Ensayo General 1 Ciencias Técnico- Profesional

Preuniversitario Solidario Santa María Ensayo General 01 Técnico Profesional

Módulo Biología 1. Una célula que tenga una alta demanda energética y de proteínas, debería presentar un aumento en la cantidad de: a) b) c) d) e)

Mitocondrias-Lisosomas Lisosomas-REL Mitocondrias-RER Mitocondrias-REL Lisosomas-RER

2. El almacenamiento de energía, mediante la formación de enlaces químicos en moléculas orgánicas es un proceso de tipo: I. II. III.

Metabólico Anabólico Catabólico

Es(son) correcta(s): a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II y III 3. Si se bloquea la acción de las enzimas del retículo endoplasmático liso de una célula animal, a corto plazo, disminuirá directamente la síntesis de: a) b) c) d) e)

enzimas fosfolípidos. polisacáridos. ácidos nucleicos. proteínas de membrana.

4. El metabolismo procarionte puede ser: I. II. III.

Aeróbico Anaeróbico facultativo Anaeróbico estricto

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a) b) c) d) e)

Es(son) correcta(s): Sólo I y II Sólo I y III Sólo I Sólo II y III Todas las anteriores.

5. En un experimento se marcaron radiactivamente varios aminoácidos, los que fueron administrados a un cultivo celular. Luego de un tiempo, se encontrará marca en: I. la membrana plasmática. II. los cromosomas. III. el retículo endoplásmico liso. a) b) c) d) e)

Solo I Solo II I y II I, II y III I y III

6. Separar al citoplasma del nucleoplasma, mantener separados los procesos metabólicos de ambos medios y regular el intercambio de sustancias a través de los poros nucleares y la lámina nuclear, es función de: a) b) c) d) e)

Membrana plasmática Retículo endoplasmático Membrana nuclear Nucleoplasma Mitocondrias

7. El siguiente grafico representa los niveles de estrógenos y progesterona durante el ciclo ovárico normal

A partir del gráfico, es correcto afirmar que a) el segundo pico de estrógenos indica que hay embarazo. b) la menstruación coincide con los niveles más bajos de progesterona. c) el periodo proliferativo coincide con los mayores niveles de estrógenos y progesterona. d) la ovulación coincide con el mayor nivel de estrógenos. e) los estrógenos y progesterona empiezan a ser secretados alrededor del día 14 del ciclo. 2


8. Si un sujeto es sometido a unos exámenes de laboratorio y se encuentran los siguientes valores para la glicemia y la insulina en sangre: En ayuno: · Glicemia: Normal · Insulina en sangre: Normal Poco después de la administración oral de glucosa: · Glicemia: Normal · Insulina en sangre: Extremadamente elevada. Es correcto decir que: a) b) c) d) e)

El individuo tiene Diabetes. Tiene riesgo de padecer una hiperglicemia en cualquier momento. Necesita administrarse insulina. Necesita comer alimentos ricos en glucosa. Es un paciente sin síntomas de hiperglicemia, el cual en el futuro podría tener riesgo de padecer diabetes.

9. La tricomoniasis es la ETS que afecta con más frecuencia a mujeres jóvenes sexualmente activas. El parasito causante de esta enfermedad es un(a): a) b) c) d) e)

Virus Hongo Bacteria Protozoo Retrovirus

10. En la gametogénesis femenina, ¿Cuál es una de las células que se origina al final de la meiosis I? a) b) c) d) e)

Ovocito I Ovocito II Ovogonio I Ovogonio II Óvulo

11. Para diferenciar de una enfermedad genética es ligada al X dominante o autosómica dominante mediante el análisis de genealogías hay que observar en ella: I. La proporción de hembras y machos afectados II. Una mayor proporción de mujeres cuando es autosómica III. Los progenitores de hijos e hijas que padecen la enfermedad A) B) C) D) E)

Solo I Solo I y II Solo I y III Solo II y III I, II y III 3


12. En genética se trabaja con dos variables el genotipo y el fenotipo, la relación que existe entre ellos radica en que: I. II. III. IV. a) b) c) d) e)

El fenotipo determina el genotipo. Un genotipo puede originar 2 o más fenotipos distintos. El genotipo es influido por el ambiente y se expresa en el fenotipo. El fenotipo corresponde siempre a la expresión de un gen dominante. Sólo I y II Sólo I y III Sólo II y III Sólo II y IV Sólo II, III y IV

13. ¿Cuál de las siguientes opciones es un factor densoindependiente que limita el tamaño de una población? a) b) c) d) e)

La depredación La competencia La mortalidad La natalidad El clima.

14. La enfermedad de Minamata es un síndrome neurológico grave, producido por envenenamiento con mercurio derivado del consumo de pescados y mariscos contaminados. El fenómeno vinculado a esta enfermedad corresponde a la: a) b) c) d) e)

Biodegradación Bioacumulación Eutroficación Biosíntesis Marea roja.

15. En el gráfico se muestra la concentración de pesticida en cinco organismos que componen una cadena trófica completa, después de cierto tiempo de ser vertido en un ecosistema.

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De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de los organismos corresponde a un consumidor primario en la cadena? a) Q b) R c) S d) T e) U 16. La importancia de la fotosíntesis a nivel ecológico sería: I. II. III. a) b) c) d) e)

Transformar el CO2 en O2 Capturar la energía radiante del sol y transformarla en energía química. Permitir que las plantas crezcan y produzcan frutos. Sólo I Sólo II I y II I y III II y III

17. En 1928, Alexander Fleming observó que en una cápsula de Petri que contenía un cultivo de bacterias, existía un hongo en torno al cual no crecían bacterias. Fleming pensó: “El hongo libera una sustancia que mata a las bacterias”. Esta frase de Fleming constituye un(a) a) b) c) d) e)

experimento. observación hipótesis. conclusión. ley.

18. Considere la siguiente ecuación de asimilación de CO2 por las plantas. 6 CO2 + ? + 686 kcal · mol-1  C6H12O6 + 6 O2 La incógnita corresponde a a) agua. b) proteínas. c) enzimas. d) temperatura. e) luz.

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19. Las membranas biológicas son estructuras complejas formadas principalmente por fosfolípidos, proteínas y carbohidratos. Cumplen funciones diversas en los sistemas biológicos, excepto: a) b) c) d) e)

intercambio de sustancias entre el medio y la célula. mantención de la forma celular. creación de potenciales de membrana. comunicación entre células. almacenamiento de información genética.

20. Si una célula ha finalizado la fase S del ciclo celular es correcto afirmar que I. II. III. a) b) c) d) e)

cada cromosoma replicado tiene cuatro telómeros. las cromátidas hermanas se han separado unas de otras. el contenido de histonas es el doble del que había en la fase G1. Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. Sólo I y III.

21. El movimiento de agua desde una zona de baja concentración de solutos a una de alta concentración de solutos corresponde al proceso de a) b) c) d) e)

osmosis. difusión simple. transporte activo. difusión facilitada. transporte acoplado.

22. ¿En cuál de las siguientes estructuras se forman los espermatozoides? a) b) c) d) e)

Próstata. Epidídimo. Ducto espermático. Túbulos seminíferos. Vesículas seminales.

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23. ¿Qué respuesta hormonal ocurrirá después de la ingesta de una comida rica en azúcares? I. II. III.

a) b) c) d) e)

Aumentará la secreción de glucagón, lo que provocará que la concentración de azúcar en la sangre disminuya. Aumentará la secreción de insulina, lo que provoca una disminución de la concentración de azúcar en la sangre. Aumentará la degradación de glicógeno en el hígado, lo que disminuye la concentración de azúcar en la sangre. Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y III. Sólo II y III.

24. ¿De qué depende la cantidad de energía que entra a una cadena alimentaria? I. De la cantidad de autótrofos presentes en la cadena. II. De la cantidad de vegetales ingerida por los herbívoros. III. De la eficiencia de los heterótrofos para utilizar la energía incorporada. Es (son) correcta(s): a) b) c) d) e)

Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. Sólo I y III.

25. El tamaño de una población natural está controlado por factores dependientes e independientes de la densidad de esa población. Entre los factores que dependen de ella se encuentra: a) b) c) d) e)

la depredación. los incendios forestales. las erupciones volcánicas. la intensidad de luz del medio. las variaciones de temperatura del medio.

26. Como resultado de la caza sin control, se elimina la población de depredadores de un ecosistema. Esto puede traer como consecuencia que: a) las presas disminuyan su tasa reproductiva. b) aumente la capacidad de carga del ambiente. c) aumente el tamaño de la población de presas. d) aumente la dificultad de las presas para encontrar pareja reproductora. e) las presas experimenten un crecimiento exponencial hasta que aparezcan nuevos depredadores. 7


27. ¿Cuál(es) de las siguientes opciones previene(n) eficazmente las enfermedades de transmisión sexual? I. II. III. a) b) c) d) e)

Las relaciones sexuales sin coito La baja frecuencia de relaciones sexuales. Uso correcto del condón. Sólo I. Sólo II. Sólo I y II. Sólo III. I, II y III.

28. Si el rasgo pigmentado domina sobre el rasgo albino ¿Qué caracteres fenotípicos probablemente se pueden obtener en la descendencia desde el cruce de parejas de conejos pigmentados? I. II. III. a) b) c) d) e)

100% de conejos pigmentados. 75% conejos pigmentados y 25% conejos albinos. 50% conejos pigmentados y 50% conejos albinos. Sólo I Sólo III Sólo I y II Sólo I y III I, II, y III

Módulo Física 29. El sonido corresponde a: a) b) c) d) e)

Una onda de presión. Una onda electromagnética. Un desplazamiento de masa. Una onda bidimensional. Una onda hertziana.

30. Un sonido de 8 Hz cuya longitud de onda es de 32 [m] viaja con una rapidez de: a) 4 b) 8

𝑚 𝑠 𝑚 𝑠

c) 32

𝑚 𝑠

d) 256 e) 349

𝑚 𝑠 𝑚 𝑠

8


𝑚

31. Dos cuerpos se cruzan en un camino recto como muestra la figura, uno avanza a 10 𝑠 y el otro se mueve 𝑚

con sentido contrario a 20 𝑠 . ¿A qué distancia se encuentran si han transcurrido 100 segundo desde el momento en que se en que se cruzan? : a) b) c) d) e)

300 [m] 100[m] 3 [km] 1 [km] n.a

32. Un cuerpo es dejado caer libremente desde un acantilado de altura h demorando un tiempo t en tocar el suelo (despreciando el roce del aire). El tiempo que demora en tocar el suelo si lo dejamos caer desde un acantilado de altura 4h es: a) b) c) d) e)

t 5t 2t 2,5t 4t

33. La constante G en la expresión correspondiente a la Ley de Gravitación Universal de Newton I. II. III.

𝑚

Tiene valor 9,8 𝑠2 Tiene el mismo valor en todo el Universo. Es inversamente proporcional a la distancia al centro del Sol.

Es(son) correcta(s): a) Solo I. b) Solo II. c) Solo III. d) Solo I y II. e) Solo I y III. 34. Una pelota de 1 [kg] de masa y 10 [N] de peso, se deja caer libremente desde una altura de 3 [m] del suelo. La pelota bota, llegando hasta una altura de 2 [m] del suelo. ¿Cuánta energía mecánica perdió la pelota en el choque? a) b) c) d) e)

2 [J] 3 [J] 10 [J] 20 [J] 30 [J]

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35. El agua tiene un comportamiento en relación a las variaciones de temperatura: a) b) c) d) e)

Similar a cualquier líquido Su volumen es siempre constante. Su densidad es siempre constante. Su densidad es máxima a los 4 ºC Su densidad es mínima a los 4 ºC

36. Un péndulo describe 5 oscilaciones en veinte segundos. De acuerdo a lo anterior su periodo de oscilación es a) b) c) d) e)

4.0 [s]. 20.0 [s]. 2.0 [s]. 0.5 [s]. 0.1 [s].

37. Cuando una onda se refleja no se conserva: a) b) c) d) e)

Su frecuencia. Su sentido. Su rapidez y su frecuencia. Su longitud de onda y su periodo. Solo su rapidez.

38. Un péndulo simple tarda un tiempo A en ir y volver al mismo extremo, entonces su frecuencia es: a) 4A. 1 b) 𝐴. c) A 1 d) 2 A e) 2A 39. Un violín y un charango emiten la misma nota en una pieza musical ¿Cuál es la característica del sonido que permite a una persona distinguir entre el sonido emitido por el violín y el emitido por el charango? a) b) c) d) e)

Su tono Su timbre Su amplitud Su frecuencia Su rapidez de propagación

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40. Tres esferas, A ,B y C inician el movimiento al mismo tiempo en los puntos 𝑎, 𝑏, 𝑐 y se mueven con 𝑚 𝑚 𝑚 velocidades constantes de 4 𝑠 , 7 𝑠 y 3 𝑠 , respectivamente. Si las 3 esferas chocan en p, y se sabe que la distancia recorrida por la esfera B es de 10 [m] ¿a qué distancia se encuentra el punto p de 𝑎 y 𝑐 respectivamente? a) b) c) d) e)

7/40[m] y 7/30[m] 30/7[m] y 40/7[m] 7/30[m] y 7/40[m] 40/7 [m] y 30/7 [m] n.a 𝑚

41. Se lanza un cuerpo verticalmente hacia arriba con una rapidez inicial de 37 𝑠 ¿cuanto demora en alcanzar el punto mas alto de su trayectoria (imagine el eje y partiendo de 0 en el suelo y positivo hacia arriba)? a) b) c) d) e)

37 [s] 7,3 [s] 0.37 [s] 3.37 [s] n.a

42. De acuerdo a la hipótesis nebular, el Sol y los planetas del Sistema Solar se formaron: a) b) c) d) e)

Simultáneamente con el Universo. A partir de una nube compuesta solamente por hidrogeno. A partir de diferentes nubes de polvo y gas. Producto de la colisión de Sol con una nube de polvo y gas. Producto del colapso gravitacional de una nube de polvo y gas.

43. La imagen de la figura describe 3 leyes para describir matemáticamente el movimiento de los planetas en sus órbitas alrededor del sol la 1a ley: las órbitas de los planetas son planas y describe una forma elíptica el sol se encuentra en el plano de la órbita y situándolo en uno de sus focos 2 a ley :La línea recta que une el planeta con el centro del Sol, barre áreas iguales en intervalos de tiempo iguales a medida. 3a ley El cuadrado del período de revolución T de un planeta en torno al Sol es directamente proporcional al cubo del semi eje mayor R de la órbita. ¿Qué científico describió tales leyes? a) b) c) d) e)

Isaac Newton Johannes Kepler Albert Einstein Wolfgang Ernst Pauli Max Planck

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44. Se tiene dos tubos del mismo material de largo L y 2L a la misma temperatura. Para que ambos tubos se dilaten la misma cantidad se puede: a) b) c) d) e)

Someter a ambos tubos a la misma variación de temperatura. Someter al tubo más largo al doble de variación de temperatura que al más corto. Someter al tubo más largo a la mitad de variación de temperatura que al más corto. Unir ambos tubos por sus extremos. Al tubo largo someterlo una temperatura T cualquiera y al más corto a una temperatura T/2.

45. Se hace deslizar un bloque de 3 [kg] sobre una superficie horizontal, proporcionándole una velocidad 𝑚 inicial de magnitud 5 𝑠 . Debido al roce, el bloque se detiene después de recorrer 2 [m]. ¿Cuál es la magnitud del trabajo que realizo la fuerza de roce durante el recorrido del bloque? a) b) c) d) e)

75,0 [J] 60,0 [J] 37,5 [J] 30,0 [J] 7,5 [J]

46. Dada las siguientes proposiciones, indicar lo incorrecto. I. II. III.

La temperatura es una medida relativa del grado de agitación que posee las partículas que componen un cuerpo. El cero absoluto es la temperatura a la cual teóricamente debe cesar todo movimiento. La temperatura y el calor es lo mismo

Es(son) correcta(s): a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo I y II e) Todas las anteriores 47. Se arrojan 2 piedras desde la misma altura, y con la misma rapidez. La piedra A es lanzada hacia arriba, y la piedra B es lanzada hacia abajo. Respecto a la velocidad que tienen cuando impactan con el suelo, se afirma que: a) b) c) d) e)

A es mayor B es mayor Impactan con la misma velocidad depende de su masa Falta Información

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48. Se dejan caer 2 esferas de acero desde lo alto de la torre de Tokio. Las masas de las esferas están en proporción 𝑚𝐴 = 2 𝑚𝐵 . Si la resistencia del aire es despreciable podemos afirmar respecto a los tiempos de caida, que: a) b) c) d) e)

𝑡

𝑡𝐴 = 2𝐵 𝑡𝐴 = 2𝑡𝐵 𝑡𝐴 = 𝑡𝐵 Depende del volumen de cada esfera Falta Información

49. La nota LA tiene como característica principal su frecuencia f = 432 [hz] en el aire. Si alguien toca un LA con una flauta traversa, y usted está escuchando bajo el agua en una piscina, entonces se escuchará: a) b) c) d) e)

Un SOL Un MI No se escuchara sonido El Mismo LA Ruido Blanco

50. Curiosamente la frecuencia del aleteo de una abeja es de 432 [Hz] (O sea un LA). ¿Cuál es la longitud de Onda del sonido producido por el aleteo, si éste se propaga por el aire? 340

a) 432[m] b) 340 · 432[m] 340 c) 432[s] d) La Abeja no produce ondas que se propaguen en el aire e) Falta información 51. Que efecto podemos notar en la portada del album de Pink Floyd, Dark Side Of The Moon, lanzado en 1973. a) b) c) d) e)

Reflexión Interferencia Aberración Difracción Dispersión

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52. La escala de Richter mide: a) b) c) d) e)

El daño producido por un sismo La magnitud de un sismo El tiempo de duración de un sismo El área abarcada por un sismo La velocidad de propagación de un sismo

53. La ley 0 de la termodinámica establece que: a) Si un cuerpo A está en equilibrio térmico con uno B y este con uno C, A no necesariamente estará en equilibrio térmico con C. b) Dos cuerpos no pueden estar en equilibrio térmico. c) Si un cuerpo A está en equilibrio térmico con uno B y este con uno C, A también está en equilibrio con C. d) El equilibrio térmico depende de la cantidad de cuerpos en contacto. e) Ninguna de las anteriores. 54. La energía no se crea ni se destruye siempre se transforma, entonces para el caso de caída libre es Falso indicar que: a) La energía potencial siempre se transforma en energía cinética de forma que la energía total es la suma de la potencial más la cinética más el calor perdido por el roce con el aire. b) Si lanzo un objeto lo suficientemente alto chocará el suelo con mayor energía que si lo lanzo muy bajo. c) La energía cinética con que lanzo un objeto así arriba es constante. d) La energía cinética es energía potencial transformada en movimiento. e) La energía potencial depende exclusivamente de la altura.

Módulo Química Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº 20.

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55. Dentro de los números cuánticos se encuentra el número principal, el cual se asocia a a) El nivel energético del orbital en el que se encuentra el electrón b) El giro del electrón sobre su propio eje c) El tamaño del orbital d) La forma del orbital e) La disposición espacial del orbital 15 56. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el Fósforo 30,97 𝑃 en su último nivel energético? a) 5 b) 3 c) 4 d) 2 e) 1

57. La predicción de las propiedades que pueda tener un elemento según la posición de éste en la tabla periódica corresponde a un a) Ley b) Predicción c) Teoría d) Conclusión e) Observación 58. El radio atómico se puede definir como la distancia entre el centro del núcleo respecto al electrón más lejano. Al respecto de esta propiedad se puede decir que: a) Aumenta a través del período y disminuye a través del grupo b) Disminuye a través del período y aumenta a través del grupo c) Aumenta a través de período y grupo d) Disminuye a través de período y grupo e) Ninguna de las anteriores 59. La energía de ionización y la electronegatividad son propiedades periódicas que consisten respectivamente en a) b) c) d)

La energía necesaria para intercambiar protones y la energía necesaria para intercambiar electrones. La energía necesaria para ceder un protón y la energía necesaria para entregar un electrón. La energía que libera el átomo al ceder un electrón y la energía necesaria para entregar un protón. La energía necesaria para remover un electrón de las capas de menor energía y la tendencia a aceptar electrones para obtener una configuración electrónica más estable. e) La energía que tiene un átomo para aceptar electrones y la energía necesaria para que ceda electrones.

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60. En el siguiente esquema se muestran dos átomos, entre los cuales se generará un enlace a) b) c) d) e)

Iónico Covalente dativo Covalente apolar Covalente polar No se genera ningún enlace

61. Cuando un átomo de sodio se convierte en catión a) b) c) d) e)

Cede un electrón Cede un protón Cede un neutrón Cede un orbital Capta un protón

62. Dos átomos de diferentes elementos son isoelectrónicos cuando: a) b) c) d) e)

Tienen la misma cantidad de protones Tienen la misma cantidad de electrones Tienen la misma cantidad de neutrones Tienen carga neutra Tienen la misma cantidad de protones y neutrones

63. En un átomo neutro de número atómico 10, los números cuánticos del último electrón en la configuración electrónica son: a) b) c) d) e)

n= 1, l=2, m=-2, s=+1/2 n= 1, l=1, m=-1, s=+1/2 n= 1, l=1, m=0, s=+1/2 n= 3, l=2, m=+2, s=+1/2 n= 2, l=1, m=+1, s=+1/2

64. El As3- tiene 36 electrones y su número másico es 74. Entonces para el As neutro, el número atómico y el número de neutrones son a) b) c) d) e)

36 y 42 33 y 45 33 y 41 39 y 41 39 y 42

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65. Un enlace covalente apolar puede generarse en a) b) c) d) e)

átomos diferentes con diferencia de electronegatividad alta metales y no metales metales y halógenos átomos iguales o entre átomos diferentes con diferencia de electronegatividad baja átomos con la misma cantidad de electrones

66. El cloruro de sodio (NaCl) presenta enlace a) b) c) d) e)

covalente polar covalente apolar covalente dativo iónico ninguno de los anteriores

67. Tres moléculas de O2 tienen la misma cantidad de átomos que dos moléculas de a) b) c) d) e)

BF3 S8 CH4 NaCl H2O

68. Los isótopos son especies que se caracterizan en a) b) c) d) e)

tener la misma cantidad de electrones y neutrones tener el mismo número atómico y numero másico tener el mismo número atómico y diferente número másico tener diferente número atómico y el mismo número másico tener diferente número atómico y número másico

69. Dado los siguientes átomos: 188𝑂 y 20 10𝑁𝑒 se puede deducir que a) b) c) d) e)

son isoelectrónicos tienen la misma cantidad de electrones tienen la misma cantidad de neutrones tienen igual número másico tienen igual número atómico

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70. Entre el Flúor y el Potasio se obtiene: a) b) c) d) e)

una sal un hidruro una aleación un compuesto con enlaces covalentes ninguna de las anteriores

71. El enlace químico en la molécula de HCl se caracteriza porque a) b) c) d) e)

el cloro capta el electrón del hidrógeno y el enlace es una interacción electroestática ambos compartes los electrones el enlace es covalente polar el enlace es covalente apolar el hidrógeno capta el electrón del cloro y el enlace es una interacción electroestática

72. Dadas las siguientes moléculas: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 y CCl4 se puede afirmar que a) b) c) d) e)

son todas apolares son todas polares todas tienen enlace iónico sólo son apolares CCl4 y CH4 sólo CHCl3 es apolar

73. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es cierta?

I. II. III. IV. a) b) c) d) e)

Los elementos de la tabla periódica están ordenados por su número atómico. Un mol de moléculas equivale a 6,02•1023 átomos. Si A + B -> C entonces dos moles de A y tres moles de B producirán cuatro moles de C. En una reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Sólo I. Sólo I y III. Sólo II y IV. Sólo I y IV. Sólo II y III.

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74. De las siguientes configuraciones electrónicas ¿Cuál de ellas no cumple el principio de exclusión de

Pauli? 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s3 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz2

a) b) c) d) e)

75. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a) b) c) d) e)

Los gases nobles no reaccionan. El radio atómico de un elemento es mayor que el de su catión. Los elementos más electropositivos son los alcalinos. La electronegatividad es la capacidad de ceder electrones. El flúor tiene menor efecto pantalla que el bromo.

76. Entre las moléculas polares:

¿Cuál opción indica el átomo parcialmente negativo de cada molécula? NF3 NH3 a) b) c) d) e)

F F N N N

H N N H N

NO O O N N O

77. Se tiene una mezcla inmiscible de 50 mL de agua con 50 mL de aceite. ¿Cuál es la forma más simple de

separar ambos componentes? a) b) c) d) e)

Emplear un embudo de decantación. Extraer el aceite con un solvente volátil y luego evaporar el solvente. Realizar una destilación fraccionada. Enfriar la mezcla para separar el agua como hielo. Extraer el agua con alcohol y luego evaporar el alcohol

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78. Basándose en la configuración electrónica del magnesio:

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 ¿Cuál es el ion más probable que forma este elemento? a) b) c) d) e)

Mg+2 Mg+3 Mg+ MgMg-2

79. ¿Cuál de las siguientes sustancias NO puede formar enlaces por puentes de hidrógeno, entre sus

moléculas? a) b) c) d) e)

CH3OH. H2O. CH4. HF. NH3.

80. Plantear la configuración electrónica abreviada al gas noble más cercano del ion

S-1 (Z = 16). a) b) c) d) e)

[He] 3s2 3p5. [Ne] 3s2 3p4. [Ne] 3s2 3p5. [Ne] 3s2 3p3. Ninguna de las anteriores.

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Nº

Clave

Contenido

Habilidad

1

C

Organización, estructura y función celular

Aplicación

2

D


Reconocimiento

3

B


Comprensión

4

E


Reconocimiento

5

D


Análisis, Síntesis y Evaluación

6

C


Reconocimiento

7

B

Procesos y funciones vitales


8

E

Procesos y funciones vitales


9

D

Biología humana y salud

Reconocimiento

10

B

Biología humana y salud

Reconocimiento

11

C

Herencia y evolución


12

E

Herencia y evolución

Reconocimiento

13

E

Organismo y ambiente

Reconocimiento

14

B


Comprensión

15

D



16

E


Comprensión

17

C


Comprensión

18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

A E E A D B A A C D C a d c c b c d a b b b d e c b c c d

Organismo y ambiente Organización, estructura y función celular Organización, estructura y función celular Organización, estructura y función celular Biología humana y salud Procesos y funciones vitales Organismo y ambiente Organismo y ambiente Organismo y ambiente Biología humana y salud Herencia y evolución Ondas Ondas mecánica mecánica macro-micro Energía Energía Ondas Ondas Ondas Ondas mecánica mecánica macro-micro macro-micro Energía Energía Energía

Reconocimiento Reconocimiento Comprensión Reconocimiento Reconocimiento Comprensión Análisis, Síntesis y Evaluación Reconocimiento Comprensión Reconocimiento Aplicación reconocimiento aplicación aplicación aplicación reconocimiento aplicación reconocimiento aplicación reconocimiento/comprensión aplicación reconocimiento aplicación/comprensión aplicación reconocimiento reconocimiento comprensión/aplicación aplicación reconocimiento 21


47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

c c d a e b c c A B B B D A A B E C D D E C C A A D E A D B A A C B

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Ensayo General 1 Ciencias Técnico- Profesional

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