Descripción: Material de trabajo para la sesión de aprendizaje de segundo grado que busca relacionar las fraccions y el poprcentaje. Webquest enlace http://www.everyoneweb.es/reales/
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Descripción: Volumen molar de elementos quimicos
Sesión de clase modeloDescripción completa
Cálculos para volumen Molar, usando el método del pignómetroDescripción completa
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volumen molar aparenteDescripción completa
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Determinaciòn de la masa molarDescripción completa
Laporan Volume Molar Parsial
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¿Cuál es fracción molar de ácido clorhídrico (HCl) en 200 gramos de disolución al 10% (p/p)? SOLUCIÓN:
Peso molecular del HCl = 36,45 gramos. Peso molecular del H 2O = 18 gramos. Datos que nos da el problema:
Soluto: Cantidad de soluto: Disolvente: Cantidad de disolvente: Concentración de la disolución:
Acido Clorhídrico. 20 g. (Por qué?) Agua. (H2O) 180 g. (Por qué?) 10% (p/p)
Teniendo en cuenta la formula vamos a definir los términos así:
A = B= n(A) = n(B) = X = X (A) = X (B) =
es el soluto (HCl). el disolvente (H2O). número de moles del soluto (HCl) número de moles del solvente (H2O). fracción molar. fracción molar de A. fracción molar de B.
Como la formula para determinar la fracción molar nos pide los datos en moles debemos hacer la respectiva conversión tanto para el soluto como para el solvente.
Peso molecular del HCl = 36,45 gramos. Peso molecular del H 2O = 18 gramos. Para el soluto: Mol de HCl 1 X
Gramos 36,45 20,00
Para el solvente: Mol de H 2O 1 X
Gramos 18,00 180,00
Tomando los datos anteriores tenemos:
RESPUESTA: la fracción molar del ácido clorhídrico en 200 gramos de disolución al 10% (p/p) es de 0,0521
1. Hallar la fracción molar del HBr (ácido bromhídrico) en 450 gramos de disolución al 60% (p/p). 2. Calcular la fracción molar del agua en 100 gramos de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) al 50% (p/p).
