PROFESOR NIVEL AÑO UNIDAD SEMESTRE
Química Paulina Gómez : Segundo Medio : : 2015 : Disoluciones : Primero
GUIA D DE E EJERCICIOS N N °8 Unidades Unidades de concentra concentración ción químicas: químicas: molalidad molalidad y fracción molar Nombre:
B)
Curso:
MOLALIDAD = Mole oles (n) (n) de solu oluto que que hay hay en un kilo kilogr gra amo de solv olvente Moles de soluto m = -----------------------------------------Kg. de solvente
C)
Fecha:
n = ---------------------------------------Kg de solvente.
FRACC RACCIÓ IÓN N MO MOLA LAR: R:
Este concepto debe establecerse tanto para el soluto como para el solv solve ente, te, de tal tal mane manera ra que que la sum suma de ambas fra fracci cciones nes sea sea igual a la unida idad o al 100%, de éste modo se tiene:
Moles de soluto X de soluto =----------------------------------------------Moles de soluto + mole de solvente Moles de solvente X de solvente = ---------------------------------------------Moles de soluto soluto + moles de solvente solvente Así se tiene que:
X soluto + X solvente = 1
EJERCICIOS EJERCICIOS (resuelv (resuelve e en tu cuaderno): cuaderno): 1. Se disuelven 8 g. de NaOH en 400 mL. de agua de tal forma que se forman 406 mL. mL. de solu soluci ción ón.. Dete Determ rmin ine e la conc concen entr trac ació ión n de la solu soluci ción ón en: en: a) Molar Molarida idad d b) Molal Molalida idad d c) Fra Fracci cción mola molarr de solu soluto to y solvente
Resp: 0,49 molar Resp: 0,5 molal
Resp: X NaOH =8,9 x 10 -3 XH2O =0,99
2. Se prepara prepara una solución solución con 15 ml de alcohol alcohol etílico etílico (CH 3CH2OH) y 150 ml de agua (H2O). Datos:Densidad del alcohol etílico = 0,7 g/ml. Determine: a) Dens Densid idad ad de la solu soluci ción ón.. b) Molaridad c) Molalidad d) Frac Fracci ción ón mola molarr alc alcoh ohol ol e) Fra Fracci cción mola molarr agu agua a 3. A 200 grs de KMnO4 se le agrega agua hasta completar un volumen final de de 700 700 ml. ml. La dens densid idad ad de esta esta solu soluci ción ón es 12,5 12,5 gr/c gr/cm m 3. Dete Determi rmine ne la conc concen entra traci ción ón de esta esta solu soluci ción ón como como:: a) Molari Molarida dad d b) M o l a l i d a d c) Frac Fracci cion ones es molar molar de solu soluto to y solve solvent nte. e. 4. Determinar la molalidad molalidad (m) del fosfato de manganeso manganeso,, si su masa molecular molecular es 355 g/mol y su % m/m es de 55,75.
Respuestas: 3,57 mol/Kg
5. Calcular la fracción molar del soluto (X A) y del solvente (X B), si la solución se formó con 10 g de soluto (masa molecular:20 g/mol) y 0,75 moles de solvente.
Respuesta: XA= 0,4 XB= 0,6 6. Si 35 g de ácido clorhídrico (HCl), cuya densidad es 0.019 g/mL, se disuelven en 105 g de agua. La densidad de la solución resultó ser de 0,072 g/ml (masa molecular HCl = 36 g/mol). Calcular: a) %m/m b) %m/v c) %v/v d) Molaridad (M) e) Molalidad (m) f) Fracción molar del soluto (X A) g) Fracción molar del solvente (XB) h) Fracción molar total (XT)
Respuesta: 25 Respuesta: 1,8 Respuesta: 94,6 Respuesta: 0,5 mol/L Respuesta:9,24 mol/Kg Respuesta: 0,14 Respuesta: 0,86 Respuesta: 1
7. Se disuelven 400 gramos de NaF en 2 kilogramos de agua. La densidad de la solución en estas condiciones es d= 0,8 g/L. Al respecto, determine: a) Molaridad de la solución b) molalidad de la solución
Resp: 0.0031 molar Resp: 4,76 molal
