Preuniversitario Solidario Santa María Ensayo General 01 Química Electivo
Módulo Biología 1. Una célula que tenga una alta demanda energética y de proteínas, debería presentar un aumento en la cantidad de: a) b) c) d) e)
Mitocondrias-Lisosomas Lisosomas-REL Mitocondrias-RER Mitocondrias-REL Lisosomas-RER
2. El almacenamiento de energía, mediante la formación de enlaces químicos en moléculas orgánicas es un proceso de tipo: I. II. III.
Metabólico Anabólico Catabólico
Es(son) correcta(s): a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II y III 3. Si se bloquea la acción de las enzimas del retículo endoplasmático liso de una célula animal, a corto plazo, disminuirá directamente la síntesis de: a) b) c) d) e)
enzimas fosfolípidos. polisacáridos. ácidos nucleicos. proteínas de membrana.
4. El metabolismo procarionte puede ser: I. II. III.
Aeróbico Anaeróbico facultativo Anaeróbico estricto
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a) b) c) d) e)
Es(son) correcta(s): Sólo I y II Sólo I y III Sólo I Sólo II y III Todas las anteriores.
5. En un experimento se marcaron radiactivamente varios aminoácidos, los que fueron administrados a un cultivo celular. Luego de un tiempo, se encontrará marca en: I. la membrana plasmática. II. los cromosomas. III. el retículo endoplásmico liso. a) b) c) d) e)
Solo I Solo II I y II I, II y III I y III
6. Separar al citoplasma del nucleoplasma, mantener separados los procesos metabólicos de ambos medios y regular el intercambio de sustancias a través de los poros nucleares y la lámina nuclear, es función de: a) b) c) d) e)
Membrana plasmática Retículo endoplasmático Membrana nuclear Nucleoplasma Mitocondrias
7. El siguiente grafico representa los niveles de estrógenos y progesterona durante el ciclo ovárico normal
A partir del gráfico, es correcto afirmar que a) el segundo pico de estrógenos indica que hay embarazo. b) la menstruación coincide con los niveles más bajos de progesterona. c) el periodo proliferativo coincide con los mayores niveles de estrógenos y progesterona. d) la ovulación coincide con el mayor nivel de estrógenos. e) los estrógenos y progesterona empiezan a ser secretados alrededor del día 14 del ciclo. 2
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8. Si un sujeto es sometido a unos exámenes de laboratorio y se encuentran los siguientes valores para la glicemia y la insulina en sangre: En ayuno: · Glicemia: Normal · Insulina en sangre: Normal Poco después de la administración oral de glucosa: · Glicemia: Normal · Insulina en sangre: Extremadamente elevada. Es correcto decir que: a) b) c) d) e)
El individuo tiene Diabetes. Tiene riesgo de padecer una hiperglicemia en cualquier momento. Necesita administrarse insulina. Necesita comer alimentos ricos en glucosa. Es un paciente sin síntomas de hiperglicemia, el cual en el futuro podría tener riesgo de padecer diabetes.
9. La tricomoniasis es la ETS que afecta con más frecuencia a mujeres jóvenes sexualmente activas. El parasito causante de esta enfermedad es un(a): a) b) c) d) e)
Virus Hongo Bacteria Protozoo Retrovirus
10. En la gametogénesis femenina, ¿Cuál es una de las células que se origina al final de la meiosis I? a) b) c) d) e)
Ovocito I Ovocito II Ovogonio I Ovogonio II Óvulo
11. Para diferenciar de una enfermedad genética es ligada al X dominante o autosómica dominante mediante el análisis de genealogías hay que observar en ella: I. La proporción de hembras y machos afectados II. Una mayor proporción de mujeres cuando es autosómica III. Los progenitores de hijos e hijas que padecen la enfermedad A) B) C) D) E)
Solo I Solo I y II Solo I y III Solo II y III I, II y III 3
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12. En genética se trabaja con dos variables el genotipo y el fenotipo, la relación que existe entre ellos radica en que: I. II. III. IV. a) b) c) d) e)
El fenotipo determina el genotipo. Un genotipo puede originar 2 o más fenotipos distintos. El genotipo es influido por el ambiente y se expresa en el fenotipo. El fenotipo corresponde siempre a la expresión de un gen dominante. Sólo I y II Sólo I y III Sólo II y III Sólo II y IV Sólo II, III y IV
13. ¿Cuál de las siguientes opciones es un factor densoindependiente que limita el tamaño de una población? a) b) c) d) e)
La depredación La competencia La mortalidad La natalidad El clima.
14. La enfermedad de Minamata es un síndrome neurológico grave, producido por envenenamiento con mercurio derivado del consumo de pescados y mariscos contaminados. El fenómeno vinculado a esta enfermedad corresponde a la: a) b) c) d) e)
Biodegradación Bioacumulación Eutroficación Biosíntesis Marea roja.
15. En el gráfico se muestra la concentración de pesticida en cinco organismos que componen una cadena trófica completa, después de cierto tiempo de ser vertido en un ecosistema.
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De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de los organismos corresponde a un consumidor primario en la cadena? a) Q b) R c) S d) T e) U 16. La importancia de la fotosíntesis a nivel ecológico sería: I. II. III. a) b) c) d) e)
Transformar el CO2 en O2 Capturar la energía radiante del sol y transformarla en energía química. Permitir que las plantas crezcan y produzcan frutos. Sólo I Sólo II I y II I y III II y III
17. En 1928, Alexander Fleming observó que en una cápsula de Petri que contenía un cultivo de bacterias, existía un hongo en torno al cual no crecían bacterias. Fleming pensó: “El hongo libera una sustancia que mata a las bacterias”. Esta frase de Fleming constituye un(a) a) b) c) d) e)
experimento. observación hipótesis. conclusión. ley.
18. Considere la siguiente ecuación de asimilación de CO2 por las plantas. 6 CO2 + ? + 686 kcal · mol-1 C6H12O6 + 6 O2 La incógnita corresponde a a) agua. b) proteínas. c) enzimas. d) temperatura. e) luz.
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Módulo Física 19. El sonido corresponde a: a) b) c) d) e)
Una onda de presión. Una onda electromagnética. Un desplazamiento de masa. Una onda bidimensional. Una onda hertziana.
20. Un sonido de 8 Hz cuya longitud de onda es de 32 [m] viaja con una rapidez de: a) 4 b) 8
𝑚 𝑠 𝑚 𝑠
c) 32
𝑚 𝑠
d) 256 e) 349
𝑚 𝑠 𝑚 𝑠 𝑚
21. Dos cuerpos se cruzan en un camino recto como muestra la figura, uno avanza a 10 𝑠 y el otro se mueve 𝑚
con sentido contrario a 20 . ¿A qué distancia se encuentran si han transcurrido 100 segundo desde el 𝑠 momento en que se en que se cruzan? : a) b) c) d) e)
300 [m] 100[m] 3 [km] 1 [km] n.a
22. Un cuerpo es dejado caer libremente desde un acantilado de altura h demorando un tiempo t en tocar el suelo (despreciando el roce del aire). El tiempo que demora en tocar el suelo si lo dejamos caer desde un acantilado de altura 4h es: a) b) c) d) e)
t 5t 2t 2,5t 4t
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23. La constante G en la expresión correspondiente a la Ley de Gravitación Universal de Newton I. II. III.
𝑚
Tiene valor 9,8 𝑠2 Tiene el mismo valor en todo el Universo. Es inversamente proporcional a la distancia al centro del Sol.
Es(son) correcta(s): a) Solo I. b) Solo II. c) Solo III. d) Solo I y II. e) Solo I y III. 24. Una pelota de 1 [kg] de masa y 10 [N] de peso, se deja caer libremente desde una altura de 3 [m] del suelo. La pelota bota, llegando hasta una altura de 2 [m] del suelo. ¿Cuánta energía mecánica perdió la pelota en el choque? a) b) c) d) e)
2 [J] 3 [J] 10 [J] 20 [J] 30 [J]
25. El agua tiene un comportamiento en relación a las variaciones de temperatura: a) b) c) d) e)
Similar a cualquier líquido Su volumen es siempre constante. Su densidad es siempre constante. Su densidad es máxima a los 4 ºC Su densidad es mínima a los 4 ºC
26. Un péndulo describe 5 oscilaciones en veinte segundos. De acuerdo a lo anterior su periodo de oscilación es a) b) c) d) e)
4.0 [s]. 20.0 [s]. 2.0 [s]. 0.5 [s]. 0.1 [s].
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27. Cuando una onda se refleja no se conserva: a) b) c) d) e)
Su frecuencia. Su sentido. Su rapidez y su frecuencia. Su longitud de onda y su periodo. Solo su rapidez.
28. Un péndulo simple tarda un tiempo A en ir y volver al mismo extremo, entonces su frecuencia es: a) 4A. 1 b) 𝐴. c) A 1 d) 2 A e) 2A 29. Un violín y un charango emiten la misma nota en una pieza musical ¿Cuál es la característica del sonido que permite a una persona distinguir entre el sonido emitido por el violín y el emitido por el charango? a) b) c) d) e)
Su tono Su timbre Su amplitud Su frecuencia Su rapidez de propagación
30. Tres esferas, A ,B y C inician el movimiento al mismo tiempo en los puntos 𝑎, 𝑏, 𝑐 y se mueven con 𝑚 𝑚 𝑚 velocidades constantes de 4 𝑠 , 7 𝑠 y 3 𝑠 , respectivamente. Si las 3 esferas chocan en p, y se sabe que la distancia recorrida por la esfera B es de 10 [m] ¿ a que distancia se encuentra el punto p de 𝑎 y 𝑐 respectivamente? a) b) c) d) e)
7/40[m] y 7/30[m] 30/7[m] y 40/7[m] 7/30[m] y 7/40[m] 40/7 [m] y 30/7 [m] n.a 𝑚
31. Se lanza un cuerpo verticalmente hacia arriba con una rapidez inicial de 37 𝑠 ¿cuanto demora en alcanzar el punto mas alto de su trayectoria (imagine el eje y partiendo de 0 en el suelo y positivo hacia arriba)? a) 37 [s] b) 7,3 [s] c) 0.37 [s] d) 3.37 [s] e) n.a 8
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32. De acuerdo a la hipótesis nebular, el Sol y los planetas del Sistema Solar se formaron: a) b) c) d) e)
Simultáneamente con el Universo. A partir de una nube compuesta solamente por hidrogeno. A partir de diferentes nubes de polvo y gas. Producto de la colisión de Sol con una nube de polvo y gas. Producto del colapso gravitacional de una nube de polvo y gas.
33. La imagen de la figura describe 3 leyes para describir matemáticamente el movimiento de los planetas en sus órbitas alrededor del sol la 1a ley : las órbitas de los planetas son planas y describe una forma elíptica el sol se encuentra en el plano de la órbita y situándolo en uno de sus focos 2 a ley :La línea recta que une el planeta con el centro del Sol, barre áreas iguales en intervalos de tiempo iguales a medida. 3a ley El cuadrado del período de revolución T de un planeta en torno al Sol es directamente proporcional al cubo del semi eje mayor R de la órbita. ¿Qué científico describió tales leyes? a) b) c) d) e)
Isaac Newton Johannes Kepler Albert Einstein Wolfgang Ernst Pauli Max Planck
34. Se tiene dos tubos del mismo material de largo L y 2L a la misma temperatura. Para que ambos tubos se dilaten la misma cantidad se puede: a) b) c) d) e)
Someter a ambos tubos a la misma variación de temperatura. Someter al tubo más largo al doble de variación de temperatura que al más corto. Someter al tubo más largo a la mitad de variación de temperatura que al más corto. Unir ambos tubos por sus extremos. Al tubo largo someterlo una temperatura T cualquiera y al mas corto a una temperatura T/2.
35. Se hace deslizar un bloque de 3 [kg] sobre una supeficie horizontal, proporcionandole una velocidad 𝑚 inicial de magnitud 5 𝑠 . Debido al roce, el bloque se detiene despues de recorrer 2 [m]. ¿Cuál es la magnitud del trabajo que realizo la fuerza de roce durante el recorrido del bloque? a) b) c) d) e)
75,0 [J] 60,0 [J] 37,5 [J] 30,0 [J] 7,5 [J]
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36. Dada las siguientes proposiciones, indicar lo incorrecto. I.
La temperatura es una medida relativa del grado de agitación que posee las partículas que componen un cuerpo. II. El cero absoluto es la temperatura a la cual teoricamente debe cesar todo movimiento. III. La temperatura y el calor es lo mismo Es(son) correcta(s): a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo I y II e) Todas las anteriores
Módulo Química Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº 20.
37. Dentro de los números cuánticos se encuentra el número principal, el cual se asocia a a) b) c) d) e)
El nivel energético del orbital en el que se encuentra el electrón El giro del electrón sobre su propio eje El tamaño del orbital La forma del orbital La disposición espacial del orbital
15 38. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el Fósforo 30,97 𝑃 en su último nivel energético? a) 5 b) 3 c) 4 d) 2 e) 1
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39. La predicción de las propiedades que pueda tener un elemento según la posición de éste en la tabla periódica corresponde a un a) b) c) d) e)
Ley Predicción Teoría Conclusión Observación
40. El radio atómico se puede definir como la distancia entre el centro del núcleo respecto al electrón más lejano. Al respecto de esta propiedad se puede decir que: a) b) c) d) e)
Aumenta a través del período y disminuye a través del grupo Disminuye a través del período y aumenta a través del grupo Aumenta a través de período y grupo Disminuye a través de período y grupo Ninguna de las anteriores
41. La energía de ionización y la electronegatividad son propiedades periódicas que consisten respectivamente en a) b) c) d)
La energía necesaria para intercambiar protones y la energía necesaria para intercambiar electrones. La energía necesaria para ceder un protón y la energía necesaria para entregar un electrón. La energía que libera el átomo al ceder un electrón y la energía necesaria para entregar un protón. La energía necesaria para remover un electrón de las capas de menor energía y la tendencia a aceptar electrones para obtener una configuración electrónica más estable. e) La energía que tiene un átomo para aceptar electrones y la energía necesaria para que ceda electrones. 42. En el siguiente esquema se muestran dos átomos, entre los cuales se generará un enlace
a) b) c) d) e)
Iónico Covalente dativo Covalente apolar Covalente polar No se genera ningún enlace
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43. Cuando un átomo de sodio se convierte en catión a) b) c) d) e)
Cede un electrón Cede un protón Cede un neutrón Cede un orbital Capta un protón
44. Dos átomos de diferentes elementos son isoelectrónicos cuando: a) b) c) d) e)
Tienen la misma cantidad de protones Tienen la misma cantidad de electrones Tienen la misma cantidad de neutrones Tienen carga neutra Tienen la misma cantidad de protones y neutrones
45. En un átomo neutro de número atómico 10, los números cuánticos del último electrón en la configuración electrónica son: a) b) c) d) e)
n= 1, l=2, m=-2, s=+1/2 n= 1, l=1, m=-1, s=+1/2 n= 1, l=1, m=0, s=+1/2 n= 3, l=2, m=+2, s=+1/2 n= 2, l=1, m=+1, s=+1/2
46. El As3- tiene 36 electrones y su número másico es 74. Entonces para el As neutro, el número atómico y el número de neutrones son a) b) c) d) e)
36 y 42 33 y 45 33 y 41 39 y 41 39 y 42
47. Un enlace covalente apolar puede generarse en a) b) c) d) e)
átomos diferentes con diferencia de electronegatividad alta metales y no metales metales y halógenos átomos iguales o entre átomos diferentes con diferencia de electronegatividad baja átomos con la misma cantidad de electrones
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48. El cloruro de sodio (NaCl) presenta enlace a) b) c) d) e)
covalente polar covalente apolar covalente dativo iónico ninguno de los anteriores
49. Tres moléculas de O2 tienen la misma cantidad de átomos que dos moléculas de a) b) c) d) e)
BF3 S8 CH4 NaCl H2O
50. Los isótopos son especies que se caracterizan en a) b) c) d) e)
tener la misma cantidad de electrones y neutrones tener el mismo número atómico y numero másico tener el mismo número atómico y diferente número másico tener diferente número atómico y el mismo número másico tener diferente número atómico y número másico
51. Dado los siguientes átomos: 188𝑂 y 20 10𝑁𝑒 se puede deducir que a) b) c) d) e)
son isoelectrónicos tienen la misma cantidad de electrones tienen la misma cantidad de neutrones tienen igual número másico tienen igual número atómico
52. Entre el Flúor y el Potasio se obtiene: a) b) c) d) e)
una sal un hidruro una aleación un compuesto con enlaces covalentes ninguna de las anteriores
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53. El enlace químico en la molécula de HCl se caracteriza porque a) b) c) d) e)
el cloro capta el electrón del hidrógeno y el enlace es una interacción electroestática ambos compartes los electrones el enlace es covalente polar el enlace es covalente apolar el hidrógeno capta el electrón del cloro y el enlace es una interacción electroestática
54. Dadas las siguientes moléculas: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 y CCl4 se puede afirmar que a) b) c) d) e)
son todas apolares son todas polares todas tienen enlace iónico sólo son apolares CCl4 y CH4 sólo CHCl3 es apolar
Módulo Química Electivo 55. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es cierta?
I. II. III. IV. a) b) c) d) e)
Los elementos de la tabla periódica están ordenados por su número atómico. Un mol de moléculas equivale a 6,02•1023 átomos. Si A + B -> C entonces dos moles de A y tres moles de B producirán cuatro moles de C. En una reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Sólo I. Sólo I y III. Sólo II y IV. Sólo I y IV. Sólo II y III.
56. De las siguientes configuraciones electrónicas ¿Cuál de ellas no cumple el principio de exclusión de Pauli?
a) b) c) d) e)
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s3 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz2
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57. ¿Cuántos gramos de ozono se requieren para oxidar 1 mol de hierro hasta óxido férrico (Fe2O3)?
a) b) c) d) e)
48 28 24 1 0,5
58. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
a) Los gases nobles no reaccionan. b) El radio atómico de un elemento es mayor que el de su catión. c) Los elementos más electropositivos son los alcalinos. d) La electronegatividad es la capacidad de ceder electrones. e) El flúor tiene menor efecto pantalla que el bromo. 59. La fórmula estructural del benzopireno es
¿Cuál es su masa molar? a) b) c) d) e)
420 mol/g 252 mol/g 315 mol/g 240 mol/g 156 mol/g
60. ¿Cuál es el valor de la energía de activación de la reacción directa representada por el siguiente gráfico?
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a) b) c) d) e)
100 kJ 80 kJ 60 kJ 40 kJ 20 kJ
131 61. El isótopo 𝐼53 , usado en medicina para medir la actividad de la glándula tiroides, tiene una vida media de
8 días. Esto implica que el isótopo decae a) b) c) d) e)
a la mitad en 8 días. a la mitad en 4 días. totalmente en 16 días. totalmente en 8 días. totalmente en 24 días.
62. El gráfico muestra el decaimiento radiactivo de un elemento.
¿Cuántos días transcurren hasta desintegrarse el 90% de la cantidad inicial? a) b) c) d) e)
2,5 días 5 días 20 días 15 días 10 días 16
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63. ¿Cuál es el nombre IUPAC de la siguiente estructura?
a) b) c) d) e)
2,7-dibromo-2-fenil-5,6-dimetil-4-hepteno 1,6-dibromo-6-fenil-2,3,6-trimetil-4-hexeno 2,7-dibromo-2-fenil-5,6-dimetil-3-hepteno 1,6-dibromo-1-fenil-1,4,5-trimetil-2-hexeno 1,6-dibromo-6-fenil-2,3,6-trimetil-5-hepteno
64. Entre las moléculas polares:
¿Cuál opción indica el átomo parcialmente negativo de cada molécula?
a) b) c) d) e)
NF3 F F N N N
NH3 H N N H N
NO O O N N O
65. Se tiene una mezcla inmiscible de 50 mL de agua con 50 mL de aceite. ¿Cuál es la forma más simple de
separar ambos componentes? a) b) c) d) e)
Emplear un embudo de decantación. Extraer el aceite con un solvente volátil y luego evaporar el solvente. Realizar una destilación fraccionada. Enfriar la mezcla para separar el agua como hielo. Extraer el agua con alcohol y luego evaporar el alcohol
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66. ¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a los no metales?
a) Es necesaria mayor energía para convertirlos en cationes dado su alta energía de ionización. b) No son buenos conductores de calor y corriente eléctrica. c) Tienen alta electronegatividad, por lo que captan con mayor facilidad los electrones de otros átomos. d) Presentan una alta afinidad electrónica pues su energía liberada al convertirse en anión es alta. e) Presentan una alta tendencia a captar electrones, debido a su alta electro positividad. 67. Basándose en la configuración electrónica del magnesio:
a) b) c) d) e)
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 ¿Cuál es el ion más probable que forma este elemento? Mg+2 Mg+3 Mg+ MgMg-2
68. Las partículas atómicas de mayor importancia en la formación del enlace químico son los:
a) Nucleones, pues al estar concentrada la masa en estos atraen con mayor facilidad partículas de menor masa, por simple atracción de gravedad. b) Electrones internos, al presentarse el efecto de apantallamiento entre ellos, atrayendo a otros electrones. c) Neutrones, puesto que son las partículas de mayor masa, y atraen a los electrones de otros átomos cuya masa en ínfima. d) Protones, ya que al tener carga positiva atraer a los electrones de otros átomos, por simple atracción de cargas opuestas. e) Electrones de la última capa, pues interactúan con otros electrones de valencia para completar el octeto o dueto. 69. ¿Cuál de las siguientes sustancias NO puede formar enlaces por puentes de hidrógeno, entre sus
moléculas? a) CH3OH. b) H2O. c) CH4. d) HF. e) NH3. 18
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70. En relación a la molécula de etanol (ver figura). ¿Cuál es la geometría molecular en torno al átomo de
oxígeno?
a) b) c) d) e)
Plana Trigonal. Lineal. Tetraédrica. Angular. Ninguna de las anteriores
71. Plantear la configuración electrónica abreviada al gas noble más cercano del ion
S-1 (Z = 16). a) b) c) d) e)
[He] 3s2 3p5. [Ne] 3s2 3p4. [Ne] 3s2 3p5. [Ne] 3s2 3p3. Ninguna de las anteriores.
72. Determinar los números cuánticos del penúltimo electrón del átomo de Ca (Z = 20).
a) b) c) d) e)
n l ml ms 4 0 0 -1/2 4 0 0 +1/2 3 1 1 -1/2 3 1 1 +1/2 Ninguna de las anteriores
73. Al reemplazar todos los átomos de hidrógeno del metano por grupos etilos, se obtiene:
a) b) c) d) e)
n-nonano. 3-etilpentano. 3-etilheptano. 3,3-dietilpentano. 3,3-dimetilpentano
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74. Se tienen tres disoluciones de hidróxido de sodio, NaOH (masa molar = 40 g/mol).
a) b) c) d) e)
Al respecto, se puede afirmar correctamente que Las tres disoluciones tienen la misma concentración. La disolución 1 es la más diluida. La disolución 2 es la más concentrada. La disolución 3 es la más concentrada. Las disoluciones 1 y 3 son más diluidas que la disolución 2.
75. La siguiente ecuación:
a) b) c) d) e)
Corresponde a una reacción de Adición. Eliminación. Polimerización. Neutralización. Sustitución.
76. La configuración electrónica:
[𝐻𝑒]
a) b) c) d) e)
Corresponde al estado fundamental del átomo de: Helio. Berilio. Oxígeno. Carbono. Nitrógeno. 20
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77. Tenemos la siguiente configuración electrónica del átomo neutro X:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Si sé que el número másico de la especie X+2 es igual al doble de la cantidad de su número atómico más 5, entonces la especie X+2 posee: Número de protones Número de electrones Número de neutrones a) 29 27 63 b) 31 29 67 c) 27 27 34 d) 29 31 63 e) 29 27 34 78. El isótopo radiactivo tecnecio-99 (99mTc) que se utiliza para obtención de imágenes del cerebro, hígado,
médula ósea, riñón o corazón, presenta una vida media de 6 horas. ¿Qué parte de éste isótopo radiactivo permanece en el paciente después de 24 horas de aplicado? a) b) c) d) e)
la mitad un cuarto un quinto un octavo un dieciseisavo
79. Un átomo de un determinado elemento presenta la siguiente información
I. II. III.
posee 2 neutrones. es estable electrónicamente. tiene número másico 4.
Al respecto es incorrecto decir que a) b) c) d) e)
es un gas inerte. presenta sólo un orbital con electrones. el número cuántico secundario del último electrón es 0. posee 2 electrones. se estabiliza adoptando carga -2.
80. Cuál de las siguientes alternativas presenta la solución más alcalina
a) b) c) d) e)
[OH-] = 1 x 10-6 M [H+] = 1 x 10-1 M D [H+] = 0,1 x 10-4 M [OH-] = 1 x 10-14 M [H+] = 0,001 x 10-1 M 21
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Nº
Clave
Contenido
Habilidad
1
C
Organización, estructura y función celular
Aplicación
2
D
Organización, estructura y función celular
Reconocimiento
3
B
Organización, estructura y función celular
Comprensión
4
E
Organización, estructura y función celular
Reconocimiento
5
D
Organización, estructura y función celular
Análisis, Síntesis y Evaluación
6
C
Organización, estructura y función celular
Reconocimiento
7
B
Procesos y funciones vitales
Análisis, Síntesis y Evaluación
8
E
Procesos y funciones vitales
Análisis, Síntesis y Evaluación
9
D
Biología humana y salud
Reconocimiento
10
B
Biología humana y salud
Reconocimiento
11
C
Herencia y evolución
Análisis, Síntesis y Evaluación
12
E
Herencia y evolución
Reconocimiento
13
E
Organismo y ambiente
Reconocimiento
14
B
Organismo y ambiente
Comprensión
15
D
Organismo y ambiente
Análisis, Síntesis y Evaluación
16
E
Organismo y ambiente
Comprensión
17
C
Organismo y ambiente
Comprensión
18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
A a d c c b c d a b b b d e c b c c d A B B B D A A B E
Organismo y ambiente Ondas Ondas mecánica mecánica macro-micro Energía Energía Ondas Ondas Ondas Ondas mecánica mecánica macro-micro macro-micro Energía Energía Energía Estructura atómica Configuración electrónica Propiedades periódicas Propiedades periódicas Propiedades periódicas Estructura atómica Estructura atómica Estructura atómica Configuración electrónica
Reconocimiento reconocimiento aplicación aplicación aplicación reconocimiento aplicación reconocimiento aplicación reconocimiento/comprensión aplicación reconocimiento aplicación/comprensión aplicación reconocimiento reconocimiento comprensión/aplicación aplicación reconocimiento Reconocimiento Aplicación Comprensión Comprensión Reconicimiento Reconocimiento Reconocimiento Aplicación Reconocimiento 22
Preuniversitario Solidario Santa María
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C D D E C C A A D E A C D B E A C D B A E A E C D B B D A A C E E E A
Configuración electrónica Propiedades periódicas Propiedades periódicas Estructura atómica Propiedades periódicas Propiedades periódicas Propiedades periódicas Propiedades periódicas Propiedades periódicas Estequiometría Configuración electrónica Estequiometría Propiedades periódicas Estructura atómica Cinética Fenómenos nucleares Fenómenos nucleares Orgánica Propiedades periódicas Técnicas de separación Propiedades periódicas Configuración electrónica Configuración electrónica Enlaces intermoleculares Geometría molecular Configuración electrónica Configuración electrónica Orgánica Disoluciones acuosas Orgánica Configuración electrónica Configuración electrónica Fenómenos nucleares Estructura atómica Disoluciones acuosas
Aplicación Comprensión Reconocimiento Aplicación Reconocimiento Aplicación Aplicación Aplicación Aplicación Reconocimiento Reconocimiento Aplicación Aplicación Reconocimiento Aplicación Aplicación Aplicación Reconocimiento Reconocimiento Reconocimiento Reconocimiento Aplicación Reconocimiento Reconocimiento Reconocimiento Aplicación Reconocimiento Aplicación Aplicación Reconocimiento Reconocimiento Reconocimiento Aplicación Aplicación Aplicación
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