Cálculos para volumen Molar, usando el método del pignómetroDescripción completa
volumen molar aparenteDescripción completa
Descripción: Informe de Laboratorio Volumen Molar Parcial
Descripción completa
Descripción: Practica de Laboratorio de FIsicoquímica del volumen molar parcial de dos componentes
Descripción: Informe Volumen Molar
Descripción: En este informe de laboratorio se realizó la determinación de los volúmenes molares parciales de diferentes soluciones etanol-agua, a diferentes concentraciones, las cuales fueron de 10, 30,40, 50,...
Volumen molarDescripción completa
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En el presente informe se busca determinar los volúmenes molares parciales de los componentes puros en una solución binaria a diferentes concentraciones manteniendo constantes la presión y t…Descripción completa
PRÁCTICA No. 07 Unlock Access MOLAR to An VOLUMEN I.
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OBJETIVOS
-
Determinar el volumen molar y experimental experimental del H 2.
-
Determinar el porcentaje de error experimental del volumen molar del
7. Volumen Molar
hidrógeno.
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II. FUNDA UNDAM MENTO ENTO TE TEOR ORIICO
VOLUMEN MOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES
Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente t otalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente fundamentalmente independiente de las otras. De acuerdo con lo anterior se llega a la teoría del volumen molar de un gas, que es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura t emperatura.. Las condiciones de 0°C (273.15 K) Y 1 atm (760 mm de Hg) se denominan temperatura y presión estándar y, a menudo se abrevian como TPE.
HUMEDAD RELATIVA (H.R.) Se emplea solo para vapor de agua, normalmente para indicar el grado de saturación de vapor de agua en el medio ambiente o en un sistema aislado de aire húmedo. Es la comparación porcentual entre la parcial de vapor no saturado (Pv) y la máxima presión de vapor a una cierta temperatura (Pv,ºC) y se evalúa así: Pv
ºC
--------------------------
→
Pv-----------------------------
→
H.R. = Pv / Pv
III. PARTE ARTE EX EXPE PERI RIM MENTA ENTALL
ºC
x 100
100% H.R
a) Materiales -
Matraz 50ml
-
Probeta 10ml
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Exclusive 30 Soporte universal Day Trial
- Tampón monohoradado -
Nuez
7. Volumen Molar
Vaso precipitado 500ml
- Tubo de conexión Access Now -
Luna de reloj
-
Balanza
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b) Reactivos -
Zinc
-
HCl cc
-
Agua destilada
c) Procedimiento A. OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO:
Arme un equipo generador y recolector de gas, como el de la siguiente figura:
Zn
•
Pesar 0,02 g de zinc metálico en una balanza analítica. Añadir en un matraz erlenmeyer de 50 mL, 7 -8 gotas de HCl cc.
•
Agrega al matraz el cinc y cierra rápidamente con un tapón de goma horadado, al cual se le ha conectado un tubo que se introduce previamente en una probeta de 10 mL invertida y llena con agua (ver la figura). Unlock Access to An
•
A través de la manguera comenzarán a salir burbujas de gas que se
Exclusive 30 Cuando haya terminado el burbujeo, lee el volumen ocupado por este gas Day Trial dentro de la probeta y completa las tablas de datos y resultados. recogerán en la probeta invertida.
•
7. Volumen Molar
IV. TABLA DE RESULTADOS: Tabla de Datos:
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Peso del metal [g] Concentración del HCl
11.6 M
Temperatura ambiente [°C] Presión atmosférica del laboratorio [mmHg]
755 mmHg
Presión de vapor de agua a la T° ambiente Volumen del HCl adicionado [mL]
0.4 mL (8 gotas)
Volumen desprendido de H 2 [mL]
Responde lo siguiente: Escribe la reacción que ocurre al reaccionar el metal con el ácido: Volumen molar experimental del hidrogeno a condiciones ambientales de Laboratorio (litro/mol) Volumen molar teórico del Hidrogeno a condiciones ambientales de Laboratorio (litro/mol)
Indica
cuantos
gramos
de
ácido
reacciona
EXPERIMENTALMENTE con el metal: Cuántos gramos de sal se producen en la reacción, según la cantidad de metal que reacciona: Cuántos gramos de hidrógeno se
producen
EXPERIMENTALMENTE: Calcular el % de error del volumen molar teórico y volumen molar experimental del hidrogeno en el laboratorio:
TABLA DE PRESION DE VAPOR DE H 2O
VS
TEMPERATURA
ºC
12 13 14
mmHg ºC Unlock Access to An
10.5
22
Exclusive 11.2 23 30 12.0 24 Day Trial
mmHg
19.8 21.1 22.4
15
12.8 7. Volumen Molar 25
23.8
16
13.6
Access Now26
25.2
14.5
27
26.7
18
15.5
28
28.4
19
16.5
29
30.0
20
17.5
30
31.8
21
18.7
31
37.7
17
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V. CUESTIONARIO Responde lo siguiente: Proporcione 5 ejemplos de las aplicaciones del hidrógeno. 2. Proporcione un ejemplo de la vida diaria que encuentre el uso del concepto de humedad relativa. 3. De haber obtenido alto porcentaje de error, justifique porqué y como podría evitarlo. 4. De 3 ejemplos de reacciones químicas, donde se obtenga H 2. 5. ¿Cuál será el volumen molar de un gas ideal a 25 ºC y 742 mmHg? 1.
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