OBJETIVOS ........................................................................................................................................................ 3 A) Resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano del laboratorio. ............................................................................................................................................................ 3 B) Logras que los alumnos aprendan a preparar disoluciones “tipo”. ......................................3 C) L ........................................................................................................................................................................3
CÁLCULOS ......................................................................................................................................................... 4 A.
6.
Preparación de 50ml de disolución 0,10M de sulfato de cobre CuSO4.5H2O:...................4 TABLAS DE RESULTADOS .......................................................................................................................... 5
Medida del ph de disolución 0.10M de hidróxido sódico (NaOH): ...................................... 5
7.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS....................................................................................................................5
8.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES......................................................................................................5
TITULO: 1. OBJETIVOS A) Resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano del laboratorio. B) Logras que los alumnos aprendan a preparar disoluciones “tipo”. C) L
2. FUNDAMENTO TEÓRICO 3. DATOS TÉCNICOS Y EXPERIMENTALES 4. REACCIONES QUÍMICAS No se presentaron ningún tipo de reacción química ya que ambas sustancias forman mezclas homogéneas que no permite tal acontecimiento.
5. TRATAMIENTO DE DATOS 5.1.
Calcule la concentración teórica de todas las disoluciones preparadas.
5.2.
¿Se puede pesar un producto sólido depositándolo directamente sobre el plato de la balanza? ¿Por qué?
No, porque los reactivos sólidos pueden contaminarse o corroerse. Lomas conveniente es utilizar un recipiente de vidrio lavado y seco, como un vaso precipitado o una luna de reloj.
5.3.
¿Cómo prepararía 100ml de disolución 0.005M de sulfato de cobre a partir del sólido?
5.4.
¿Qué volumen de la disolución de sulfato de cobre 0.005M necesitaría tomar y diluir hasta 25ml para obtener sulfato de cobre 0.0025M?
5.5.
¿Debe volver los productos no usados al bote del correspondiente reactivo? Justifíquelo.
No, porque de esa manera se contamina el reactivo.
5.6.
¿Cómo diluirá un ácido o una base. Agregando el producto sobre agua o al contrario? ¿Por qué?
Agregando el producto sobre el agua ya que de la forma contraria el reactivo reaccionara de una forma violenta.
6. CÁLCULOS A. Preparación de 50ml de disolución 0,10M de sulfato de cobre CuSO4.5H2O: ̅ -3
x/(50x10 x249.68) Wi= 1.25gr
B. Preparación de 100ml de disolución 0.10M de hidróxido sódico (NaOH)
̅
W= 0.4 C. Preparación de disoluciones por dilución: (1) Preparación de 50ml de disolución 0.01M de CuSO4 a partir de la disolución 0.10M de dicho producto previamente preparada en el apartado A.
C1xV1= C2xV2 0.1xV1=0.1x50 V1=5ml
(2) Preparación de 100ml de disolución 0.10M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de un ácido clorhídrico comercial.
̅
C1xV1=C2xV2 0.12xV1=100x0.1 V1=0.83ml
7. TABLAS DE RESULTADOS
Medida del ph de disolución 0.10M de hidróxido sódico (NaOH):
MEDIDA DE PH Sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) Hidróxido de sodio (NaOH)
COLOR Del papel azul
8. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
9. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES Observaciones.
Se logra observar que el sulfato de cobre pentahidratado no logro ser ni acido ni base ya que el papel tornasol al que se le aplico no vario el color. Se logra observar que el hidróxido de sodio es un acido ya que el papel tornasol cambio de color a azul.
Se puede preparar una disolución pero partiendo no del reactivo comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos en el laboratorio Conclusiones.
En este experimento logre comprender e identificar más claramente las distintas mezclas homogéneas y heterogéneas, también logre identificar los distintos tipos de soluto y solventes existentes en este experimento.
Se aprendió a preparar las distintas disoluciones a partir de soluciones con distintos tipos de concentración. Se aprendió a calcular la molaridad, porcentaje en masa, normalidad, etc.
