Formulario Química Analítica

Por: Valdivieso Méndez David Irvin, Lic. En Q.F.B. UABJO. FORMULARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA DISOLUCIONES. W= masa (gr) p= densidad. Isótopo=

V= volumen (en L)

PH PM= PM= peso molecular

   

% = (W/W)(V/V)(W/V) cualquiera d esas relaciones x 100 p.p.m.= 1 µg/ 1 ml = 1 x 10 -6 g/ml p.p.b.= 1 µg/ 1 Kg disolución = 1nanog. Sol/ ml Molaridad (M): gr/PM*V

Ácidos y Bases fuertes. Nota, la notación p en significa  –log,  –log, por lo q si se quiere quitar, se multiplica x un antilog.  

Ácidos fuertes más comunes: HCl, HBr, HI, HNO 3, H2SO4 Bases fuertes más comunes: LiOH, NaOH, KOH

HA: concentración concentración del ácido.

 

     

Formalidad (F): gr/peso form. = M Molalidad (m): moles/ Kg Normalidad (N): eq. soluto/ V Peso eq.= P.M. o P.F./ # eq. # eq.

Kw= 1x10-14

      pH= -log [H+]

pOH= pH= -log [C.B.-]

[H+]= antilog(-pH)

pH= 14 + log [C.B.-]

[C.B.-]=antilog(-pOH)

pH + pOH= 14    

+

Ácidos= H Bases= OHSales= # cargas + o  – Red-Ox= # e- intercambiados intercambiados en semireacción. semireacción.

Fracción molar:

                                

Ácidos débiles.

     pH= ½ pKa – pKa – 1/2 log [C.A.]

Ka= antilog (-pKa)

         

Bases débiles. pOH= ½ pKb - 1/2 log [C.B.] pH=14- ½ pKb + ½ log [C.B.]

pH=7+ ½ pKa + ½ log [C.B.]

pKb= 14- pKa

W= M*PM*V

           

W= F*PM*V / # eq. Fórmula gral. de disolución: C1V1=C1V2

Ácido y base conjugada.

Factor de dilucipon= Vcon * Ncon= Vdil *Ndil

Kw= (Ka) (Kb)

M3V3=M1V1+M2V2

Ecuación de Hendersson:

M*V= gramos/ PM



Kw= 1x10-14

   