FORMULARIO FISICOQUIMICA

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GASES IDEALES Proceso Isotérmico (T = cte) Ley de Boyle – Mariotte Proceso Isobárico (P = cte) Ley de Charles Proceso Isocorico (V = cte) Ley de Gay Lussac

Proceso Isocrico

(V = cte) Ley de Gay Lussac

Ley de Amagat

Vt = V! " V# " V$

Ecuación de Estado

PV = %&T

% = m'M

P = resi% (atm) V= olume% (litro) T = temeratura * + M = masa (,)

-laborado or I%,. Patricia /. &aimo%di M.

Pá,i%a !


M = eso molecular (,' mol) & = co%sta%te de los ,ases ideales Ley de /ma,at

GASES REALES 0actor de comresibilidad PV!nR"

! # $ y !% $ &

Presi% reducida Temeratura reducida Volume% esec12co Pseudorreducido

Ecuación de Van De' (aa)s

(P real " a %#'V#) (V – % b) = % & T a y b = ctes de roorcio%alidad y dee%de% de cada ,as a 3 a la 0uer4a de atracci% b 3 al olume% molecular V = (V5 6 %b) V5 = olume% medido e% u% ,as real b = olume% de las art1culas or mol7 caracter1stico de cada ,as. P = (P5 " %# a ) V# P5 = P medido de u% ,as ideal a = co%sta%te caracter1stico de cada ,as

Va'ia*)es c'iticas


Pá,i%a #


Ecuación 'educida de Van De' (aa)s

Ecuación Vi'ia)

 

Z = 1 +

B V

+

C 2 V

+

D 3

V

 BP CP DP + ..... + .....  Z = 1 + + +    RT RT RT 

REDLIC+,-(O.G a = 0,4275 ⋅ R 2 b = 0,086 ⋅ R

T c pc

T c2,5 pc p =

RT v −b

−

a T v(v + b ) 1/ 2

ECUACI/. DE DIE"ERICI


Pá,i%a $


P =

RT V − b

e

−a

VRT

ECUACI/. DE LORE."! P =

RT (V 2 + b ) V

2

−

a V 2


Pá,i%a 8


CALORIME"RIA -scalas de temeratura

ºC 100

=

F −32 180

=

ºK −273 100

=

ºR− 492 180

"'a*a0o ( 123 -24 ºC F −32 10

=

18

ºC F −32 5

=

9

=

=

ºK − 273 10

ºK − 273 5

"'a*a0o a 5o)umen constante 6U  Q

=

ºR −492 18

ºR = −492 9

W=0

"'a*a0o a 7'esión constante

"'a*a0o a tem7e'atu'a constante

P'oceso adia*8tico

6 %&T

ln

V 2 V 1

y 6 %&T

ln

P 1 P 2

1C p /CV 4  $9:;3


Pá,i%a 9


C = Caacidad a resi% cte C=Caacidad a temeratura cte

P'ime'a Ley "e'modin8mica

:; = e%er,1a i%ter%a (<7 +<))  = calor (<7 cal7 BT;) > = traba?o (<7 +<)

Segunda Ley de )a "e'modin8mica Enta)7ia + ( <7 cal7 BT;) @ = ; " PV Ca)o' es7eci>co Ce= 'mAT ( <'*C mol)

Ca7acidad ca)o'?>ca C = 'AT ( <'*+)

Ca7acidad ca)ó'ica mo)a' Cm = '%AT (<'mol * +)

Ca7acidad ca)ó'ica 7'esión cte C = 'AT

C = A@'AT

C = 'AT

C = A; 'AT

do%de  = u?o de calor

Ca7acidad ca)ó'ica a tem7e'atu'a cte C5m  @BR  $B9; 2 - ,$ mo) ,$ ,$ mo) ,$ C7m  @BR  R  B R  B9; 2 "e'ce'a Ley de )a "e'modin8mica dS =

dQrev.

Ent'o7?a AD = (<' +7 +<' +) Cam*io in>nitesima) de ent'o7?a T

∆S total = ∆S + ∆S entorno = 0 Ent'o7?a tota) gas Va'iación de ent'o7?a tota) ent'e un estado $ y un estado B


Pá,i%a E


∆S = nC vm ln T 2 + nR ln V 2 ∆S = C v ln T 2 + nR ln V 2 T 1

V 1

T 1

V 1

Caacidad calor12ca molar

∆S gas = C vm ln T 2 ∆S gas = C v ln T 2 T 1

T 1

-%tro1a a V = cte

∆S gas = − nR ln

P 2 P 1

-%tro1a a V = cte Caacidad Calor12ca molar

∆S gas = C pm ln T 2 ∆S gas = C p ln T 2 ∆S gas = nR ln V 2 T 1

T 1

V 1

-%tro1a a T = cte

-%tro1a a P = cte

∆S total = ∆S gas Ent'o7?a EH7ansión )i*'e A; = F > = F y  = F Ent'o7?a 'eacciones u?micas D* roductos 6 D* reactios Ent'o7?a me&c)a de gases Ame4claD = AD/ " ADB = %/&l%V/ " VB'V/ " %B&l% V/ " VB'VB Ame4claD ==6 &%/(l% H/ " %Bl% HB) -%troia cambio de 0ase

Ent'o7?a de Jusión 6JusS Ent'o7?a de 5a7o'i&ación

∆ fus S =

∆ fus H T f

∆ vap S

∆ vap S

=

∆ vap H T e

T0 = tem de 0usi% y Te = temeratura de ebullici%


Pá,i%a J


Ca7acidad ca)ó'ica 1constante de ca)o'?met'o4 −mccpc ( Te−¿) (Te −de T α ) Ene'g?a )i*'e Gi**s

+=

G  + = "9S 123 -24

Ene'g?a )i*'e est8nda' de Jo'mación Di AG* K F reactios  roductos eso%tá%ea Di AG* N F reactios roductos %o eso%tá%ea Di AG* = F estado de euilibrio reactios = roductos ΔH

ΔS

ΔG

Tipo de proceso

a)

-

+

-

espontáneo a cualquier temperatura.

b)

-

-

- /+

condicionado a la temperatura.

c)

+

+

- /+

condicionado a la temperatura.

d)

+

-

+

no espontáneo a cualquier temperatura.

Ene'g?a )i*'e est8nda' 1 GK4 a 7a'ti' de constante de eui)i*'io AG* = 6&Tl%+ Ene'g?a de +e)moo)t&

A  U , "S do%de / = > traba?o7 ; = e%er,1a i%ter%a7

temeratura y D = e%tro1a

Ecuación de Gi**s , +e)moo)t& P2 − P 1 =

∆ H fus ∆V fus

ln

T 2 T 1

Ecuación de C)a7ey'on 1integ'ada4 Ecuación de C)ausius , C)a7ey'on -laborado or I%,. Patricia /. &aimo%di M.

Pá,i%a O

T=



Pá,i%a 

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