%ata; 1M ?o/5$;&O$@23O& G &,! 'rammol
Mol o3O&=,52O G
G
Mol /5&;2O$ G
G !>!6& mol
G
2 o3O&=,52O 2 /5 &;2O$ 2 /5 &O5
G !>!** mol
?o/5 $;&O$@23O& /5&;23O& 6& 5 2O
M !>!6& mol
!>!** mol
1 !>!6& mol
!>!6& mol
!>!!, mol
!>!!,mol !>!!, mol
3
!>!#2 mol
!>!!, mol
!>!!, mol !>!!, mol
Massa ?o/5$;&O$@23O& G mol ?o/5$;&O$@23O& N 1M ?o/5$;&O$@23O& G !>!!, mol N &,! 'rammol G $>2. 'ram Rendemen (eoritis G $>2. 'ram
Rendemen Prosentase G
N 6!! B
G .,>2&B
Lembar Pen'esahan
Men'etahui> Praktikan
3emaran'> 6& Juni 2!6! Praktikan
Rachmatika Abdi P
Rani An''raini
J2!!"!#$
J2!!"!##
Praktikan
Praktikan
Rani (risna)ati J2!!"!#*
Rick% Marasandi J2!!"!#&
Praktikan
Praktikan
Rismita +ulansari
Ris)andi Aditria
J2!!"!#,
J2!!"!#"
Praktikan
Praktikan
Ri-ka Marina A
Indah Purnamasari
J2!!"!#.
J2!!"!.$
Praktikan
Praktikan
/ur 0arida (
(u'u 1aadillah
J2!!"!.#
J2!!"!.,
Men'etahui> Koordinator Praktikum
3emaran'> 6& Juni 2!6! Asisten
