Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici
Ioni Positivi (cationi)
Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metall o da cui derivano, specificando specificando se necessario il rispettivo stato di ossidazione o con un numero romano tra parentesi(modo recentemente con proposto; notazione di Stock). o aggiungendo il suffisso oso (grado di ossidazione più basso) o ico (grado di ossidazione più alto)
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•
esempi: Nuova Nomenclatura Cu2+ Cu+ Fe3+ Fe2+ Na+ Ca2+ Zn2+
Ione Ione Ione Ione Ione Ione Ione
Nomenclatura Tradizionale
rame ( II) rame ( I) ferro ( III) ferro ( II) sodio calcio zinco
Ione Ione Ione Ione Ione Ione Ione
rameico rameoso ferrico ferroso sodio calcio zinco
Gli ioni poliatomici, assumono la desinenza onio aggiunta al nome dell’elemento legato all’idrogeno
fà eccezione
H3O+ PH4+
Ione ossonio Ione fosfonio
NH4+
onio onio Ione amm
Ioni Negativi (anioni)
Gli ioni monoatomici negativi, prendono il nome dell’ elemento da cui derivano, aggiungendo la desinenza uro. HBrFS2-
Ione Ione Ione Ione
uro idruro uro uro brom fluor uro uro solfuro
La stessa desinenza ( uro) é anche utilizzata per alcuni anioni poliatomici uro O3Ione ozonuro uro CN Ione cianuro mentre mentre i segu seguent enti i ioni ioni vengono vengono chiamat chiamati: i: OH-
Ione idrossido
O2-
Ione perossido
(vecchia denominazione ossidrile)
Composti binari
I nomi dei composti binari (formati cioè da due sole specie specie atomiche) si formano dando la desinenza uro alla radice del nome dell’elemento più elettronegativo (con eccezione dell’ossigeno i cui composti vengono vengono chiamati ossidi anziché ossigenuri). Il nome nome dell’elemento “meno elettronegativo” (che compare per 1° nella formula molecolare) non subisce mutamenti. NaCl KI NaF LiH AlN H2S SiC CaO CO2 GaAs
Cloruro di sodio Ioduro di potassio Floruro di sodio Idruro di litio Nitruro di alluminio Solfuro di idrogeno Carburo di silicio ossido di calcio diossido (o biossido) di carbonio arseniuro di gallio
a volte e se necessario il numero di atomi di ciascuna specie é precisato dai prefissi: di , tr i , tetra , penta, (mono spesso si omette; inoltre spesso si omettono anche i prefissi quando la valenza dell’elemento è una sola) OF2 CaCl2 CS2 Fe2O3
difloruro di dicloruro di disolfuro di triossido di
ossigeno (floruro di ossigeno) calcio (cloruro di calcio) carbonio (solfuro di carbonio) diferro
Quando è possibile per combinazione di due specie atomiche la formazione di più composti,un altro modo proposto, è quello di precisare il grado di ossidazione dell’elemento meno elettronegativo con un numero romano tra parentesi (notazione di Stock). esempi: FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 N2O5
cloruro di ferro ( II) cloruro di ferro ( III) ossido di ferro ( II) ossido di ferro ( III) ossido di azoto ( V)
Per gli ossidi dei non metalli, è ancora molto diffusa la vecchia terminologia di anidride. In questo caso si aggiunge al nome dell’elemento trasformato in aggettivo, la desinenza i c a se è possibile un solo stato di ossidazione, oppure la desinenza ica o osa se occorre distinguere tra due possibili stati di ossidazione (rispettivamente maggiore e minore). CO2 CO SO3 SO2
anidride carbonica anidride carboniosa anidride solforica anidride solforosa
Secondo la nomenclatura tradizionale, le stesse desinenze ( ico e oso ) vengono anche utilizzate per identificare composti binari in cui il metallo presenta due possibili stati di ossidazione: FeCl3 FeCl2 CuCl2 CuCl
cloruro cloruro cloruro cloruro
ferrico ferroso rameico rameoso
Altre regole per la corretta definizione definizione della nomenclatura nomenclatura di composti inorganici (Commissione per la nomenclatura dei composti inorganici, IUPAC 1957): •
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Nelle formule, il costituente elettropositivo deve essere posto per primo, primo, per esempi esempio: o: KCl, CaSO 4, Al(NO3)3 Nel caso di composti binari tra non metalli, secondo la pratica corrente, deve essere posto per primo il costituente che precede nella serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
H
H B
F
C
N
O
Si Si
P
S
Cl Cl
As
Se
Br
Sb
Te
I
O
At
perciò:
NH3
e non H3N
CH4
e non H4C
Oltre agli ossidi, particolarmente importanti, tra i compos composti ti binari, sono gli idracidi (composti formati dall’idrogeno con elementi non metallici del VI e VII gruppo), i quali essendo caratterizzati da un legame covalente fortemente polarizzato si comportano in acqua come acidi. Sulla base della nomenclatura tradizionale, essi sono anche indicati aggiungendo la desi desine nenz nza a idrico, alla radice del nome dell’elemento non metallico. Nuova Nomenclatura HCl HBr HF H2S HCN
cloruro di idrogeno bromuro di idrogeno fluoruro di idrogeno sulfuro di idrogeno cianuro di idrogeno
Nomenclatura Tradizionale acido acido acido acido acido
clor idrico brom idrico fluor idrico solf idrico cian idrico
Composti ternari
Considereremo per semplicità tre classi di composti: • • •
Idrossidi
Idrossidi Acidi Acidi ossi ossigen genati ati (o ossiac ossiacidi) idi) Sali
Sono composti formati da un catione metallico e da uno o più gruppi OH - che ne neutralizzano la carica.
Vengono designati con il nome idrossido , a cui è fatto seguire il nome del catione metallico, specificando se necessario, lo stato di ossidazione del metallo. Nuova Nomenclatura NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
idrossido di idrossido di idrossido di idrossido di
sodio magnesio ferro(III) ferro(II)
Nomenclatura Tradizionale idrossido di sodio idrossido di magnesio idrossido ferrico idrossido ferroso
Ossoacidi
Formati da un atomo di un elemento non metallico legato con legami covalenti ad uno o più gruppi OH e ad eventuali atomi di ossigeno.
La nomenclatura degli ossoacidi si costruisce aggiungendo alla radice dell’elemento non metallico la desinenza ico , e precisando, se occorre, lo stato di ossidazione del non metallo e il numero degli atomi di ossigeno (Nuova nomenclatura): Nuova Nomenclatura HNO HNO3 HNO HNO2 H2SO4 H2SO3
acido acido acido acido
triossonitr ico(V) diossonitr ico(III) tetraossosolfor ico(VI) triossosolfor ico(IV)
Nomenclatura Tradizionale acido acido acido acido
nitrico nitroso solforico solforoso
Risu lta pe rò anc ora maggiormente utilizzata la vecc vecchi hia a nomenclatura, la quale attribuisce la desinenza ico all’acido in cui il non metallo ha numero di ossidazione più alto, e la desinenza oso per l’acido nel quale il non metallo ha numero di ossidazione più basso. Nel caso in cui il non metallo abbia più di due stati di ossidazione, si aggiungono inoltre i prefissi p e r (stato di ossidazione più alto) e ipo (stato di ossidazione più basso). Nuova Nomenclatura HClO4 HClO3 HClO2 HClO
acido tetraossoclor ico(VII) acido triossoclor ico(V) acido diossoclor ico(III) acido monossoclorico(I)
Nomenclatura Tradizionale acido acido acido acido
perclorico clorico clor oso ipocloroso
Ossoanioni e relativi sali
Nuova Nomenclatura Per indicar e il nom e dell’ossoanio dell’ossoanione ne secondo la nuova uova nomenclatura, si sostituisce la desinenza ico (dell’ossiacido) con la desinenza ato, precisando se occorre, lo stato di ossidazione del non metallo e il numero di atomi di ossigeno presenti. Nomenclatura tradizionale Alla Al la radi ra dice ce dell’ele dell ’element mento o no n metall met allico ico, , si agg iun ge la desinenza ato quando il non metallo ha lo stato di ossidazione più alto, e la desinenza ito per lo stato di ossidazione più basso. Nel caso in cu i i l non metallo formi più d i due ossoanioni, ossoanioni, si aggiungono inoltre i prefissi per (stato di ossidazione più alto) e ipo (stato di ossidazione più basso). Nuova Nomenclatura SO42SO32-
ione tetraossosolf ato(VI) ione triossosolf ato(IV)
Nomenclatura Tradizionale ione solfato ione solfito
altri esempi: NO3NO2-
ione triossonitr ato(V) ione diossonitr ato(III)
ione nitrato ione nitrito
ClO ClO4ClO ClO3ClO ClO2ClO ClO-
ione tetraossoclor ato(VII) ione triossoclor ato(V) ione diossoclor ato(III) ione monossoclorato(I)
ione ione ione ione
perclorato clorato clorito ipoclorito
Elenco riassuntivo dei nomi tradizionali degli anioni e dei rispettivi acidi ammessi dalla IUPAC
Ione
Acido
BO BO33-
Borato
H3BO3
Borico
*CO32-
Ca Carbonato
H2CO3
Carbonico
SiO SiO44-
(Orto)silicato
H 4SiO SiO4
(Orto)silicico
*NO2-
Nitrito
HNO 2
Nitroso
*NO3-
Nitrato
HNO 3
Nitrico
*PO43-
(Orto)fosfato
H 3PO4
(Orto)fosforico
*SO32-
So Solfito
H2SO3
Solforoso
*SO42-
Solfato
H2SO4
Solforico
ClO ClO-
Ipoclorito
HClO
Ipocloroso
ClO ClO2-
Clorito
HClO 2
Cloroso
ClO ClO3-
Clorato
HClO 3
Clorico
ClO ClO4-
Perclorato
HClO 4
Perclorico
CrO CrO42-
Cromato
H2CrO CrO4
Cromico
*Cr2O72-
bicromato
H2Cr2O7
bicromico
MnO MnO42-
Manganato
H2MnO MnO4
Manganico
MnO *MnO4-
Permanganato
HMnO 4
Permanganico
* data l’importanza di questi ioni e acidi, si questi
RACCOMANDA di ricordare almeno di
Sali degli ossoacidi
La nomenclatura dei sali deriva dal nome del corrispondente ossoanione seguito dal nome del catione metallico: Nuova Nomenclatura
Nomenclatura Tradizionale
CaSO4 CaSO3
tetraossosolfato di calcio triossosolfato di calcio
solfato di calcio solfito di calcio
Na2SO4
tetraossosolfato di sodio
solfato di sodio
NaNO3 NaNO2
triossonitrato di sodio diossonitrato di sodio
nitrato di sodio nitrito di sodio
Na2CO3
triossocarbonato di sodio
carbonato di sodio
I sali nella cui formula sono presenti atomi di idrogeno vengono designati facendo precedere al nome dell’anione il termine idrogeno (o di-idrogeno o tri-idrogeno ecc. a seconda del numero di atomi di idrogeno presenti).
NaHCO3
idrogeno carbonato di sodio idrogeno triossocarbonato di sodio ( bicarbonato di sodio )
KHSO4
idrogeno solfato di potassio idrogeno tetraossosolfato di potassio ( bisolfato di potassio )
NaH2PO4
di-idrogeno fosfato di sodio