Experimento N°4: Estabilidad relativa de los iones complejos y los precipitados formados de los cationes metálicos metálicos Organizamos la siguiente tabla: Identificador Compuesto
A KCl
B NH3 (ac)
C NaBr
D KSCN
E Na2S
Comenzamos agregando en un tubo de ensayo 10 gotas de nitrato de plata (AgNO3) de color transparente inicial, luego adicionamos las siguientes sustancias en el orden respectivo: REALIZAMOS LA SERIE A, B, C, D, E
a) Obser Obser vaci vacio ones nes E xper i mentale ntales: s: KCl: En la solución se produce un precipitado de color blanco. NH4OH: El precipitado se disuelve al agregar gota tras gota. NaBr: Se forma una solución blanquecina plomiza, con la aparición de un precipitado de color crema. KSCN: Observándose la aparición de un precipitado color blanco. Na2S: La solución se torna de un color amarillo muy oscuro mientras que aparece un precipitado color negro.
b) E cuaci cuacio ones nes Quím Quí mi cas: cas: AgNO3(ac) + KCl(ac) AgCl(s) + 2NH4OH(ac) [Ag(NH3)2]Cl(ac) + NaBr (ac) (ac) AgBr (s) (s) 2AgSCN(s)
+ KSCN(ac) + Na2S(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(ac) + 2H2O(l)
AgBr (s) (s)
AgCl(s) + KNO3(ac)
+ NaCl(ac) + 2NH3(ac)
AgSCN(s) Ag2S(s)
+ KBr (ac) (ac) +
2NaSCN(ac)
c) E xplica li caci ció ón de de las r eaccio cci ones nes quí quím mi cas: cas: La reacción entre el AgCl y el hidróxido de amonio (NH4OH) produce el compuesto
coordinacion cloruro de diamminplata (I) o [Ag(NH3)2]Cl
d) Diagrama de Procesos:
Primero agregamos 10 gotas de AgNO3 a un tubo de ensayo y luego agregamos el KCl
Luego agregamos el NH4OH y NaBr
Finalmente agregamos el KSCN y el Na2S
REALIZAMOS LA SERIE B, C, D, E, A
a) Observaciones E xperimentales: NH4OH: No se produce alguna precipitación o cambio de color apreciable. NaBr: Se forma una solución blanquecina, con la aparición de un precipitado de color crema. KSCN: Observándose la aparición de un precipitado color blanco. Na2S: Se observa la aparición de un precipitado color negro.
KCl: La solución se torna de un color gris y se produce un precipitado de color blanco.
b) Reacciones Químicas: AgNO3(ac)
+
2NH4OH(ac)
[Ag(NH3)2]NO3(s) + NaBr (ac) AgBr (s) 2AgSCN(s) Ag2S(s)
[Ag(NH3)2]NO3(ac) + 2H2O(l) AgBr (s)
+ KSCN(ac)
AgSCN(s)
+ Na2S(ac)
Ag2S(s)
+
KCl(ac)
2AgCl(s)
+ NaNO3(ac) + 2NH3(ac) + KBr (ac) +
2NaSCN(ac)
+ K 2S(ac)
c) E xplicación de las R eacciones Químicas: La reacción entre el AgNO3 y el hidróxido de amonio (NH4OH) produce el
compuesto coordinacion nitrato de diamminplata (I) o [Ag(NH3)2]NO3
d) Diagrama de Proceso:
En el tubo donde ya tenemos el AgNO3 agregamos el NH4OH
Luego agregamos NaBr y KSCN
Finalmente agregamos KSCN y Na2S
REALIZAMOS LA SERIE C, D, E, A, B
a) Observaciones E xperimentales: NaBr: Se forma una solución blanquecina, con la aparición de un precipitado de color crema claro. KSCN: Se observa la aparición de un precipitado color blanco en la superficie. Na2S: Se observa la aparición de un precipitado color negro. KCl: La solución se torna de un color negro un poco mas claro y se produce un precipitado de color blanco. NH4OH: La solucion toma un color negro uniforme en su totalidad.
b) E cuaciones Quimicas: AgNO3(ac) + NaBr (ac) AgBr (s) 2AgSCN(s) Ag2S(s) AgCl(s)
+
+ KSCN(ac) + Na2S(ac) +
KCl(ac)
2NH4OH(ac)
AgBr (s) + NaNO3(ac) AgSCN(s) Ag2S(s) 2AgCl(s)
+ KBr (ac) + +
2NaSCN(ac) K 2S(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(ac) + 2H2O(l)
c) E xplicación de reacciones químicas: La reacción entre el AgCl y el hidróxido de amonio (NH4OH) produce el compuesto
coordinacion cloruro de diamminplata (I) o [Ag(NH3)2]Cl.
d) Diagrama de procesos:
En el tubo donde ya tenemos el AgNO3 agregamos el NaBr
Luego agregamos KSCN y Na2S
Finalmente agregamos KCl y NH4OH
REALIZAMOS LA SERIE D, E, A, B, C
a) Observaciones E xperimentales: KSCN: La solución toma un color blanquecino junto con la formación de un precipitado blanco.
Na2S: Se observa la aparición de un precipitado color negro. KCl: La solución toma un color turbio pero se mantiene el precipitado anterior. NH4OH: No se apreció un cambio notable en el sistema al agregar el reactivo. NaBr: La solución toma un color más claro aún con el precipitado color negro en el fondo.
b) E cuaciones Químicas: AgNO3(ac)
+
KSCN(ac)
AgSCN(S)
2AgSCN(S)
+
Na2S(ac)
Ag2S(s)
Ag2S(s)
+
2KCl(ac)
2AgCl(s)
AgCl(s)
+ 2NH4OH(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(S) + NaBr (ac)
+ KNO3(ac) +
2NaSCN(ac) + K 2S(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(S) + 2H2O(l) AgBr (s)
+ NaCl(ac) + 2NH3(ac)
c) E xplicación de las reacciones químicas: La reacción entre el AgCl y el hidróxido de amonio (NH4OH) produce el compuesto
coordinacion cloruro de diamminplata (I) o [Ag(NH3)2]Cl.
d) Diagrama de Procesos:
REALIZAMOS LA SERIE E, A, B, C, D
a) Observaciones E xperimentales: Na2S: Se observa la aparición de un precipitado color negro. KCl: La solución toma un color turbio pero se mantiene el precipitado anterior. NH4OH: No se aprecio un cambio notable en el sistema al agregar el reactivo. NaBr: La solucion toma un color mas claro con algo de precipitado en el fondo. KSCN: La solucion toma un color marron muy claro aun con un poco de precipitado color negro.
b) E cuaciones Quimicas: AgNO3(ac)
+
Ag2S(s) AgCl(s)
+ +
Na2S(ac)
Ag2S(s)
2KCl(ac)
2AgCl(s)
2NH4OH(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(S) + NaBr (ac) AgBr (s)
+
KSCN(ac)
+
2NaNO3(ac) + K 2S(ac)
[Ag(NH3)2]Cl(S) + 2H2O(l) AgBr (s)
+ NaCl(ac) + 2NH3(ac)
AgSCN(s)
+ KBr (ac)
c) E xplicacion de las reacciones quimicas: La reacción entre el AgCl y el hidróxido de amonio (NH4OH) produce el compuesto
coordinacion cloruro de diamminplata (I) o [Ag(NH3)2]Cl.
d) Diagrama de procesos:
En el tubo donde ya tenemos el AgNO3 agregamos el Na2S
Luego agregamos KCl y NH4OH
gk
Finalmente agregamos NaBr y KSCN
Grafica del compuesto que se produce en el experimento:
Ag+(ac) + 2NH3(ac)
[Ag(NH3)2]+(ac)
H
N H H
Ag H
N H
H
Conclusiones: La formación del solido negro en cada serie se produce en el momento en que se
agrega el Sulfuro de Sodio a las soluciones existentes en todos los tubos con los que se está trabajando, esto debido a que el Na2S es el compuesto más estable entre todos los demás con los que se están haciendo las reacciones. La reacción más importante son las que involucran el cloruro de plata (A gCl) y nitrato de plata (AgNO3) ambos en reacción con el NH4OH, produciéndose en ambos casos el ion [Ag(NH3)2]+, ya que el ion metalico central (AgNO3) y los ligandos unidos a él (NH3) constituyen la esfera de coordinación del complejo.
Recomendaciones: Realizar el experimento con mucha atención a la formación de precipitados y a los
cambios de color, ya que ellos ayudan a identificar la reacción producida.
