INDICE
VOLUMEN MOLAR
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1 .OBJETIVO
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2. FUNDAMENTO TEÓRICO
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3. DESARROLLO EXPERIMENTAL
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3.1 Materiales y reactivos 3.2 Experimentos
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4. CONCLUSIONES
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5. BIBLIOGRAFÍA
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6. ANEXO
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7. CUESTIONARIO
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VOLUMEN MOLAR
1.- OBEJTIVOS Determinar el volumen molar de un gas, utilizando un método indirecto, ya que se aprovecha una de las propiedades de los gases como es su solubilidad.
2.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS La solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa de la presión parcial del gas en que solubiliza. Algunos gases son solubles en agua por ejemplo el CO2, Cl2, otros son insolubles en agua o escasamente soluble como el oxigeno, nitrógeno e hidrogeno y sus volúmenes podrán ser determinados experimentalmente midiendo el desplazamiento de agua que desalojan en una reacción. El volumen ocupado por un mol gramo se conoce como volumen molar. Se ha determinado que a condiciones normales el volumen molar del oxigeno, el cual se obtendrá por descomposición el KCLO3, (Clorato de Potasio) usando como catalizador al MnO2 ( Bióxido de Manganeso).
2 KClO3(s)
MnO2 -----------> 2KCl(s) + 3O2(g)
2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 3.1 Materiales y reactivos Profesor: espátula, balanza, probeta de 500 Ml KClO3(s), MnO2(s)
Mesa: 1 tubo de ensayo seco, 1 equipo generador de gas, un frasco de 500 mL, pinza de tres dedos.
3.2 Experimento: A. Montar el equipo de acuerdo a la figura N° 1 C. Pesar en el tubo, aproximadamente 1 gramo de mezcla de KClO3 y MnO2 al 10% en peso de Mn O2. La cantidad de mezcla debe pensar entre 0,8 a 1 gramo. D. Soplando, llenar de agua la conexión flexible, ente el matraz y el recipiente y se cierra la salida con la mano a manera de pinza. No debe haber aire. E. Conectar el tubo con la mezcla, al sistema y calentarlo suavemente, hasta la descomposición completa del KClO 3, lo cual se sabrá cuando deje de salir agua. Desconectar el tubo y enfriarlo.
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F. Medir el agua con una probeta de 500 mL, su volumen será igual al volumen de O 2 produciendo en la reacción. G. Pesar el tubo con respecto (KCl + MnO2). H. Repetir si fuera necesario.
CALCULOS 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
Peso del tubo +KClO 3 + MnO2 = 19,43g Peso del tubo + KCl + MnO2 = 20,53g Peso del tubo mas KCl +MnO2 = 20,19g Peso del O2 experimental = 0,34g Temperatura en grados K = 21° -> 294k Presión de vapor de agua: 18,7 mmHg Presión total = Presión Barométrica: 756mmHg Presión del gas seco (P) = 737,3 mmHg Volumen de O2 saturado con vapor de agua (V) = Volumen de O2 seco a CN (V°) =
264mL
V x P x T° V° = ------------ = …………… mL P° x T
V° = 737,3x264,3x273 294x769 3
V= 22383,3ml 10. Una mol de O2 pesa 32 gramos, su volumen a C.N. con los datos obtenidos. (4) ____________________ (9) V° 32 g ___________________ V molar ………. Ml 0,34g_________________22383,3ml 32g__________________ V molar ………. Ml 2106663.5=V molar ………. Ml
11. Porcentaje de error. Valor teórico – Valor experimental % E = -------------------------------------------- x 100 Valor teórico
% E=
X100
% E=0.446
4.- CONCLUSIÓN El poder calorífico del biogás calculado por este método experimental alternativo entrega un valor aceptable, aunque levemente alto. Esto demuestra que el método propuesto es válido, aunque debe ser corregido para mejorar su confiabilidad
5.- BIBLIOGRAFÍA -
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_blo que_5_3.htm
-
http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p42.htm
-
http://www.ecured.cu/index.php/Volumen_molar_(Unidad)
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http://definicion.de/peso-molecular/
-
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-avogadro
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6.- ANEXO
7.- CUESTIONARIO 7.1 Definir volumen molar de un gas ideal Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
7.2 La masa molecular de nitrógeno a una atmosfera de presión y 0°C de temperatura, tiene una densidad de 0,00125g/mL. ¿Cuál es su volumen molar? P= 1 atm T = 0°C
R = 0.082 + 273 = 273 k 0.00125 g/mL
W N2 = 28
PM = . R.T 1.M = 0,00125. 0,082.273 M = 0,027 g 5
M = W. R.T V
0,027 =
. 0,082. 273
V= 22.4
7.3 ¿Cuál será el volumen de una mol de gas ideal a 20°C y 730mmhg? V =nRT°
n= 1 R=62,4l.mmHg/mol.k T°=293k P=730mmhg
V=1X63,4X293 730 V=25.4L
7.2 En la determinación del volumen molar del oxigeno a las condiciones del laboratorio se determino un 15% de error relativo por defecto ¿Cuál fue el volumen molar experimental?
15 % =
.
. 100
= 22,4 – x
0,0336 = 22,4 - X X
= 22.36
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