TUGAS KIMIA FISIKA II (AKKC 332) VOLUM MOLAR PARSIAL Disusun Untuk Memenuhi Nilai Tugas Mata Kuliah Kimia Fisika II
DosenPembimbing : Drs. Maya Istyadji, M.Pd Drs. Iriani Bakti, M.Si
Oleh : Dienul Qayyimah A1C310036
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT BANJARMASIN 2011
PERCOBAAN PENENTUAN JUMLAH MOLAR PARSIAL I. DASAR TEORI Ketika satu campuran 1 mol H2O (yang memiliki volume molar 18 cm3) dengan etanol kuantitas besar, meningkatkan volume ynag diamati tidak 18 cm3. Ini menunjukkan bahwa sifat ekstensif solusi (seperti volume, energi bebas, entalpi, dan lain-lain) tidak dapat benar-benar ditambahkan ketika komponen murni dicampur. Hal yang berada di sekitar molekul sangat penting dalam menentukan seberapa banyak volume yang akan menempati, berapa banyak energi yang akan memiliki, dan lain-lain. Jadi, molekul H2O ynag dikelilingi oleh molekul lain berperilaku sangat berbeda, seperti molekul H2O dikelilingi oleh molekul etanol. Jumlah suatu zat dalam lingkupan masing-masing dikenal sebagai kuantitas molar parsial zat dalam lingkungan tertentu. Untuk sistem biner dengan komponen A dan B, volume molar parsial dari sebuah komponen diberikan oleh: ̅ ̅ ( ) (1) di mana V adalah volume total, n adalah jumlah mol A. Volume molar parsial A dimaksudkan perubahan dalam volume per mol dari A yang ditambahkan ketika jumlah A sangat kecil ke solusi pada P konstan dan T. Total volume larutan biner ditentukan dengan menambahkan jumlah masing-masing komponen. ̅ ̅ (2) dimana VA dan VB adalah volume molar parsial dari A dan B masing-masing. Total volume molar larutan (bila nT = 1) dapat dinyatakan sebagai berikut: ̅ ̅ (3) B di mana xA dan xB adalah fraksi mol dari A dan B. Hal ini dimungkinkan untuk menentukan volume molar parsial (atau dalam jumlah molar parsial umum) dari komponen dalam campuran yang spesifik dan karenanya menentukan total volume larutan molar (menggunakan persamaan 3) atau solusi kuantitas (menggunakan persamaan 2). II. PROSEDUR KERJA 1. Siapkan sekitar 25 sampel ml larutan etanol dan air mengandung 0, 20, 40, 60 80 dan 100% (wt/wT) dari etanol. Siapkan solusi (larutan) ini dengan akurat, menimbang dua komponen ke dalam botol tertutup. Tentukan kepadatan setiap solusi pada suhu kamar menggunakan langkah kerja (prosedur) berikut: a. Tentukan berat pycnometer oven yang sebelumnya dikeringkan dan didinginkan pycnometer. b. Mengisi pycnometer kosong dengan air suling, memastikan bahwa tingkat air di pycnometer mencapai puncak kapiler dan bebas dari gelembung udara.
c. Tentukan berat pycnometer yang diisi dengan air. Ketika melakukan ini, pastikan bahwa bagian luar pycnometer benar-benar kering. d. Mengingat kepadatan air pada 25oC, ρ = 0.997044 g / ml, dan kepadatan etanol, ρ = 0,791 g / ml, menghitung volume pycnometer: (4) Dimana wg = berat pycnometer dan air di dalamnya, wp = berat
pycnometer saja, dan ρ adalah densitas air pada 25oC. e. Selanjutnya menimbang pycnometer yang diisi dengan campuran yang berbeda komposisi dari etanol dan air, dan menghitung kepadatan dari solusi (larutan). III. PERHITUNGAN 1. Volume molar parsial etanol (dalam satuan ml / mol) adalah ̅ (5)
Berat molekul etanol pada persamaan 5 adalah 46,07 g / mol. Hitung volume spesifik (yaitu kepadatan timbal balik) dari setiap solusi (larutan). 2. Plot volume spesifik dibandingkan persen berat etanol untuk setiap solusi. 3. Menggambar kurva ‘halus (lembut)’ melalui semua titik. 4. Menggambar garis singgung pada kurva ini pada konsentrasi yang berbeda (yaitu persen berat). 5. Tentukan y penyadapan (y-intercept) dari garis singgung pada x = 0% dan x = 100%.Yang pertama adalah volume spesifik air, dan volume spesifik yang terakhir berupa etanol. 6. Untuk setiap komposisi yang telah ditarik garis dan ditentukan volume spesifik , menghitung volume molar parsial dari masing-masing komponen menggunakan persamaan 5. 7. Sekarang, menggambar dua "volume molar parsial vs fraksi mol" kurva untuk air dan etanol. 8. Tentukan volume molar parsial untuk komponen pada xEtOH = 0,2, 0,4, 0,6 dan 0,8 dari plot di atas. 9. Hitung total volume dari masing-masing solusi menggunakan persamaan 2. 10. Tentukan perbedaan dari volume hitung dan volume yang diharapkan untuk penganggapan tidak mengetahui volume molar parsial. IV. LEMBAR DATA Pycnometer w / H2O
Wg (g)
w / w / 80% 100% EtOH EtOH
w / 60% EtOH
w / 40% EtOH
w / 20% EtOH
Volume Molal Parsial Titik sifat molal parsial tergantung pada konsentrasi. Oleh karena itu mengetahui ketergantungan konsentrasi sangat penting untuk memahami solusi (larutan). Dari semua sifat termodinamika yang cukup luas, volume adalah yang paling mudah untuk divisualisasikan; ini juga berlaku untuk volume molal parsial, yang didefinisikan sebagai (
̅
)
(
dan
̅
)
(6)
Volume molal parsial komponen 1 adalah volume per mol senyawa 1 dalam larutan. Demikian pula, volume molal parsial komponen 2 adalah volume per mol senyawa 2 dalam larutan. Perubahan total volume untuk perubahan dalam konsentrasi larutan adalah (
̅
)
(
̅
)
(7)
Lebih umum, menggunakan Persamaan. 5 ditulis: (8) Untuk mengintegrasikan ungkapan ini kita perlu mencatat bahwa V1 dan V2 tergantung pada konsentrasi, jadi harus diperhatikan untuk melakukan integral dengan cara yang membuat konsentrasi larutan konstan. Untuk melakukan ini, kita hanya menambahkan dua komponen bersama-sama menjaga konsentrasi sama seperti kita menambahkan jumlah mol dari kedua komponen; setetes demi setetes kita tambahkan 1 sampai 2 dalam rasio yang tepat sehingga larutan selalu memiliki konsentrasi yang sama, Gambar 1. Integral kemudian dilakukan pada komposisi konstan
Gambar 1. Integrasi dengan komposisi konstan dapat dilihat sebagai penambahan komponen larutan pada saat yang sama, selalu pada konsentrasi yang sama sampai mol n1 dan mol n2 mol telah ditambahkan ke gelas kimia. Volume Molal Parsial Saat V1 dan V2 konstant, bentuk terintegrasi dari persamaan ini adalah (9) Persamaan ini merupakan hasil sederhana yang menarik dan mengejutkan. Volume Molal parsial Beberapa Solusi Nyata Jika solusi yang ideal, maka volumenya adalah jumlah volume zat terlarut murni dan murni pelarut: (10)
dimana adalah volume molar komponen murni 1 dan adalah volume molar murni komponen 2. Benzena dan toluena membentuk solusi (larutan) ideal. Volume 1 mol benzena murni adalah 88,9 ml, volume 1 mol toluen murni adalah 106,4 ml. Persamaan 9 menyatakan bahwa 88,9 ml benzena dicampur dengan hasil 106,4 ml toluena dalam 88,9 ml + 106,4 ml, atau 195,3 ml larutan. Akal sehat menunjukkan bahwa volume meningkat, karena volume zat dalam larutan adalah sifat ekstensif. Di sisi lain, air dan etanol tidak merupakan solusi (larutan) ideal. Volume 1 mol etanol murni adalah 58,0 ml dan volume 1 mol air murni adalah 18,0 ml. Namun demikian, 1 mol air yang dicampur dengan 1 mol etanol tidak menghasilkan 58,0 + ml, 18,0 ml atau 76,0 ml, melainkan 74,3 mL. Menurut Persamaan 8, hal itu merupakan properti volume molal parsial yang aditif atau ekstensif. Ketika fraksi mol adalah 0,5, volume molal parsial dari etanol adalah 57,4 ml dan volume molal parsial dari air 16,9 ml. Dengan Persamaan 9, sekarang kita dapat menghitung volume solusi (larutan): 1 mol x 57,4 ml / mol + 1 mol x 16,9 ml / mol = 74,3 ml (11) yang persis seperti yang diamati. Perhatikan bahwa nilai-nilai hanya dikutip untuk volume molal parsial etanol dan air hanya untuk konsentrasi tertentu, dalam hal ini, fraksi mol 0,5 sama dan hanya berlaku untuk sistem air-etanol. Volume Molal Volume molal nyata dari zat terlarut, ϕv, berkaitan erat dengan volume molal parsial dari zat terlarut. Volume molal sering lebih berguna dalam hubungannya dengan eksperimen lain daripada volume molal parsial itu sendiri. Sebagai contoh, gangguan tekanan dari kalorimetri dan ultrasentrifugasi analitis volume molal atau volume spesifik yang digunakan. Volume molal umumnya dikutip dalam literatur dan ditabulasikan. Penentuan eksperimental volume molal parsial, pada prinsipnya, cukup sederhana dan melibatkan pengukuran yang cermat dari kepadatan dari solusi dari konsentrasi yang diketahui. Perhitungan di masa lalu yang disederhanakan dengan penggunaan volume molal. Saat ini, pemasangan kurva polinomial memungkinkan perhitungan sifat molal parsial lebih langsung. Jadi juga harus menentukan volume molal. Pertimbangkan volume larutan sebagai n2 mol zat terlarut ditambahkan ke n1 mol pelarut. Volume larutan mungkin terjadi perubahan seperti yang ditunjukkan pada Gambar 2. Volume dimana zat terlarut ditambahkan (per mol) disebut volume molal, ϕv.
Gambar 2. Sebagaimana total volume V solusi tergantung pada volume pelarut murni dan volume molal dari zat terlarut ϕv.
Gambar 2 menunjukkan bahwa (12) Atau (13) Jadi, pada Gambar 2, volume V larutan tertentu ditambahkan pada setiap n2 mol zat terlarut diberikan oleh penyusunan kembali Persamaan 13: (14) Volume molal berbeda dari volume molal parsial dalam bahwa untuk volume molal parsial, efek volume dibagi antara zat terlarut dan pelarut. Dengan kata lain, Volume molal parsial zat terlarut adalah volume zat terlarut yang efektif dan molal parsial volume pelarut termasuk perubahan dalam volume pelarut yang disebabkan oleh interaksi dengan zat terlarut. Persamaan 14 menunjukkan bahwa volume molal mengambil perspektif yang berbeda. Volume efektif pelarut diasumsikan tetap volume molar murni, sementara semua perubahan volume dalam larutan dicatat dalam volume molal nyata dari zat terlarut. Dalam arti, volume molal parsial lebih "demokratis" dengan efek volume yang bersama antara pelarut dan zat terlarut, sedangkan volume molal belum menggambarkan semua perubahan volume untuk zat terlarut saja. Dalam aplikasi, pilihan antara volume molal parsial dan volum molal tergantung pada titik referensi eksperimental. Volume spesifik, adalah volume jelas pada basis per gram bukan per dasar mol, ϕv/M2, dimana M2 adalah massa molar dari zat terlarut. Volume spesifik yang tampak adalah υ = ϕv/M2 atau juga dapat dihitung langsung oleh (15) Untuk senyawa ionik organik, seperti asam amino, volume spesifik jelas seringkali cukup dekat dengan 0,7 ml / g.
LE Sheet 1. Menemukan nilai-nilai literatur kepadatan zat terlarut / larutan air untuk berbagai konsentrasi dan menggunakannya untuk menghitung volume larutan (V). Gunakan zat terlarut yang sama untuk percobaan dan 1000g dari solusi (larutan) sebagai dasar untuk perhitungan. 2. Berikutnya, cari V* untuk setiap larutan, dengan menggunakan persamaan 16: (16)
Dimana: = Volume teoritis / ideal solusi biner didasarkan pada molar volume dari dua komponen pada suhu dan tekanan konstan. = Mol komponen A dan B (masing-masing) = Volume molar komponen A dan B (masing-masing) 3. Akhirnya, plot ΔVMIX/nT vs. XB. Dimana ΔVMIX didefinisikan dalam persamaan 2: (17)
Dimana:
ΔVMIX = Perbedaan antara volume larutan nyata dan ideal. VSOLN = Volume aktual / nyata dari solusi (dihitung dari kepadatan) nT = Jumlah mol dalam larutan biner (nA + nB)
xB = Fraksi mol zat terlarut. 4. Mencari volume molar parsial dari masing-masing komponen (VPM,I) sebagai fungsi dari fraksi mol zat terlarut. Volume molar parsial dari pelarut (air) dari sebagian kecil mol yang diberikan dari zat terlarut dapat diperoleh dari intersep y di XB =0 (yxB=0) dari kemiringan garis singgung tangen pada kurva plot, ΔVMIX/nT vs. XB, menggunakan persamaan 17. Volum molar parsial zat terlarut pada fraksi mol yang sama ini kemudian dapat ditentukan untuk mencegat y dari garis singgung di XB = 1(yXB=1), menggunakan lagi persamaan 2 dan ditunjukkan pada gambar 3.
a. Menemukan kemiringan garis singgung Kemiringan garis singgung untuk setiap titik ditentukan dengan mendapatkan turunan dari suatu fungsi pemasangan kurva dari rencana ΔVMIX/nT vs. XB. b. Mencari perpotongan garis singgung Penyadapan Y dari garis singgung di XB = 0 dan XB = 1 dapat ditentukan dengan menggunakan titik kemiringan dalam bentuk: y-y1 = m (x-x1) (18) Di mana y1, x1 adalah ΔVMIX/nT, koordinat XB pada titik tertentu (masingmasing), m adalah kemiringan garis singgung (di y1, x1), dan x adalah sama dengan nol (mencegat yXB=0) atau satu (mencegat yXB=1). c. Menghitung volume molar parsial
Setelah penyadapan y telah ditemukan, nilai tersebut kemudian dapat digunakan untuk menghitung volume molar parsial campuran biner menggunakan persamaan 19 (19)
Perhitungan 1 Volume molar parsial etanol pada XETANOL = 0,315 Δ
Perhitungan 2 Volume molar parsial etanol pada XETANOL = 0,315 Δ
5. Buatlah plot dari volume molar parsial zat terlarut dan H2O vs xB dan membandingkannya dengan gambar 2:
Gambar 2: volume molar parsial sebagai fungsi dari fraksi mol etanol dalam air. http://id.scribd.com/doc/76510216/Volume-Molar-Parsial
Dynul Qayyimah 12/26/2011
VOLUM MOLAL PARSIAL BAB 1. PENDAHULUAN 1.1
Latar Belakang
Dikehidupan sehari-hari kita mengenal dua materi yaitu materi murni dan materi campuran. Jarang sekali kita temukan materi murni di alam dan di lingkungan sekitar kita. Kebanyakan dari materi-materi tersebut tersusun atas campuran-campuran dari suatu zat. Campuran ada yang homogen dan ada pula yang heterogen. Kesetimbangan kimia, juga mengenal adanya campuran biner, yaitu suatu campuran yang terdiri dari dua macam zat. Kita pernah mengenal tekanan parsial gas dalam campuran gas, yaitu kontribusi satu komponen dalam campuran gas terhadap tekanan totalnya. Sekarang dalam campuran cair-cair atau larutan-larutan tentunya juga ada sifat-sifat parsial lain sifat-sifat ini yang membantu kita dalam menjelaskan bagaimana komposisi dari suatu campuran dan bisa pula digunakan untuk menganalisis sifat-sifatnya. Sifat parsial lain yang paling mudah digambarkan adalah volume molar gas. Mempelajari volume molar gas secara lebih lanjut, nantinya kita akan mampu menentukan seberapa banyak zat A atau zat B yang ada dalam suatu campuran. Oleh karena itu untuk mengetahuinya maka dilakukan percobaan “Volum Molal Parsial” ini. 1.2 1)
Rumusan Masalah Bagaimana cara menentukan volum molal parsial komponen larutan ?
BAB 2 Tinjauan Pustaka
2.1
MSDS
2.1.1 Natrium Klorida Sifat fisik NaCl (Natrium Chlorida): Berbentuk kristal Tidak berwarna Higroskopis
Sedikit larut dalam alkohol dan larut dalam air dan gliserol (Sarjoni, 2003:20 ). Memiliki berat molekul 58,44 Berbentuk padatan putih dengan struktur bongkahan Kristal Titik lelehnya 800,6oC Titik didihnya 1,413oC (Ensiklopedi nasional Indonesia, 1990:47). 2.1.2
Aquades
Aquades disebut juga Aqua Purificata (air murni) H2O dengan. Air murni adalah air yang dimurnikan dari destilasi. Satu molekul air memiliki dua hidrogen atom kovalen terikat untuk satu oksigen. Sifat fisik dan kimia : Penampilan: cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau. Berat molekul : 18,0 PH : antara 5-7 Rumus kimia : H2O Berbentuk cair Tidak berwarna Tidak berbau Tidak mempunyai rasa Titik didih 1000C Titik beku 00C Bentuk alltropnya adalah es (padat) dan uap (gas) Elektrolit lemah Terionisasi menjadi H3O+ dan OH-. Air dihasilkan dari pengoksidasian hidrogen dan banyak digunakan sebagai bahan pelarut bagi kebanyakan senyawa dan sumber listrik (Sarjoni,2003:241). 2.2
Volum molal parsial
Molal atau molalita didefinisikan sebagai jumlah mol solute per kg solven. Berarti merupakan perbandingan antara jumlah mol solute denganmassasolven dalam kilogram. Molal =
Jadi, jika ada larutan 1,00 molal maka mengandung 1,00 mol solute tiap 1,00 kg solven (Brady,1990:592). Volum molar parsial adalah kontribusi pada volum, dai satu komponen dalam sample terhadap volum total. Volum molar parsial komponen suatu campurn berubah-ubah tergantung pada komposisi, karena lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisinya berubah dari a murni ke b murni. Perubahan lingkungan molekuler dan perubahan gay-gaya yang bekerja antara molekul inilah yang menghsilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya berubah (Atkins, 1993:170) Termodinamika terdapat 2 macam larutan, yaitu larutan ideal dan larutan tidak ideal. Suatu larutan dikatakan ideal jika larutan tersebut mengikuti hukum Raoult pada seluruh kisaran komposisi dari system tersebut. Untuk larutan tidak ideal, dibagi menjadi 2 yaitu: Besaran molal parsial, misalnya volume molal parsial dan entalpi Aktivitas dan koefisien aktifitas. Secara matematik sifat molal parsial didefinisikan sebagai: Dimana, adalah sifat molal parsial dari komponen ke-i. Secara fisik berarti kenaikan dalam besaran termodinamik J yang diamati bila satu mol senyawa I ditambahkan ke suatu sistem yang besar sehingga komposisinya tetap konstan (Dogra,1990:580). Ada3 sifat termodinamik molal parsial utama, yakni: (i) volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan, (ii) entalpi molal parsial dan (iii) energi bebas molal parsial. Satu hal yang harus diingat adalah bahwa sifat molal parsial dari suatu komponen dalam suatu larutan dan sifat molal untuk senyawa murni adalah sama jika larutan tersebut ideal (Dogra,1990:580). Volume molal parsial sendiri, komponen pada sistem larutan dapat didefinisikan sebagai: (1) Dimana: V = Volume T = Temperatur
n = Jumlah mol P = Tekanan
Volume larutan adalah fungsi temperatur, tekanan dan jumlah mol komponen yang dituliskan: V = V (T,P,n, . . . .)
(2)
Sehingga: dV =
(3)
Pada temperatur dan tekanan tetap, dengan menggunakan persamaan (1) dan (3) menjadi: dV = + + ….
(4)
Volume molal parsial adalah tetap pada kondisi komposisi temperatur dan tekanan tetap. Dari persamaan (4) pada kondisi tersebut memberikan persamaan: V = (5) Oleh karena …. = 0, maka volume V adalah nol, sehingga tetapan 0, maka persamaan 5 menjadi : V=
(6)
Deferensiasi dari persamaan (6) menghasilkan : dV = + + + ….) Jika digabung dengan persamaan (4) memberikan hasil (pada temperatur dan tekanan tetap) : + + …. = 0
(7)
Persamaan di atas adalah persamaan Gibbs-Duhem untuk volume. Untuk sistem larutan biner, volume molal semu untuk zat larut : Ǿ=
(8)
didefinisikan sebagai
Dengan adalah volume molal pelarut murni (Tim kimia fisika, 2011:8). 4.2 Pembahasan Percobaan ini menggunakan bahan NaCl dan akuades, NaCl berfungsi sebagai zat terlarut dan akuades sebagai pelarut. NaCl digunakan karena merupakan larutan elekrolit kuat yang akan terurai menjadi ion Na+ dan Cl- di dalam air dan mampu menyerap air tanpa adanya penambahan volume suatu larutan, sehingga disebut dengan volume molal parsial semu. Reaksi yang terjadi pada langkah ini adalah : NaCl Cl-.
Na+ +
4.2.1 Pengertian volum molar parsial Volume molal parsial merupakan volume dimana terdapat perbandingan antara pelarut dengan zat terlarut, yang ditentukan oleh banyaknya zat mol zat terlarut yang terdapat dalam 1000 gram pelarut. 4.2.2 Hubungan konsentrasi dengan volum molar parsial Perbedaan konsentrasi larutan NaCl menghasilkan densitas yang berbeda-beda pula. Semakin tinggi konsentrasi larutan, densitasnya juga semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin tinggi konsentrasi suatu larutan, menunjukkan jumlah partikel dalam larutan tersebut semakin banyak. Dengan kata lain, konsentrasi suatu larutan berbanding lurus dengan densitas larutan. Volume molal parsial sangat dipengaruhi oleh konsentrasi dari larutan tersebut. Semakin tinggi konsentrasinya maka volume molal parsialnya semakin tinggi pula atau dengan kata lain berbanding terbalik. Volume molal dari suatu komponen larutan dapat diukur dengan membagi volume total dari larutan dengan jumlah mol komponen larutannya. Persamaan di atas menunjukkan bahwa hubungan antara volume molal parsial dengan molaritas adalah berbanding terbalik. Konsentrasi suatu zat sangat berpengaruh terhadap berat piknometer yang nantinya akan ditimbang. Semakin tinggi konsentrasinya maka semakin berat pula piknometer tersebut. Hal ini dapat terjadi karena penyusun dari larutan NaCl yang konsentrasinya besar lebih banyak mengandung zat NaCl daripada air sehingga beratnya menjadi lebih besar, yang kita ketahui bersama bahwa NaCl adalah suatu padatan yang dibuat menjadi larutan, Na Cl memiliki berat molekul yang lebih tinggi daripada air (pelarutnya).
Pada penimbangan piknometer, dilakukan dari larutan yang konsentrasinya kecil ke yang konsentrasinya besar. Hal ini dilakukan agar nantinya berat yang ditimbang untuk yang konsentrasinya kecil tidak dipengaruhi oleh yang konsentrasinya besar. Konsentrasi yang besar dapat mempengaruhi konsentrasi yang kecil berubah menjadi agak besar pula walaupun tidak sama. Tetapi yang konsentrasinya kecil tidak mempengaruhi konsentrasi yang besar. Hal ini dilakukan karena piknometer yang digunakan hanya 1 buah, jadi menghindari terjadinya kesalahan yang besar pada percobaan. 4.2.3 Perbedaan temperatur untuk setiap konsentrasi. Suhu dan konsentrasi larutan berbanding lurus, jika konsentrasinya tinggi maka suhu larutan juga tinggi, begitu pula sebaliknya. Hal itu sering dijumpai ketika suatu larutan pekat memiliki suhu yang lebih tinggi disbanding hasil pengencerannya. Namun hasil percobaan, didapatkan suhu yang rendah saat konsentrasinya tinggi, yaitu 28,9°C pada konsentrasi 3 M, 29,6°C pada konsentrasi 1.5 M, 29.6°C pada konsentrasi 0. 75 M, 29,7°C pada konsentrasi 0.375 M, 30,05°C pada konsentrasi 0.185 M. Hal itu disebabkan karena banyak factor, misalnya pengaruh udara dalam piknometer saat di timbang, kesalahan praktikan saat melakukan percobaan, serta karena alat yang fungsinya tidak optimal lagi. 4.2.4 Sifat termodinamika molal parsial Ada tiga sifat termodinamik molal parsial utama, yakni : (1) volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan, (2) entalpi molal parsial (juga disebut sebagai panas diferensial larutan) dan (3) energi bebas molal parsial (disebut potensial kimia). BAB 5 Penutup
3.1
Kesimpulan
Volume molal parsial adalah volume dimana terdapat perbandingan antara pelarut (solven) dengan zat terlarut (solute). Konsentrasi berbanding lurus dengan volum molal parsial. Semakin besar konsentrasi, maka semakin tinggi suhunya. Begitu pula sebaliknya. 3.2 Saran
Seharusnya praktikan menguasai materi praktikum sebelum melakukan percobaan. Ketelitian dan kecermatan sangat berpengaruh terhadap hasil pengamatan. Kebersihan alat menjadi faktor penting dalam mendapatkan data yang lebih akurat.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 2011. aquades. http://id.wikipedia.org.wiki/Aseton, diakses tanggal 15 Maret 2011. Anonim. 2011Natrium klorida. http://id.wikipedia.org.wiki/klorofom, diakses tanggal 15 Maret 2011. Bird, Tony. 1993. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : PT Gramedia Pustaka Utama. Dogra, SK. 1990. Kimia Fisik dan soal – soal. Jakarta : Universitas Indonesia. Soekardjo. 1989. Kimia Fisik. Jakarta : PT Rineka Cipta. Nasional, Ensiklopedia. 1988. A- Amy jilid 1. Jakarta: PT Cipta Adi Pustaka. Sardjoni.2003. Kamus Kimia. Jakarta : PT Rineka Cipta. Tim Penyusun. 2011. Penuntun Praktikum Kesetimbangan dan Dinamika Kimia. Jember : Laboratorium Kimia Fisika FMIPA UNEJ.
Artikel Lainnya dasar teori
Panas Pelarutan Asam Oksalat Kinetika Reaksi Ion Permanganat dengan Asam Oksalat PENENTUAN TITIK BEKU TERMODINAMIKA KIMIA ENTALPI PELARUT Kelarutan Sebagai Fungsi Temperatur
kimia fisika
Panas Pelarutan Asam Oksalat
PENENTUAN TITIK BEKU TERMODINAMIKA KIMIA ENTALPI PELARUT Kelarutan Sebagai Fungsi Temperatur
laporan kimia fisika
Panas Pelarutan Asam Oksalat PENENTUAN TITIK BEKU TERMODINAMIKA KIMIA ENTALPI PELARUT Kelarutan Sebagai Fungsi Temperatur
Ditulis oleh fuad shifu Kirimkan Ini lewat EmailBlogThis!Berbagi ke TwitterBerbagi ke Facebook Label: dasar teori, kimia fisika, laporan kimia fisika, laporan praktikum, pembahasan
http://reagenfuad.blogspot.com/2011/12/volum-molal-parsial.html Besaran suatu padatan atau gas dalam larutan biasanya dinyatakan sebagai molalitas daripada sebagai fraksi mol. Misalnya, kebanyakan data tentang bebas pembentukan zat larutan encer mengacu kepada keadaan rujukan bermolalitas satu. Ini adalah hal yang umum dan molalitas memiliki arti teori yang kurang dari fraksi mol. Molalitas suatu zat terlarut adalah jumlah mol tiap kg zat pelarut. Hal ini memiliki sifat molal parsial untuk menentukan volume molal parsial dan sifat molal parsial yang paling mudah digambarkan adalah volume molal parsial komponen dalam sampel terhadap volume total. Volume molal parsial suatu larutan didefenisikan sebagai penambahan volume yang terjadi bila satu mol komponen I ditambahkan pada larutan. Volume molal parsial dari komponenkomponen dalam larutan merupakan salah satu sifat termodinamik molal parsial utama yang dapat ditentukan dengan bantuan metode grafik dengan bantuan menggunakan fungsi hubungan analitik yang menunjukkan hubungan J dan ni dan dengan menggunakan suatu fungsi yang disebut besaran molal nyata. Berdasarkan teori di atas serta untuk mengetahui metode-metode penentuan volume molal parsial yang merupakan sifat dari termodinamika molal parsial utama maka percobaan ini dilakukan sehingga mempermudah dalam memahami teori yang ada serta menganalisis sekiranya tidak terdapat korelasi antara hasil yang diperoleh di laboratorium dengan apa yang ada dalam teori. Molal atau molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol solute per kg solven. Berarti merupakan perbandingan antara jumlah mol solute dengan massa solven dalam kilogram. Molal=(mol zat terlarut)/(massa pelarut) Jadi, jika ada larutan 1,00 molal maka larutan tersebut mengandung 1,00 mol zat telarut dalam 1,00 kg pelarut. Secara matematik, volume molal parsial didefinisikan sebagai (∂V/〖∂n〗_i )_(〖T,p,n〗 (V n (V n n -
(V n n n n V n mol senyawa i ditambahkan ke suatu sistem yang besar, sehingga komposisinya tetap konstan. Pada temperatur dan tekanan konstan, persamaan di atas dapat ditulis sebagai V ∑ ▒〖V n 〗, dan dapat diintegrasikan menjadi V ∑ ▒〖V n 〗 Arti fisik dari integrasi ini adalah bahwa ke suatu larutan yang komposisinya tetap, suatu komponen n1, n2,..., ni ditambah lebih lanjut, sehingga komposisi relatif dari tiap-tiap jenis tetap konstan. Karenanya besaran molal ini tetap sama dan integrasi diambil pada banyaknya mol. Ada tiga sifat termodinamik molal parsial utama, yakni: (i) volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan (juga disebut sebagai panas differensial larutan), (ii) entalpi molal parsial, dan (iii) energi bebas molal parsial (potensial kimia). Sifat-sifat ini dapat ditentukan dengan bantuan (i) metode grafik, (ii) menggunakan hubungan analitik yang menunjukkan V dan ni, dan (iii) menggunakan suatu fungsi yang disebut besaran molal nyata yang ditentukan sebagai: ϕV (V-n V /n Atau V= niV _i^0+ni ϕV_i n V n n n n Pada praktikum ini, digunakan 2 macam zat, yaitu NaCl dan air, dan etanol dan air. Maka, persamaan di atas dapat ditulis menjadi: V n V n ϕV_2 Dimana n_1 adalah jumlah mol air, dan n_2 adalah jumlah mol zat terlarut (NaCl atau etanol). V /ρ Dimana m_1 adalah massa pelarut, dalam hal ini adalah air, dan V ( /ρ , Sehingga, ϕV (V-n V /n ϕV (( /ρ /ρ /n , ntuk ϕV_2 pada 1 mol. Sedangkan harga ϕV_2pada variasi n_2 mol adalah ϕV ( /ρ /ρ Setelah didapatkan semua harga ϕV_2dalam masing-masing variasi mol, maka semua harga ini dapat diplot terhadap n_2 mol. Kemiringan yang didapatkan dari grafik ini adalah (〖∂ϕV〗_2/〖∂n〗 , n n n n n n n (V , n persamaan berikut: V ϕV_2+n_2 (〖∂ϕV〗_2/〖∂n〗_2 ) http://enyfaithfulmuslimah.blogspot.com/2012/11/laporan-volume-molalparsial.html
emi atminiati RABU, 14 NOVEMBER 2012
