NOMENCLATURA NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Actualmente la IUPA IUPAC C Unión Internacional de !uímica !uímica Pura " Aplicada# Aplicada# es la má$ima autoridad autoridad en materia de nomenclatura química% la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. FORMULA QUIMICA: Cuando dos o más átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones de masa definida forman un compuesto químico cu"a representación gráfica% utilizando símbolos símbolos de los elementos combinados% se llama formula química. &e acuerdo a la UI!PA% los nombres de los compuestos químicos inorgánicos se deben de construir de tal forma que a cada compuesto se le pueda asignar un nombre a partir de su fórmula " que para cada formula 'a"a un nombre especifico( es decir% a cada compuesto le corresponde un nombre " formula )nicos. Una formula química se compone de dos partes de carga* una positi+a " otra negati+a% ambas se neutralizan% por lo que la fórmula es el,ctricamente neutra. &e acuerdo a la UI!PA% para escribir una fórmula de un compuesto se escribe primero la parte positi+a metal, ion poliatómico positivo, ion hido!eno o los no metales menos electone!ativos #. Cuando se escribe el nombre del compuesto esta parte se escribe al final. - la parte negati+a% que puede ser no metal m"s electone!ativo o ion poliatómico ne!ativo#% ne!ativo #% esta parte en el nombre +a al inicio. a representación representación simbólica de cómo escribir una fórmula es de la siguiente manera. +2
Mg m
+a
−b
n
→ m b na
+2
Fe
Por ejemplo*
Al
+3
−3
→
N
−2
→
O
−2
SO 4
→
Mg3 N 2 Fe2 O2
→FeO
SO ¿ ¿ Al 2 ¿
1.- completa la tabla escribiendo en cada espacio la formula correcta /r 0 67 8g27 Al47 3957 Cr :7 ;<7
120
3140
C1420
P1540
FUNCIÓN QUÍMICA as funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas mu" semejantes% debido al que en sus mol,culas e$isten uno o más átomos iguales. Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos% comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica e$isten cinco funciones principales* ó$ido% 'idró$ido% ácido% 'idruro " sal.
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
HIDROXID OS
OXIDOS
HIDRUROS
ACIDOS
SALES
M(OH)
METALICOS O BASICOS MO
NO METALICOS ( OXIDOS ACIDOS ) O ANHIDRIDOS XO
METALICO S MH
NO METALICO S XH
HIDRACID OS HX
OXIACIDOS
BINARIAS
OXISALES
HXO
MX
MXO
DONDE M=METAL, X= NO METAL, H= HIDROGENO, O= OXIGENO
Cada función química tiene ciertas características% es decir de donde se pueden formar como se muestra en la siguiente figura
4.0 &iga el tipo de función química inorgánica que le corresponda a los siguientes conceptos. C18PUE=>1 3aCl Al94
?U3CI13 !UI8ICA
69C14 321 Ca4P2 94P15 Cu19 PbCl14#2 92= Ca1 9I&@1I&1 &E P1>A=I1 1I&1 &E AU8I3I1 8131I&1 &E CA@/131 9I&@U@1 &E CACI1 ACI&1 ?U1@9I&@IC1 ACI&1 3I>@IC1 =U?A>1 &E 3I!UE III /ICA@/13A>1 &E =1&I1 FUNCIÓN ÓXIDO: Un ó$ido es la combinación de cualquier elemento con el o$ígeno. >odos reciben la denominación ó$ido de% sal+o el compuesto con 'idrógeno% que se llama agua( en otras palabras* os ó$idos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el o$ígeno* Para formular los ó$idos% escribimos en primer lugar el elemento del que se desea formular el ó$ido% con el subíndice 2 " a continuación el símbolo del o$ígeno% que lle+ará como subíndice la +alencia del elemento. =i la +alencia es par% se simplifican ambos subíndices " no se escribe el subíndice B*
>ipos de ó$idos* a !"idos met#licos $%"idos b#sicos a fórmula de los ó$idos metálicos es del tipo M2On donde 8 es el elemento metálico " 1 es o$ígeno#. Entre los numerosos ejemplos de ó$idos metálicos se encuentran* n1% 8g1% 3a21% ?e1% Au 214% etc. os ó$idos metálicos se formulan utilizando la +alencia del o$ígeno 02. Por reacción química con el 9 21 dan origen a los 'idró$idos% que poseen propiedades básicas% por ellos se denominan ó$idos básicos. 3omenclatura de los ó$idos metálicos ó$idos básicos# a lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura% es decir% se comienza nombrando el ó$ido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas*
3omenclatura* &omenclatura 'radicional (e utili)a el nombre *en+rico $%"ido se*uido del nombre especifico $metal terminando con el prefi,o o sufi,o se*/n si el metal tiene m#s de dos n/meros de o"idaci%n. •
Cuando el elemento solo tiene una 0alencia simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la s2laba 3de4 o bien se termina el nombre del elemento con el sufi,o 5ico por e,emplo: 6 7O %"ido de potasio u %"ido pot#sico &omenclatura de (toc8 nombre *en+rico 9 de 9 nombre del elemento espec2fico 9 el estado de o"idaci%n $n/meros romanos (i el metal posee un solo estado de o"idaci%n entonces se omite el n/mero romano &omenclatura IUQ;A Consiste en la utili)aci%n de prefi,os numerales *rie*os para indicar el n/mero de #tomos de cada elemento presente en la f%rmula de la si*uiente manera: pe#i$o%nom&e !en'ico ( pe#i$o% nom&e espec)#ico Los prefi,os penta $? @e"a$@epta$B. •
•
•
•
>.-.- completa la tabla si*uiente correspondiente a los %"idos met#licos ?1@8UA
IUPAC
=>1C6
>@A&ICI13A
=n1 o$ido c)prico o$ido de plomo II# o$ido de cesio o$ido platinico /e1 o$ido de zinc monó$ido de cobalto >i214 o$ido de níquel II# trió$ido de dicromo o$ido Dolfrámico
2. I&1 31 8E>FIC1 I&1 FCI&1 1 A39I&@I&1=# os ó$idos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el o$ígeno. =e denominan tambi,n an'ídridos " muc'os de ellos son gaseosos.
a fórmula de los ó$idos metálicos es del tipo 21n donde es el elemento no metálico " 1 es o$ígeno#. En estos compuestos el o$ígeno tambi,n trabaja con n)mero de o$idación de 02% mientras que los no metales lo 'acen con sus n)meros de o$idación positi+os. Por lo general% los n)meros de o$idación de los no metales% guardan estrec'a relación con el n)mero del grupo al que pertenecen los elementos( es decir% los no metales que se encuentran en grupos pares casi siempre utilizan +alores de n)meros de o$idación pares " los colocados en grupos nones lo 'acen con +alores impares.
Para la nomenclatura tradicional el nombre gen,rico es An'ídrido " el sufijo 0ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una +alencia. =i tiene dos +alencias% los sufijos Goso e 0ico. - si tiene más de dos +alencias% se usan los afijos sufijos " prefijos# del siguiente cuadro* Hrupo Prefijo0sufijo 9ipo0oso oso ico Per0ico
IIIA 7B 74
I;A
;A
;IA
;IIA
72 75
7B 74 7<
72 75 7:
7B 74 7< 7
3omenclatura de =tocJ* 3ombre gen,rico 7 KdeK 7 nombre del elemento específico 7 el estado de o$idación n)meros romanos# 3omenclatura IU!PA* Prefijo0nombre gen,rico 7 prefijo0nombre específico% se utilizan los mismos prefijos* mono B#% di 2#% tri 4#% tetra 5#% penta <#% 'e$a :#% 'epta #.
?.- completa la tabla si*uiente correspondiente a los %"idos no met#licos ?1@8UA
IUPAC
=>1C6
>@A&ICI13A
321 an'ídrido "ódico o$ido de cloro I# monó$ido de carbono an'ídrido sulfuroso /r 21 o$ido de fosforo ;# pento$ido de di bromo CI214 o$ido de nitrógeno III# trió$ido de di "odo an'ídrido bórico
FUNCIÓN HIDRURO =on compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento con el 'idrógeno. &e acuerdo con el tipo de elemento con que se combine% los 'idruros se clasifican en 'idruros metálicos e 'idruros no metálicos.
a# 9idruros metálicos* =on compuestos binarios formados por la combinación del 'idrógeno con ciertos metales. =e caracterizan por ser los )nicos compuestos en los que el 'idrogeno funciona con n)mero de o$idación de 0B.
Nomenclaura: Se !i"uen la! mi!ma! re"la! #e nomenclaura $ue %ara lo! ó&i#o! me'lico!(
.-.- completa la tabla si*uiente correspondiente a los @idruros met#licos ?1@8UA
IUPAC
=>1C6
>@A&ICI13A
3i92 9idruro Auroso 9idruro de cromo III# &i'idruro de cobalto 9idruro niqueloso Al94 9idruro de Cesio >etra'idruro de +anadio Pb92 9idruro de EstaLo I;# 8ono'idruro de cobre 9idruro permanganoso b# 9idruros no metálicos =on compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el 'idrógeno% El 'idrogeno en estos compuestos tiene n)mero de o$idación de 7B
A los 'idruros no metálicos los clasificamos en dos grupos* 9idruros especiales " Fcidos 'idrácidos.
B# 9idruros especiales
=on los 'idruros de los no metales de los grupos IIIA /#% I;A C% =i# " ;A 3% P% As% =b#% poseen nombres especiales comunes# que son aceptados por la IUPAC. as fórmulas de estos compuestos representan una e$cepción a las reglas de nomenclatura% "a que generalmente la parte positi+a de una formula se escribe primero " la negati+a despu,s% mientras que en estos compuestos ocurre lo contrario.
El cuadro siguiente muestra los 'idruros de este tipo.
2# 9idruros no metálicos de los grupos ;IA " ;IIA. Estos 'idruros tienen ciertas características químicas en solución acuosa% por ello se les agrupa generalmente dentro de la clasificación de los ácidos conocidos como los 'idrácidos% que posteriormente se e$plicarán dentro de la clasificación de los ácidos.
FUNCION HIDROXIDO Aunque formados por tres elementos distintos% los 'idró$idos se comportan como compuestos binarios% "a que el ión negati+o o anión 'idró$ido 19 0# act)a siempre como una unidad conjunta. >odos reciben la denominación 'idró$ido de... " se forman con un metal. Para formular los 'idró$idos% escribimos en primer lugar el símbolo del metal% a continuación el grupo 'idró$ido% entre par,ntesis% que lle+ará como subíndice la +alencia del metal. =i la +alencia es B no se necesita escribirla ni poner los par,ntesis.
=e caracteriza por tener sabor amargo% azulear el papel de tornasol% neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el ó$ido básico con el agua.
Ejemplos*
8g1 7 9 1 2
→
Nomenclat*a+ e si!*en las mismas e!las de nomenclat*a -*e paa los ó.idos met"licos/
&ota: 'ambi+n se obtiene @idr%"ido se*/n:
Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2
B.- completa la tabla si*uiente correspondiente a los @idr%"idos
?1@8UA
IUPAC
=>1C6
>@A&ICI13A
Pb19#2 9idró$ido de plata 9idró$ido de manganesoII# &i'idró$ido de cobre 9idró$ido Molframioso i19 9idró$ido de calcio >ri'idró$ido de niquel Cd19#2 9idró$ido oro I# 9idró$ido de magnesio 9idró$ido crómico
?U3CI13 ACI&1= a# 9idrácidos os 'idrácidos resultan de la combinación del 'idrógeno con los 'aluros o los anfígenos% elementos del grupo del o$ígeno o del grupo del fl)or* 1$ígeno% azufre% selenio " teluro o fl)or% cloro% bromo " iodo. El 'idrógeno act)a con estado de o$idación 7B " el otro elemento con su estado de o$idación negati+o. =e formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del 'idrógeno% que lle+ará como subíndice la +alencia del otro elemento% seguido del símbolo de ese segundo elemento.
&omenclatura: a# 3omenclatura tradicional* 3ombre gen,rico Acido# 7 3ombre específico no metal# 7 sufijo 0'ídrico b# 3omenclatura IU!PA =e nombran% agregando el sufijo 0uro a la raíz del nombre del elemento no metálico% seguido de la preposición de " de la palabra 'idrógeno.
.- escribe la f%rmula los nombres de los @idr#cidos en los
ELEMENTO
FÓRMULA
TRADICIONAL
IUQPA
FLÚOR YODO AZUFRE TELURIO ASTATINO BROMO CLORO SELENIO
1D.- Completa la si*uiente tabla
FORMULA
EN ESTADO PURO
EN SOLUCIÓN
CLORURO DE HIDRÓGENO ÁCIDO SULFHIDRÍCO H2S YODURO DE HIDRÓGENO
b# 1$iácidos. os ácidos u o$iácidos son compuestos ternarios% formados por tres elementos distintos* 'idrógeno% que act)a con su estado de o$idación 7B% o$ígeno% que siempre act)a con estado de o$idación 02 " un tercer elemento de la tabla periódica% que actuará con un estado de o$idación positi+o. a fórmula de los o$iácidos empieza por el símbolo del 'idrógeno% a continuación el símbolo del elemento "% finalmente% el símbolo del o$ígeno% cada uno con un subíndice de forma que la suma de los estados de o$idación de los átomos de la fórmula sea N.
E$emplos SO
+ H O 2
*
→
H SO 2 , N O + H O 2 2 HNO
*
→
Ubicación del elemento no metálico en la tabla periódica Hrupo par Formulación #ireca
fórmula
Hrupo impar /%P%As%=b
Por ejemplo* =i quiere escribir la fórmula de ácido sulf)rico* en este caso el no metal es el azufre está en el grupo seis " por la terminación ico en su nombre su +alencia es 7:% aplicando la fórmula para un grupo par tendremos*
H 2 S O 6+ 2 2
O 92=15
Nomenclat*a a# &omenclatura tradicional * la nomenclatura tradicional de los o$iácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la +alencia con la que act)a seg)n el siguiente criterio. Hrupo Prefijo0sufijo 9ipo0oso oso ico Per0ico
IIIA
I;A
;A
;IA
;IIA
7B 74
72 75
7B 74 7<
72 75 7:
7B 74 7< 7
b# 3omenclatura stocJ* El nombre gen,rico funcional es ácido% especificando el n)mero de o$ígenos con los prefijos griegos conocidos " el del elemento no metálico terminado siempre en icoQ% indicando la +alencia del átomo central seg)n la notación de =tocJ entre par,ntesis " en n)meros romanos en el caso de que el no metal tenga más de una +alencia#. Por ejemplo* 9 2C12 Fcido &io$ocarbónico II# c# 3omenclatura sistemática* la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el n)mero de o$ígenos seguido de la palabra o$oQ seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en atoQ " en n)meros romanos indicamos la +alencia del elemento no metálico seguido de la palabras Kde 'idrógenoK% por ejemplo 92=12* dio$osulfato II# de 'idrógeno 11.- Completa las si*uientes reacciones da el nombre del o"i#cido formado
REACCIÓN !!!!!!!! " H2O SO
HIO
" H2O
!!!!!!!! "!!!!! TO#
NOMBRE TRADICIONAL
"!!!!!
A$2O% "!!!!!
H2CO#
17.- Obt+n por reacci%n del an@2drido correspondiente la f%rmula de los si*uientes o"iacidos.
NOMBRE
REACCIÓN
ácido perclórico ácido sulfuroso ácido 'ipobromoso ácido carbónico ácido nítrico
1=.- escribe el nombre de los si*uientes o"i#cidos
FÓRMULA HB'O#
TRADICIONAL
STOC&
HC(O H2SO# H2BO# HNO2 H2CO# H#PO) HIO
B5.0 determina por el m,todo directo% la fórmula de los s iguientes o$iácidos nombre* ácido arsenioso elementos que lo forman*RRRRRRRRRRRRR n)mero de 'idrógenos * RRRRRRRRR n)mero de o$idación del no metal*RRRRR n)mero de átomos de o$ígeno*RRRRRRRR
nombre* ácido per"ódico elementos que lo forman*RRRRRRRRRRRRR n)mero de 'idrógenos * RRRRRRRRR n)mero de o$idación del no metal*RRRRR n)mero de átomos de o$ígeno*RRRRRRRR
fórmula* RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRR
fórmula* RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRR
nombre* ácido 'ipoastatinoso elementos que lo forman*RRRRRRRRRRRRR n)mero de 'idrógenos * RRRRRRRRR n)mero de o$idación del no metal*RRRRR n)mero de átomos de o$ígeno*RRRRRRRR
nombre* ácido bórico elementos que lo forman*RRRRRRRRRRRRR n)mero de 'idrógenos * RRRRRRRRR n)mero de o$idación del no metal*RRRRR n)mero de átomos de o$ígeno*RRRRRRRR
fórmula* RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRR
fórmula* RRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRR
1?.- escribe la f%rmula de los si*uientes o"i#cidos su nombre tradicional nombre UI!PA
fórmula
nombre tradicional
tetrao$osulfato +i# de 'idrógeno trio$oarseniato III # de 'idrógeno dio$onitrato III# de 'idrógeno o$obromato I# de 'idrógeno tetrao$oiodato ;II # de 'idrógeno trio$ocarbonato I; # de 'idrógeno trio$oclorato +# de 'idrogeno 1.- Complete el si*uiente cuadro llenando los espacios 0 ac2os ?ormula 9/r1
IU!PA &io$obromato III# de 'idrogeno
=>1C6
>@A&ICI13A
Fcido trio$obromico ;# Acido sulfuroso Fcido 'ipo"odoso Fcido tetrao$oclorico ;II# &io$onitrato I# de 'idrogeno 9314
B<.0 Anote en el par,ntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta # SCuál es la fórmula química del ácido perclóricoT a# 9Cl14 b# 92Cl14 c# 9Cl15 d# 92Cl14 # SCuál es la fórmula del ácido carbónicoT a# 92C12 b# 9C12
c# 92C14 d# 92C12 # SCuál es la fórmula química del ácido nítricoT a# 92312 b# 92314 c# 9312 d# 9314 # SCuál es la fórmula química del ácido seleniosoT a# 9=e12 b# 9=e14 c# 92=e14 d# 92=e15
?U3CI3 =A Una sal es el producto de la reacción entre un ácido " una base*
A# sales binarias o sales 'aloideas as sales binarias son combinaciones de un metal con un no metal. Para formularlos% se escribe en primer lugar el símbolo químico del metal% a continuación el del no metal " se intercambian las +alencias. =i ambas +alencias son di+isibles por el mismo n)mero% se realiza la di+isión " se coloca el cociente*
Tadicional+ 3ombre del no metal% 7 uroQ 7 nombre específico metal# prefijo "o sufijo seg)n si el metal tiene más de dos n)meros de o$idación. Cuándo el elemento solo tiene una +alencia% simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba deQ o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo Gico Soc.: &ombre del no metal terminado 9 3uro4 9 nombre del metal indicando su 0alencia en n/meros romanos entre par+ntesis istem"tica+ &ombre del no metal 9 3uro4 pero se aEaden los prefi,os
IUPAC
>@A&ICI13A
=>1C6 cloruro de cromo III#
-oduro estánico =ulfuro de zinc /aCl2 /romuro cobaltoso /romuro de manganeso II# ;=2 dicloruro de mercurio
Al3 Cu4P2 >rifloururo de oro =ulfuro niqueloso =eleniuro de fierro III # =ulfuro de plata -oduro de platino II # >ribromuro de titanio (ALG( OHI(ALG( Para formular una sal% se escribe en primer lugar el catión% despu,s el anión% " se intercambian las +alencias. =i se puede% los subíndices se simplifican " si alguno +ale B no se escribe. a fórmula general de las o$isales es Ma/X)Oc0n donde 8 es el elemento metálico% es el elemento no metálico " 1 es el o$ígeno. os +alores de a% b " c corresponden a los +alores del o$iácido del que procede " n es la +alencia del elemento metálico .
&omenclatura tradicional. ;ara su formulaci%n se si*uen las mismas re*las
3)mero de o$idación
Fcido
8ás alto Alto /ajo 8ás bajo
per0 0ico 0ico 0oso 'ipo0 0oso
anión per0 'ipo0
0ato 0ato 0ito 0ito
&omenclatura de stoc8: =e nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la +alencia con la que act)a en n)meros romanos entre par,ntesis. Vprefijo si lle+a#7nombre del no metal7sufijoW7VdeQW7Vnombre metalW 7 V+alencia del metal si tiene más de B#W &omenclatura sistem#tica:
V3X de o$ígenos 7 o$o 7 nombre del átomo central 7 atoW 7 V;alencia átomo centralW 7 VdeW 7 Vnombre del metalW 7 V+alencia metalW
1.- Complete el si*uiente cuadro llenando los espacios 0 ac2os
?1@8UA
IUPAC
>@A&ICI13A
=>1C6
/orato titánico 9ipo"odito de cromo III # =ulfito mercuroso Carbonato de niquel II # /orato de calcio ?osfito ferrico 3itrato de plata =ulfato de niquel III # Clorato plumboso 1$oclorato I # de sodio CuC14 >rio$onitrato ; # de fierro III # 3i4P15#2 >etrao$obromato ;I I # de cobre I # /aCl15#2 &io$ocarbonato II #
de oro I # Pb=14
AU1OEE3UACION Anote en el par,ntesis la opción que corresponda a la respuesta correcta. B.0
# =i la representación 914 corresponde a un o$iácido% entonces se puede afirmar que* I. Q tiene +alencia impar II. Q puede ser el iodo III. Q formará necesariamente 'idrácidos =on ciertos* A# I /# II C# III &# I " II E# I " III
2.0
# &e las siguientes e$presiones* B# ó$ido O metal 7 o$igeno 2# an'ídrido O no metal 7 o$igeno 4# ácido 'idrácido O 'alógeno 7 'idrógeno 5# ácido o$ácido O an'ídrido 7 agua <# 'idró$ido O ó$ido básico 7 agua =on ciertas* A# B% 2 " 4 /# 2% 4 " 5
4.0
C# 4% 5 " <
&# B% 4 " <
E# >odas.
# El elemento tiene un n)mero atómico de B( seLale la proposición incorrecta* A# =u configuración electrónica es* Bs22s22p:4s24p< /# El elemento $ forma con el átomo de sodio un compuesto de fórmula 3a. C# El elemento se considera un no metal. &# El compuesto 3a es una sustancia iónica. E# El elemento forma con el 'idrógeno una sustancia de fórmula 9 2.
5.0
# as siguientes fórmulas son sales o$isales. B. CaC14 2. Ca1 4. 3a314 5. ?e1 <. 6Cl14 3o son ciertas* A# B " 2 /# 2 " 4 C# 2 " 5 &# 4 " < E# 3.A.
<.0
# &e las siguientes fórmulas " nombres* B. 3a19 Y 9idró$ido de sodio
2. 92=15 Y Fcido =ulf)rico 4. ?e214 Y $ido f,rrico 5. 92= Y Fcido sulf'ídrico <. 9314 Y Fcido nítrico. 3o son ciertas* A# B% 2 " 4 /# 2% 4 " 5 C# 4% 5 " < :.0
&# B% 4 " <
E# 3.A.
# &e los siguientes compuestos% indicar las sales 'aloideas* B. 3aCl 2. CaC14 4.. /aCl2 5. =r/r 2 <. 3a9C14 A# B% 2 " 4 &# B% 4 " 5 /# 2% 4 " 5 C# 4% 5 " < E# 2% 5 " <
.0
# os compuestos que a continuación se indican forman sales al reaccionar con las bases* B. 3a21 2. 9Cl 4. Ca1 5. 9 2=15 <. 94P15 &e las afirmaciones anteriores son ciertas* A# 2% 5 " < /# B% 4 " 5 C# 2% 4 " < &# B% 5 " < E# B% 2 " 4 Z.0
.[.0
# &e las siguientes fórmulas* =on sales o$isales* B. 3a9C14 2. 68n15 4. 62=15 5. Ca314#2 <. 3959C14 A# B% 2 " 4 /# 2% 4 " 5 C# 4% 5 " < &# B% 4 " < E# >odas # El compuesto que tiene ma"or n)mero de átomos por mol,culas es A# 9idró$ido de plomo I;# /# =esquió$ido de cobalto C# 3itrato de oro III# &# Peró$ido de potasio E# Pentaó$ido de dinitrógeno
BN.0 # S!u, nombre es incorrectoT A# 92=15 Y aceite de +itriolo /# Ca1 Y Cal C# CaC14 Y Calcita &# Ca19#2 Y Cal +i+a E# Ca=15.2921 Y "eso BB.0
# &etermine el estado de o$idación del manganeso en el permanganato de potasio 68n15# A# 7B /# 7 2 C# 7 4 &# 7 : E# 7
B2.0
# &eterminar el estado de o$idación del cromo en 92Cr 21 . A# 72 /# 7 4 C# 7 5 &# 7 < E# 7:
B4.0
# 3ombrar el producto formado* Co74 7 102
→
A# $ido de Cobalto /# $ido de Cobaltoso C# $ido Cuproso &# $ido Cobaltico E# $ido Carbónico B5.0
# 3ombrar* Pt12
A# $ido Plumboso /# $ido ?osfórico C# $ido Platínico &# $ido Pl)mbico E# $ido Platinoso B<.0
# ?ormular* An'ídrido >eluroso A# >e12 /# >e21 C# >e1 &# >e214 E# >e14
B:.0 # 3ombrar =12 A# An'ídrido =ulfuroso /# An'ídrido =ulf)rico C# An'ídrido 9iposulfuroso &# An'ídrido de Azufre E# An'ídrido Persulf)rico B.0 # ?ormular* 9idró$ido Plumboso A# Pb12 /# Pb19# C# Pb19#2 &# Pb219#5
E# Pb19#5
BZ.0 # 3ombrar* Co19#4 A# An'ídrido cobaltoso /# $ido cobáltico C# An'ídrido de cobalto &# 9idró$ido cobaltito E# 9idró$ido cobaltico
B[.0 # 3ombrar el siguiente compuesto* 9 2=15 A# Fcido sulf'ídrico /# Fcido sulfuroso C# Fcido sulf)rico &# Fcido 'iposulfuroso E# Fcido selenioso 2N.0 #.9allar la fórmula del ácido bórico A# 9/ 2 /# 9/14 C# 94/14 &# 94/15 E# 94/12 2B.0 # ?ormular* ácido clórico A# 9Cl1 /# 9Cl12 C# 9Cl14 22.0
# 3ombrar el anión* 3
A# 3itrilo
/# 3itrato
&# 9Cl15
−¿ ¿ O2
C# 3itrito
E# 9Cl1<
# &# 9iponitrito E# Pernitrito
24.0 # 3ombrar el anión* Cl10# A# 9ipoclorito /# Perclorato C# Clorito &# Clorato E# Perclorito −¿
25.0
¿
# 3ombrar* /r O3 #
A# /romato /# 9ipobromato 2<.0
C# /romito
&# 9ipobromito
# SCuál es la fórmula del carbonato de calcioT A# C1 /# Ca1 C# CaC1 4 &# 3a9C14
E# per bromito
E# Ca19#2
2:0 # as sales * cloruro f,rrico% nitrato de plata " sulfato c)prico son respecti+amente * A# ?eCl2 ( Ag31 2 ( Cu2 =15 /# ?eCl4 ( Ag31 4 ( Cu=1 5 C# ?eCl4 ( Ag31 2 ( Cu= &# ?eCl1#2 ( Ag31 2 ( Cu=1 4 E# ?eCl2 ( Ag31 4 ( Cu2 =14 2.0
# =eLale la diferencia de atomicidad del ?e2=15#4 " AgCl14 * A# B< /# B2 C# B4 &# B E# <
2Z0 .
# &eterminar la atomicidad del fosfato de cálcico A# 4 /# 2 C# Z &# BB E# B4
2[ G # 3ombrar* sulfuro plumboso A# Pb= 2 /# Pb= C# Pb 2=4 &# Pb4=2 4N.0
# Es una sal 'aloidea * A# 39 4 /# C95 C# 3a?
&# 3i314
4B.0 # ?ormular* bromuro de potasio A# 6/r 2 /# 62/r C# 6/r &# 62/r 4
E# Pb2=
E# 6/r14
E# 64/r2
42.0 # &eterminar los estados de o$idación del cromo en los compuestos siguientes* 6Cr15 " CrCl4 A# 7: " 72 /# 7 " 74 C# 74 " 7 &# 72 " 7: E# 7 " 7B 44.0 # Establezca el n)mero de o$idación de cada uno de los elementos en el compuesto 3a2=<1: A# 72( 02( 02 /# 72( 7<( 7: C# 0B( 02( 02 &# 7B( 02( 02 E# 7B( 72( 02 45.0 # Indique la relación correcta de acuerdo a los siguientes compuestos* A# ?e1* ó$ido f,rrico /# Al412 * ó$ido de aluminio II# C# Cl21 * ó$ido clórico &# C12 * monó$ido de carbono E# Pb12 * ó$ido de plomo I;# 4<.0 # &e los elementos siguientes el que puede formar un ó$ido básico. A# 3e /# 1 C# = &# Cl E# @a 4:.0 # Indique las fórmulas químicas de los compuestos* ácido fosfórico( ácido sulf)rico A# 92P14 " 92=15 /# 94P14 " 92=14 C# 94P15 " 92=15 &# 9P15 " 9=15 E# 92P15 " 92=15 4.0 # Establezca la correspondencia fórmula G función química " marque la secuencia correcta. I.6Cl14 # sal 'aloidea II.9314 ac# # ácido 'idrácido III.?eCl4 # ácido o$ácido I;. 9Clac# # sal o$isal A# I% II% I;% III /# III% I;% II% I C# I% II% III% I; &# III% I;% I% II E# I;% III% II% I 4Z.0 # =eLale el par de elementos que% al reaccionar% forman un an'ídrido. A# Calcio " o$ígeno /# 9idrógeno " calcio C# 9idrógeno " bromo &# Calcio " bromo E# /romo " o$ígeno 4[.0 a# 394
# El estado o n)mero de o$idación del nitrógeno en las especies respecti+amente es* b# Ca312#2 c# 314#BG
A# G4% 7<% 74
/# 74% 72% 7<
C# 74% 74%7<
&# G4% G<% G4
E# G4% 74% 7<
5N.0
# El estado de o$idación del azufre en las especies respecti+amente es. I. =Z
A# N% 75% 7:% 72
II. 3a2=14
III. =1 5#2G
/# 72% 72% 7:% 02
C# N% 75% 7:% 02
I;. =r= &# 75% 75% 7:% 72
E# N% 7:% 75% 72
5B.0 # 8arque la alternati+a que contiene al o$ido básico donde el metal presenta el ma"or n)mero de o$idación " nombre com)n correcto. A# Cl214 an'idrido clórico /# ?e 214 ó$ido ferroso C# =14 an'idrido sulfuroso &# Pb12 ó$ido pl)mbico E# 8g1 ó$ido magn,sico 52.0
# El nombre =tocJ de los compuestos Co214 " =n19#2 respecti+amente es* A# $ido de cobalto II#% 'idró$ido de estaLo II# /# >rió$ido de dicobalto % di'idró$ido de estaLo C# $ido cobálticos% 'idró$ido est\nnico &# $ido de cobalto III#% 'idró$ido de estaLo I;# E# $ido de cobalto III#% 'idró$ido de estaLo II#
54.0
# Complete " marque la alternati+a que corresponde a la formación del ácido brómico A# /r 214 7 921 RRRRRRRRRRRRR /# /r 21< 7 921 RRRRRRRRRRRRR C# /r 21 7 921 RRRRRRRRRRRRR &# /r 21 7 921 RRRRRRRRRRRRR E# /r 2 7 92 1 RRRRRRRRRRRRR
55.0
# a fórmula " el nombre com)n de la sal o$isal formada en cada reacción respecti+amente es* I. 9Cl15 7 Pb19#5 RRRRRRRRRRRR 7 921 II. 9 2=15 ac# 7 n19# 2
RRRRRRRRRRRR 7 921
A# PbCl1 5#5 perclorato plumbico ( /# PbCl15#2 perclorato plumboso ( C# PbCl15#5 perclorato plumbico ( &# PbCl14#5 clorato pl)mbico ( E# PbCl1#5 'ipoclorito pl)mbico ( 5<.0
# 8arque la alternati+a que contiene nombre I3C1@@EC>1 de la sal respecti+a A# 6Cl14 C# Ca312#2 E# Cu=15
5:.0
n=14 sulfito de cinc. n=15 sulfato de cinc. n=15 sulfato de cinc n=14 sulfito de cinc. n=15 sulfato de cinc.
clorato de potasio nitrito de calcio sulfato cuproso
/# Ca4 P15#2 difosfato de tricalcio &# ?e=14 sulfito de 'ierro II#
# El nombre tradicional del ?e92 " IUPAC de 92=g# respecti+amente es* A# 9idruro ferroso " ácido sulf'ídrico. /# 9idruro f,rrico " sulfuro de 'idrógeno. C# 9idruro ferroso " sulfuro de di'idrógeno. &# 9idruro de 'ierro " sulfuro de di'idrógeno.
E# 9idruro ferroso " sulfuro de 'idrógeno. 5.0
# =eLale la alternati+a I3C1@@EC>A respecto a la formación de compuestos. A# 9Cl g# /# 8g s# C# =12g# &# 3a19ac# E# 2 6s#
5Z.0
7 7 7 7 7
921l# 92g# 921l# 9Clac# 12g#
9Cl ac# 8g92s# 92=14ac# 3aCl s# 7 921l # 621s#
ácido 'idrácido. 'idruro metálico. ácido o$ácido. sal 'aloidea. ó$ido ácido.
# a fórmula% el nombre com)n " IUPAC respecti+amente del producto formado 4 92=ac
7
2 ?e19#4 ac
RRRRRRRRR 7 : 921 es
A# ?e=14 sulfito ferroso% sulfito de 'ierro /# ?e=15 sulfato ferroso% sulfato de 'ierro C# ?e= sulfuro de 'ierro% sulfuro ferroso &# ?e2=15#4 sulfato f,rrico% sulfato de 'ierroII# E# ?e2=4 sulfuro f,rrico% trisulfuro de di'ierro 5[.0
# =eLale la alternati+a que relacione formula G nombre I3C1@@EC>1. A# Ag21 /# I21 C# 3i314#2 &# Co/r 4 E# Pb=14#2
o$ido de plata I#. An'idrido per"]dico dinitrato de niquel bromuro de cobalto III#. sulfato pl)mbico
# @elacione ?órmula G función* a# 321< * b# 92= * c# =r1s d# 92= ac e# 3aCl1s f# 92=14ac
A# bdcefa
# 'idrácido # ac. 'idrácido # ó$. áido # ó$. básico. # sal o$isal # ác. o$ácido /# cbdeaf
C# cdebfa
&# bdacef
E#dcbaef
92=ac 92=* 92=ac 92=14ac 92=*
?e19#4 ac ?e19#2 ac ?e19#2 ac ?e19#2 ac ?e19#4 ac
<2.0 # El bromato de potasio se utilizaba en panificación para blanquear la 'arina de trigo. @especto a este compuesto marque la secuencia correcta* I# Pertenece a la función sal o$isal. II# =e puede obtener a partir del ácido bromoso " el 'idró$ido de potasio.
III# =u fórmula es 6/r1 5. I;# El n)mero de o$idación del bromo es 7. A# ;;?;/# ?;?;C# ?;;?&# ??;?E# ;??? <4.0 # Indicar el n)mero de o$idación del átomo ^Q en el siguiente compuesto* 3aAl# 4^1#5_B2921 A# 7B /# 72 C# 74 &# 0< E# 7< <5.0 # ?ormular los siguientes 'idruros e indicar la suma de sus átomos de 'idrógenos* I. 9idruro de bario II. 9idruro de potasio III.Arsina I;.9idruro de aluminio ;. Amoniaco ;I. >eluro de 'idrogeno A# BB /# B2 C# B4 &#B5 E# B< <<.0 # &etermine el compuesto que contiene la menor cantidad de átomos de o$ígeno en su formulación. I. $ido tel)rico II. $ido 'ipoteluroso III. $ido 'iperclórico I;. $ido carbónico ;. $ido s)lfurico A# I /# II C# III &# I; E# ;
<:.0 A / C & E
# =eLale la relación correcta entre la fórmula del ó$ido " la nomenclatura stocJ correspondiente* 3i21 * ó$ido de niquel II# Cr 214 * ó$ido de cromo I;# Pb415 * ó$ido de plomo II# ?e214 * ó$ido de 'ierro III# ?e415 * ó$ido de 'ierro II#
<. @especto a las características de los 'idró$idos% se citan las siguientes proposiciones* # =on resbalosos al tacto% ejemplo el jabón. # Poseen sabor ca)stico o amargo. # Azulean al papel de tornasol " tornan en color rojo grosella a la solución de fenoltaleina. # 3eutralizan la acción de los ácidos. # &escomponen a los carbonatos " bicarbonatos produciendo gas carbonico " sal acuosa. Es son# correctas#* A# B /# 2 C# 4 &# 5 E# <
A# =olo I
/# =olo II
C# I " II
&# II " III
E# I%II " III
:N.0 # Indique el o$ácido de ma"or atomicidad* A# Fcido nítrico /# Fcido carbónico C# Fcido sulf)rico &# Fcido fosfórico E# Fcido permangánico :B.0 # &ados los compuestos* ^* ácido perclórico * ácido 'ipocloroso &etermine la diferencia de atomicidades de ^Q " Q. A# B /# 2 C# 4
&# 5
E# <
:2.0 #&adas las relaciones fórmula0nombreQ de los siguientes compuestos I. 94/14 * ácido bórico II 92Cr 21 * ácido dicrómico III. 9 4P15 * ácido 'ipofosfórico I;. 9312 *ácido nítrico Es son# correctas#* A# I " II /# II " III
C# III " I;
&# I% II " III
E# II " I;
