ESCUELA SECUNDARIA TECNICA No. ______
CIENCIAS III PROFA. _____________________ Nombre del alumno:____________________________________________________ grupo:______ Fecha:___________ 1. ____________ expresa la cantidad de materia. A) La masa B) El volumen C) La densidad D) La temperatura 2. ____________ son propiedades extensivas. A) Punto de fusión y punto de ebullición
B) Densidad y solubilidad
C) Volumen y masa
3. Al preparar una jarra de agua de limón azucarada, ¿qué componente es el soluto en esta disolución? A) Agua B) Limón C) Azúcar D) Oxígeno 4. Una característica de las propiedades intensivas es que: A) Mantienen su valor constante constante
B) Dependen de la cantidad de volumen C) No pueden medirse
5. ¿Cómo se denomina el método de separación que utiliza la diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos miscibles? A) Destilación B) Decantación C) Extracción D) Cromatografía 6. El principio de conservación de la masa lo definió: A) Joseph Priestley B) Henry Cavendish C) Joseph Jonh Thomson
D) Antoine Laurent Lavoisier
7. Elige la opción que ejemplifique correctamente una mezcla homogénea. A) Una ensalada de frutas B) Agua de mar C) Agua con arena
D) Agua con aceite
8. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la m ateria y el volumen ocupado por ésta. A) Presión B) Densidad C) Viscosidad D) Temperatura de ebullición 9. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio, se establece en: A) El principio de conservación de la masa B) La teoría del estado estado estacionario C) La teoría del flogisto 10. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena? A) Destilación B) Decantación C) Extracción
D) Cromatografía
11. Al elaborar un pastel, Óscar detectó que ya estaba bien horneado por el olor o lor que despedía y la textura; que distinguen estas propiedades al material cocido son: A) Cuantitativas B) Microscópicas C) Mecánicas D) Intensivas 12. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es verdadera? A) Las sustancias químicas dañan al ser humano B) Las sustancias químicas siempre benefician al ser h umano C) El buen o mal uso de las sustancias químicas depende de quienes las utilizan D) Las sustancias químicas unas veces benefician al ser humano y otras lo perjudican 13. La química se define como la ciencia que estudia: A) La vida y los fenómenos vitales C) La energía B) Los seres vivos D) Las características y transformaciones de la materia
14. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como: A) Densidad B) Solubilidad C) Punto de fusión D) Punto de ebullición 15. ¿Cuál es la unidad fundamental en el (SI) para medir la cantidad de sustancia? A) molécula B) mol C) gramo D) átomo-gramo 16. De la siguiente reacción: CuSO4 + Zn A) CuSO4 + Zn B) ZnSO4 + Cu
ZnSO4 + Cu ¿qué sustancias son los reactivos? C) CuSO4 D) Cu
17. Si en una mezcla el disolvente es el agua como en un café, una botella de vino, un refresco, etc., la disolución se denomina: A) Soluto B) Solvente C) Solución con agua D) Disolución acuosa 18. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los: A) No metales B) Átomos C) Elementos D) Metales 19. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene? A) 10 B) 12 C) 11 D) 23 20. ____________ son algunos metales que conducen electricidad. A) Carbono, azufre, selenio B) Oxigeno, bromo C) Xenón, radón y argón
D) Cobre, Titanio
21 y 22. En el siguiente cuadro marca con en “X” en compuesto o elemento, según sea lo correcto. En cantidad de moléculas escribe la cantidad de moléculas que están participando. En cantidad de átomos escribe la cantidad de átomos que son en total. MOLÉCULA COMPUESTO ELEMENTO CANTIDAD DE MOLÉCULAS CANTIDAD DE ÁTOMOS 4 O2 3 CuO Une con una línea la formula química con el nombre del elemento 23. Bromuro de cobre (II) Pt(OH)4 24. Ac. Bromhídrico CuBr2 25 Sulfuro de níquel (II) VH4 26. Hidruro de vanadio (IV) NiS 27. Hidróxido de platino (IV) HBr 28. Estudia los cambios que se producen en una mezcla de compuestos cuando la electricidad pasa a través de ella. A) Biología B) Física C) Electroquímica D) Cuántica 29. Es un número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento A) Número atómico B) Número de oxidación C) Número de Avogadro
D) Número cuántico
30. La reacción ________________ se dice que ha ocurrido cuando una sustancia pierde electrones y otra gana electrones. A) de síntesis B) química C) simple D) oxido-reducción 31. Son sustancias que al disolverse en agua se comportan como bases. A) Bases B) cidos D) Alcaloides 32. Es la configuración electrónica del cromo: A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
D) Sales C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3
33. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d104p65s24d9 ¿a qué elemento corresponde esta configuración electrónica?
A) Galio
B) Calcio
C) Plata
D) Bismuto
34. ¿Cómo quedaría ya balanceada la siguiente ecuación: Al + HCl A) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 B) Al + 2 HCl 2 AlCl3 + H2 35. Elemento H O
AlCl3 + H2 C) 4 Al + 2 HCl
AlCl3 + H2
8
Cantidad de átomos x masa atómica 2 x 1 = 2 1 x 16 = 16 18
¿Qué se está determinando en la anterior operación? A) número atómico B) masa molecular
C) masa atomica
D) números cúanticos
36. Está formado por el total de protones en el núcleo A) tomo
B) Masa atómica
C) Carga atómica
D) Electrón
37. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene? A) 14 B) 30 C) 32 D) 15 38. Son los métodos de balanceo A) redox, tanteo y algebraico
B) trigonometrías y discriminancias
Completa el siguiente cuadro Formula N. IUPAC 39. Cu(OH)2 40. * 41. Pentahidróxido de difósforo 42. Ni2O3
N. STOCK
C) balancear y ajustar N. TRADICIONAL
TIPO DE COMPUESTO
Ac. Clorhídrico
43.- Son enlaces que se llevan a cabo entre metales, ningún átomo tiene posibilidades de perder o ganar electrones por lo que se forma una nube de electrones entre los átomos. A) Enlace no polar B) Enlace iónico C) Enlace metálico D) Enlace covalente 44. Es una sustancia que no puede separase en sustancias más simples por métodos químicos simples. A) Compuesto B) Elemento C) Disoluciones acuosas D) Solución 45 A los electrones externos o de la última capa se les llama electrones de... A) intercambio B) Valencia C) ionización d) orbital 46. El formula química del cloruro de potasio es: A) PCl B) P2Cl C) KCl
D) NaCl
47.- Este tipo de enlace se produce por transferencia de electrones entre un metal capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlos: A) Enlace no polar B) Enlace iónico C) Enlace metálico D) Enlace covalente 48. Forman parte del grupo de los halógenos: A) Li, Na y Cs B) Cu y Au
C) H, Be y Ca
D) F, Cl y Br
49. Se caracteriza por recibir o ganar electrones y por tener carga negativa (-) A) Anión B) Radón C) Argón D) Catión 50. Respectivamente son los grupos y periodos que conforman la tabla periódica: A) 10 y 6 B) 18 y 7 C) 7 y 6 D) 11 y 12 51. Está formado por el total de protones en el núcleo A) Número atómico B) Masa atómica C) Carga atómica
D) Electrón
52. Un isótopo es: A) Un instrumento de limpieza
B) Es un ion
C) Es un mismo D) Es la unión de 2 elemento pero con o más elementos distinta cantidad de iguales o diferentes neutrones 53. En este tipo de enlace se da por la compartición de electrones entre elementos no metálicos y forman redes cristalinas A) Enlace doble B) Enlace covalente C) Enlace triple D) Enlace iónico 54. Organizo 63 elementos acorde a sus m asas atómicas y predijo acertadamente las propiedades de 3 elementos más que se desconocían antes de 1870. A) John Dalton B) Gay-Lussac C) John A. Newlans D) Dimitri I. Mendeleiev 55. Si en una mezcla de leche con chocolate, ¿Quién es el solvente? A) El compuesto B) La leche C) El azucar
D) Solución
56. Si el número atómico del calcio es 20 (Z = 20), ¿cuántos protones tiene? A) 14 B) 20 C) 32 D) 15 57. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe, el soluto es el: A) jarabe B) medicamento C) clorhidrato de ambroxol D) 150 ml 58. Balancea la siguiente ecuación CH4 + O2 H2O + CO2 A) CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2 B) CH4 + 4O2 H2O + CO2 59. Balancea la siguiente ecuación HCl + Ca CaCl2 + H2 3CaCl2 + H2 2CaCl2 + H2 A) HCl + 3Ca B) HCl + Ca
C) 2CH4 + O2 C) 2 HCl + Ca
60. La masa atómica de un elemento se obtiene sumando: A) todos sus electrones B) todos sus neutrones C) electrones y protones
2H2O + CO2
CaCl2 + H2
D) protones y neutrones
