Algunas aplicaciones de los iones
Los iones son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros, juegan un papel esencial en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más, desde detectores de humo hasta motores iónicos. Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta. Iones frecuentes
Cationes
frecuentes
Nombre común
Fórmula
Aniones
Nombre tradicional
Cationes simples
frecuentes
Nombre formal
Aniones
Fórmula
simples
Aluminio
3+ Al
Aluminio
Arseniuro
3 As
Bario
Ba2+
Bario
Azida
N3
Berilio
Be2+
Berilio
Bromuro
Br
Cesio
Cs+
Cesio
Carburo
C4
Calcio
Ca2+
Calcio
Cloruro
Cl
Cromo (II)
Cr 2+
Cromoso
Fluoruro
F
Cromo (III) Cr 3+
Crómico
Fosfuro
P3
Cromo (VI) Cr 6+
Percrómico
Hidruro
H
Nombre alternativo
Cobalto (II) Co2+
Cobaltoso
Nitruro
N3í
Cobalto (III) Co3+
Cobáltico
Óxido
O2í
Cobre (I)
Cu+
Cuproso
Peróxido
O22í
Cobre (II)
Cu2+
Cúprico
Sulfuro
S2í
Galio
Ga3+
Galio
Yoduro
Ií
Helio
He2+
(partícula )
Ox oaniones
(Protón)
Arseniato
3 AsO4
Hidrógeno H+
¡
Hierro (II)
Fe2+
Ferroso
Arsenito
3 AsO3
Hierro (III)
Fe3+
Férrico
Borato
BO33
Plomo (II)
Pb2+
Plumboso
Bromato
BrO3
Plúmbico
Hipobromito
BrO CO32
Plomo (IV) Pb4+
¡
¡
¡
¡
Litio
Li+
Litio
Carbonato
Magnesio
Mg 2+
Magnesio
Hidrógenocarbonato HCO3
Manganeso Mn2+ (II)
Hipomanganoso
¡
¡
Clorato
ClO3
Perclorato
ClO4
¡
¡
Bicarbonato
Manganeso Mn3+ (III) Manganeso Mn4+ (IV) Manganeso Mn7+ (VII) Mercurio (II) Níquel (II)
Hg2+
Ni2+
Níquel (III) Ni3+ Potasio Plata Sodio Estroncio
K+ + Ag
Na+ Sr 2+
Estaño (II) Sn2+ Estaño (IV) Sn4+ Zinc
Zn2+
Manganoso
Clorito
ClO2
Hipoclorito
ClO
Cromato
CrO42
Dicromato
Cr 2O72
Yodato
IO3
Nitrato
NO3
Nitrito
NO2
Fosfato
PO43
Hidrógenofosfato
HPO42
Dihidrógenofosfato
H2PO4
Permanganato
MnO4
Fosfito
PO33
Sulfato
SO42
Tiosulfato
S2O32
Hidrógenosulfato
HSO4
¢
¢
Mangánico
Permangánico
Mercúrico
¢
¢
¢
¢
Niqueloso ¢
Niquélico ¢
Potasio ¢
Argéntico ¢
Sodio ¢
Estroncio ¢
Estanoso ¢
Estánico ¢
Zinc ¢
Bisulfato
Cationes poliatómicos
Sulfito
SO32 HSO3
£
Amonio
NH4+
Hidrógenosulfito
Hidronio
H3O+
Aniones
Nitronio
NO2+
Acetato
C2H3O2
Formiato
HCO2
Oxalato
C2O42
Hidrógenooxalato
HC2O4
Bioxalato
Hidrógenosulfuro
HS
Bisulfuro
Telururo
Te2
Amiduro
NH2
Cianato
OCN
Tiocianato
SCN
Cianuro
CN
Hidróxido
OH
Mercurio (I) Hg22+
Mercurioso
O tros
Bisulfito
£
de ácidos orgánicos
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aniones
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Usos
El bromato de sodio y el bromato de potasio se emplean como neutrali zantes de permanentes para el cabello, en el tinte o teñido de tejidos con colorantes al azufre. Se emplearon, hasta su prohibición a finales del siglo XX, para madurar la harina durante la molienda, para tratar la cebada en el proceso de elaboración de cerve za y para preparar pastas de pescado. 1 Efectos sobre la salud humana
Los bromatos en el agua potable son indeseables debido a que se sospecha que pueden tener un efecto carcinógeno sobre humanos. 2 3 Se estima que el límite superior de la potencia cancerígena del bromato es de 0,19 mg/kg de peso corporal al día, por lo que el valor de referencia para el bromato contenido en agua potable es de 0,01 mg/L. Los únicos organismos que desarrollan tumores con bromato de potasio, también desarrollaron tumores con carbonato de potasio. No se ha observado que el bromato de sodio produ zca tumores en organismos, lo cual ha sido ampliamente demostrado. Según estudios del Cancer Immunology and Immunotherapy Center (CIIC), hay pruebas suficientes que muestran la capacidad cancerígena del bromato de potasio en animales de experimentación pero no hay indicios suficientes de su efecto en humanos, por lo que ha sido clasificado en el Grupo 2B (posiblemente cancerígeno para el ser humano). El bromato es mutágeno tanto "in vitro" como "in vivo" pero se desconoce su modo de acción. 1 La presencia de este compuesto en el agua de bebida Dasani, de Coca-Cola, obligó a la retirada de ese producto en el Reino Unido. 4 Se han reali zado propuestas para reducir la formación de bromatos como: 5 y
y y y y
Bajar la temperatura del agua durante la o zonización. La reacción de oxidación de bromuro a bromato es más lenta en frío. Añadir amoníaco, perclorato, o cloro. Bajar el pH del agua a un valor comprendido entre 5,9 y 6,3. Limitar las dosis de o zono aplicadas. Mejorar la eficiencia del contacto o zono -agua utilizando tanques presuri zados de atmósfera cerrada
y venturis para reducir el tiempo de contacto.
Aplicaciones y
y
y
y
y
y
y
y y
El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimeri zación de tetrafluoroetileno que a su ve z es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF. También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs). Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF 6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U. El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio. Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodi zado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF 3, se emplea como catali zador; etc. Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes para la prevención d e caries. En algunos países se añade fluoruro al agua potable para favorecer la salud dental. Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores. El hexafluoruro de a zufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
